【Syx】化學反應的速率與影響因素課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第六章

化學反應與能量第二節(jié)

化學反應的速率與限度第一課時學習目標

1.通過生活常識、數(shù)據(jù)分析和實驗現(xiàn)象的觀察，初步形成化學反應速率的概念及其定量表示的一般方法、知道影響化學反應速率的常見因素。2.通過影響化學反應速率實驗方案的設計，學會“控制變量”的科學方法，增強證據(jù)推理的意識。3.能從微觀角度理解濃度和壓強對速率的影響，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析的化學學科核心素養(yǎng)。新課導入在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現(xiàn)所期待的物質轉化或能量轉化，還要關注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產效率。爆炸牛奶變質鋼鐵生銹溶洞形成哪個反應更快？新課導入不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快與慢是相對而言的，是一種定性的比較定性描述：①冒氣泡快慢②顏色變化快慢

③固體物質的減少快慢

④出現(xiàn)渾濁的快慢

⑤溫度變化快慢

如何定量判斷化學反應的快慢呢？化學反應速率化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行的快慢的物理量。通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。Δc(B)表示某物質(B)濃度的變化量，常用單位：mol/L或mol·L-1；Δt表示發(fā)生濃度變化所用時間，常用單位：s，min，h等；v(B)表示用物質B表示的化學反應速率，常用單位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，mol·L-1·min-1或mol/(L·min)等。數(shù)學表達式：v(B)＝Δc(B)Δt化學反應速率注意事項：1.速率的單位也可表示為mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必須要加括號，2.化學反應速率是物質在一段時間內的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率，且均取正值3.在反應中，用濃度變化表示化學反應速率只適用于氣體和溶液中的溶質，純液體和純固體的濃度是恒定不變的，因此對有純液體或純固體參加的化學反應，一般不用其濃度來表示化學反應速率錯誤的寫法：mol/L·s4.同一化學反應中，選用不同物質表示化學反應速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同且化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比。因此，表示化學反應速率時，必須指明用哪種物質作標準，在v的后面將該物質的化學式用括號括起來練習物質CO2CO起始濃度(mol·L－1)0.40變化濃度(mol·L－1)

5min時濃度(mol·L－1)0.2

5min內的化學反應速率數(shù)值

單位

【例1】在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入0.8molCO2，一定條件下發(fā)生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反應5min時測得CO2的物質的量為0.4mol。(1)固體碳減少的質量____g，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，是否可用碳固體的濃度變化量來表示該反應的化學反應速率____(填“是”或“否”)。(2)請完成下表中相關空格(3)用CO2和CO分別表示的化學反應速率＝___，它與化學方程式中CO2、CO的計量系數(shù)之比______(填“相同”或“不同”)4.8否0.20.40.40.040.08mol·L－1·min－1mol·L－1·min－1相同12比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率化學反應速率化學反應速率大小的比較方法歸一法比值法若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率；再比較數(shù)值的大小。v(A)av(B)b>影響化學反應速率的因素爆炸牛奶變質鋼鐵生銹溶洞形成如何減慢牛奶變質的速率？對于有些化學反應，我們希望其越慢越好，如食物的變質、橡膠和塑料的老化、金屬的銹蝕；有些則希望其快一些，如氨、硫酸等化工產品的生產。調控化學反應速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產成本的關鍵。影響化學反應速率的因素在相同條件下,等質量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應時,速率最快的是：A鎂B鋁C鈉D鐵1.內因：反應物本身的性質（決定因素）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu√2.外因:濃度？溫度？壓強？催化劑？物質的形狀？影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素操作

現(xiàn)象①產生氣泡速率最慢②產生氣泡速率較快③產生氣泡速率最快結論對于反應2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率_____加快(1)溫度對化學反應速率影響的探究當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素實驗操作

實驗現(xiàn)象加_________鹽酸的試管中產生氣泡的速率更快實驗結論濃度______，化學反應速率越快1mol/L越大(3)濃度對化學反應速率影響的探究其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減慢。改變固體或純液體的量不影響反應速率。影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素操作

現(xiàn)象①產生少量氣泡②產生大量氣泡③產生大量氣泡結論MnO2、FeCl3可以_____H2O2分解的速率(1)催化劑對化學反應速率影響的探究加快2H2O2=2H2O

+O2↑催化劑能改變化學反應的速率。正催化劑快化學反應速率；負催化劑減慢化學反應速率影響化學反應速率的因素壓強對化學反應速率的影響有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體系體積，使反應物的濃度改變。增大壓強（減小容器體積，增大反應物濃度），能加快化學反應速率。減小壓強（增大容器體積，減小反應物濃度），能減慢化學反應速率。影響化學反應速率的因素壓強對化學反應速率的影響活化分子容器的容積不變充入非反應氣體在其它條件不變時，充入非反應氣體→壓強增大，但各物質濃度不變→反應速率不變總結歸納條件改變對化學反應速率的影響濃度增大反應物的濃度

減小反應物的濃度溫度升高溫度降低溫度催化劑多數(shù)情況下，使用催化劑能夠

化學反應速率壓強(對有氣體參加的化學反應)增大壓強

減