1.2.1電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期人教版

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

人教版必修第一冊(cè)情境導(dǎo)入思考：為什么濕手操作易觸電？怎么辦？教學(xué)過(guò)程1.實(shí)驗(yàn)探究——物質(zhì)的導(dǎo)電性

【實(shí)驗(yàn)1-2】一、物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置藥品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡不發(fā)光燈泡不發(fā)光燈泡不發(fā)光燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光干燥的NaCl固體不能導(dǎo)電干燥的KNO3固體不能導(dǎo)電蒸餾水不能導(dǎo)電NaCl溶液能夠?qū)щ奒NO3溶液能夠?qū)щ奛aCl、KNO3固體溶于水后，發(fā)生了某種變化。形成了能自由移動(dòng)的離子。教學(xué)過(guò)程(1)NaCl固體不導(dǎo)電原因分析

NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。教學(xué)過(guò)程(2)NaCl溶液導(dǎo)電原因分析探究課堂思考：將NaCl、KNO3等固體分別加熱至熔化，能否導(dǎo)電呢？教學(xué)過(guò)程(3)熔融NaCl導(dǎo)電原因分析當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－教學(xué)過(guò)程溶于水或熔化導(dǎo)電產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子化合物物質(zhì)導(dǎo)電思維模型教學(xué)過(guò)程二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物（如CO2、SO2等，除水外）、NH3探究概念電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)及混合物不叫做電解質(zhì)，也不能叫做非電解質(zhì)。（如：金屬單質(zhì)、鹽酸）

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否解離出陰陽(yáng)離子，而溶液的導(dǎo)電只是一個(gè)表面現(xiàn)象。探究概念CO2、SO2、SO3、NH3自身不能電離出陰、陽(yáng)離子非電解質(zhì)加水H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子電解質(zhì)探究概念

電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。探究概念能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？不一定，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？不一定，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等一個(gè)物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)嗎？不是，如單質(zhì)和混合物非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。BaSO4、AgCl不溶于水，水溶液也不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。他們?nèi)廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電，仍然是電解質(zhì)!!!課堂小練【例1】下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？物質(zhì)為什么能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④濃硫酸⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖

⑩BaSO4?CO2?鹽酸?水?H2SO4①金屬銅、碳棒能導(dǎo)電②濃硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、鹽酸能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的電子存在有自由移動(dòng)的離子存在電解質(zhì)：②⑧⑩??非電解質(zhì)：⑨?能導(dǎo)電：①④⑤⑦⑧??探究課堂電解質(zhì)的電離思考：固體氯化鈉不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因?物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電

離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子過(guò)程2.電離2.1概念水熔融電解質(zhì)的電離，不需通電！2.電離2.2易錯(cuò)點(diǎn)1.2.1概念課堂小練

判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。①液態(tài)HCl：_______，________________________________________________。②熔融的NaCl:_____,_______________________________。③熔融的單質(zhì)鐵________，____________。④固體KOH：________，______________________________。不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離所有的酸都只在水溶液中電離。

圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，

表示水分子），下列說(shuō)法正確的是()A．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況B．NaCl在三種狀態(tài)也都存在自由移動(dòng)的離子C．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D．圖b說(shuō)明通電后發(fā)生了：NaCl=Na++Cl－典例【答案】A【解析】圖a表示固體NaCl，圖b表示熔融NaCl的導(dǎo)電情況，圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況，A正確；固體NaCl中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B錯(cuò)誤，NaCl是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl電離不需要通電，D錯(cuò)誤。教學(xué)過(guò)程

拓展弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI;

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4…弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4;弱堿：Cu（OH）2、NH3?H2O;

水強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。教學(xué)過(guò)程三、電離方程式電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。1.電離2.表示方法---電離方程式原則：

原子守恒、電荷守恒用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。HCl=H++Cl-HCl的電離方程式：Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3

的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意事項(xiàng)①遵循“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”?“質(zhì)量守恒”要求電離方程式左右兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目必須相等。?“電荷守恒”要求在電離方程式的右邊，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。②陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。3.強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)

（1）寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。HCl=H＋

＋Cl－H2SO4=2H＋

＋SO42－HNO3=H＋

＋NO3－NaOH=OH－

+Na+KOH=OH－

+K+Ba(OH)2=2OH－

+Ba2+電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。

（2）寫(xiě)出NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式。NaCl=Na＋

+

Cl

－K2SO4=2K＋

+

SO42－NH4NO3=NH4＋

+

NO3－電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式。(1)NaHCO3(2)NaHSO4

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？不是。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+寫(xiě)出NaHSO4熔融的電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-教學(xué)過(guò)程4．酸式鹽電離方程式書(shū)寫(xiě)教學(xué)過(guò)程5．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部為H+的化合物；

(3)鹽：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子

（NH4+)與酸根陰離子組成的化合物。

(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部為OH?的化合物；課堂練習(xí)典例3．下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－【答案】A隨堂練習(xí)【變式訓(xùn)練3】（1）已知HClO4是一種強(qiáng)酸，寫(xiě)出電離方程式_______________________。（