化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)清單

朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)筆記一物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)易錯(cuò)知識(shí)清單物質(zhì)的分類（1）只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物。（×）易錯(cuò)分析：只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3、金剛石和石墨、正交硫和單斜硫等。（2）酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（×）易錯(cuò)分析：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數(shù)異常的金屬氧化物是酸性氧化物，Mn2O7等。（3）非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（×）易錯(cuò)分析：非金屬氧化物也有可能是不成鹽氧化物，如CO、NO等。（4）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（√）易錯(cuò)分析：堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物普通為堿性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4（5）膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。(√)易錯(cuò)分析：結(jié)晶水合物屬于純凈物，物質(zhì)組成一致，不是物質(zhì)和水的混合物。（6）Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈堿性。(√)易錯(cuò)分析：Na2CO3從物質(zhì)組成上來(lái)看屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，其水溶液呈堿性。（7）含水的物質(zhì)一定是混合物。（×）易錯(cuò)分析：物質(zhì)含水時(shí)普通是混合物，如CuSO4的水溶液，但物質(zhì)含結(jié)晶水就不是混合物而是純凈物，如CuSO4·5H2O。（8）酸酐一定為酸性氧化物。（×）易錯(cuò)分析：酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不屬于氧化物。朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)（9）酸性氧化物、堿性氧化物一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。（×）易錯(cuò)分析：酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2CuO。凝聚系（1）膠體粒子都帶電。(×)易錯(cuò)分析：某些分子組成的膠體，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的膠粒不帶電。（2）膠體的聚沉屬于物理變化。(√)易錯(cuò)分析：如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體的聚沉現(xiàn)象，屬于物理變化。但蛋白質(zhì)的變性凝結(jié)不屬于膠體的聚沉，此過(guò)程屬于化學(xué)變化。（3）因?yàn)槟z粒能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷。 (×)易錯(cuò)分析：某些膠粒帶電荷，膠體不帶電。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體、KOH和O2，可用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒。(√)易錯(cuò)分析：生成的氫氧化鐵膠體有凈化自來(lái)水的作用，反應(yīng)過(guò)程中生成了O2，具有殺菌消毒的作用。（5）膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜；溶液能透過(guò)濾紙和半透膜。(√)易錯(cuò)分析：膠體粒子的直徑較大，可透過(guò)濾紙，半透膜是一種挑選性透過(guò)膜，膠體不能透過(guò)半透膜；溶液中溶質(zhì)粒子的直徑較小，可以透過(guò)濾紙和半透膜。（6）濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：三種凝聚系的本質(zhì)區(qū)別在于凝聚質(zhì)直徑的大小。（7）納米材料的粒子直徑普通從幾納米至幾十納米，因此納米材料是膠體。（×）易錯(cuò)分析：膠體是凝聚系，是混合物，而納米材料不一定是凝聚系，可能是純凈物。（8）電泳現(xiàn)象可以證實(shí)膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒的直徑大。（×）易錯(cuò)分析：電泳現(xiàn)象可以證實(shí)膠體粒子是帶電的，但不能證實(shí)膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒的直徑大。物質(zhì)的性質(zhì)和變化朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)（1）化學(xué)變化中一定陪同著物理變化，物理變化中也一定陪同著化學(xué)變化。(×)易錯(cuò)分析：物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化常會(huì)陪同光、熱等的變化，所以化學(xué)變化中一定陪同物理變化。而物理變化如水凝結(jié)成冰，化學(xué)成分H2O并沒(méi)有改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)變化。（2）物質(zhì)的氧化性、還原性等是化學(xué)性質(zhì)。(√)易錯(cuò)分析：物質(zhì)的氧化性、還原性等惟獨(dú)通過(guò)氧化還原反應(yīng)才表現(xiàn)出來(lái)，因而是化學(xué)性質(zhì)。（3）煤的氣化、液化是物理變化。(×)易錯(cuò)分析：煤的氣化、液化是化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)。（4）鹽析過(guò)程中生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化。(×)易錯(cuò)分析：鹽析是指溶液中參加無(wú)機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程。加水后，物質(zhì)又溶解，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，所以為物理變化。（5）有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)不一定是化學(xué)反應(yīng)，必須同時(shí)又有新化學(xué)鍵形成的反應(yīng)，才是化學(xué)反應(yīng)。例如：氯化鈉晶體的熔融、二氧化硅晶體的熔化，分離破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，但是為物理變化。（6）同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為物理變化。（×）易錯(cuò)分析：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。筆記二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量易錯(cuò)知識(shí)清單物質(zhì)組成的幾種表達(dá)主意（1）HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O。(×)易錯(cuò)分析：HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式就是其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(×)易錯(cuò)分析：結(jié)構(gòu)式是用元素符號(hào)和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的羅列和結(jié)合方式的式子，結(jié)構(gòu)式在一定程度上可以反映分子真正的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)型，如甲烷分子是正四面體形，而結(jié)構(gòu)式所表示的碳原子和四個(gè)氫原子都在同一平面上。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式的容易表達(dá)式。書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)體現(xiàn)物質(zhì)中的官能團(tuán):把碳?xì)鋯捂I省略，碳碳單鍵可以省略也可以不省略，如丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2等。碳碳雙鍵、碳碳叁鍵一定不能省略，碳氧雙鍵可省略，如HCHO(甲醛)。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的徝)（1）0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。(√)易錯(cuò)分析：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg12C所含的原子數(shù)，而6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者是有區(qū)別的。阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，不是純數(shù)，其單位為mol-1。把1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而不是說(shuō)含有6.02×1023個(gè)微粒。（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L二氯甲烷中所含的分子數(shù)約為NA個(gè)。(×)易錯(cuò)分析：標(biāo)準(zhǔn)情況下，二氯甲烷是液體，不能使用氣體摩爾體積舉行計(jì)算。（3）標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LCl2與氫氧化鈉溶液徹低反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(×)易錯(cuò)分析：Cl2與NaOH發(fā)生的是歧化反應(yīng)，徹低反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA。（4）1molNaHCO3晶體所含陽(yáng)離子數(shù)為2NA。(×)易錯(cuò)分析：NaHCO3晶體所含陽(yáng)離子是鈉離子，則含陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)該為NA。（5）0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，所含NO3－的數(shù)目為NA。(×)易錯(cuò)分析：不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算。（6）24g金剛石中所含C—C鍵數(shù)目為4NA。(√)易錯(cuò)分析：1mol金剛石中所含C—C鍵數(shù)目為2NA，則24g金剛石中所含C—C鍵數(shù)目4NA。（7）1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中，徹低水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA。(×)易錯(cuò)分析：一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3分子聚攏形成的，故膠體粒子數(shù)小于NA。阿伏加德羅定律及其推論（1）同溫同壓下，任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。(×)易錯(cuò)分析：同溫同壓下，體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)（2）不同氣體，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。(×)易錯(cuò)分析：不同氣體在同溫同壓時(shí)，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。（3）同體積的任何兩種氣體，其壓強(qiáng)之比等于其分子數(shù)之比。(×)易錯(cuò)分析：兩種氣體在同溫同體積時(shí)，其壓強(qiáng)之比等于其分子數(shù)之比。（4）若兩種不同氣體的體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等。(×)易錯(cuò)分析：一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于其所處的溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不相等的氣體所含的分子數(shù)可能相等。（5）質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4，分子數(shù)一定相等。(√)易錯(cuò)分析：二者質(zhì)量相同，N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，則二者的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故準(zhǔn)確。與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO。(×)易錯(cuò)分析：兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確的離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+HClO+H+。（2）向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2的檢驗(yàn))：OH－＋CO2===HCO3-。(×)易錯(cuò)分析：上述離子方程式是Ca(OH)2與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式，與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===H2O＋CaCO3↓。（3）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－。(×)易錯(cuò)分析：CO2過(guò)量，生成的是HCO3-，不是CO32－，準(zhǔn)確的離子方程式應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-。（4）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32－。(×)易錯(cuò)分析：向C6H5ONa溶液中通入的CO2不論是少量還是過(guò)量，都生成HCO3－。（5）向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：氯氣過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e2＋、Br－都被氧化，兩者配比不準(zhǔn)確，準(zhǔn)確的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。（6）NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。(×)易錯(cuò)分析：NaOH溶液過(guò)量，NH4＋也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-===NH3·H2O+CO32-+H2O。與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。(×)易錯(cuò)分析：物質(zhì)的量是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數(shù)量的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。(×)易錯(cuò)分析：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量是不同的物理量，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1或kg·mol-1 ，相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（3）標(biāo)準(zhǔn)情況指的是20℃，101kPa。(×)易錯(cuò)分析：標(biāo)準(zhǔn)情況是指0℃，101kPa。（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol水的體積約為22.4L。(×)易錯(cuò)分析：標(biāo)準(zhǔn)情況下，水不是氣體，可能是冰水混合物等，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。（5）氣體的摩爾體積就是22.4L/mol。(×)易錯(cuò)分析：標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。（6）標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為2NA。(√)易錯(cuò)分析：氣體的摩爾體積適用于混合氣體，該說(shuō)法準(zhǔn)確。筆記三溶液朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)知識(shí)清單溶解度的相關(guān)概念及計(jì)算（1）NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，CO2不可以作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體。(×)易錯(cuò)分析：CO2與氫氧化鈉溶液可以形成噴泉溶液，故CO2可以作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體。（2）兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液等體積混合，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。（×）易錯(cuò)分析：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液等體積混合，若溶液的密度大于1g·cm-3則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半；若溶液的密度小于1g·cm-3 ，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。（3）兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液等質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。（√）易錯(cuò)分析：無(wú)論溶液的密度大于1g·cm-3，還是小于1g·cm-3 ，兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液等質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。（4）明礬溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤骸?×)易錯(cuò)分析：明礬溶液析出晶體后，該溫度下該溶液不能再溶解明礬，則析出晶體后溶液一定是該溫度下的飽和溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤。（5）在溫度不變時(shí)，溶劑量越多，溶質(zhì)的溶解度就越大。(×)易錯(cuò)分析：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，與溶劑的量無(wú)關(guān)。按照溶解度曲線舉行分離、提純（1）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的主意。(×)易錯(cuò)分析：氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采用降溫結(jié)晶的主意，可以采用在較高溫度下蒸發(fā)結(jié)晶的主意提純。（2）可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的少量NaCl。(√)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：KNO3的溶解度隨溫度升高而升高很快，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，當(dāng)溫度降低時(shí)，硝酸鉀溶解度疾馳減小，氯化鈉的溶解度幾乎不變，所以KNO3析出，氯化鈉留在溶液中，可以用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的少量NaCl。（3）要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來(lái)，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)。(×)易錯(cuò)分析：因?yàn)镮2和CCl4的沸點(diǎn)不同，I2的沸點(diǎn)較高，CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱其混合物，沸點(diǎn)低的CCl4先被蒸餾出來(lái)，從而達(dá)到分離（蒸餾時(shí)，需用水浴加熱，以便及時(shí)控制溫度）。（4）燃料的脫硫、SO2的回收利用和NOx（氮氧化物）的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨的措施。(√)易錯(cuò)分析：采用燃料脫硫技術(shù)、SO2的回收利用，可以減SO2的產(chǎn)生，從而減少酸雨的產(chǎn)生，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施。筆記四物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律易錯(cuò)知識(shí)清單1質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的聯(lián)系與區(qū)別（1）同種元素的原子均含有相同的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)。(×)易錯(cuò)分析：同位素為同種元素，它們之間中子數(shù)不同。（2）14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素，二者性質(zhì)相同。(×)易錯(cuò)分析：同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。（3）16O和18O是氧元素的兩種核素，核內(nèi)中子數(shù)不同，16O與18O核外電子排布方式不同。(×)易錯(cuò)分析：互為同位素的原子電子數(shù)相同，核外電子排布相同。（4）同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(×)易錯(cuò)分析：同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化。（5）若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同種元素。(×)易錯(cuò)分析：微粒可以是若干原子組成的，則它們不一定是同種元素。（6）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的粒子一定屬于同位素。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：同位素必須是同一元素的不同原子，而不是粒子，如CO和N2是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的粒子，但不屬于同位素。核外電子排布（1）同一周期中，從左到右，各主族元素原子最外層電子數(shù)都是從1逐漸增強(qiáng)到8。(×)易錯(cuò)分析：第一周期元素不符合此邏輯，原子最外層電子數(shù)是從1增強(qiáng)到2。（2）短周期元素所有由主族元素構(gòu)成。(×)易錯(cuò)分析：稀少氣體元素不屬于主族元素。（3）短周期元素中，同主族元素原子序數(shù)一定相差8。(×)易錯(cuò)分析：氫和鋰元素屬于同主族元素，但原子序數(shù)相差2。（4）同一周期元素原子最外層電子數(shù)相等。(×)易錯(cuò)分析：同一周期元素原子的電子層數(shù)相等。元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的異常性（1）第二周期元素從左向右原子半徑逐漸增大。(×)易錯(cuò)分析：同一周期元素從左向右原子半徑依次減?。ǖ谝恢芷诔猓?。（2）鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低。(×)易錯(cuò)分析：鹵素單質(zhì)是共價(jià)化合物，它們之間的作使勁主要是分子間作使勁，隨著原子序數(shù)增強(qiáng)，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作使勁增大，導(dǎo)致熔、沸點(diǎn)增大。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同。(×)易錯(cuò)分析：如鈉離子和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。（4）元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(×)易錯(cuò)分析：元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與元素的原子得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。（5）硫與硒(Se)同主族，硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸的強(qiáng)。(×)易錯(cuò)分析：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸削弱。（6）同一主族元素的原子，半徑越小越容易失電子。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：同一主族元素的原子，半徑越大越易失去電子。（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大。(×)易錯(cuò)分析：核外電子排布相同，微粒的半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。（8）最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族。(×)易錯(cuò)分析：副族ⅡB族和氦元素最外層也是兩個(gè)電子。（9）第三、四面期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18。(×)易錯(cuò)分析：如鈉和鉀、鎂和鈣元素原子序數(shù)相差8。（10）同周期元素（除稀少氣體）從左向右與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難。（×）易錯(cuò)分析：同周期元素（除稀少氣體）從左向右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越來(lái)越容易。（11）同周期元素（除稀少氣體）從左向右所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸削弱。（×）易錯(cuò)分析：同周期元素（除稀少氣體）從左向右所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。（12）同周期元素（除稀少氣體）從左向右其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性削弱，酸性增強(qiáng)。（×）易錯(cuò)分析：同周期元素（除稀少氣體）從左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸削弱，酸性逐漸增強(qiáng)。（13）氟化氫在氫化物中最穩(wěn)定，所以氟元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)。（×）易錯(cuò)分析：氟元素?zé)o正價(jià)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸。（14）在Mg、Al、NaOH、溶液構(gòu)成的原電池中，因?yàn)锳l作負(fù)極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg的。（×）易錯(cuò)分析：金屬的活動(dòng)性與溶液的性質(zhì)有關(guān)，在堿性溶液中，鋁比鎂活潑，因?yàn)殇X可與NaOH反應(yīng)，而鎂不能，金屬性是指金屬原子失電子能力的性質(zhì)，該原電池中，Al作負(fù)極，Mg作正極,不能說(shuō)Al的金屬性大于Mg的。4化學(xué)鍵（1）含有陽(yáng)離子的物質(zhì)一定含有陰離子。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：如金屬是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。（2）金屬元素和非金屬元素形成的化合物，一定是離子化合物。(×)易錯(cuò)分析：如鋁元素和氯元素形成的化合物為共價(jià)化合物。（3）非金屬元素組成的化合物，一定是共價(jià)化合物。(×)易錯(cuò)分析：如氯化銨是離子化合物。（4）在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵。(×)易錯(cuò)分析：如氫氧化鈉屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。（5）非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中。(×)易錯(cuò)分析：如過(guò)氧化鈉中也含有非極性鍵。（6）在共價(jià)化合物的分子內(nèi)，有可能存在離子鍵。(×)易錯(cuò)分析：存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。筆記五化學(xué)反應(yīng)與能量易錯(cuò)知識(shí)清單氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的變化。(×)易錯(cuò)分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移。（2）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：要看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變，宛若素異形體之間的互相轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型。(×)易錯(cuò)分析：化學(xué)反應(yīng)有不同的分類主意，依化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；按照反應(yīng)物、生成物種類的多少和類別將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型。（4）在氧化還原反應(yīng)中，絕對(duì)有一種元素被氧化，另一種元素被還原。(×)易錯(cuò)分析：在氧化還原反應(yīng)中，有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原，如在反應(yīng)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。（5）元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素被還原。(×)易錯(cuò)分析：它可能被氧化，也可能被還原，關(guān)鍵看化合價(jià)是升高還是降低。（6）氧化劑得電子，被還原，得到氧化產(chǎn)物。(×)易錯(cuò)分析：氧化劑得電子，被還原，得到還原產(chǎn)物。（7）金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)。(×)易錯(cuò)分析：還原性的強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)。（8）含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。(×)易錯(cuò)分析：含最高價(jià)元素的化合物，一定具有氧化性，但氧化性并不一定強(qiáng)，如HClO4中Cl為＋7價(jià)（最高價(jià)態(tài)），HClO中Cl為＋1價(jià)，而實(shí)際上HClO4的氧化性沒(méi)有HClO的強(qiáng)。（9）陽(yáng)離子惟獨(dú)氧化性，陰離子惟獨(dú)還原性。 (×)易錯(cuò)分析：處于中間價(jià)態(tài)的離子，既具有氧化性，又具有還原性。（10）物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，主要決定于外因(即反應(yīng)條件，諸如反應(yīng)物的濃度、溫度、酸堿性環(huán)境等)。(×)易錯(cuò)分析：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱主要決定于內(nèi)因，即得失電子的難易程度。氧化還原反應(yīng)方程式的配平和電子得失守恒法的運(yùn)用（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（1）向含1molH2SO4的濃H2SO4溶液中通入足量H2S氣體充足反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(×)易錯(cuò)分析：反應(yīng)方程式為H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。（2）1molCl2與Ca(OH)2徹低反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。(×)易錯(cuò)分析：Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2和Ca(OH)2徹低反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)NA。（3）HCHO＋O2〖FY(〗催化劑〖FY)〗CO2＋H2O中，每生成1.8gH2O消耗2.24LO2。(×)易錯(cuò)分析：沒(méi)有指明O2所處的情況，故生成1.8gH2O時(shí)消耗0.1molO2，但其體積并不一定是2.24L。（4）反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中,每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)6NA。(×)易錯(cuò)分析：反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故該反應(yīng)中每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，而非6NA。（5）反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶1。(×)易錯(cuò)分析：NO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1∶2。燃燒熱、中和熱和反應(yīng)熱的概念（1）燃燒熱是指25℃101kPa時(shí)，1mol可燃物燃燒所釋放的能量。(×)易錯(cuò)分析：燃燒熱必須是指25℃101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)徹低燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量。（2）甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.3kJ·mol－1。(×)易錯(cuò)分析：生成的水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)。（3）表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O H＝－57.3kJ·mol－1。(×)易錯(cuò)分析：沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)。（4）在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) H＝－57.3kJ·mol－1，可以是稀的酸和稀的堿反應(yīng)生成1molH2O釋放的熱量。(×)易錯(cuò)分析：必須是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量。（5）熱化學(xué)方程式物質(zhì)前的系數(shù)不能用分?jǐn)?shù)。(×)易錯(cuò)分析：熱化學(xué)方程式物質(zhì)前的系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)。（6）硫燃燒生成的穩(wěn)定產(chǎn)物為三氧化硫。(×)易錯(cuò)分析：硫燃燒生成的穩(wěn)定產(chǎn)物為二氧化硫。（7）H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是5.12kJ，那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱為5.12kJ·mol-1。(×)易錯(cuò)分析：該反應(yīng)中沒(méi)有告訴反應(yīng)物的物質(zhì)的量，無(wú)法判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不一定要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，一定要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。（2）對(duì)于可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式后的 H代表化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析： H代表化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量的物質(zhì)徹低反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)。（3）正逆反應(yīng)的 H相等。(×)易錯(cuò)分析：正逆反應(yīng)的 H數(shù)值相等，符號(hào)相反。（4）對(duì)于可逆反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量就是熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱。(×)易錯(cuò)分析：對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能舉行徹低，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量要小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。（5）比較 H的大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正、負(fù)號(hào)。(×)易錯(cuò)分析：比較 H的大小時(shí)，必須把反應(yīng)熱的“＋”“－”與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個(gè)整體舉行比較。（6）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與 H無(wú)關(guān)，都是1mol。(×)易錯(cuò)分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，與 H有關(guān)。（7）物質(zhì)的聚攏狀態(tài)不同， H的數(shù)值相同。(×)易錯(cuò)分析：物質(zhì)的聚攏狀態(tài)不同，能量不同， H的數(shù)值也不同。（8）當(dāng)反應(yīng)逆向舉行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值不一定相等。(×)易錯(cuò)分析：當(dāng)反應(yīng)逆向舉行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。反應(yīng)熱的計(jì)算（1）蓋斯定律說(shuō)明反應(yīng)不管分幾步完成，焓變不變，但反應(yīng)熱有變化。(×)易錯(cuò)分析：蓋斯定律說(shuō)明反應(yīng)不管分幾步完成，反應(yīng)熱是相同的，即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。（2）碳單質(zhì)燃燒先生成一氧化碳然后再生成二氧化碳放出的熱量與相同質(zhì)量的碳單質(zhì)徹低燃燒生成二氧化碳放出的熱量不等。(×)易錯(cuò)分析：按照蓋斯定律知，物質(zhì)的熱量和能量變化與其反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)，故放出的熱量相等。（3）運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算熱量變化時(shí)可以不帶符號(hào)。(×)易錯(cuò)分析：運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算熱量變化時(shí)必須帶符號(hào)。朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)（4）相同質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣徹低燃燒放出的熱量相同。(×)易錯(cuò)分析：物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量不同，故放出的熱量不同。（5）1g硫和2g硫徹低燃燒放出的熱量相同。(×)易錯(cuò)分析：1g硫和2g硫徹低燃燒放出的熱量不相同,因?yàn)橘|(zhì)量不相等。（6）應(yīng)用蓋斯定律舉行計(jì)算時(shí)，生成物的狀態(tài)可以不考慮。(×)易錯(cuò)分析：物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量不同，計(jì)算時(shí)需考慮物質(zhì)的狀態(tài)。（7）運(yùn)用蓋斯定律時(shí)，熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值可以不乘以該數(shù)。(×)易錯(cuò)分析：反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。原電池和電解池（1）所有的氧化還原反應(yīng)一定都能設(shè)計(jì)成原電池。（×）易錯(cuò)分析：必須是自發(fā)舉行的氧化還原反應(yīng)才干設(shè)計(jì)成原電池。（2）原電池中電流的產(chǎn)生不一定是氧化還原反應(yīng)引起的。（×）易錯(cuò)分析：氧化還原反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移，故可以在原電池中形成電流。（3）兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定是負(fù)極。（×）易錯(cuò)分析：原電池中，失電子的電極作負(fù)極，如鋁、鎂和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁不如鎂活潑，但是作負(fù)極。（4）把銅片和鋅片靠在一起浸入稀硫酸中，鋅片表面產(chǎn)惱怒泡。(×)易錯(cuò)分析：銅作正極，氫離子在銅極上得電子，生成氫氣。（5）原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量所有轉(zhuǎn)化為電能。（×）易錯(cuò)分析：原電池中大部分能量可轉(zhuǎn)化為電能，但是也有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量。（6）Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，參加少量硫酸銅溶液，因?yàn)樗慌c稀硫酸反應(yīng)，不能使產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率加快。（×）易錯(cuò)分析：鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅、硫酸溶液形成原電池，從而加快反應(yīng)速率。（7）在原電池中，陽(yáng)離子移向負(fù)極，陰離子移向正極。(×)易錯(cuò)分析：在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)（8）惟獨(dú)金屬才干作原電池的電極。(×)易錯(cuò)分析：碳棒也可以作原電池的電極。（9）原電池的電極必須參加反應(yīng)。（×）易錯(cuò)分析：在燃料電池中，碳棒作電極不參加反應(yīng)。（10）原電池的電解質(zhì)溶液中也可以有電子的移動(dòng)。（×）易錯(cuò)分析：電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中有離子的移動(dòng)。（11）析氫腐蝕的電解質(zhì)溶液呈中性或者堿性。（×）易錯(cuò)分析：析氫腐蝕的電解質(zhì)溶液必須呈酸性。（12）粗銅電解精煉時(shí)，應(yīng)將粗銅與直流電源的負(fù)極相連。(×)易錯(cuò)分析：粗銅電解精煉時(shí)，粗銅上發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連。（13）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng)。(×)易錯(cuò)分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡x子的定向移動(dòng)。（14）電解池的陽(yáng)極和原電池的正極都發(fā)生氧化反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)。（15）使用惰性電極電解后的NaCl溶液復(fù)原，可以滴加鹽酸。(×)易錯(cuò)分析：使用惰性電極電解后的NaCl溶液復(fù)原，可以通氯化氫氣體，加鹽酸多加了水。（16）電解稀硫酸溶液，溶液的pH不變。(×)易錯(cuò)分析：電解稀硫酸溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸濃度增大，故溶液pH降低。（17）將使用惰性電極電解后的CuSO4溶液恢復(fù)原狀態(tài)，可以參加Cu(OH)2固體。(×)易錯(cuò)分析：將使用惰性電極電解后的CuSO4溶液恢復(fù)原狀態(tài)，可以參加氧化銅或碳酸銅固體。 （18）電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH－，故溶液的pH減小。(×)易錯(cuò)分析：電解稀氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，氫氧化鈉溶液的濃度變大，pH增大朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)（19）與電源負(fù)極相連的是電解池的陽(yáng)極；與電源正極相連的是電解池的陰極。(×)易錯(cuò)分析：與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極；與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極。（20）原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而電解池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（×）易錯(cuò)分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（21）原電池和電解池必須是一個(gè)能自發(fā)舉行的氧化還原反應(yīng)。（×）易錯(cuò)分析：原電池必須是一個(gè)能自發(fā)舉行的氧化還原反應(yīng)，而電解池可以不是。（22）原電池負(fù)極得到電子，而電解池陽(yáng)極失去電子。（×）易錯(cuò)分析：原電池負(fù)極失去電子，而電解池陽(yáng)極失去電子。（23）在原電池中，陽(yáng)離子移向負(fù)極，電解池中，陽(yáng)離子移向陽(yáng)極。（×）易錯(cuò)分析：原電池中，陽(yáng)離子移向正極，電解池中陽(yáng)離子移向陰極。（24）電解硫酸銅溶液充足長(zhǎng)的時(shí)光，恢復(fù)到原狀態(tài)可以參加氧化銅。（×）易錯(cuò)分析：當(dāng)電解完銅以后，實(shí)際上再電解的是水，要恢復(fù)到原狀態(tài)必須參加氫氧化銅。（25）電解池中陰離子一定不參加反應(yīng)。（×）易錯(cuò)分析：電解池中陽(yáng)極用活潑電極，則是電極本身放電，陰離子不參加反應(yīng)；陽(yáng)極若用惰性電極，則可能是電解液中的陰離子在陽(yáng)極失去電子放電，故電解池中陰離子可能參加反應(yīng)。筆記六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡易錯(cuò)知識(shí)清單1學(xué)反應(yīng)速率（1）對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越顯然。(×)易錯(cuò)分析：反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否顯然沒(méi)有直接關(guān)系，如H+和OH-的反應(yīng)幾乎在眨眼完成，但沒(méi)有顯然的現(xiàn)象。（2）化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時(shí)光的增強(qiáng)而減小。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：化學(xué)反應(yīng)速率不一定隨著時(shí)光的延伸而減小，如有些放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的舉行，反應(yīng)速率可能在某一階段增大。（3）對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率。(×)易錯(cuò)分析：對(duì)于無(wú)氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變。（4）使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率。(×)易錯(cuò)分析：使用正催化劑可以同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率。（5）化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)光內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增強(qiáng)。(×)易錯(cuò)分析：在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不代入固體或純液體物質(zhì)的濃度，濃度是指氣體或溶液的濃度。（6）某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)該物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1 。(×)易錯(cuò)分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)光內(nèi)，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化，故上述化學(xué)反應(yīng)速率表示1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L-1。（7）由v＝ c/ t計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示時(shí)為正當(dāng)，用生成物表示時(shí)為負(fù)值。(×)易錯(cuò)分析：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)光內(nèi)，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化，用反應(yīng)物或生成物表示時(shí)都為正當(dāng)。（8）化學(xué)反應(yīng)速率表示某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。（×）易錯(cuò)分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)光內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。（9）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。（√）易錯(cuò)分析：同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)光內(nèi)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作根據(jù)。（10）鹽酸和硝酸性質(zhì)不同，0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HNO3分離與相同朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)形狀和相同質(zhì)量的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率不同。(×)易錯(cuò)分析：0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HNO3中H+的濃度大小相等，分離與相同形狀和相同質(zhì)量的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同。（11）增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率(×)易錯(cuò)分析：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故使用濃硫酸不能加快生成H2的速率?；瘜W(xué)平衡（1）既能正向舉行，又能逆向舉行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向舉行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向舉行的化學(xué)反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)一定是同一條件下既能向正反應(yīng)方向舉行又能向逆反應(yīng)方向舉行的反應(yīng)，對(duì)于在不同反應(yīng)條件下舉行的反應(yīng)物、生成物正巧相反的反應(yīng)則不能認(rèn)為是可逆反應(yīng)。（2）一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。(×)易錯(cuò)分析：一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度。（3）可逆反應(yīng)中，平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變。(×)易錯(cuò)分析：可逆反應(yīng)中，平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同且不再變化。（4）在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，從而促使化學(xué)平衡移動(dòng)。(×)易錯(cuò)分析：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。（5）化學(xué)反應(yīng)的限度與該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)光成正比。(×)易錯(cuò)分析：化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)光的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)。（6）可逆反應(yīng)舉行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。(×)易錯(cuò)分析：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即為化學(xué)平朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)衡狀態(tài)。朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)（7）已知

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K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)

H＝＋2171kJ·mol－1，朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)S＝＋635.5J·(mol·K)－1，該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)舉行。(×)易錯(cuò)分析： H-T S<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)舉行， H-T S>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)舉行，經(jīng)計(jì)算，該反應(yīng) H-T S>0，故該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)舉行。（8）其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，對(duì)一個(gè)有氣體參加的可逆反應(yīng)而言，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(×)易錯(cuò)分析：若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)。（9）不管是恒溫恒容的容器，還是恒溫恒壓的容器，參加稀少氣體，平衡皆發(fā)生移動(dòng)。(×)易錯(cuò)分析：若恒溫恒容條件下充入稀少氣體,平衡不發(fā)生移動(dòng)；若恒溫恒壓條件下充入稀少氣體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，則平衡發(fā)生移動(dòng)。（10）恒溫恒容條件下,再充入徹低一樣的氣體,平衡一定不移動(dòng)。(×)易錯(cuò)分析：恒溫恒容條件下充入氣體相當(dāng)于增大壓強(qiáng),若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，則平衡發(fā)生移動(dòng)。（11）可逆反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，充入大量的CO2氣體，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率。(×)易錯(cuò)分析：按照勒夏特列原理，反應(yīng)中充入大量的CO2氣體，平衡右移，H2的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的轉(zhuǎn)化率減小。（12）一定條件下，將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，恒溫恒容時(shí)，充入稀少氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的色彩變淺。(×)易錯(cuò)分析：恒溫恒容時(shí)，充入稀少氣體，稀少氣體不參加反應(yīng)，總壓強(qiáng)增大，但NO2N2O4的分壓不變，故平衡不移動(dòng)，混合氣體的色彩不變。有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)。(×)易錯(cuò)分析：對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)催化劑等無(wú)關(guān)。（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%，意味著化學(xué)平衡常數(shù)等于1。(×)易錯(cuò)分析：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%，化學(xué)平衡常數(shù)不一定等于1，化學(xué)平衡常數(shù)是指一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的比值。（3）化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大。(×)易錯(cuò)分析：轉(zhuǎn)化率大小不僅與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)，也與反應(yīng)物的起始濃度等因素有關(guān)，故化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定大。（4）可以用化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。(×)易錯(cuò)分析：可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，反應(yīng)程度越大，K越大反之越小。（5）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡，化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化。(×)易錯(cuò)分析：化學(xué)平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有必然的聯(lián)系。（6）用濃度商Q與化學(xué)平衡常數(shù)K不可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。（×）易錯(cuò)分析：用濃度商Q與化學(xué)平衡常數(shù)K可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。若Q=K，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若Q＜K，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若Q>K，則化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（7）溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大。(×)易錯(cuò)分析：溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)不一定越大。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度升高，增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，K減小。（8）同一個(gè)可逆反應(yīng)，在同一條件下達(dá)到相同的平衡，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)不同。(×)易錯(cuò)分析：同一個(gè)可逆反應(yīng)，在同一條件下達(dá)到相同的平衡，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)可能不同。朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)筆記七水溶液中的離子平衡易錯(cuò)知識(shí)清單弱電解質(zhì)的電離（1）電解質(zhì)的電離是在通電的條件下舉行的。(×)易錯(cuò)分析：電解質(zhì)的電離是在水溶液里或熔融狀態(tài)下舉行的。（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。(×)易錯(cuò)分析：溫度一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要是由電解質(zhì)溶液中離子所帶電荷數(shù)的多少和自由移動(dòng)的離子濃度的大小決定的。（3）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。(×)易錯(cuò)分析：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都可能是共價(jià)化合物或離子化合物，電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷根據(jù)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否徹低電離。（4）強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物。(×)易錯(cuò)分析：電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷根據(jù)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否徹低電離。（5）氯氣溶于水制得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)。(×)易錯(cuò)分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｂ葰馐菃钨|(zhì)，不是電解質(zhì)。（6）NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。(×)易錯(cuò)分析：NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3·H2O、H2CO3是電解質(zhì)，而NH3、CO2本身不能電離出離子，故NH3、CO2均是非電解質(zhì)。（7）CaCO3難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)。（×）易錯(cuò)分析：固然CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分在水溶液中徹低電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)。（8）飽和氨水的導(dǎo)電能力比飽和Ca(OH)2溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，Ca(OH)2是弱電解質(zhì)。（×）易錯(cuò)分析：飽和氨水的導(dǎo)電能力固然較強(qiáng)，但溶液中的NH3·H2O惟獨(dú)一部分發(fā)生了電離，故NH3·H2O是弱電解質(zhì)，Ca(OH)2溶于水的部分在水中徹低電離，故Ca(OH)2朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)是強(qiáng)電解質(zhì)。溶液中的pH大小比較（1）同濃度的碳酸鈉溶液與醋酸鈉溶液的pH前者小。(×)易錯(cuò)分析：CH3COOH的酸性大于碳酸的酸性，由越弱越水解可知，CO32-的水解能力大CH3COO-的水解能力，則等濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH。（2）對(duì)于0.1mol·L－1的Na2SO3溶液,升高溫度，溶液的pH降低。(×)易錯(cuò)分析：Na2SO3溶液水解呈堿性，升高溫度，促進(jìn)了水解，使溶液的pH增大。（3）向CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，c(CH3COO－)增大。(×)易錯(cuò)分析：向CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，CH3COO－與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，導(dǎo)致CH3COO－濃度減小。鹽類的水解（1）用酚酞溶液不能鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(×)易錯(cuò)分析：飽和食鹽水呈中性，飽和純堿溶液呈堿性，酚酞溶液滴入飽和NaCl溶液中無(wú)現(xiàn)象，滴入飽和Na2CO3溶液中變紅，可以用酚酞溶液鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。（2）鋁離子和硫離子在溶液中能大量共存。(×)易錯(cuò)分析：鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，故鋁離子和硫離子在溶液中不能大量共存。（3）熱的Na2CO3溶液去除附著在試管上的油污效果沒(méi)有冷的Na2CO3溶液的效果好。(×)易錯(cuò)分析：Na2CO3溶液去除油污的原理是Na2CO3溶液中CO32-水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解從而去除油污。CO32-水解吸熱，加熱促進(jìn)水解使c(OH-)增大，故熱溶液去油污效果更好。（4）弱酸弱堿鹽溶液呈中性。（×）易錯(cuò)分析：弱酸弱堿鹽發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。當(dāng)Ka=Kb時(shí)，溶液顯中性，如CH3COONH4；當(dāng)Ka>Kb時(shí)，溶液顯酸性，如HCOONH4；當(dāng)Ka<Kb時(shí)，溶液顯堿性，如NH4HCO3。（5）多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程度。（×）朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：大多數(shù)多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程度，但HSO3-的電離程度大于其水解程度。（6）室溫下，對(duì)于0.1mol·L－1 氨水，用HNO3溶液徹低中和后，溶液顯中性。(×)易錯(cuò)分析：徹低中和后生成硝酸銨，溶液不顯中性，因?yàn)镹H4+的水解使溶液呈酸性。（7）含1molKOH的溶液與1molCO2徹低反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3－)。(×)易錯(cuò)分析：徹低反應(yīng)后所有生成KHCO3，HCO3-水解，故溶液中c(K＋)≠c(HCO3－)。（8）某物質(zhì)的溶液的pH小于7，則該物質(zhì)一定是酸或者強(qiáng)酸弱堿鹽。(×)易錯(cuò)分析：該物質(zhì)可能是酸，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，也可能是強(qiáng)酸的酸式鹽等。（9）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和藹體生成。(×)易錯(cuò)分析：向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，二者發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，但是沒(méi)有氣體生成。（10）pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液以隨意比例混合,都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)。(×)易錯(cuò)分析：當(dāng)H2C2O4溶液與NaOH溶液混合后，溶液中還存在C2O42－，上述等式不符合溶液中電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)。（11）配制硫酸銅溶液時(shí)，參加少量的硫酸，可抑制Cu2+水解。(√)易錯(cuò)分析：硫酸銅溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，使溶液呈酸性，參加少量的硫酸可以抑制Cu2+水解。（12）在Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－c(H2S)－c(HS－)。(×)易錯(cuò)分析：上述等式不符合Na2S溶液中的質(zhì)子守恒，準(zhǔn)確的為c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)c(HS－)。水的電離（1）水的離子積常數(shù)的表達(dá)式為KW=c(H+)·c(OH-)，所以KW隨溶液中H+和OH-濃度的變化而變化。（×）易錯(cuò)分析：水的離子積常數(shù)KW只隨溶液溫度的變化而變化，在常溫(25℃)下，KW＝1.0朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)×10-14。（2）某溶液的pH＝7，該溶液一定呈中性。（×）易錯(cuò)分析：在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-14，c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，pH=7KW受溫度的影響，當(dāng)溫度升高時(shí)，KW增大，c(H+)和c(OH-)都增大，pH減??；同理當(dāng)溫度降低時(shí)，pH增大。但無(wú)論pH如何變化，純水一定呈中性。（3）在蒸餾水中滴加濃H2SO4，水的離子積常數(shù)KW不變。(×)易錯(cuò)分析：將濃H2SO4參加蒸餾水中會(huì)放熱，使溶液溫度升高，故水的離子積常數(shù)KW變大。（4）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。(×)易錯(cuò)分析：NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，兩者影響不同，故兩溶液中水的電離程度不同。（5）用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低。(×)易錯(cuò)分析：當(dāng)溶液本身呈中性時(shí)，用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量時(shí)，對(duì)測(cè)量結(jié)果不產(chǎn)生影響。（6）水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明溫度升高，水的電離向正反應(yīng)方向舉行，故水的電離是吸熱反應(yīng)。（7）常溫下，同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7。(×)易錯(cuò)分析：如H2SO4與NaOH溶液等體積、等濃度混合，溶液的pH<7。5沉淀溶解平衡（1）含有等物質(zhì)的量的AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)。(×)易錯(cuò)分析：碘化銀的Ksp小于氯化銀的Ksp，所以c(I－)<c(Cl－)。（2）25℃時(shí)，Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(×)易錯(cuò)分析：按照Cu(OH)2的沉淀溶解平衡Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)知，其在Cu(NO3)2溶液中，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cu(OH)2溶解度降低。（3）CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸。(×)易錯(cuò)分析：CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，CaSO4籠罩在CaCO3表面使反應(yīng)中止，但醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，CaCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和CO2，故CaCO3能溶于醋酸朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)中。（4）向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，浮上黃色沉淀，可推出Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) 。(×)易錯(cuò)分析：該過(guò)程浮上黃色沉淀，說(shuō)明沉淀AgI更難溶，故推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。筆記八常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用易錯(cuò)知識(shí)清單（1）檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，往試樣中參加NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。(×)易錯(cuò)分析：檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，生成的NH3為堿性氣體，應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅。（2）向某溶液中參加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋。(×)易錯(cuò)分析：若原溶液中含有SO42－，也會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（3）不能用AgNO3溶液鑒別KCl和KI。(×)易錯(cuò)分析：AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與KI反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，沉淀色彩不同，故可用AgNO3溶液鑒別KCl和KI。（4）Mg著火，能用干冰滅火器滅火。（×）易錯(cuò)分析：鎂在二氧化碳中能夠燃燒，不能用干冰滅火器滅火。（5）鈉能夠制取鉀，說(shuō)明鈉的還原性比鉀的強(qiáng)。（×）易錯(cuò)分析：鈉能夠制取鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出，Na+KClNaCl+K↑，不能說(shuō)明鈉的還原性比鉀的強(qiáng)。（6）可用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲。（×）易錯(cuò)分析：用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲，不用稀硫酸清洗，因?yàn)殂K絲表面的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成沸點(diǎn)較低的氯化物易氣化揮發(fā)，而硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易氣化揮發(fā)。（7）堿金屬所形成的酸式鹽均比正鹽的溶解度大。（×）易錯(cuò)分析：普通情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)正鹽的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。（8）看見(jiàn)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃。（√）易錯(cuò)分析：看見(jiàn)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，這是因?yàn)榇蟛糠肘浀幕衔锢锖猩倭康拟c，鈉的黃色火焰會(huì)影響看見(jiàn)結(jié)果，用藍(lán)色鈷玻璃可以濾去雜質(zhì)鈉的焰色。（9）Fe(OH)2在空氣中加熱得到的是Fe3O4。（×）易錯(cuò)分析：Fe(OH)2在空氣中加熱得到的是Fe2O3：4Fe(OH)2+O22Fe2O3+4H2O。（10凈水劑就是殺菌劑。（×）易錯(cuò)分析：凈水劑是除去水中的懸浮物，殺菌劑是殺滅水中的細(xì)菌，二者有本質(zhì)區(qū)別。（11）碳能置換出SiO2中的硅，說(shuō)明碳的還原性比硅的強(qiáng)。（×）易錯(cuò)分析：硅的還原性比碳的強(qiáng)，但碳能置換出SiO2中的硅，這是因?yàn)樘荚睾凸柙匚挥谠刂芷诒碇孝鬉族，碳的原子半徑比硅的小，失電子能力比硅的弱，所以硅的還原性比碳的強(qiáng)。但反應(yīng)2C+SiO2Si＋2CO↑是在高溫條件下舉行的，且生成物CO為氣體，從反應(yīng)體系中逸出，有利于反應(yīng)向右舉行。（12）二氧化硅可用于發(fā)明集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件，硅是制取光導(dǎo)纖維的主要原料。（×）易錯(cuò)分析：硅可用于發(fā)明集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件，還可制成太陽(yáng)能電池；二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要原料，其可用于光纖通信、光學(xué)儀器、電子部件等。（13）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)可用澄清石灰水吸收尾氣。（×）易錯(cuò)分析：不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。（14）可用碘化鉀溶液鑒別二氧化氮和溴蒸氣。（×）易錯(cuò)分析：因?yàn)镹O2具有強(qiáng)氧化性，與KI溶液能發(fā)生反應(yīng)：2I-+NO2+2H+===I2+NO+H2O所以將NO2、Br2（g）分離通入KI溶液中，溶液都會(huì)變?yōu)辄S色或棕黃色，沒(méi)有顯然差異現(xiàn)象，故不能用KI溶液或淀粉-碘化鉀試紙來(lái)鑒別。（15）SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤(rùn)氯氣的漂白原理相同。（×）朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤(rùn)氯氣的漂白原理不同。SO2的漂白性是SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱或日久復(fù)原；而濕潤(rùn)氯氣的漂白性是利用了HClO的強(qiáng)氧化性。（16）SO2能使紫色石蕊試液褪色。（×）易錯(cuò)分析：SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。（17）銨鹽分解一定產(chǎn)生氨氣。（×）易錯(cuò)分析：銨鹽分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3 受熱分解可能生成N2、HNO3和H2O（18）銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用。（√）易錯(cuò)分析：銨鹽遇堿性物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨，因此銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用。（20）向某溶液中參加CCl4，振蕩搖勻后靜置，CCl4層顯紫色，證實(shí)原溶液中存在I－。(×)易錯(cuò)分析：CCl4層顯紫色，可證實(shí)原溶液中存在I2單質(zhì)。（20）NO氣體可以用排空氣法舉行收集。(×)易錯(cuò)分析：NO氣體可與空氣中O2反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，NO氣體只能用排水法舉行收集。（21）可以通過(guò)電解NaCl溶液的主意制取金屬鈉。(×)易錯(cuò)分析：只能通過(guò)電解熔融的NaCl的主意制取金屬鈉。（22）可以用銅與稀硫酸共熱的主意制取SO2氣體。(×)易錯(cuò)分析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，可以用銅與濃硫酸共熱的主意制取SO2氣體。（23）濃硫酸不能干燥NH3，但是能干燥H2S氣體。(×)易錯(cuò)分析：濃硫酸不能干燥NH3，也不能干燥H2S氣體，因?yàn)闈釮2SO4易與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（24）制取Fe(OH)2時(shí)可以直接用膠頭滴管將FeCl2溶液垂直滴加到NaOH溶液中。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：制取Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)在試管中參加適量的FeSO4溶液，并籠罩一層植物油(目朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)的是防止空氣中的O2進(jìn)入溶液中將Fe2＋氧化成Fe3＋)，再用長(zhǎng)膠頭滴管使末端插入試管液面以下，滴入不含O2的NaOH溶液。（25）從海水中提取溴，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：從海水中提取溴是將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴，反應(yīng)為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。（26）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主意是電解飽和食鹽水。(×)易錯(cuò)分析：工業(yè)制取氯氣的主意是電解飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主意是濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)。（27）實(shí)驗(yàn)室普通用加熱NH4Cl的主意制取少量的NH3。(×)易錯(cuò)分析：實(shí)驗(yàn)室用的是銨鹽與堿加熱反應(yīng)來(lái)制取少量的NH3。（28）Zn與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣。(×)易錯(cuò)分析：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成NO氣體，反應(yīng)方程式為3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2NO↑+4H2O，故不能用氧化性酸制取氫氣。（29）實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體可以用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，籠罩在碳酸鈣表面，從而阻止反應(yīng)繼續(xù)舉行，實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體用的是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)。（30）將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)到紅色則可驗(yàn)證該氣體SO2。（√）易錯(cuò)分析：將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)到紅色則可驗(yàn)證該氣體是SO2。注重“加熱”是必不可少的步驟，因?yàn)槁葰庖材苁蛊芳t溶液褪色，但加熱后溶液不會(huì)重新變紅色。筆記九有機(jī)化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)清單(1)油脂水解生成甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，此反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用此反應(yīng)來(lái)制造肥皂。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：油脂在堿性條件下才可以水解生成甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，此反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，此反應(yīng)用于工業(yè)上發(fā)明肥皂。(2)蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下水解，不一定生成氨基酸。(√)易錯(cuò)分析：蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下水解，徹低水解時(shí)生成氨基酸，不徹低水解時(shí)生成多肽，多肽進(jìn)一步水解為氨基酸，故不一定生成氨基酸，但水解的總算產(chǎn)物為氨基酸。(3)水煤氣的主要成分是丁烷。(×)易錯(cuò)分析：水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣。(4)乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羥基(—OH)。 (×)易錯(cuò)分析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基(—COOH)。(5)在分子組成上相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。(×)易錯(cuò)分析：通式相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。(6)同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是有機(jī)物。(×)易錯(cuò)分析：同分異構(gòu)體不僅存在于有機(jī)物和有機(jī)物之間，也存在于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間，例如尿素和氰酸銨。(7)同分異構(gòu)體不一定是同類物質(zhì)。(√)易錯(cuò)分析：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體不一定是同類物質(zhì)，如乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體。(8)同分異構(gòu)體的分子式相同，最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量不一定相同。(×)易錯(cuò)分析：同分異構(gòu)體的分子式相同，故其最簡(jiǎn)式、相對(duì)分子質(zhì)量也一定相同。(9)煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。(×)易錯(cuò)分析：煤的干餾是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化。(10)碳碳雙鍵和碳碳叁鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)不能發(fā)生加成反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵和苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)。(11)蛋白質(zhì)的總算水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基。(×)朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)易錯(cuò)分析：蛋白質(zhì)的總算水解產(chǎn)物為氨基酸，都含有氨基和羧基。(12)石油的分餾屬于物理變化，其各種餾分是純凈物，它分為常壓分餾和減壓分餾。石油的裂化和裂解也屬于物理變化。(×)易錯(cuò)分析：石油的分餾屬于物理變化，其各種餾分依然是混合物，它分為常壓分餾和減壓分餾。石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化。 裂化是把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程，裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴為主要目的的石油加工過(guò)程。因此石油的裂化和裂解為化學(xué)變化。(13)石油裂解的意義是提高輕質(zhì)燃油異常是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。(×)易錯(cuò)分析：石油裂化的意義是提高輕質(zhì)燃油異常是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。(14)常溫下，碳原子數(shù)≥5的烷烴均不為氣態(tài)。(×)易錯(cuò)分析：在常溫下，普通碳原子個(gè)數(shù)為1~4的烷烴是氣體，碳原子個(gè)數(shù)為5~16的烷烴是液體，碳原子個(gè)數(shù)大于16的烷烴是固體。而新戊烷在常溫下是氣態(tài)。(15)乙烯屬于飽和烴，分子呈平面形結(jié)構(gòu)，乙烯是最容易的烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，乙烯燃燒時(shí)火焰明亮且伴有黑煙。(×)易錯(cuò)分析：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，分子呈平面形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，乙烯燃燒時(shí)火焰明亮且伴有黑煙。(16)甲烷是最容易的有機(jī)物，其分子式為CH4，是一種對(duì)稱的平面分子，四個(gè)C—H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相等。(×)易錯(cuò)分析：甲烷是最容易的有機(jī)物，其分子式為CH4，是一種對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè) C—H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相等。(17)苯的同系物中的官能團(tuán)是苯環(huán)。(×)易錯(cuò)分析：苯環(huán)不屬于官能團(tuán)。(18)具有同一官能團(tuán)的有機(jī)物是同類型的有機(jī)物。(×)易錯(cuò)分析：具有同一官能團(tuán)的有物機(jī)不一定是同類型的有機(jī)物，如醇與酚都含有羥基，但二者不屬于同類型的有機(jī)物。(19)乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊試液變紅。(×)易錯(cuò)分析：乙酸酸性固然較弱，但能使紫色石蕊試液變紅。朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)(20)羥基上氫原子的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>CH3CH2OH>H2O。(×)易錯(cuò)分析：CH3CH2OH是非電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，羥基上氫原子的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH。(21)乙烯主要是從石油或煤焦油中獲得，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；苯可從石油中獲得，是一種重要的有機(jī)溶劑，也是一種重要的化工原料。(×)易錯(cuò)分析：乙烯主要從石油中獲得，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；苯可從石油或煤焦油中獲得，是一種重要的有機(jī)溶劑，也是一種重要的化工原料。(22)油脂中有三個(gè)羥基。(×)易錯(cuò)分析：油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是酯化產(chǎn)物，一個(gè)油脂分子中含有三個(gè)酯基，而非三個(gè)羥基。(23)通常情況下，甲烷等烷烴的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)；但在一定條件下，能在氧氣中燃燒，能與溴水、氯水直接發(fā)生取代反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：甲烷能在氧氣中燃燒，能與液溴或氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。(24)加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)，例如乙烯與溴水可發(fā)生加成反應(yīng)：CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。(×)易錯(cuò)分析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2==CH2,乙烯與溴水可發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)為CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。(25)將一小塊鈉參加乙醇中，鈉沉于乙醇底部，不熔化，總算慢慢出現(xiàn)，說(shuō)明鈉的密度比乙醇的大，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣，乙醇中羥基上的氫原子不活潑。(×)易錯(cuò)分析：將一小塊鈉參加乙醇中，鈉沉于乙醇底部，不熔化，總算慢慢出現(xiàn)，說(shuō)明鈉的密度比乙醇的大，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣，乙醇中羥基上的氫原子相對(duì)于水不活潑。(26)制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸。(×)易錯(cuò)分析：制備乙酸乙酯時(shí)倘若用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物，則會(huì)使乙酸乙酯水解，朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)應(yīng)該挑選飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。(27)蠶絲、羊毛和淀粉分離屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖。(×)易錯(cuò)分析：蠶絲和羊毛都屬于蛋白質(zhì)，淀粉屬于多糖。(28)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。(×)易錯(cuò)分析：乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯通過(guò)萃取溴水中的溴使其褪色。(29)乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：乙醇與羧酸發(fā)生的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)。(30)乙酸中含有碳氧雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)。(×)易錯(cuò)分析：乙酸中固然含有碳氧雙鍵，但不能發(fā)生加成反應(yīng)。(31)糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物。(×)易錯(cuò)分析：糖類中的多糖是高分