2022學(xué)年山西省忻州高級(jí)中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCCh溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是（）

2

A.CO3B.HCO3C.H+D.OH

2.下列說(shuō)法中，正確的是

A.CCh的摩爾質(zhì)量為44g

B.1molN2的質(zhì)量是14g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同

C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2moiSO2與ImolCh反應(yīng)生成的SCh分子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol-L/i的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.4.0g由CCh和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH&+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下Qlnwl環(huán)氧乙烷（乙）中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量NazCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

6.紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與

文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（）

ABCD

銀器用除銹劑見(jiàn)新變形的金屬香爐復(fù)原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟

A.AB.BC.CD.D

7.只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

Q-0

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c03NazSiCh溶液T

Cl>C>Si

飽和食

B電石高鎰酸鉀溶液生成乙煥

鹽水

C濃鹽酸MnOiNaBr溶液氧化性Ch>Br2

D濃硫酸Na2sO3溪水SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

9.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

10.阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是

2)_/COOH

HO-<VcHO+H:C

YOOH

香蘭素丙二酸

A.阿魏酸分子式為GoHuQ,

B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMn（h溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

11.以下說(shuō)法不正確的是

A.日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國(guó)古代也用膽研制取硫酸

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換

12.下列不能用于判斷F和。的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

22

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\

AIO2,OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SCh＞、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、A1O2\NH4

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3*

14.我國(guó)成功研制的新型可充電AGDIB電池（鋁-石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳

酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAI=Cx+LiPE6+Liv-1AL放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl-e-=Li++Liy_】Al

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為CX+PF6--e-CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imol電子，石墨電極上可回收7gLi

15.25℃時(shí)，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

fpil

7

6

5

4

3

2

—

d

HNaOID/inl

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.().1molirNaOH溶液和0.1moHlHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

16.下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

++

A.第II步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO3i+NH4

B.第ID步得到的晶體是Na2cO3TOH2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答

pH

R,-CsC-H+R2-CHOfR]_cmC—&一R2(R代表燃基，下同。)

R-C=C-(CH2)?-CH=CH2+蟲(chóng)&BaS[R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線制備,

請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A―Fd_產(chǎn)§X—?B

12

兩分子聚合

|CH三CH|

bCH2BrCH=CHCH2Br

DcHo

C

yCHO稀NaO也K澹液

E

l?jHQCH2(CH2)2CH2OH

.對(duì)某二甲酸

F(PBT)

⑴請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、.

⑵寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:一。

⑶關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個(gè)。

(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙快可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

反應(yīng)物反應(yīng)物C…一反應(yīng)物乙一醞

18.合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如：

0+RX典圓-HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)n?

(2)寫出D的分子式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))鈉是一種非?；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻?yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生

反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鐳水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈

反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入

一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不

發(fā)生燃燒。

(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了:

(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)?/p>

(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象—o

20.亞硝酰氯(C1N0)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5C,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸，

AgN02+HN03=AgN03+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL和NO制備C1N0并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備CL的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為.

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K?,然后再打開(kāi)小,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1N0與H20反應(yīng)生成HNOz和HC1,

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：-(僅提供的試劑：1mokl/i鹽酸、1mokl/HNOz溶液、NaNO?溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定CINO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00mL樣品溶于錐形

瓶中，以KzCrO,溶液為指示劑，用cmokl?AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)

的現(xiàn)象是，亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrO,為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

10-12

1.56X10-,Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

21.苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來(lái)制取苯乙烯:

(g)+H2(g)AH=U7.(xx第一中學(xué)20第模擬檢測(cè))6kJ/mol

已知：上述反應(yīng)的速率方程為VkkieP乙舉，Vi^kisP舉fP氫氣，其中卜正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，P為各組

分分壓。

⑴同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是

(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過(guò)程同時(shí)存在如圖兩種途徑:

a=；與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2COO新工藝的特點(diǎn)有

__________(填序號(hào))。

a.CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

c.有利于減少生產(chǎn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的積炭

d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是

.測(cè)得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí)，P(H2O)=kPa,平衡

V"

常數(shù)KP=_kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）；a處的，=_________

v逆

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

在NaHCth溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCOy+HzO^HiCOj+OH,加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向

移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：C?

2、C

【答案解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯(cuò)誤；

B.ImoINz的質(zhì)量是=lmolX28g/moI=28g,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,1molCO2所占的體積約是22.4L,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。

答案選c。

3、B

【答案解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項(xiàng)正確；

C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCCh,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化硅可用于制造光纖，但無(wú)導(dǎo)電性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

4、A

【答案解析】

A.乙快和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH,ImolCH含有1個(gè)C-H鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【題目詳解】

1.3g

A.1.3g乙塊和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：--^-=0.1moL含有碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA,故A正確；

13g/mol

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2moiSO2與ImolCh反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤：

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，ILO.lmohLr的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

【答案點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

5、A

【答案解析】

A.CCh的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2M個(gè)質(zhì)子，故A正確；

B.1L0.5moi1與11=7的CH3COONH4溶液中，鏤根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NH；)+c(NHylhO)=0.5mol/L,

+

n(NH4)VO.5mol,故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7,所以O(shè).lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯(cuò)誤；

D.未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是Imol,故D錯(cuò)誤；

故答案為A?

【答案點(diǎn)睛】

選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。

6、A

【答案解析】

A、銀器用除銹劑見(jiàn)新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、D

【答案解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無(wú)氧酸，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯(cuò)誤；

B.生成的乙塊中混有硫化氫，乙烘和硫化氫都能被高鋅酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙烘,

故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與二氧化鎰的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說(shuō)明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

8、A

【答案解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

9,A

【答案解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，則：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會(huì)消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2f,

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2T,反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。

10、D

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4,A項(xiàng)正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、D

【答案解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiCh、Si,A項(xiàng)正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；

C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽磯高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

12、B

【答案解析】

A.因?yàn)镠F比HC1穩(wěn)定，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故A正確；

B.氟非金屬性強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.F2在暗處就能和Hz反應(yīng)，CL在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng)，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。

13、A

【答案解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCChl+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3,說(shuō)明含有A1O2,

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCChl+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AIO2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCC)3-,BC段生成沉淀，說(shuō)明含有AKh、AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)20H-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO*DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與S(V?生成沉淀，OH與NHJ反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故選A。

14、C

【答案解析】

電池反應(yīng)為C、PF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Li，_|Al，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)A1失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Li、TAl+e-=LiyAI,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

-

C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為CX+PF6-e=CXPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

15、D

【答案解析】

A.由圖可知，0.1mol【rHX溶液的pH=3,說(shuō)明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應(yīng)小于20,故B正

確；

C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序?yàn)閏(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH"),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=C(X-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤；

故選D。

16、A

【答案解析】

A.第U步發(fā)生反應(yīng)NFh-HzO+COz+NaCHNHKl+NaHCChl，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NH3-H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故A正確；

B.第II步反應(yīng)方程式為NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4CI+NaHCO3X，過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開(kāi)的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCth晶體，所以第III步得到的晶體是NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHC(h=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢次(I)CH=CCH=CH2CHmCCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—<^^>—COOH-—OCH2(CH2);CH2OOG-^^>—C0]n+2nH204個(gè)

氏Br、HiONaOH

CH=CIi-------/CH2=CRT-*CItBr-CHiBr----------------?CH2OH-CH2OH

【答案解析】

乙煥與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC=CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C=CCH2OH,E與

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙塊聚合得到A為HC=CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與浪發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2cH2cH2cHzBr,C發(fā)生水解反

應(yīng)得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為

H[OCHZ(CH2)2CH2(X)C~(~~由乙烘制乙二醇，可以用乙煥與氫氣加成生成乙烯，乙烯與嗅加成生

成1,2-二濱乙烷，1,2-二溟乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)由上述分析可以知道A為HOCCH=CH2,D為HOCCH2OH,答案為：HC=CCH=CH2;HC=CCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2與澳發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH2cH=CHCHzBr,化學(xué)方程式為：

CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為：

nHOCH2(CH2)2CH2OH+蝌2g~<^^-COOHf

?

-t?CH2(CH2)2CH2OOC—《~~^~C0.+2nH2O

(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，所以最多4個(gè)，答案

為：4；

(4)由乙快制乙二醇，可以用乙塊與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溟加成生成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷再發(fā)生堿性

水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：

mBr、ItONaOH

CH^CIi-------?CH：=CHj~J*CHiBr-CHjBr----------------?CH2OH-CH2OH0

HS4

18、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CioHis乂1>；HOC(CH3)2COOH^；°>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3§KHCOOCH2=CHCH3

CH；

C

或co濃濱水

H(CH：)2仔『生

：H(CH；)2

CH；

【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCh溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合

CH：

CH,CH5

M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以反應(yīng)推得A為B為H,C為H,D為

CH；OH

或r

,根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

8H③

’根據(jù)F的分子式可知'F為所以H為

為

【題目詳解】

⑴反應(yīng)I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)II是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應(yīng);

或6

(2)根據(jù)上面的分析可知，D為,所以D的分子式為CioHm,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

^2i_^H=c(CH3)COOH+H2O；

(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOHC2

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

出

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與濃澳水反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，根據(jù)用去的澳的物質(zhì)

量判斷;

19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2s(h+Cu(OH)2I+H2t

【答案解析】

(D根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說(shuō)明鈉的密

度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；

(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2sCh+Cu(OH)2I+H2t；故

答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSCh=Na2s(h+Cu(OH)2I或

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2f

【答案點(diǎn)睛】

并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠

與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。

A

+2++2+

20、A(或B)MnO2+4H+2Cl=Mn+Cht+2H2O(2MnO4+10C1+16H=2Mn+5CI2T+8H2O)

jg-c-b-d-e-j-h隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNOz溶液，點(diǎn)在

紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HN(h是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化

坐％

m

【答案解析】

(1)二氧化銃和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備CL)。

(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最

后進(jìn)行尾氣處理。

(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。

②通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。

(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNCh能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。

②以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L/AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生

成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化：根據(jù)(ClNO)=n(C1)=n(Ag+),然后結(jié)合m=nxM來(lái)計(jì)算。

【題目詳解】

(1)可以用二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

AA

=MnCh+C12?+2H2O,離子方程式為：MnO2+4H++2Cr=Mi?++CLT+2H2。，(或用KMnth與濃鹽酸常溫下制備CL,

發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cr+l6H+=2Mn2++5CLT+8H20)故答案為A(或B)；

A

+=2+

MnO2+4H+2CIMn+ChT+2H2O(或ZMnOj+lOCT+l6H+=2Mn2++5CLT+8H2。)。

(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最

后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)镴g—CTb—d->eTj—h；故答案為f-gTC—b—d-eTj—>h。

(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，

防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；

(4)①要證明HN(h是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNCh能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明

NaNCh溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取NaNOz溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明

HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HN(h是弱酸。

②以K2OO4溶液為指示劑，用cnwI?L“AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生

成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00mL中滿足：

n(ClNO)=n(Cl)=n(Ag+)=cx0.02L=0.02cmol,貝！J250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol,m(CINO)

[3[0c

=nxM=0.2cmolx65.5g/mol=13.1cg,亞硝St氯(CINO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.lcg+mg)xl00%=-------%f故答案為滴入最后

m

一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；

m

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，主要考查了方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的連接，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)

計(jì)，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護(hù)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

21、升溫159.2abc體系總壓不變時(shí)，加入水蒸氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增

大80452.5

【答案解析】

⑴結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素分析判斷；

⑵①由圖片可知AH尸△H2+AH3,據(jù)此計(jì)算解答；a.CCh與H2反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣濃度減低，結(jié)合平衡的移動(dòng)判斷；b.在

保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；c.結(jié)合反應(yīng)C(h+C=2CO

分析判斷；d.根據(jù)圖示，二氧化碳反應(yīng)生成了CO,據(jù)此分析判斷；

⑶根據(jù)加入水蒸氣對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析解答；設(shè)起始時(shí)n(乙苯尸amol,n(H2O)=bmol,利用反應(yīng)的三段式計(jì)算平衡

時(shí)氣體的總物質(zhì)的量，結(jié)合恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，得到a、b的關(guān)系，再計(jì)算乙苯、苯乙烯、