(完整版)儀器分析-電位分析法習(xí)題+答案

姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：電位分析習(xí)題一.單項(xiàng)選擇題()1、在直接電位法中，指示電極的電位與被測(cè)離子活度的關(guān)系為_(kāi)_____A.無(wú)關(guān)B.成正比C.與其對(duì)數(shù)成正比D.符合能斯特公式()2、電位分析法中作為參比電極，應(yīng)滿足的要求之一是：A.其電位應(yīng)與溫度無(wú)關(guān)B.其電位應(yīng)等于零C.測(cè)量過(guò)程中即使有微小電流通過(guò)，其電位仍保持恒定D.不存在液接電位()3、采用pH的實(shí)用定義主要是因?yàn)椋篈.單個(gè)離子的活度目前用電化學(xué)方法不能測(cè)量B.液體接界電位的變化和理論上難以計(jì)算C.K'不能準(zhǔn)確的測(cè)定和計(jì)算，并經(jīng)常發(fā)生變化D.不對(duì)稱電位可能隨時(shí)間而變化()4、氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于_______A.氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子B.氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)C.氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)D.氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)()5、電位滴定是以測(cè)量電位的變化情況為基礎(chǔ)，下列因素影響最大的是：A.外參比電極電位B.液接電位C.不對(duì)稱電位D.被測(cè)離子活度()6、電位滴定法比直接電位法更準(zhǔn)確，這是因?yàn)椋篈.直接電位法在用能斯特方程計(jì)算時(shí)有誤差B.電位滴定法選用了比直接電位法更靈敏的電極C.電位滴定法是以測(cè)量電位的相對(duì)變化為基礎(chǔ)的D.電位滴定法比直接電位法的干擾因素少()7、由電動(dòng)勢(shì)測(cè)量誤差看，如用同一儀器測(cè)下列離子，最不宜用直接電位法測(cè)定的是：A.H+B.NO3-C.Ca2+D.B3+()8、氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡數(shù)小時(shí)，其目的A.清洗電極B.檢查電極的好壞C.活化電極D.檢查離子計(jì)能否使用()9、用pH玻璃電極測(cè)定pH約為12的堿性試液，測(cè)得pH比實(shí)際值A(chǔ).大B.小C.兩者相等D.難以確定()10、用氟離子選擇性電極測(cè)定飲用水中F-含量時(shí)，Al3+，F(xiàn)e3+的干擾屬于：A.直接與電極膜發(fā)生作用B.與共存離子在電極膜上反應(yīng)生成一種新的不溶性化合物C.與被測(cè)離子形成配合物D.與被測(cè)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)()11、某離子選擇電極對(duì)一價(jià)的A和B離子都有響應(yīng)，但aB100倍于aA時(shí)，B離子提供的電位與A離子提供的相等。A,BK的值為_(kāi)_______A.0.1B.0.01C.10D.100()12、pH玻璃電極產(chǎn)生酸誤差的原因是A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位，pH值偏低C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果H+降低，pH增高D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高()13、電位法測(cè)定時(shí)，溶液攪拌的目的是________________A.縮短電極建立電位平衡的時(shí)間B.加速離子的擴(kuò)散，減小濃差極化C.讓更多的離子到電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)D.破壞雙電層結(jié)構(gòu)的建立()14、用氟離子選擇電極測(cè)定水樣中F－含量時(shí)，需加入TISAB溶液，此時(shí)測(cè)得的結(jié)果是A.水樣中F－的含量B.水樣中游離氟的總量C.水樣中配合物中氟的總量D.B和C的總和()15、玻璃電極的活化是為了A.清洗電極表面B.減小溫度的影響C.更好地形成水化層D.降低液接電位()16、電位法中，作為參比電極，其電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度A．成正比B.符合能斯特方程C.的對(duì)數(shù)成正比D.無(wú)關(guān)二.填充題1、用直讀法測(cè)定試液的pH值，其實(shí)用定義可用式_________________來(lái)表示。2、在直接電位法中,化學(xué)電池的兩個(gè)電極分別稱為_(kāi)_________和____________電極。3、在測(cè)定溶液的pH值時(shí)，使用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來(lái)校準(zhǔn)pH計(jì)，其目的是校準(zhǔn)_______________和液液接電位位對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。4、pH玻璃電極屬于_________________電極，使用之前一般需要在水中浸泡一段時(shí)間，目的為了形成_________________，并減小_________________電勢(shì)。5、離子選擇性電極雖然有多種，但其基本結(jié)構(gòu)是由__________，___________，____________三部分組成。6、電位分析是在___________條件下測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)，理論上講，它____________極化現(xiàn)象。7、由LaF3單晶片制成的氟離子選擇電極，內(nèi)參比電極是_____________，內(nèi)參比溶液由_____________________組成。8、離子選擇電極用標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時(shí),對(duì)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液要求體積要________,濃度要_____，目的是減小稀釋效應(yīng)。9、pH玻璃膜電極一般不在高酸度和高堿度條件下使用，這是因?yàn)榇嬖冢撸撸撸撸撸撸撸摺Ｈ?jiǎn)答題1、用氟離子選擇電極測(cè)定自來(lái)水中F-濃度時(shí)，不管是標(biāo)準(zhǔn)試液還是待測(cè)試樣都需要加入離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液(TISAB)，簡(jiǎn)述其組成和作用。2、電位滴定法的基本原理是什么？有哪些確定終點(diǎn)的方法？3．何謂指示電極及參比電極？試各舉例說(shuō)明其作用。四.計(jì)算題1、用NO3-選擇電極測(cè)定NO3-活度，組成下列電池（-）NO3-選擇電極NO3-（α=6.8710-3mol?L-1）║SCE（+）在25℃時(shí)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.3674V，若用未知NO3-溶液代替已知活度NO3-溶液，又測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.4364V，求未知液的NO3-活度為多少？2、某硝酸根電極對(duì)硫酸根的選擇系數(shù)：KNO３-,SO４2-=4.1×10-5，用此電極在1.0mol/L硫酸鹽介質(zhì)中測(cè)定硝酸根，如果要求測(cè)量誤差不大于3%，試計(jì)算可以測(cè)定的硝酸根的最低活度為多少?解：3、用氟離子選擇電極測(cè)定牙膏中的F－含量，稱取0.205g牙膏，并加入50mLTISAB試劑，攪拌微沸冷卻后移入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，移取25.00mL于燒杯中測(cè)其電位值為-0.155V，加入0.10mL，0.50mg/mLF－標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得電位值為-0.176V。該離子選擇電極的斜率為59.0mV/pF－，氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，計(jì)算牙膏中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。===============================答案==========================================

一.(1)D(2)C(3)C(4)B(5)D(6)C(7)D(8)C(9)B(10)C(11)B(12)D(13)A(14)D(15)C(16)D二.(1)(2)指示；參比(3)不對(duì)稱(4)非晶體膜（或剛性基質(zhì)）；水化層；不對(duì)稱。(5)敏感膜；內(nèi)參比電極；內(nèi)參比溶液(6)零電流；不存在(7)Ag|AgCl；0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaF溶液。(8)小，高(9)酸差和堿差（亦稱鈉差）三.(1)測(cè)F-過(guò)程所使用的TISAB典型組成：1mol/L的NaCl，使溶液保持較大穩(wěn)定的離子強(qiáng)度；0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc，使溶液pH在5左右；0.001mol/L的檸檬酸鈉，掩蔽Fe3+、Al3+等干擾離子。TISAB的作用：①保持較大且相對(duì)穩(wěn)定的離子強(qiáng)度，使活度系數(shù)恒定；②維持溶液在適宜的pH范圍內(nèi)，滿足離子電極的要求；③掩蔽干擾離子。(2)電位滴定過(guò)程中，被測(cè)離子與滴定劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，待測(cè)離子活度發(fā)生變化引起電極電位的改變：到達(dá)終點(diǎn)前后，溶液中離子活度變化很大，甚至變化達(dá)幾個(gè)數(shù)量級(jí)。根據(jù)能斯特響應(yīng)，電極電位發(fā)生突躍，通過(guò)測(cè)量電位變化，用計(jì)算或作圖可求出終點(diǎn)時(shí)滴定劑用量，從而計(jì)算出被測(cè)離子活度（濃度）。電位滴定終點(diǎn)的確定方法有E—V曲線法，ΔEΔV—V曲線法，?2(3)指示電極：用來(lái)指示溶液中離子活度變化的電極，其電極電位值隨溶液中離子活度的變化而變化，在一定的測(cè)量條件下，當(dāng)溶液中離子活度一定時(shí)，指示電極的電極電位為常數(shù)。例如測(cè)定溶液pH時(shí)，可以使用玻璃電極作為指示電極，玻璃電極的膜電位與溶液pH成線性關(guān)系，可以指示溶液酸度的變化。參比電極：在進(jìn)行電位測(cè)定時(shí)，是通過(guò)測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)來(lái)進(jìn)行的，電動(dòng)勢(shì)的變化要體現(xiàn)指示電極電位的變化，因此需要采用一個(gè)電極電位恒定，不隨溶液中待測(cè)離子活度或濃度變化而變化的電極作為基準(zhǔn)，這樣的電極就稱為參比電極。例如，測(cè)定溶液pH時(shí)，通常用飽和甘汞電極作為參比電極。四