第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題 高中化學人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素--鈉和氯測試題一、選擇題1．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．常溫下，中含有的O原子數為B．含有的分子數為C．標準狀況下，含有的質子總數為D．的稀硝酸中含有的數為2．關于等物質的量的和，則下列說法不正確的是A．氧原子數目比為B．摩爾質量之比為C．同溫同壓下，密度之比為D．常溫常壓下，所占體積比為3．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有非極性鍵的數目為B．標準狀況下，含有原子核的數目為C．的溶液中含有的數目為D．與足量反應，轉移電子的數目為4．鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產生活中被廣泛應用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。化學研究性學習小組設計了如下裝置制備少量氯化鈉。無法達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙凈化、干燥氯氣C．用裝置丙制備氯化鈉 D．用裝置丁吸收尾氣5．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B．向某無色溶液中滴入酚酞試液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可確定有SO存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在6．在三個密閉容器中分別充入Cl2、O2、H2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(Cl2)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Cl2)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Cl2) D．p(H2)>p(Cl2)>p(O2)7．下列有關物質的分類錯誤的是A．和蔗糖均屬于非電解質B．將Na、分別投入飽和NaOH溶液中，恢復原溫度，溶液濃度不變C．和的水溶液均顯酸性D．苛性鈉、純堿分別屬于堿和鹽8．下列指定反應的離子方程式，書寫正確的是A．稀鹽酸除去水垢(主要成分為CaCO3)：+2H+=CO2↑+H2OB．將氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-C．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OD．鈉與足量鹽酸反應：2Na+2H+=2Na++H2↑9．下列關于鈉的敘述錯誤的是A．實驗后剩余少量鈉?？煞呕卦噭┢恐?B．用一般的化學方法不能制取金屬鈉C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉10．某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是A．反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒B．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰C．管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣11．下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．將過量粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產生C．金屬鈉與溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出D．Na、、、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?2．無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、H+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl￣C．Na+、H+、、I￣ D．Ca2+、K+、、OH￣二、非選擇題13．為治理汽車尾氣中的和對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：(1)作還原劑的物質是________。氮元素的化合價________(填“升高”或“降低”）。被還原的物質是________。(2)若反應中消耗了2，則生成標準狀況下體積為_______L，轉移電子的物質的量為________。(3)寫出反應生成的與過氧化鈉反應的化學方程式___________________。14．某同學在實驗室進行如圖所示的過氧化鈉性質實驗。請回答下列問題。(1)過氧化鈉與水反應的化學方程式為___。過氧化鈉中氧元素的化合價為___。(2)如圖所示實驗，滴入幾滴水，現象是___，實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___。(3)若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為___。15．在標準狀況下，1.5molCO2的體積為________L；2.5molO2質量為_________g；將2gNaOH的物質的量為___________mol，將其溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為___________mol/L。16．3.01×1023個OH—的物質的量為___________mol，質量為___________g，這些OH—的物質的量與標準狀況下體積為___________L的NH3的物質的量相等。17．某固體混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。現將3.940g該固體混合物溶于足量水中，結果得到1.970g沉淀；向反應后的試管中逐滴滴加0.5000mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀的變化量如圖所示。(1)混合物中BaCl2的質量至少為________g(2)X的最大值為________L。18．取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL。向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸。標準狀況下，產生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。回答下列問題：(1)曲線A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為________(寫化學式)，其物質的量之比為________。(2)B曲線當耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發(fā)生的離子反應為：_______。加鹽酸后，產生CO2體積的最大值為_______mL(不考慮CO2的溶解)。寫出向該NaOH溶液中通入CO2得到B溶液的離子反應方程式__________。(3)通過計算求出原NaOH溶液的物質的量濃度_______。19．下圖中，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)A、G的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：_________。(3)寫出反應②的化學方程式：_________。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是________。②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是________(填化學式)，該物質在空氣中失效的原因是________(用化學方程式表示)。20．甲、乙、丙、X是中學化學常見的四中物質。它們的轉化關系如圖所示(部分產物略去，圖中“→”表示甲和丙都能與X反應生成乙)。(1)若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣。①X的化學式為___________。②甲、乙、丙三種氣體中有毒的是___________。(填化學式)(2)若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿。①丙的化學式為___________。②物質X___________(“能”或“不能”)清除熱水瓶中的水垢。21．實驗室用下圖所示裝置制備氯氣，并進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：(1)上述儀器的正確連接順序為(填各接口處的字母)：_______。(2)燒瓶中加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)裝置中飽和食鹽水的作用是_______；濃硫酸的作用是_______。(4)實驗室檢驗氯氣的方法是_______。(5)裝置中NaOH的作用是_______，用雙線橋法標出該裝置中反應的電子轉移的方向和數目_______。22．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為_____。(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的_____，反應的離子方程式為_____。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為_____、_____。(4)D裝置可除去C裝置中未反應的_____，反應的離子方程式為_____。(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．的物質的量為，則所含有的O原子數為，A正確；B．未標明溫度和壓強，無法計算，B錯誤；C．標準狀況下，不是氣態(tài)，C錯誤；D．未注明溶液體積，無法計算，D錯誤；故選A。2．C解析：A．1分子、中分別含有1、2個氧原子，則等物質的量的和中氧原子數目比為，A正確；B．摩爾質量之比為，B正確；C．根據阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，等物質的量的和密度之比為其摩爾質量之比，為，C錯誤；D．根據阿伏伽德羅定律可知，常溫常壓下，等物質的量的和所占體積比為，D正確；答案選C。3．A解析：A．1分子過氧化氫含有1個氧氧非極性鍵，物質的量為，其中含有非極性鍵的數目為，故A正確；B．標準狀況下，為液體，不能計算物質的量，故B錯誤；C．溶液的體積未知，不能計算其鉀離子的物質的量，故C錯誤；D．，則與足量反應，轉移電子的數目為，故D錯誤；故選A。4．A【分析】裝置甲是MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣；裝置乙中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置乙中濃硫酸作用是干燥氯氣；裝置丙是Cl2與Na反應制備少量氯化鈉；由于Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，裝置丁中NaOH溶液作用是進行尾氣處理，防止污染空氣。解析：A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2時，需要用酒精燈加熱才能反應，A符合題意；B．由分析可知，可用裝置乙凈化、干燥氯氣，B不符合題意；C．由分析可知，可用裝置丙制備氯化鈉，C不符合題意；D．Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，Cl2能與NaOH反應，因此可用裝置丁中的NaOH溶液進行尾氣處理，D不符合題意；故答案為：A。5．B解析：A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子也可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的，選項A錯誤；B．能使酚酞試液變紅說明呈堿性，有可能是堿溶液，或碳酸鈉等可溶性碳酸鹽溶液，選項B正確；C．加稀鹽酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，選項C錯誤；D．能和鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體的可以是碳酸根、碳酸氫根等離子，此外二氧化硫也能使石灰水變渾濁，選項D錯誤；答案選B。6．C解析：根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2＜O2＜Cl2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(O2)＞p(Cl2)；故選C。7．C解析：A．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；和蔗糖均屬于非電解質，A項正確；B．將Na、分別投入飽和NaOH溶液中，鈉和過氧化鈉均反應消耗水生成氫氧化鈉，恢復原溫度，溶液仍為同溫下的氫氧化鈉飽和溶液，濃度不變，B項正確；C．的水溶液顯酸性，的水溶液顯堿性，C項錯誤；D．苛性鈉、純堿分別為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別屬于堿和鹽，D項正確；故選C。8．D解析：A．CaCO3難溶于水，離子方程式為：+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A錯誤；B．將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸不能拆，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C．足量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+OH-=，C錯誤；D．鈉與足量鹽酸反應生成NaCl和氫氣，離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑，D正確；故選D。9．D解析：A．鈉是一種較貴的金屬，故剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，A正確；B．鈉很活潑，故一般化學方法不能制取金屬鈉，要用電解熔融氯化鈉來制取，B正確；C．鈉很活潑，故自然界的鈉以化合態(tài)形式存在，C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，D錯誤；故答案選D。10．B解析：A．氯氣與鈉發(fā)生反應生成NaCl，反應時有大量白煙生成，白煙的成分是NaCl固體小顆粒，故A正確；B．鈉著火燃燒產生黃色火焰，故B錯誤；C．氯氣有強氧化性，能與KI反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍，當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．氯氣有毒，會污染空氣，且能與NaOH反應，管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，故D正確；故答案選B。11．B解析：A．鈉較軟可以直接切，取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A正確；B．過氧化鈉具有強氧化性，會使紫色石蕊試液褪色，故B錯誤；C．金屬鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，既有白色沉淀又有氣體逸出，故C正確；D．Na和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉吸收水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉、和二氧化碳生成碳酸鈉；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸鈉；故長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?，故D正確；故選B。12．B解析：A．高錳酸根離子在溶液中呈紫色，則無色溶液中不可能含有高錳酸根離子，故A錯誤；B．四種無色離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；C．溶液中氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故D錯誤；故選B。二、非選擇題13．(1)CO降低NO(2)22.44(3)解析：由化學方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉化為N2，N元素化合價降低，NO作氧化劑，N2為還原產物；CO轉化為CO2，C元素化合價升高，CO作還原劑，CO2為氧化產物。(1)由分析可知，CO作還原劑；N元素化合價降低，NO轉化為N2；(2)根據2NO+2CON2+2CO2可知，若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，2個NO轉化為1個N2，N元素化合價由+2價變?yōu)?價，共得到4個電子，反應消耗2molNO，轉移4mol電子。(3)過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：。14．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-1產生大量氣泡，帶火星木條復燃溶液變紅2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量的熱，氧氣助燃，使帶火星的木條復燃。解析：(1)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；-1；(2)滴入幾滴水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量的熱，氧氣助燃，帶火星的木條復燃，滴入酚酞溶液變紅，故答案為：產生大量氣泡，帶火星木條復燃；溶液變紅；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。15．6800.050.5解析：標準狀況下，1.5molCO2的體積為：；2.5molO2的質量為：；2gNaOH的物質的量為：；將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為：；故答案為：33.6；80；0.05；0.5。16．5mol8.5g11.2L解析：3.01×1023個離子的物質的量為=0.5mol，質量為0.5mol×17g/mol=8.5g，0.5mol氨氣標準狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：0.5mol；8.5g；11.2L。17．0800.04000【分析】0~x段碳酸鋇沉淀沒有溶解，能夠與鹽酸反應的有Na2CO3、NaOH，結合二者與HCl反應的質量關系判斷需要HCl的最大量。解析：(1)1.970g沉淀為BaCO3，其物質的量為：n(BaCO3)==0.01mol，根據反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl可知，混合物中BaCl2的物質的量至少為0.01mol，質量為：208g/mol×0.01mol=2.08g；(2)生成0.01molBaCO3沉淀消耗Na2CO3的物質的量為0.01mol，質量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，則生成1.970g碳酸鋇沉淀消耗氯化鋇、碳酸鈉的總質量為：1.06g+2.08g=3.14g，沒有參與反應的固體質量為：3.940g?3.14g=0.8g，根據圖象可知，x為剩余碳酸鈉或NaOH消耗鹽酸體積，n(NaOH)：n(HCl)=1：1，n(Na2CO3)：n(HCl)=1：2，根據分析可知，固體質量一定是NaOH消耗鹽酸的量較大，所以0.8g固體完全為NaOH時x有最大值，此時消耗HCl的最大物質的量為：n(HCl)=n(NaOH)==0.02mol，需要0.5000mol/L的鹽酸體積為：0.02mol×0.5000mol/L=0.04L，即x的最大值為0.04L。18．NaOH、Na2CO33：1H++=1123OH-＋2CO2=＋＋H2O0.75mol·L-1【分析】NaOH與CO2反應，反應后溶質可能為NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，依次為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可見兩個反應中消耗鹽酸的體積相等，在曲線A中消耗鹽酸體積在0～60mL沒有氣體產生，當消耗的鹽酸的體積在60～75mL段消耗的鹽酸的體積就是反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑消耗，根據前后體積大小可推出曲線A中含有NaOH和Na2CO3；曲線B中，0～25mL消耗的鹽酸體積小于25～75mL消耗鹽酸的體積，NaOH與CO2反應完后溶質為Na2CO3和NaHCO3，據此結合質量守恒解答。解析：(1)根據NaOH與CO2的反應分析可知，反應后溶質可能為NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，依次是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知兩個反應中消耗鹽酸的體積相等，曲線A中加入鹽酸的體積在0～60mL時沒有氣體產生，消耗的鹽酸的體積在60～75mL段消耗的鹽酸的體積是發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則可推出曲線A中含有NaOH和Na2CO3，有關反應的離子方程式為OH-+H+=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑，可根據碳酸氫鈉完全生成CO2消耗鹽酸的體積是V(HCl)=75mL-60mL=15mL，可計算出Na2CO3轉化成NaHCO3消耗鹽酸的體積也是15mL，則與NaOH發(fā)生反應OH-+H+=H2O消耗鹽酸的體積V(HCl)=60mL-15mL=45mL，根據n=c·V可知，物質的量濃度比等于溶液的體積比，故溶液中含有的NaOH與Na2CO3的物質的量的比n(NaOH)：n(Na2CO3)=45mL：15mL=3：1；(2)在曲線B中，消耗的鹽酸體積0～25mL段小于25～75mL段，說明NaOH與CO2反應完后溶質為Na2CO3和NaHCO3，在0～25mL時反應的離子方程式為：+H+=；當鹽酸體積為75mL時，產生CO2體積最大，在25～75mL時發(fā)生的反應為+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(HCl)=c·V=0.1mol/L×(75-25)×10-3L=5×10-3mol，即V(CO2)=5×10-3mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；在B溶液中含有Na2CO3的物質的量n(Na2CO3)=c·V=0.1mol/L×25×10-3L=2.5×10-3mol，含有NaHCO3的物質的量n(NaHCO3)=5×10-3mol-2.5×10-3mol=2.5×10-3mol，所以n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1，故向該NaOH溶液中通入CO2得到B溶液的離子反應方程式為：3OH-＋2CO2=＋＋H2O；(3)無論溶質是哪種物質，當CO2恰好達到最大時，溶液中的溶質都是NaCl，根據元素守恒可知：n(NaOH)=n(HCl)=c·V=0.1mol/L×75×10-3=7.5×10-3mol，則原NaOH溶液的濃度c(NaOH)==0.75mol/L。19．Cl2O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑溶液先變紅后褪色Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑【分析】E常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質結合該題。解析：(1)由以上分析可知A為Cl2，G為O2；(2)A為Cl2，B為NaOH，反應①為Cl2和NaOH溶液的反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)E為H2O，F為Na2O2，反應②為H2O和Na2O2的反應，生成氫氧化鈉和水，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；②氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；在空氣中次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，從而使漂白粉失效，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。20．(1)CCO(2)NaOH能【分析】若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳、碳和氧氣不充分然生成一氧化碳，故X為碳；若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿，堿能使轉化為氯化鈉，則丙為氫氧化鈉、X為稀鹽酸；碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉；解析：（1）①由分析可知，X的化學式為C。②甲、乙、丙三種氣體中有毒的CO，CO可以與人