硫及其化合物（教學(xué)課件）高中化學(xué)人教版

【資料】自然界中的硫元素硫單質(zhì)（硫磺）石膏(CaSO4)[生石膏：CaSO4?2H2O；熟石膏：CaSO4?H2O]FeS2芒硝（Na2SO4?10H2O)【溫故知新】硫是一種重要的非金屬元素，你對S元素有哪些認(rèn)識？：

。2.原子結(jié)構(gòu)

，最外層電子

個(gè)，易得

個(gè)電子，得電子能力比氧元素

。3.價(jià)態(tài)及存在形態(tài)：S第三周期第ⅥA族6弱-20+4+62S2—

SSO2SO3H2SO3H2SO4H2S

SO32-SO42-一、硫（俗稱硫磺）黃色晶體，質(zhì)脆，易研磨成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗殘留硫單質(zhì))。二、二氧化硫SO2無色，有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1體積水溶40體積二氧化硫）【實(shí)驗(yàn)5-1】易溶于水酸性二氧化硫溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3)（1）SO2是酸性氧化物①與水反應(yīng)：?可逆反應(yīng)注：正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)；可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。堿液吸收二氧化硫②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3（2）還原性：

（3）氧化性：①2SO2+O22SO3△催化劑②使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O漂白性不穩(wěn)定利用漂白性鑒定SO2：使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色的氣體是SO2（4）特殊性質(zhì)：漂白性品紅不褪色（無明顯變化）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大減弱【思考與交流】將氯氣和SO2混合通入到品紅溶液中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？你知道嗎【資料卡片】CO2和SO2的性質(zhì)比較CO2SO2

相同點(diǎn)不同點(diǎn)還原性漂白性鑒別方法①酸性氧化物，都和堿、水、堿性氧化物反應(yīng)；②均使澄清石灰水變渾濁無具有還原性無具有漂白性品紅溶液性通入到酸性KMnO4不褪色褪色不褪色褪色H2SO3、SO32－SO2使品紅溶液褪色

S酸性氧化物的通性漂白性還原性氧化性二氧化硫的性質(zhì)SO3、SO42-5-1-2硫酸硫酸鹽硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，它的用途極廣純的硫酸是______色、______________。

____揮發(fā).

比水_____，且濃度越大，密度越______(1)顏色、狀態(tài):大_________________，并______熱。(2)密度:(4)熔、沸點(diǎn)：(3)溶解性:難無粘稠油狀液體與水以任意比混溶大放一、硫酸（H2SO4）1、物理性質(zhì)①與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色②與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④與堿反應(yīng)生成鹽和水：2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O⑤與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑1.酸的通性——稀硫酸【現(xiàn)象】蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱【結(jié)論】表現(xiàn)濃硫酸的吸水性脫水性與氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸【步驟】在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水再注入硫酸，用玻棒攪拌。C+2H2SO4（濃）=CO2↑+SO2↑+2H2O脫水性氧化性吸水性【實(shí)驗(yàn)】黑面包實(shí)驗(yàn)2、濃硫酸的三大特性⑴吸水性⑵脫水性常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：不能干燥的氣體如(堿性和還原性氣體）：例子：往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，濾紙變成黑色；能把有機(jī)物中的氫、氧元素按2：1脫去H2、CO2、HCl等NH3H2SHIHBr（水蒸氣、結(jié)晶水）鐵制容器可以保存或者運(yùn)輸濃硫酸Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2+2H2O常溫下與金屬鋁、鐵鈍化注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣?。?！一般對應(yīng)的還原產(chǎn)物都是SO2（3）強(qiáng)氧化性對應(yīng)的方程式：a.__________________________3.硫酸的工業(yè)制備2SO2+O22SO3△催化劑二、硫酸鹽1.定義：硫酸鹽，是由硫酸根離子（SO42-）與其他金屬離子（或銨根）組成的化合物【資料卡片】（1）硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在。有生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏。利用石膏的這一性質(zhì)，人們常利用它制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶。在水泥生產(chǎn)中，可用石膏調(diào)節(jié)水泥的凝固時(shí)間。（2）硫酸鋇：天然的硫酸鋇稱為重晶石，它是制取其他鋇鹽的重要原料。硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鋇還可以用作白色顏料，并可做高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。（3）硫酸銅：硫酸銅俗稱膽礬，分子式CuSO4·5H2O。分子量為。含水量36%。是無水硫酸銅吸水后形成的。膽礬是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐（波爾多液）等方面的化工原料。檢驗(yàn)硫酸根離子的方法：先用稀鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液三、硫酸根離子檢驗(yàn)C四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化吸水性、脫水性與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)H2SO4酸的通性+6