考點(diǎn)16實(shí)驗(yàn)探究-物質(zhì)組成成分及性質(zhì)-2022年中考化學(xué)真題縱向分析

【三清導(dǎo)學(xué)】2022年中考化學(xué)真題縱向分析（解析版）考點(diǎn)16實(shí)驗(yàn)探究-物質(zhì)組成成分及性質(zhì)清考點(diǎn)一、科學(xué)探究題1．特點(diǎn)這類(lèi)試題通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、尋找信息、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、完成論證、反思評(píng)價(jià)等環(huán)節(jié)，對(duì)科學(xué)探究的要素進(jìn)行考查，常通過(guò)列舉資料、思維辨析等方式，考查對(duì)比較、分類(lèi)、概括、抽象等科學(xué)方法的應(yīng)用能力。2．類(lèi)型較常見(jiàn)的科學(xué)探究活動(dòng)主要有兩種，一是實(shí)驗(yàn)探究，二是調(diào)查、辯論等活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究的題型主要體現(xiàn)在對(duì)物質(zhì)制取、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的探究和對(duì)物質(zhì)成分的探究。3．解題策略該類(lèi)試題貌似復(fù)雜，有的知識(shí)還比較陌生，乍一看覺(jué)得很難下手，但事實(shí)上解答該類(lèi)試題所需要的知識(shí)點(diǎn)和解決方法，都是已學(xué)過(guò)的知識(shí)或有題目暗示、信息等，解題時(shí)只要靜下心來(lái)，讀懂題意就可攻克。探究性試題能力點(diǎn)突破講解導(dǎo)語(yǔ)：分析全國(guó)各地市中考實(shí)驗(yàn)探究題發(fā)現(xiàn)，其考查能力點(diǎn)基本可以歸納為以下七點(diǎn)：1.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，2.作出猜想，3.實(shí)驗(yàn)方案(步驟)設(shè)計(jì)，4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論，6.實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、分析與改進(jìn)，7.純知識(shí)考查。每個(gè)探究題都是其中部分點(diǎn)的綜合體，因此解答探究題時(shí)學(xué)會(huì)分解，會(huì)讓你更容易解題，更容易得分。對(duì)此針對(duì)前六個(gè)能力點(diǎn)特選例題做以下講解，讓學(xué)生從單點(diǎn)開(kāi)始理解與掌握。而后按類(lèi)型劃分放中考真題去練習(xí)，讓學(xué)習(xí)的單點(diǎn)分析方法綜合起來(lái)解決實(shí)際的考題。能力點(diǎn)1化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)【例】生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開(kāi)袋，兒童勿碰。Ⅰ.華雪同學(xué)通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效[1.3]，他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒(méi)有明顯的放熱現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)中加入的水必須是少量的，理由是____________________________。Ⅱ.甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來(lái)制取生石灰[2.1]?！静孪肱c假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸[1.1]，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁[1.2]。【結(jié)論與反思】(1)猜想________錯(cuò)誤(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________溶液呈紅色的原因是__________________。(3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是__________________________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是多余的，因?yàn)開(kāi)_________________?！究偨Y(jié)與提升】(1)甲、乙同學(xué)最終無(wú)法確定該生石灰干燥劑的成分，實(shí)驗(yàn)失敗。華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定，在定量實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要用到的實(shí)驗(yàn)操作是________。(2)打開(kāi)食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因?yàn)開(kāi)_______，會(huì)加速食品變質(zhì)。(3)請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式____________________________。eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))探究題中考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有以下三類(lèi)：1．分析題干信息得反應(yīng)物或生成物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如解答【結(jié)論與反思】(3)，可做如下分析：第一步：找對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論提取信息如乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)[1.1]→反應(yīng)有HCl參與[1.2]→反應(yīng)后有CO2生成，證明有一種反應(yīng)物中含C元素第二步：(信息不足時(shí))分析題干得信息，如[1.3]→樣品中可能含有CaCO3綜上知：反應(yīng)物為CaCO3和HCl，故乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑總結(jié)：書(shū)寫(xiě)此類(lèi)化學(xué)方程式，確定反應(yīng)物時(shí)多根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入的物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論2．文字表述特定反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)示例：【總結(jié)與提升】(3)要求寫(xiě)出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式，可根據(jù)[2.1]的描述直接寫(xiě)出：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑提示：更多特定反應(yīng)的文字表述有工業(yè)冶鐵，實(shí)驗(yàn)室制O2(或CO2)，鹽酸除銹，侯氏制堿法，氫氧化鈉變質(zhì)、電解水等3．給出反應(yīng)物直接書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(此類(lèi)型的反應(yīng)物可能在設(shè)問(wèn)中直接給出，還可能在圖中直接讀取)能力點(diǎn)2作出猜想(1)結(jié)合題給材料作出猜想【例1】在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體[1]。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)此反應(yīng)很感興趣，在小組集體協(xié)作下設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，以探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，也邀請(qǐng)你一起來(lái)完成下列探究：(3)探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】常見(jiàn)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能能否與鹽酸反應(yīng)能能能【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4猜想二：剩余固體是________eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))示例：要解答(3)中的【猜想與假設(shè)】，作如下分析：①由[1]可得到剩余固體中肯定含有鐵的氧化物②結(jié)合【初步驗(yàn)證】和【查閱資料】可排除FeO、Fe2O3在固體中的存在性根據(jù)①②得，剩余固體中一定含有Fe3O4☆特別注意：反應(yīng)物鐵粉也符合【初步驗(yàn)證】的要求，所以剩余固體中不排除鐵粉存在的可能性綜上知剩余固體成分有兩種可能性：Fe3O4和Fe或Fe3O4eq\a\vs4\al(方法指導(dǎo))：解答此類(lèi)問(wèn)題需圍繞提出的問(wèn)題，結(jié)合題給材料判斷，注意考慮反應(yīng)物存在性，利用排除法，確定肯定的和不定的信息，然后做出猜想(可借助已有的猜想驗(yàn)證)。(2)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的猜想【例2】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4.H2SO4和NaOH猜想四：__________________乙同學(xué)對(duì)以上猜想提出了質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是________，理由是______________________________。示例：稀硫酸加入到NaOH溶液中發(fā)生中和反應(yīng)：H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O當(dāng)不知道反應(yīng)物之間量的關(guān)系時(shí)可做一下假設(shè)：假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)Na2SO4H2SO4過(guò)量Na2SO4和H2SO4NaOH過(guò)量Na2SO4和NaOH故：可以做以上三種猜想eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))eq\a\vs4\al(方法指導(dǎo))對(duì)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的猜想，可按以下步驟進(jìn)行：第一步：寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式第二步：確定反應(yīng)物之間量的關(guān)系第三步：作出猜想☆特別注意：在溶液中物質(zhì)間的共存問(wèn)題。(3)變質(zhì)類(lèi)的猜想【例3】小紅和小明同學(xué)在藥品柜取用藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液瓶塞附近“長(zhǎng)”滿白色物質(zhì)，他們決定對(duì)白色物質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】這種白色物質(zhì)是什么？【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c②氯化鈣溶液呈中性③碳酸鈉溶液呈堿性【猜想假設(shè)】小紅認(rèn)為：白色物質(zhì)全部是氫氧化鈉。小明認(rèn)為：白色物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。你認(rèn)為：白色物質(zhì)還有可能是________。示例：變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)題中涉及氫氧化鈉的變質(zhì)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O猜想中：小紅的猜想是沒(méi)有變質(zhì)，小明的猜想是部分變質(zhì)，則還有一種猜想為全部變質(zhì)，即白色物質(zhì)全部為碳酸鈉eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))eq\a\vs4\al(方法指導(dǎo))做變質(zhì)的猜想，無(wú)外乎以下三種：1.沒(méi)有變質(zhì)成分：原樣品2.部分變質(zhì)成分：原樣品和變質(zhì)后物質(zhì)3.全部變質(zhì)成分：變質(zhì)后物質(zhì)(4)性質(zhì)類(lèi)的猜想【例4】純堿(Na2CO3)是一種重要的鹽類(lèi)物質(zhì)，在化學(xué)工業(yè)中用途極廣，工業(yè)上通常用氨堿法來(lái)生產(chǎn)，小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整。猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2－3滴酚酞溶液，震蕩________溶液顯堿性猜想二：____________取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式：________________________猜想三：___________取少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：________________________猜想四：能與BaCl2溶液反應(yīng)________________________________產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，反應(yīng)的基本類(lèi)型為_(kāi)________________eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))示例：本實(shí)驗(yàn)是對(duì)純堿碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，分析以下猜想：猜想一判斷了Na2CO3溶液顯堿性；Na2CO3溶液中加入稀鹽酸有大量氣泡冒出，可推知猜想二為能與酸反應(yīng)；Na2CO3溶液中加入澄清石灰水有沉淀生成，可推知猜想三為能與Ca(OH)2反應(yīng)；猜想四判斷了Na2CO3能與BaCl2(即鹽)反應(yīng)eq\a\vs4\al(方法指導(dǎo))作性質(zhì)類(lèi)猜想可以從以下方面入手：(1)形成溶液的酸堿性具有3種可能性：酸性、中性、堿性(2)物質(zhì)本身性質(zhì)：特有的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)(如和酸性氧化物、堿性化合物、酸、堿、鹽等的反應(yīng))能力點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)方案(步驟)設(shè)計(jì)【例】小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡?wèn)題】黃色固體是什么呢？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！咀龀霾孪搿奎S色固體為Mg3N2【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探究的重難點(diǎn)，設(shè)計(jì)時(shí)可按如下分析思考：第一步：明確探究的目的，如驗(yàn)證黃色固體為Mg3N2第二步：找出設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)，如本題中【查閱資料】③第三步：根據(jù)理論依據(jù)設(shè)計(jì)步驟，注意：①試劑選擇，要求反應(yīng)后現(xiàn)象明顯、具有唯一性②反應(yīng)操作，要求簡(jiǎn)單、具有可執(zhí)行性第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論能力點(diǎn)4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【例】復(fù)習(xí)課上，老師要求學(xué)生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學(xué)取同一溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小東用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對(duì)照比色卡并讀出pHpH試紙變色pH________7(填“＞”或“＜”)該溶液是氫氧化鈉溶液小南取適量溶液于試管中，加入經(jīng)打磨過(guò)的鋁條有氣泡產(chǎn)生該溶液是稀硫酸【提出問(wèn)題】為什么我們?nèi)∠嗤芤憾鴮?shí)驗(yàn)結(jié)論卻不同呢？【解決問(wèn)題】小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進(jìn)行驗(yàn)證，結(jié)果觀察到的現(xiàn)象是____________________________，于是一致認(rèn)為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會(huì)有氣泡產(chǎn)生呢？通過(guò)查閱資料，他們發(fā)現(xiàn)初中常見(jiàn)金屬中只有鋁能與酸、堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))：實(shí)驗(yàn)伴隨著現(xiàn)象的發(fā)生，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)可以從以下思路考慮：第一步：明確所做實(shí)驗(yàn)，如鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液第二步：分析實(shí)驗(yàn)步驟，如通過(guò)測(cè)pH進(jìn)行溶液鑒別；如加入硫酸銅溶液進(jìn)行驗(yàn)證第三步：確定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，如該溶液是氫氧化鈉溶液第四步：結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論完善現(xiàn)象，則有pH試紙變色，pH＞7；有藍(lán)色絮狀沉淀生成☆寫(xiě)反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)注意現(xiàn)象描述的完整性和語(yǔ)言描述的準(zhǔn)確性能力點(diǎn)5實(shí)驗(yàn)結(jié)論【例】在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學(xué)生的好奇，某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對(duì)幾種常見(jiàn)金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】怎樣確實(shí)鈀的金屬活動(dòng)性？【查閱資料】鈀(Pd)呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品【實(shí)驗(yàn)藥品】鈀、鉑(Pt)、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論分以下兩種情況第一種：在實(shí)驗(yàn)方案中根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論，如把鈀浸入硝酸銀溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鈀的活動(dòng)性比銀弱【實(shí)驗(yàn)探究】探究鈀的金屬活動(dòng)性：依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，同學(xué)們猜測(cè)鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把鈀浸入硝酸銀溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象鈀的活動(dòng)性比銀________把鉑浸入氯化鈀溶液中________鈀的活動(dòng)性比鉑強(qiáng)初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________。第二種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))①明確探究的問(wèn)題，如怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性②了解探究?jī)?nèi)容，利用金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷鈀與銀鉑之間的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱③綜合考慮得出結(jié)論，如在實(shí)驗(yàn)中得到鈀的活動(dòng)性比銀弱，比鉑強(qiáng)，故初步得出結(jié)論，鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g>Pd>Pt能力點(diǎn)6實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、分析與改進(jìn)【例】如圖為某家長(zhǎng)帶著小孩在下水道井蓋小孔上點(diǎn)燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫(huà)面?，F(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分：【猜想】(Ⅰ)含可燃性氣體CO;(Ⅱ)含可燃性氣體CH4；(Ⅲ)含可燃性氣體CO和CH4?！臼占瘹怏w】用大的可樂(lè)塑料瓶裝滿水，打開(kāi)瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn)，使______________，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)導(dǎo)出瓶中氣體，通過(guò)裝有________的洗氣瓶/目的是除去CO2等酸性氣體(2)再通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶/目的是除去________(3)將步驟(2)的氣體導(dǎo)出點(diǎn)燃：①用吸附少量無(wú)水硫酸銅粉末的石棉貼在小燒杯內(nèi)壁，再把小燒杯斜罩于火焰上方；②用內(nèi)壁粘有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰上方①無(wú)水硫酸銅________；②燒杯內(nèi)壁變渾濁①證明有H2O生成；②證明有____________生成【作出判斷】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確；而乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷________(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)。因?yàn)開(kāi)_________________。如需進(jìn)一步確認(rèn)還應(yīng)檢驗(yàn)________的存在，其方法是_________________。【拓展】若需要工人進(jìn)入下水道清理淤泥，打開(kāi)下水道井蓋后應(yīng)首先進(jìn)行的操作是____________________________________。eq\a\vs4\al(巧取分?jǐn)?shù))：示例：對(duì)于此能力點(diǎn)就本題分析評(píng)價(jià)：甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為猜想Ⅲ正確，乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)分析：分析實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)的是燃燒后生成的水和CO2，CH4燃燒生成H2O和CO2，但猜想Ⅱ和Ⅲ中都含CH4，故可得出甲同學(xué)的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)改進(jìn)：由于實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理導(dǎo)致不能完全確定燃?xì)獾某煞?，可做進(jìn)一步的改進(jìn)，探究CO是否存在，可將燃?xì)馔ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅，探測(cè)是否有CO2生成eq\a\vs4\al(方法指導(dǎo))：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)一般從以下幾個(gè)方面入手：(1)方案在理論上是否科學(xué)合理，是否具有嚴(yán)密性；(2)在滿足安全性的前提下，操作上是否簡(jiǎn)單易行(3)從環(huán)境角度考慮，是否會(huì)給環(huán)境造成污染(4)從經(jīng)濟(jì)角度評(píng)價(jià)，是否節(jié)約試劑、降低成本和提高產(chǎn)品質(zhì)量實(shí)驗(yàn)方案的分析：根據(jù)評(píng)價(jià)，首先確定是實(shí)驗(yàn)方案的那個(gè)方面出現(xiàn)的問(wèn)題，其次分析題干、猜想、實(shí)驗(yàn)方案、結(jié)論等等，最后為評(píng)價(jià)找出證據(jù)(即相應(yīng)的例子)實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案已經(jīng)做出了評(píng)價(jià)及分析，即可了解到實(shí)驗(yàn)方案存在的本質(zhì)問(wèn)題所在，然后可通過(guò)對(duì)理論或裝置進(jìn)行改進(jìn)以達(dá)到目的(注意改進(jìn)時(shí)遵循科學(xué)合理性、嚴(yán)密性、易操作、重環(huán)保)清真題某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是___________。（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異常現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？【查閱資料】Mg（OH）2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色；堿式氯化鎂【Mg（OH）Cl】不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體?！咎岢黾僭O(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCl2，你認(rèn)為原因是___________。乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg（OH）C1猜想Ⅲ：Mg（OH）2【實(shí)驗(yàn)探究】乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號(hào)為①②③的試管中。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1向試管①中加入適量_____（填物質(zhì)名稱(chēng)）沉淀消失無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想Ⅰ不成立實(shí)驗(yàn)2加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口濾紙條變紅猜想Ⅱ_________實(shí)驗(yàn)3加熱試管③，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)變色硅膠變色硅膠________猜想Ⅲ成立【討論分析】實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈___________性，生成HC1氣體的原因是___________（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮竣?Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②.去除鎂條表面的氧化膜③.氯化鎂可溶④.稀鹽酸⑤.成立⑥.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色⑦.酸⑧.Mg(OH)ClMgO+HCl↑【解析】（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）鎂和氧氣常溫下生成一層氧化膜，實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是去除鎂條表面的氧化膜，故填：去除鎂條表面的氧化膜。[提出假設(shè)]氯化鎂是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化鎂可溶。[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)1：鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，向試管①中加入適量稀鹽酸，沉淀消失無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明猜想Ⅰ不成立；實(shí)驗(yàn)2：加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口，濾紙條變紅說(shuō)明生成了氯化氫氣體，Mg（OH）Cl不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體，樣品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；實(shí)驗(yàn)3：得出結(jié)論猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，變色硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色；故填：稀鹽酸；成立；由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色。[討論與分析]實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈酸性，生成HC1氣體的原因是Mg（OH）Cl不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。在運(yùn)輸過(guò)程中某KNO3化肥可能混進(jìn)了K2SO4.KCl、NH4HCO3.（NH4）2SO4中的一種或幾種，同學(xué)們對(duì)該化肥混進(jìn)的物質(zhì)成分展開(kāi)了合作探究活動(dòng)。【閱讀思考】KNO3在分類(lèi)上屬于___________（填“氮肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”）。【實(shí)驗(yàn)探究】老師提示OH﹣、對(duì)Cl-的檢驗(yàn)有干擾。同學(xué)們根據(jù)老師的提示設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下的探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論Ⅰ、取少量化肥樣品，嗅氣味沒(méi)有嗅到氨味化肥樣品中___________Ⅱ、取適量化肥樣品于試管中加水溶解，滴加過(guò)量的___________溶液，加熱聞到強(qiáng)烈氨味，并產(chǎn)生白色沉淀寫(xiě)出一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________Ⅲ、向步驟Ⅱ的試管中滴加過(guò)量的___________無(wú)明顯現(xiàn)象目的是___________Ⅳ、向步驟Ⅲ的試管中滴加適量AgNO3溶液___________化肥樣品中一定混進(jìn)KCl【反思拓展】（1）經(jīng)過(guò)上述探究，還不能完全確定該化肥中混進(jìn)的物質(zhì)成分，理由是___________。（2）為了做好廢液的處理回收，同學(xué)們把步驟Ⅳ反應(yīng)后的物質(zhì)倒入廢液缸中，然后往廢液缸中滴加適量的___________溶液，過(guò)濾，得到只含一種溶質(zhì)的溶液?！敬鸢浮竣?復(fù)合肥②.沒(méi)有NH4HCO3③.氫氧化鋇④.⑤.稀硝酸⑥.除去過(guò)量的氫氧化鋇⑦.產(chǎn)生白色沉淀⑧.步驟Ⅱ加入過(guò)量氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀，不能證明是硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的，因?yàn)闅溲趸^與硫酸銨也生成白色沉淀硫酸鋇⑨.K2SO4【解析】【詳解】[閱讀思考]KNO3含鉀元素、氮元素，在分類(lèi)上屬于復(fù)合肥。[實(shí)驗(yàn)探究]Ⅰ取少量化肥樣品，嗅氣味，沒(méi)有氨味，則沒(méi)有碳酸氫銨，因?yàn)樘妓釟滗@有氨味；Ⅱ取適量化肥樣品于試管中加水溶解，滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，加熱，聞到強(qiáng)烈氨味，并產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)榱蛩徜@與氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水和硫酸鋇沉淀；化學(xué)方程式為；Ⅲ向步驟Ⅱ的試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，稀硝酸與過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水，加稀硝酸目的是除去過(guò)量的氫氧化鋇，防止氫氧根離子對(duì)氯離子鑒別產(chǎn)生干擾；Ⅳ向步驟Ⅲ的試管中滴加適量AgNO3溶液，由于化肥中有氯化鉀，氯化鉀與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀，所以觀察到現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。[反思拓展]（1）經(jīng)過(guò)上述探究，還不能完全確定該化肥中混進(jìn)的物質(zhì)成分，理由是步驟Ⅱ加入過(guò)量氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀，不能證明是硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的，因?yàn)闅溲趸^與硫酸銨也生成白色沉淀硫酸鋇。（2）為了做好廢液的處理回收，同學(xué)們把步驟Ⅳ反應(yīng)后的物質(zhì)含硝酸鋇和硝酸鉀，倒入廢液缸中，然后往廢液缸中滴加適量的硫酸鉀溶液，硝酸鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，過(guò)濾，得到只含硝酸鉀的溶液。乙醇俗稱(chēng)酒精，燃燒時(shí)放出大量的熱，因而被用作酒精燈、火鍋和內(nèi)燃機(jī)等的燃料，工業(yè)上常用高粱、玉米等淀粉含量較高的物質(zhì)發(fā)酵生產(chǎn)，屬于可再生資源，為解決能源危機(jī)開(kāi)辟了新的道路。某化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)乙醇燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了如下探究。【提出問(wèn)題】乙醇燃燒生成哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：CO、H2O；猜想二：___________；猜想三：CO2.CO、H2O?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)充分討論后，決定選用下列藥品和裝置來(lái)驗(yàn)證上述猜想與假設(shè)（1）先將乙醇放入盛有一定量氧氣的容器中燃燒，然后將燃燒產(chǎn)物通入上述裝置，通入裝置的順序是___________（裝置可以重復(fù)選用，也可以不選）。其中選用E裝置的目的是___________。（2）待燃燒產(chǎn)物將裝置內(nèi)空氣排盡后，再點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈對(duì)固體進(jìn)行加熱?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)中所選第一個(gè)裝置觀察到現(xiàn)象是___________，C中紅棕色粉末變成黑色，D中澄清石灰水都變渾濁，由此推斷猜想三成立。其中C裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！痉此寂c交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行了反思：甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)含碳的化合物燃燒時(shí)，氧氣充足才能避免有毒物質(zhì)一氧化碳產(chǎn)生；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是___________?！敬鸢浮竣?CO2.H2O②.BDECD（或BDEC或BDEACD或BDEAC）③.除盡CO2氣體（能強(qiáng)調(diào)到完全吸收CO2的答案均可）④.變成藍(lán)色⑤.Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe⑥.沒(méi)有尾氣處理裝置（其他合理答案均可）【解析】【詳解】猜想與假設(shè)：乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，故猜想二：CO2.H2O；設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：裝置連接的順序是檢驗(yàn)是否有水生成，檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成，除去二氧化碳?xì)怏w，檢驗(yàn)燃燒是否完全，是否有一氧化碳生成，此過(guò)程中可以除去水，也可以不用除去水，故通入裝置的順序是BDECD（或BDEC或BDEACD或BDEAC），選用E裝置的目的除盡CO2氣體；現(xiàn)象與結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中所選第一個(gè)裝置觀察到現(xiàn)象是變成藍(lán)色，C中紅棕色粉末變成黑色，D中澄清石灰水都變渾濁，由此推斷猜想三成立。其中C裝置內(nèi)氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe；反思與交流：含碳的化合物燃燒時(shí)，氧氣充足才能避免有毒物質(zhì)一氧化碳產(chǎn)生，氧氣不充足時(shí)會(huì)生成一氧化碳，一氧化碳有毒，會(huì)污染環(huán)境，故該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置。小英設(shè)計(jì)了探究SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將SO2通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7%的AgNO3溶液中，反應(yīng)后過(guò)濾得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得知沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物?！静殚嗁Y料】Ag2SO4為白色固體，微溶于水Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液【提出問(wèn)題】白色沉淀B的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：僅有Ag2SO4猜想二：僅有Ag2SO3猜想三：___________【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液A于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想___________成立【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成一種酸和沉淀B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！就卣寡由臁竣倭砣∪芤篈，滴加足量Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。【答案】(1).Ag2SO3.Ag2SO4(2).二(3).H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3(4).溶液A中含有銀離子，加入氯化鋇后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀(5).開(kāi)始生成白色沉淀，隨著Na2SO3溶液的不斷加入沉淀溶解【解析】【詳解】猜想與假設(shè)：對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得知沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。結(jié)合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3.Ag2SO4實(shí)驗(yàn)探究：硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在硫酸根離子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論可知，沉淀B為Ag2SO3，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成一種酸為硝酸HNO3，且反應(yīng)物中還有水參與，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3。拓展延伸：①氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是溶液A中含有銀離子，加入氯化鋇后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀。②已知：Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開(kāi)始生成白色沉淀，隨著Na2SO3溶液的不斷加入沉淀溶解。某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，可能還含有CaCl2.MgCl2.Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對(duì)粗鹽溶液進(jìn)行探究和除雜。（1）配制溶液時(shí)，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是______?！咎骄窟^(guò)程】（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)______雜質(zhì)，向溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾:向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是______。【初步結(jié)論】雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去?！痉此冀涣鳌浚?）小東認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過(guò)量稀鹽酸，若觀察到______的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實(shí)存在Na2SO4。（5）小紅認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為_(kāi)_____（填序號(hào)）。ANa2CO3溶液、BaCl2溶液B稀鹽酸、BaCl2溶液CNaOH溶液、NaCO3溶液【答案】(1).玻璃棒(2).MgCl2(3).(4).NaOH(5).沉淀部分溶解(6).A【解析】【詳解】（1）配制溶液時(shí)，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是玻璃棒；（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，說(shuō)明溶液中無(wú)MgCl2雜質(zhì)，向溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是NaOH；（4）小東認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過(guò)量稀鹽酸，若沒(méi)有雜質(zhì)，則鹽酸不跟氯化鈉反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，若觀察到沉淀部分溶解的現(xiàn)象，稀鹽酸和硫酸鈉反應(yīng)，證明粗鹽中確實(shí)存在Na2SO4；（5）小紅認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化鋇再加碳酸鈉可以保證過(guò)量的鋇離子形成碳酸鋇沉淀被除去，反之，過(guò)量的鋇離子會(huì)成為新的雜質(zhì)。故答案為：①玻璃棒；②MgCl2；③；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。某實(shí)驗(yàn)小組利用焦炭和Fe2O3模擬早期煉鐵并檢驗(yàn)可能的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如下∶【查閱資料】①鐵粉為黑色；常溫下，F(xiàn)E.Fe3O4可被磁鐵吸引；②PdCl2，溶液可用于檢驗(yàn)CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；③Fe3O4與硫酸反應(yīng)∶Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁，PdCl2溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，玻璃管內(nèi)粉末全部變成黑色。冷卻后，用磁鐵靠近黑色固體，黑色固體被部分吸引。（1）儀器A的名稱(chēng)是______。（2）為了檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→______→______→______→______。（3）澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式______。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)生成CO和CO2，磁鐵上的黑色固體可能是FE.Fe3O4?！咎岢霾孪搿看盆F上的黑色固體是什么？猜想一：Fe猜想二∶Fe3O4猜想三∶Fe和Fe3O4【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)思路操作現(xiàn)象結(jié)論定性實(shí)驗(yàn)取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡猜想______不成立定量實(shí)驗(yàn)取一定質(zhì)量的稀硫酸（足量）放入燒杯中，加入5.6g黑色固體，充分反應(yīng)后稱(chēng)量溶液的質(zhì)量固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液增加的質(zhì)量為_(kāi)___猜想一成立【歸納總結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和探究結(jié)果C與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。【答案】(1).酒精燈(2).d(3).e(4).b(5).c(6).(7).二(8).5.4g(9).【解析】【詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱(chēng)是：酒精燈；（2）一氧化碳能與PdCl2.水反應(yīng)生成PD.二氧化碳和氯化氫，會(huì)影響二氧化碳的檢驗(yàn)，故應(yīng)先用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，再用PdCl2溶液檢驗(yàn)一氧化碳，且應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，這樣反應(yīng)比較充分，現(xiàn)象明顯，故裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→d→e→b→c；（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：定性實(shí)驗(yàn)：取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，四氧化三鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，故一定含鐵，猜想二不成立；定量實(shí)驗(yàn)：結(jié)論為猜想一成立，故黑色固體是鐵，設(shè)鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為xx=0.2g故溶液增加的質(zhì)量為：5.6g-0.2g=5.4g。歸納總結(jié)：由以上分析可知，碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成了鐵、一氧化碳和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。某化學(xué)興趣小組以A裝置為核心裝置設(shè)計(jì)了如圖系列實(shí)驗(yàn)：（固定裝置的儀器已省略）按如圖所示連接儀器，檢查整套裝置氣密性良好，添加藥品，固定裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，待D裝置中出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時(shí)點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈，觀察到V型管內(nèi)a處的硫燃燒，現(xiàn)象是______，試寫(xiě)出在D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，待V型管內(nèi)的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，目的是______。（2）打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，觀察到裝置E中______（填現(xiàn)象），說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)。（3）興趣小組有同學(xué)提出疑問(wèn)：E裝置內(nèi)反應(yīng)后的廢液中除酚酞以外還有哪些溶質(zhì)呢？請(qǐng)你一起參與探究?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬篘aCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______?！痉治觥恳陨嫌幸环N猜想一定錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出錯(cuò)誤猜想的序號(hào)及錯(cuò)誤理由______。【資料】NaCl的水溶液呈中性。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】排除了錯(cuò)誤猜想后，為了驗(yàn)證其余猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入______。______猜想三正確【交流反思】該廢液未經(jīng)處理不能隨意倒入水池?！敬鸢浮竣?劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰②.2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O③.將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收④.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色⑤.NaCl、HCl⑥.猜想二，步驟（2）中溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明說(shuō)明溶液一定不呈堿性，因此溶液中不會(huì)含有氫氧化鈉⑦.紫色石蕊試液（或鋅，碳酸鈉，氧化銅）⑧.溶液變紅（或產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色）【解析】【詳解】（1）H2O2在二氧化錳催化下生成水和氧氣，氧氣經(jīng)B裝置中濃硫酸干燥，點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈，V型管內(nèi)a處的硫在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰；生成的二氧化硫與D裝置中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；為防止二氧化硫污染空氣，D裝置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管內(nèi)的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，目的將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收；故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收；（2）E裝置中氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液為紅色，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，生成的氧氣將鹽酸壓入E裝置中，當(dāng)觀察到裝置E中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（3）猜想三：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉；氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；鹽酸過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；故填：NaCl、HCl。[設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]排除了錯(cuò)誤猜想后，為了驗(yàn)證其余猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)得出猜想三正確，猜想三是NaCl、HCl，只需驗(yàn)證鹽酸存在，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜想三正確。增氧劑可用于給魚(yú)池增氧，某化學(xué)興趣小組對(duì)某種增氧劑的增氧原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】該增氧劑的主要成分是過(guò)碳酸鈉，過(guò)碳酸鈉是一種白色晶體，化學(xué)式可以表示為2Na2CO3·3H2O2。過(guò)氧化氫溶液常溫較穩(wěn)定，能緩慢分解，受熱容易分解。【提出問(wèn)題】增氧劑真的能增氧嗎？【初次探究】取少量增氧劑于試管中，加入足量蒸餾水，觀察到固體完全溶解，形成無(wú)色溶液，無(wú)氣泡產(chǎn)生；加熱，產(chǎn)生大量氣泡?！咀鞒霾孪搿吭撆d趣小組結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)增氧劑溶于水后生成Na2CO3和H2O2?！驹俅翁骄俊吭撆d趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）另取少量增氧劑于試管中，加入足量蒸餾水，待其完全溶解，再加入______，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)______溶液中含有H2O2。該操作中H2O2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____（2）待步驟（1）完全反應(yīng)后，將所得物質(zhì)過(guò)濾，取少量濾液于另一支試管中，加入______產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有Na2CO3【得出結(jié)論】該增氧劑的增氧原理為_(kāi)_____。【評(píng)價(jià)反思】該增氧劑的保存方法為_(kāi)_____。【答案】(1).二氧化錳(2).產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃(3).(4).氯化鈣溶液(5).過(guò)氧化氫分解生成氧氣(6).低溫密封保存【解析】【詳解】再次探究：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論為溶液中含有過(guò)氧化氫，故該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證溶液中含有過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫能在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，故另取少量增氧劑于試管中，加入足量蒸餾水，待其完全溶解，再加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中，產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明含過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故待步驟（1）完全反應(yīng)后，將所得物質(zhì)過(guò)濾，取少量濾液于另一支試管中，加入氯化鈣溶液；得出結(jié)論：由以上分析可知，該增氧劑的增氧原理是：過(guò)氧化氫分解生成氧氣；評(píng)價(jià)反思：過(guò)氧化氫受熱容易分解，故該增氧劑的保存方法為低溫密封保存。十堰某中學(xué)化學(xué)興趣小組為鑒定某工廠排出的無(wú)色污水成分，他們查閱工廠的有關(guān)資料，推測(cè)出污水中可能含有鹽酸、硫酸鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種物質(zhì)，小組同學(xué)取污水進(jìn)行了探究：【查閱資料】碳酸鈉溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：小組同學(xué)用pH試紙測(cè)得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含___________，原理是：___________（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)二：為檢測(cè)污水中可能含有的成分，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量污水于一支潔凈試管中，向其中滴加少量的___________溶液有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸鈉實(shí)驗(yàn)二中生成白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！镜贸鼋Y(jié)論】興趣小組確定了廢水的成分【反思與評(píng)價(jià)】乙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，用物理方法也得到了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________?！敬鸢浮竣?氫氧化鈉；②.NaOH+HCl═NaCl+H2O。③.氯化鋇溶液④.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl⑤.取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體【解析】【分析】稀鹽酸顯酸性，pH小于7，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉?！驹斀狻俊緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：小組同學(xué)用pH試紙測(cè)得的污水的pH=2，說(shuō)明溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉不能共存，由此得出污水中一定不含氫氧化鈉，原理是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)甲同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，有白色沉淀生成，從結(jié)論中可知，該污水中一定有硫酸鈉，故白色沉淀是BaSO4。據(jù)此推斷，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，故可以判斷加入溶液為氯化鋇。實(shí)驗(yàn)二中生成白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。【反思與評(píng)價(jià)】乙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，用物理方法也得到了甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體，白色固體是水和氯化氫蒸發(fā)后剩下的硫酸鈉。故填：取適量廢液于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體?；瘜W(xué)來(lái)源于生活，同學(xué)們對(duì)生活中的一些現(xiàn)象產(chǎn)生興趣，在老師指導(dǎo)下開(kāi)展了系列探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：活動(dòng)一：紅磚粉末能做催化劑嗎？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋小明A試管裝有5mL的5%過(guò)氧化氫溶液B試管裝有5mL的5%過(guò)氧化氫溶液，再加入a克的紅磚粉末。A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體（1）產(chǎn)生的氣體是______（2）紅磚粉末能改變過(guò)氧化氫的分解速率。小紅待反應(yīng)停止時(shí)，向B試管中重新加入5%的過(guò)氧化氫溶液（1）又產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。紅磚粉末的______在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化【實(shí)驗(yàn)反思】小明和小紅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，一致認(rèn)為紅磚粉末可以做分解過(guò)氧化氫溶液的催化劑，但小強(qiáng)認(rèn)為小明和小紅說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是______?；顒?dòng)二：水壺內(nèi)部的白色固體是什么？【查閱資料】水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)，溶于水中可溶性鈣和鎂的化合物會(huì)生成沉淀（水垢）【假設(shè)與猜想】猜想Ⅰ：CaCO3猜想Ⅱ：Mg（OH）2猜想Ⅲ：______（填化學(xué)式）【實(shí)驗(yàn)與探究】取少量白色固體樣品（不考慮雜質(zhì)和微溶物對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)以上現(xiàn)象，小華認(rèn)為：猜想I正確。小雪卻認(rèn)為小華的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，經(jīng)過(guò)兩人反復(fù)討論，進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取上述實(shí)驗(yàn)中的上層清液于試管中，滴加足量NaOH溶液______猜想Ⅰ成立有白色沉淀產(chǎn)生猜想Ⅲ成立驗(yàn)證猜想Ⅲ成立時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式是______。活動(dòng)三：驗(yàn)證NaOH變質(zhì)有方法？【方法歸納】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)為驗(yàn)證氫氧化鈉變質(zhì)可以從驗(yàn)證反應(yīng)后的生成物入手，例如：加足量稀鹽酸等出現(xiàn)氣泡，加氯化鈣溶液等出現(xiàn)白色沉淀等來(lái)判別；也可以通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中溫度、壓強(qiáng)等變化來(lái)判別。【學(xué)科滲透】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面______。據(jù)此，小明同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。小紅認(rèn)為小明結(jié)論證據(jù)不充足，理由是______。【再次實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們用壓強(qiáng)傳感器研究水或等量NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如甲圖和乙圖所示。圖乙中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲線。【答案】(1).氧氣(2).化學(xué)性質(zhì)(3).沒(méi)有對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后紅磚粉末的質(zhì)量；(4).CaCO3和Mg（OH）2(5).無(wú)明顯現(xiàn)象(6).(7).左高右低(8).由于二氧化碳可溶于水且還可以與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也可以引起氣體體積減少造成裝置內(nèi)部壓強(qiáng)降低(9).Ⅱ【解析】【詳解】活動(dòng)一、小明：過(guò)氧化氫能分解的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，故產(chǎn)生的氣體是氧氣；小紅：待反應(yīng)停止時(shí)，向B試管中重新加入5%的過(guò)氧化氫溶液，又產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明紅磚粉末的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化；實(shí)驗(yàn)反思：沒(méi)有對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后紅磚粉末的質(zhì)量，如果反應(yīng)前后質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變則紅磚粉末可以做催化劑；活動(dòng)二、假設(shè)與猜想：猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2；實(shí)驗(yàn)與探究：若猜想Ⅰ成立，溶液中沒(méi)有氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和水，取上述實(shí)驗(yàn)中的上層清液于試管中，滴加足量NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；若猜想Ⅲ成立，溶液中存在氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；活動(dòng)三、學(xué)科滲透：實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氣體減少，裝置內(nèi)部壓強(qiáng)降低，外界大氣壓將水壓向左側(cè)；由于二氧化碳可溶于水且還可以與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也可以引起氣體體積減少造成裝置內(nèi)部壓強(qiáng)降低，因此不能得出二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論；由曲線Ⅱ反應(yīng)后的壓強(qiáng)變化，曲線Ⅱ說(shuō)明CO2和NaOH溶液反應(yīng)后，容器內(nèi)氣壓下降得更低。清練習(xí)現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè)，合理的是（）A.H2SO4.NaOH、NaClB.KNO3.NaCl、CuSO4C.AgNO3.NaCl、HClD.H2SO4.Na2SO4.KNO3【答案】D【解析】A.H2SO4和NaOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不可能同時(shí)存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題干中說(shuō)的是無(wú)色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.AgNO3和NaCl或HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時(shí)存在，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.三種物質(zhì)均為無(wú)色且不相互反應(yīng)，能共存，D選項(xiàng)正確。故選D。堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑。它極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此在實(shí)驗(yàn)室里堿石灰應(yīng)___________保存。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶敞口放置的堿石灰，甲同學(xué)決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：【猜想】猜想Ⅰ：未變質(zhì)，樣品中只含有氧化鈣和氫氧化鈉。猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，樣品中有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉。猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，樣品中只含有碳酸鈣和碳酸鈉。【資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性?！緦?shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟1：取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到濾渣和溶液M；步驟2：向?yàn)V渣中滴加過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，得到溶液N；步驟3：取少量溶液M于試管中，先滴加酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，再滴加過(guò)量氯化鈣溶液，觀察到___________綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ正確。【拓展】乙同學(xué)取一定量的溶液N于燒杯中，向其中逐滴滴入溶液M，測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH與所加溶液M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。圖中___________（填“A”“B”“C”或“D”）點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)種類(lèi)最少?！敬鸢浮竣?密封②.有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變成無(wú)色③.④.C【解析】【詳解】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故在實(shí)驗(yàn)室里堿石灰應(yīng)密封保存；實(shí)驗(yàn)：猜想Ⅲ正確，說(shuō)明完全變質(zhì)，樣品中只含碳酸鈣和碳酸鈉，取少量溶液M于試管中，先滴加酚酞溶液，碳酸鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，再滴加過(guò)量氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過(guò)量氯化鈣能將碳酸鈉除盡，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變成無(wú)色；拓展：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，稀鹽酸過(guò)量，故溶液N中含氯化鈣、氯化鈉、氯化氫，取一定量的溶液N于燒杯中，向其中逐滴滴入溶液M，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，這時(shí)pH逐漸增大，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，pH=7，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，這時(shí)pH始終等于7，后碳酸鈉過(guò)量，pH＞7，故BC段發(fā)生反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由以上分析可知，A點(diǎn)所含溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，B點(diǎn)時(shí)，氯化氫已經(jīng)完全反應(yīng)，B點(diǎn)所含溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)只含氯化鈉，D點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉過(guò)量，溶質(zhì)含氯化鈉、碳酸鈉，故圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)種類(lèi)最少?；瘜W(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實(shí)驗(yàn)將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。（1）寫(xiě)出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；（2）探究藍(lán)色濾液的成分【提出問(wèn)題】藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：___________；上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是___________；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加①______②___________猜想三成立③__________【結(jié)論分析】猜想三成立，則濾渣中一定含有___________?！敬鸢浮?1).(2).Zn（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3(3).濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅(4).稀鹽酸(5).產(chǎn)生白色沉淀(6).(7).Ag【解析】【詳解】將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與相同反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明硝酸銅有剩余。（1）鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）作出猜想：充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能恰好完全反應(yīng)；則猜想三：Zn（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3；上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液含硝酸銀，因?yàn)橄←}酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立結(jié)論分析：猜想三成立，硝酸銀部分參加反應(yīng)，硝酸銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag，且只含有Ag。在食鹽中加碘可以預(yù)防甲狀腺腫大（俗稱(chēng)大脖子?。渲械庠厥且院忖淃}形式加入的，某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中含碘鉀鹽的成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)參與探究并回答下列問(wèn)題。【提出問(wèn)題】加碘食鹽中含碘鉀鹽的成分是什么？【查閱資料一】含碘鉀鹽主要有KI、KIO3作出猜想】猜想一∶KI；猜想二∶___________（填化學(xué)式）；猜想三∶KI與KIO3的混合物【查閱資料二】①KIO3與KI在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)生成碘（I2），淀粉溶液遇I2變藍(lán)色②KI與AgNO3溶液可以反應(yīng)，生成不溶于水的黃色AgI沉淀③I2.有毒，不能服用【討論交流】小組同學(xué)根據(jù)資料進(jìn)行討論后，認(rèn)為猜想___________（填"一"、"二"或"三"）不正確，原因是___________。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為驗(yàn)證其它猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中空白處實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量加碘食鹽于試管中，加水溶解，再向試管中滴加AgNO3溶液___________猜想一不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量加碘食鹽于試管中，加水溶解，先向試管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向試管中滴加___________。溶液由無(wú)色變成藍(lán)色猜想二成立【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得知，加碘食鹽中含碘鉀鹽是KIO3【實(shí)驗(yàn)拓展】小紅按上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究時(shí)，只準(zhǔn)備了AgNO3溶液和KI溶液，請(qǐng)從下列生活用品中找出其它兩種藥品的替代物___________A．白糖B．米湯C．白酒D．小蘇打E．白醋【答案】①.KIO3②.三③.碘酸鉀和碘化鉀在酸性條件下生成有毒的碘單質(zhì)，不能服用④.無(wú)黃色沉淀生成⑤.適量淀粉溶液⑥.BE【解析】【分析】【詳解】【作出猜想】根據(jù)猜想一和猜想三可推斷，猜想二應(yīng)只含有碘酸鉀。【討論交流】資料中給出的信息，若碘酸鉀和碘化鉀混合，酸性條件下會(huì)生成有毒的碘單質(zhì)，而實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容為食鹽中的碘元素，故不可能生成有毒物質(zhì)，因此猜想三不正確。原因即為二者酸性條件下生成有毒的碘單質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】因?yàn)椴孪胍徊怀闪?，即不含有碘化鉀，則加入硝酸銀溶液無(wú)黃色的碘化銀沉淀生成，故現(xiàn)象為無(wú)黃色沉淀生成。若猜想二成立，即只含有碘酸鉀，酸性條件下碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。碘單質(zhì)的檢驗(yàn)采用淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)，符合表格中給出的現(xiàn)象，故滴加的藥品為適量淀粉溶液?！緦?shí)驗(yàn)拓展】由于小紅只準(zhǔn)備了硝酸鉀和碘化鉀，還缺少酸和淀粉溶液。米湯的主要成分為淀粉，白醋的主要成分為醋酸。故選BE。能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液無(wú)色透明的一組離子是（）A.Ag+、K+、、Cl- B.Fe3+、Ca2+、Cl-、C.Ba2+、Na+、、 D.Mg2+、Na+、、Cl-【答案】D【解析】A.Ag+、K+、、Cl-，氯化銀是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸根不能在酸性條件下存在，不符合題意；B.Fe3+、Ca2+、Cl-、在pH=3酸性條件下能大量共存，但溶液顯淺黃色，不符合題意；C.Ba2+、Na+、、，硫酸鋇是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸氫根不能在酸性條件下存在，不符合題意；D.Mg2+、Na+、、Cl-在pH=3酸性條件下能大量共存，且溶液無(wú)色透明，符合題意；我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿的用途非常廣泛，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后試管中殘留廢液進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變成______色?！緦?shí)驗(yàn)2】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______。同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaC1.HC1猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是______。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)轵?yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案一：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生______猜想二正確方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認(rèn)為猜想一正確?！具M(jìn)行討論】同學(xué)們一致認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是______。【進(jìn)行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮______?！就卣古c應(yīng)用】現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaC1的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（反應(yīng)方程式為：）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____克。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______（寫(xiě)出具體的解題過(guò)程，下同）（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______【答案】(1).紅(2).產(chǎn)生氣泡(3).NaCl(4).(5).廢液中只含氯化鈉時(shí)，氯化鈉顯中性，也不能使無(wú)色酚酞試液變色(6).反應(yīng)物是否過(guò)量(7).4.4(8).解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=7.3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%(9).解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為zy=10.6gz=11.7g滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)1：往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無(wú)色酚酞溶液，碳酸鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故溶液變成紅色；實(shí)驗(yàn)2：往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故觀察到產(chǎn)生氣泡；作出猜想：如果碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果碳酸鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氯化鈉，如果稀鹽酸過(guò)量，則溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，故猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：方案一：結(jié)論為猜想二成立，故溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉，取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；進(jìn)行討論：如果廢液中只含氯化鈉，氯化鈉顯中性，也不能使無(wú)色酚酞試液變色，故滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，不能說(shuō)明猜想一正確；進(jìn)行總結(jié)：分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量；拓展與應(yīng)用：（1）由圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。同學(xué)們?cè)谔骄克岬幕瘜W(xué)性質(zhì)時(shí)，小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色?！咎岢鰡?wèn)題】試管中淺黃色溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想：猜想①溶質(zhì)是Fe2（SO4）3；猜想②溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和FeSO4；猜想③溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和H2SO4；猜想④溶質(zhì)是Fe2（SO4）3.H2SO4和_____（填化學(xué)式）?！静殚嗁Y料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分組合作進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。組次實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論小組同學(xué)相互評(píng)價(jià)第1組現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，……結(jié)論：溶質(zhì)中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。第2組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。第2組現(xiàn)象：______。結(jié)論：結(jié)合第1組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理出猜想④成立。第1組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。【實(shí)驗(yàn)反思】上述實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時(shí)，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是_______?！敬鸢浮竣?氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液②.FeSO4③.④.溶液褪色⑤.稀硫酸或稀鹽酸不能過(guò)量【解析】【詳解】猜想與假設(shè)：氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液，故同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3。根據(jù)前面的幾種猜想可以確定猜想④應(yīng)該是硫酸過(guò)量，故包括硫酸，還包括反應(yīng)生成的硫酸鐵和硫酸亞鐵。故填：FeSO4。實(shí)驗(yàn)探究：第1組加入足量的鐵粉時(shí)，觀察到有大量氣泡生成，故說(shuō)明溶液中含有硫酸，反應(yīng)生成了氫氣，化學(xué)方程式為：。第2組加入了酸性的高錳酸鉀溶液，F(xiàn)eSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，故若猜想④成立說(shuō)明溶液中含有硫酸亞鐵，故現(xiàn)象應(yīng)為溶液褪色。實(shí)驗(yàn)反思：上述實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時(shí)，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是稀硫酸或稀鹽酸不能過(guò)量。學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開(kāi)展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無(wú)色溶液（以下簡(jiǎn)稱(chēng)：待測(cè)溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開(kāi)展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】小明取一滴管未倒完的待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）?！咎岢鰡?wèn)題】待測(cè)溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？【查閱資料】（1）AlCl3是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3而產(chǎn)生白色沉淀；（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為_(kāi)__________?！咎岢霾孪搿坎孪擘瘢喊咨恋硎茿l(OH)3猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想___________正確②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的A1條，充分反應(yīng)有紅色固體析出③取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【結(jié)論與反思】（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：___________，第二步：___________。（2）待測(cè)溶液中含有大量CuCl，為什么它沒(méi)有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說(shuō)明原因：___________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是___________。【啟示與拓展】通過(guò)對(duì)Al和CuC12溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有做到細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡(jiǎn)單的、一步完成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，通過(guò)比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實(shí)例：___________。【答案】(1).+1(2).Ⅱ(3).(4).(5).待測(cè)溶液中氯離子過(guò)高(6).證明溶液中氯化鋁沒(méi)有生成氫氧化鋁沉淀(7).碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳（合理即可）【解析】【詳解】查閱資料：CuCl中氯元素化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，設(shè)銅元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則x+(-1)=0，x=+1。實(shí)驗(yàn)探究：①已知，CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有生成氫氧化鋁沉淀，可能生成的CuCl溶于一定濃度的NaCl溶液中；②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應(yīng)，有紅色固體析出說(shuō)明生成了銅單質(zhì)，排除溶液銅離子的干擾；③實(shí)驗(yàn)②后的溶液中有生成的氯化鋁，取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鋁沒(méi)有生成沉淀；綜合分析可知，沉淀為銅元素導(dǎo)致的，沉淀為CuCl，故猜想Ⅱ正確。結(jié)論與反思：（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、。（2）CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；待測(cè)溶液中氯離子過(guò)高，導(dǎo)致CuCl沒(méi)有生成沉淀。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是證明溶液中氯化鋁沒(méi)有生成氫氧化鋁沉淀。啟示與拓展：碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳（合理即可）。利用物質(zhì)性質(zhì)，開(kāi)展物質(zhì)鑒別?；顒?dòng)探究一：現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方法一：各取一滴滴在潔凈的玻璃片上晾干觀察到______的是氯化鉀溶液方法二：各取少量于兩支試管中，分別滴加少量硝酸銀溶液。觀察到______的是蒸餾水【實(shí)驗(yàn)分析】方法二中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______?！痉椒ǜ形颉胯b別物質(zhì)時(shí)，要依據(jù)性質(zhì)差異，選擇恰當(dāng)方法，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，達(dá)成鑒別目的。探究二：老師提供了五瓶無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒別它們，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：【研究性質(zhì)】五種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的化學(xué)方程式各一個(gè)：（1）有沉淀生成______。（2）有氣體生成______。【實(shí)驗(yàn)探究】他們將五瓶溶液分別編號(hào)為A.B.C.D.E，然后將B.C.D.E四種溶液分別取少量，并兩兩混合觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)一操作B.C混合D.E混合現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二操作B.D混合C.E混合現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三操作B.E混合C.D混合現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象【探究結(jié)論】（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可以確定溶液A不可能是哪一種溶液？______（填溶液中的化學(xué)式，下同）。（2）分析實(shí)驗(yàn)三中溶液B.E混合的可能現(xiàn)象，綜合三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出不同的結(jié)論。①若B.E混合產(chǎn)生白色沉淀，則可推知下列三種溶液分別是A______；B______；C______。②若B.E混合有氣泡產(chǎn)生，則可推知五種溶液的組合是A______；B______；C______；D______；E______。③若B.E混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則可推知五種溶液可能的組合有______種?！敬鸢浮?1).有白色固體析出(2).無(wú)明顯現(xiàn)象(3)