強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)課件

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)課件CATALOGUE目錄強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概述強電解質(zhì)詳細(xì)介紹弱電解質(zhì)詳細(xì)介紹強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較分析實驗展示：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)性質(zhì)觀察思考題與課堂互動環(huán)節(jié)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概述01在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，如強酸、強堿和大部分鹽類。強電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。弱電解質(zhì)定義與分類

化學(xué)性質(zhì)及特點強電解質(zhì)的電離程度大，導(dǎo)電能力強，溶液中離子濃度高。弱電解質(zhì)的電離程度小，導(dǎo)電能力弱，溶液中離子濃度低。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，但強電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)較大，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)較小。工業(yè)上利用強電解質(zhì)的導(dǎo)電性強，用電解法制取金屬、制備氯氣等。生物體內(nèi)許多重要的生化反應(yīng)都涉及電解質(zhì)，如神經(jīng)傳導(dǎo)、肌肉收縮等。環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域利用電解法處理廢水、廢氣等。實際應(yīng)用舉例強電解質(zhì)詳細(xì)介紹02在水中完全電離，產(chǎn)生大量的氫離子和硫酸根離子，具有強酸性。硫酸在水中迅速電離，生成氫離子和高氯酸根離子，具有極強的氧化性和酸性。高氯酸在水中完全電離，生成氫離子和硝酸根離子，具有強酸性和氧化性。硝酸強酸類強電解質(zhì)在水中完全電離，生成氫氧根離子和鈉離子，具有強堿性。氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣在水中迅速電離，生成氫氧根離子和鉀離子，具有極強的堿性和腐蝕性。在水中部分電離，生成氫氧根離子和鈣離子，具有中強堿性。030201強堿類強電解質(zhì)硫酸鈉由強酸和強堿組成，在水中迅速電離，生成硫酸根離子和鈉離子，具有較高的溶解度和導(dǎo)電性。氯化鈉由強酸和強堿組成，在水中完全電離，生成鈉離子和氯離子，具有良好的導(dǎo)電性。碳酸鈣由強堿和弱酸組成，在水中部分電離，生成鈣離子和碳酸根離子，溶解度較低，但在強酸性環(huán)境中可溶解并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。鹽類強電解質(zhì)弱電解質(zhì)詳細(xì)介紹03氫硫酸（H2S）溶于水時部分離解為硫氫根離子和氫離子，具有還原性和臭味，能與多種金屬離子形成沉淀。硼酸（H3BO3）在水中溶解度較小，部分離解為硼酸根離子和氫離子，具有弱酸性，可用于玻璃、陶瓷等材料的制備。醋酸（CH3COOH）最常見的有機弱酸，在水溶液中部分離解為醋酸根離子和氫離子，具有刺激性氣味和酸味。弱酸類弱電解質(zhì)03氫氧化鐵（Fe(OH)3）難溶于水的紅褐色固體，具有弱堿性，可用于制備鐵鹽、顏料等。01一水合氨（NH3·H2O）溶于水時部分離解為銨根離子和氫氧根離子，具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。02氫氧化鋁（Al(OH)3）在水溶液中溶解度較小，部分離解為鋁酸根離子和氫離子，具有兩性性質(zhì)，可用于制備鋁鹽、阻燃劑等。弱堿類弱電解質(zhì)極弱的電解質(zhì)，能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子，其離解常數(shù)Kw受溫度影響，可用于研究溶液的酸堿性和水的電離平衡。實際為氨的水溶液，含有銨根離子、氫氧根離子等多種離子，具有緩沖作用，可用于制備氨肥、清洗劑等。水及其他特殊類型弱電解質(zhì)氨水（NH4OH）水（H2O）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較分析04強電解質(zhì)在水中溶解度較大，能夠完全離解成自由移動的離子，如NaCl、HCl等。強電解質(zhì)溶解度大弱電解質(zhì)在水中溶解度較小，只能部分離解成自由移動的離子，如CH3COOH、NH3·H2O等。弱電解質(zhì)溶解度小溶解度的差異主要源于電解質(zhì)分子與溶劑分子間的相互作用力強弱以及電解質(zhì)分子的離解能力大小。原因剖析溶解度差異及原因剖析強電解質(zhì)完全電離01強電解質(zhì)在水中能夠完全電離成自由移動的離子，不存在電離平衡。弱電解質(zhì)部分電離02弱電解質(zhì)在水中只能部分電離成自由移動的離子，存在電離平衡，電離程度受溫度、濃度等因素影響。影響因素探討03影響電離程度的因素包括電解質(zhì)的本性、溶劑的性質(zhì)、溫度、濃度等。其中，電解質(zhì)的本性是決定性因素，溶劑的性質(zhì)和溫度也會對電離程度產(chǎn)生影響。電離程度差異及影響因素探討導(dǎo)電性差異由于強電解質(zhì)完全電離，其水溶液導(dǎo)電性較強；而弱電解質(zhì)部分電離，導(dǎo)電性相對較弱。酸堿性差異強酸、強堿的水溶液呈強酸性或強堿性；而弱酸、弱堿的水溶液呈弱酸性或弱堿性。這是由于強電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度較高，而弱電解質(zhì)部分電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度較低。水溶液性質(zhì)對比實驗展示：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)性質(zhì)觀察05實驗原理：通過對比強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，了解其性質(zhì)差異。強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)則部分電離。操作步驟1.準(zhǔn)備試劑：強電解質(zhì)（如HCl、NaOH）、弱電解質(zhì)（如CH3COOH、NH3·H2O）、酚酞指示劑、甲基橙指示劑等。2.配制溶液：按照一定比例將強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分別溶于水中，制備實驗所需的溶液。3.進(jìn)行實驗：將強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的溶液分別置于試管中，觀察其顏色、導(dǎo)電性等性質(zhì)，并記錄實驗結(jié)果。0102030405實驗原理和操作步驟說明強電解質(zhì)實驗現(xiàn)象HCl溶液呈無色，加入甲基橙指示劑后呈紅色，說明HCl在水溶液中完全電離，產(chǎn)生H+離子，使溶液呈酸性。NaOH溶液呈無色，加入酚酞指示劑后呈紅色，說明NaOH在水溶液中完全電離，產(chǎn)生OH-離子，使溶液呈堿性。弱電解質(zhì)實驗現(xiàn)象CH3COOH溶液呈無色，加入甲基橙指示劑后呈橙色，說明CH3COOH在水溶液中部分電離，產(chǎn)生的H+離子濃度較低，使溶液呈弱酸性。NH3·H2O溶液呈無色，加入酚酞指示劑后呈粉紅色，說明NH3·H2O在水溶液中部分電離，產(chǎn)生的OH-離子濃度較低，使溶液呈弱堿性。實驗現(xiàn)象展示和結(jié)果分析思考題與課堂互動環(huán)節(jié)06如何區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？題目1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中的離解程度有何不同？題目2請舉例說明強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的應(yīng)用場景。題目3思考題設(shè)計強電解質(zhì)是完全離解的電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)則部分離解。學(xué)生1回答強電解質(zhì)在水溶液中的離解程度較高，而弱電解質(zhì)離解程度較低。學(xué)生2回答強電解質(zhì)如HCl、NaOH等常用于實驗室和工業(yè)生產(chǎn)，而弱電解質(zhì)如CH3COOH、NH3·H2O等則常用于日常生活中，如醋酸用于調(diào)味，氨水用于清潔等。學(xué)生3舉例學(xué)生回答問題并討論交流教師點評同學(xué)們的回答基本正確，但在描述離解程度時，需要注意用詞準(zhǔn)確。強電解質(zhì)的離解程度是“完