高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)專題九與量有關(guān)的離子方程式書寫專題

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：專題九與量有關(guān)的離子方程式書寫專題一、單選題（本大題共18小題，共54分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(????)A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O

B.用惰性電極電解MgBr將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

B.ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(????)選項條件離子組離子共存判斷及的離子方程式Ac(OHFe2+、NO3不能大量共存，3FB由水電離出c(H+K+、NH4+能大量共存C含有大量AlNa+、NH4能大量共存D通入少量SOK+、Na+、不能大量共存，2Cl下列離子方程式書寫正確的是(

)A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1:2時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.Na下列離子方程式書寫不正確的是(????)A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

B.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將少量氯氣通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag++NH3?H下列離子方程式中，錯誤的是A.用醋酸清除燒水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.能正確表示下列變化的離子方程式是(

)A.NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用FeCl3下列離子方程式書寫正確的是(????)A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.向含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B.4mol·下列離子反應(yīng)方程式正確的是(????)

①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+

③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2+A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是(????)選項離子方程式評價A將2mol

Cl2通入含1mol

Fe正確；Cl2過量，可將FeBBa(HCO3)2正確；酸式鹽與強堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO正確；說明酸性：H2SD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：A.A B.B C.C D.D下列能正確表示反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的為(

)A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B.能正確表示下列變化的離子方程式是A.NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-

B.NaHCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是(

)A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H<O<C<Na

B.NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可用于制備泡沫滅火器，其反應(yīng)原理為：Al3++3HCO下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H下列離子反應(yīng)方程式正確的是(????)

①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+COA.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol?L-1的K[Al(OH)4]、A.整個過程中溶液最多吸收CO2?5mol

B.整個過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示

C.當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO二、填空題（本大題共5小題，共46分）判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向苯酚鈉溶液中通入少量CO2(2)NH4HSO(3)NaAlO2溶液中通入過量的C(4)將NaHSO4與Ba(OH(5)(NH4)2(6)0.1?mol·L-1的NaAlO2溶液和0.15?mol·L請按要求書寫下列離子方程式：(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。①向Ba(HCO3)2溶液中滴入②在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a?mol?FeBr通入x?mol?Cl2，若x=a：_____________________________________；若x=4a(3)特殊條件下離子方程式的書寫。①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN-氧化為無毒的C②在淀粉—碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。(1)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO(2)向NH4AlSO(3)NH4HCO3(4)0.01?mol?L-1NH一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSNaOH不足：____________________________；NaOH過量：____________________________。(2)將Fe(NO3)HI不足：____________________________；HI過量：____________________________。(3)向含有OH-、CO?____________________________；____________________________；____________________________；____________________________。(4)向含有H+、Al3+、NH____________________________；____________________________；________________________________________________________。Fe2(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色用上述溶液進(jìn)行以下實驗：(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

________。(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實驗時，_________(填“陽”或“(4)已知：氧化性：Cl向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯誤；

B.用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)22.【答案】B

【解析】【分析】本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，為高頻考點，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹恐灰ㄈ隒O2，立刻有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba?(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba?(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2D.由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+C3.【答案】C

【解析】解：A.中性溶液中二價鐵離子與硝酸根離子能夠共存，故A不選；

B.由水電離出c(H+)=1×10-13mol?L-1，則溶液可能呈酸性或者堿性，若溶液呈酸性則偏鋁酸根離子不共存，若溶液呈堿性則銨根離子不共存，故B不選；

C.含有大量Al3+的溶液，溶液為酸性或者中性，Na+、NH4+、SO4.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。

【解答】

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時，硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正確；

B.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S25.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)物過量情況對生成產(chǎn)物的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

【解答】

A.AlCl3

溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-)：n(Al3+)=7：2時，假設(shè)Al3+為2mol，生成Al(OH)3，需氫氧化鈉6mol，剩余1mol氫氧化鈉，溶解1molAl(OH)3，離子方程式為2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；

B.NaHS溶液為二元弱酸氫硫酸的酸式鹽，當(dāng)n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2時，CuCl2

溶液與NaHS溶液反應(yīng)，生成硫化銅和硫化氫，離子方程式為：Cu2++2HS-=CuS↓+H6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查離子方程式的正誤的判斷，意在考查學(xué)生的識記能力和辨析能力，解題的關(guān)鍵是掌握離子方程式書寫的規(guī)則和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

【解答】

A.將少量氯氣通入FeI2溶液中，Cl2先與I-反應(yīng)，故A錯誤；

B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量反應(yīng)應(yīng)為Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故B錯誤；

C.由題可得AlCl3與7.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查的是離子方程式正誤的判斷，意在考查學(xué)生的識記能力和辨析能力，解題的關(guān)鍵是掌握離子方程式書寫的規(guī)則。注意電解質(zhì)的拆分是否正確、電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒、是否符合反應(yīng)的事實。

【解答】

A.醋酸是弱酸應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣難溶于水應(yīng)寫成化學(xué)式，故A正確；

B.將FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中，F(xiàn)eI2以固體形式參與反應(yīng)，離子方程式中保留化學(xué)式，過量HNO3將Fe2+和I-完全氧化，對應(yīng)的離子方程式：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故B8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查離子方程式的正誤判斷，掌握離子方程式書寫以及用量產(chǎn)生的影響即可做答，難度一般，側(cè)重考查分析能力和靈活運用能力。

【解答】

A.NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-?+H2OH2CO3?+OH-，電離方程式為HCO3-?+H2OCO32-?+H3O+，故A錯誤；

B.9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查離子方程式的正誤判斷，涉及二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度一般。

【解答】

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸，鐵離子具有氧化性，可將I-氧化成碘單質(zhì)，離子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；

B.少量SO2氣體通入NaClO溶液中，二氧化硫有還原性，被氧化成硫酸根離子，故B正確；

C.10.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，由于碘離子還原性比亞鐵離子強，則先發(fā)生的反應(yīng)是：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故A錯誤；

B.若在NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)11.【答案】B

【解析】解：①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故①錯誤；

②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故②正確；

③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式組成書寫，該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故③正確；

④向12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【解答】

A.將2molCl2通入到含1mol

FeI2的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A錯誤；

B.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；

C.NaClO溶液中通入過量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+H13.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【解答】

A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba14.【答案】C

【解析】略

15.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查泡沫滅火器原理、原子半徑大小的比較、離子方程式的書寫等，易錯點為C，注意酸式鹽和堿反應(yīng)離子方程式的書寫方法．

【解答】

A.短周期元素中，H的原子半徑最小，Na的原子半徑最大，C、O位于相同周期，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則半徑由小到大的順序為：H<O<C<Na，故A正確；

B.泡沫滅火器中HCO3-、Al3+在溶液中發(fā)生雙水解，該反應(yīng)的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故B正確；

C.碳酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式中碳酸氫根離子前系數(shù)為1，反應(yīng)的離子16.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【解答】

A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；

B.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO417.【答案】B

【解析】解：①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故①錯誤；

②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故②正確；

③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故③正確；

④向18.【答案】D

【解析】【分析】

本題以圖像題形式考查混合物計算，關(guān)鍵是明確反應(yīng)先后順序問題，注意守恒思想的運用，是對學(xué)生綜合能力的考查。

【解答】

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，然后發(fā)生反應(yīng)：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再通入CO2發(fā)生：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。K[Al(OH)4]、19.【答案】(1)√?(2)×?(3)×?(4)×?(5)×?(6)×

【解析】(1)無論CO2少量或是過量，均生成HCO?3-

，正確。(2)Ba(OH)2少量，OH-先與H+反應(yīng)，錯誤。(3)CO2過量生成HCO?