遼寧省沈陽市鐵西區(qū)2017年中考化學第五次模擬考試試題

2017年遼寧省沈陽市鐵西區(qū)中考化學五摸試卷一、選擇題（共12小題，每小題1分，滿分16分）1．下列物質不屬于合金的是（）A．C60 B．鋼 C．青銅 D．生鐵2．溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是（）A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．豆?jié){、牛奶都是溶液C．溶液都是無色的 D．溶液中可以含有多種溶質3．40g溶質質量分數(shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%，下列方法正確的是（）A．加入8gNaCl固體 B．加入80g水C．倒掉40g溶液 D．加入40g5%的NaCl溶液4．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（）A．溶質的質量分數(shù)都變小B．溶液的質量都增大C．溶質的質量分數(shù)都變大D．溶質的質量分數(shù)前者變大，后者變小5．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④6．下列物質混合能發(fā)生反應的是（）A．銀與稀鹽酸 B．銅與硫酸鋅溶液C．鐵與稀硫酸 D．鋅與硫酸鎂溶液7．下表是人體內一些體液的正常PH值范圍，下列有關說法正確的是（）體液尿液胃液血漿胰液PH4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0A．人體的尿液一定呈酸性B．人體的胰液一定呈堿性C．人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍色D．PH試紙可精確測得以上體液的PH8．下列方法中不能防止鍋鐵腐蝕的是（）A．表層鍍鋅 B．食鹽水浸泡 C．制成合金 D．表層涂油9．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）A．因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B．因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質C．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D．中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對應關系的是（）A． B． C． D．11．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（）A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液12．在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾液中插入結凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（）A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅二、填空題（共4小題，每小題4分，滿分16分）13．現(xiàn)有五種物質①熟石灰②濃硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，請選擇合適物質的序號填空：（1）實驗室常用做干燥劑的是（2）常用于冰箱除異味是（3）常用于改良酸性土壤的是（4）常用于金屬除銹的是．14．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：（1）℃時，物質A和C的溶解度相等；（2）等質量的A，B，C三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質量沒有發(fā)生改變的是．（3）t2℃時，A物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是；（100+b）gA的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的質量為g．15．我們的生活用品大多數(shù)是由金屬材料制成的．（1）金屬材料包括金屬以及他們的；（2）“沙里淘金”說明金在自然界中以形式存在．（填“單質”或“化合物”）；（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，保護金屬資源的有效途徑防止金屬的腐蝕外，還有等（寫出一條即可）；（4）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質有．16．水是生命之源，請回答下列有關水的問題：（1）自然界中的水常遭到污染，污染中氮和磷含量過高會造成“赤潮”或“水華”現(xiàn)象，這里的“氮”和“磷”是指（填字母）A．元素B．原子C．離子D．分子（2）生活中使硬水軟化的一種常用方法是，碗碟上的油污用自來水很難洗凈，加入少量洗滌劑就可以了，因為洗滌劑具有作用．（3）自來水廠常用來吸附水中的異味和色素．三、解答題（共4小題，滿分18分）17．按要求寫出反應化學方程式：（1）稀硫酸除鐵銹；（2）用石灰漿抹墻，墻面會逐漸變硬；（3）有碳參加的置換反應．18．在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是；該反應的基本反應類型是，濾液N中的溶質是；（2）請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應的化學方程式．19．最近電茶壺等不銹鋼食具容器安全問題引起消費者關注，不銹鋼中有鐵、碳、硅和錳等元素，有些食具容器所用不銹鋼材料錳含量較高，若材料中的金屬錳析出超標，通過食物進入人體，可能會對神經(jīng)系統(tǒng)有損害．（1）鐵元素在地殼中主要以化合態(tài)存在，從鐵礦石中冶煉出鐵的主要反應如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2該反應（選填“是”或“不是”）分解反應；（2）已知錳（Mn）的金屬活動性強于鋅，不銹鋼材料中錳若析出進入人體胃中，會與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應，反應產(chǎn)物中錳元素化合價+2價，請寫出該反應的化學方程式．20．在實驗室里配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質量是g．（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序．（3）認真觀察，改正圖中的錯誤操作．若不進行改正，其它操作步驟正確，則所配制溶液的溶質的質量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．四、解答題（共3小題，滿分22分）21．結合如圖回答問題．（1）圖①中把紅熱的木炭插入集氣瓶中，為了使木炭與瓶內的氧氣充分接觸發(fā)生反應，坩堝鉗夾持著紅熱的木炭插入集氣瓶內的具體操作是．（2）圖②中檢驗某氣體是氫氣，應繼續(xù)補做的操作步驟是，氫氣燃燒的化學方程式為．（3）圖③探究鐵生銹條件實驗中所用蒸餾水要預先煮沸，其目的是．設計實驗探究空氣中的二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程，圖③所示四個實驗中有必要的是．22．（10分）M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動．【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是．【設計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進行如表的實驗（試管中均盛有體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸）；實驗操作M絲插入試管①中鋼絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡M＞Cu：幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是．【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是．（2）試管丙中反應的化學方程式為．【交流與表達】同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論．【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序．【評價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：（1）影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有（任寫一種）（2）探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)進行判斷（任寫一種）23．某化學興趣小組對中和反應進行如下實驗探究：【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發(fā)生了反應．甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是，寫出該反應的化學方程式．【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發(fā)生了反應．乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗．①實驗A和B可以作為參照，其目的是；②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是；③能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是．五、解答題（共2小題，滿分8分）24．實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．（1）若該瓶硫酸還沒有開瓶使用，瓶內溶質的質量為g（計算結果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸質量為g．25．向10g赤鐵礦石樣品中，不斷加，10%稀鹽酸（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應），至固體不再減少為止，測得剩余固體的質量為2g．請計算：（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為g．（2）所加稀鹽酸的質量．（寫出計算過程）

2017年遼寧省沈陽市鐵西區(qū)中考化學五摸試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題，每小題1分，滿分16分）1．下列物質不屬于合金的是（）A．C60 B．鋼 C．青銅 D．生鐵【考點】合金與合金的性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)合金的定義與特點進行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．【解答】解：A、C60是碳的單質，不屬于混合物，故正確；B、鋼是鐵的合金，故錯誤；C、青銅是銅錫合金，故錯誤；D、生鐵是鐵的合金，故錯誤．故選A．【點評】本題主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；本考點基礎性強，比較好把握．2．溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是（）A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．豆?jié){、牛奶都是溶液C．溶液都是無色的 D．溶液中可以含有多種溶質【考點】溶液的概念、組成及其特點；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷．B、根據(jù)溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進行分析判斷．C、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的．D、根據(jù)溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進行分析判斷．【解答】解：A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤．B、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的；豆?jié){、牛奶均不均一、不穩(wěn)定，均不屬于溶液，故選項說法錯誤．C、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤．D、溶液中可以含有多種溶質，故選項說法正確．故選：D【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、乳化作用等是正確解答本題的關鍵．3．40g溶質質量分數(shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%，下列方法正確的是（）A．加入8gNaCl固體 B．加入80g水C．倒掉40g溶液 D．加入40g5%的NaCl溶液【考點】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算．【分析】將40g溶質質量分數(shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%的溶液，可采取蒸發(fā)溶劑或增加溶質的方法，分別計算出所采取的方法后溶液的溶質質量分數(shù)進行分析判斷即可．【解答】解：A、加入8gNaCl固體，所得溶液的溶質質量分數(shù)是：≈33.3%．故A錯誤；B、加入80g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)是：≈6.67%，故B錯誤；C、倒掉40g溶液，不能實現(xiàn)40g溶質質量分數(shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%，故C錯誤；D、加入40g5%的NaCl溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)是：=10%，故D正確．故選D．【點評】本題的難度不大，但計算量較大，熟悉溶質質量分屬的計算公式、分清溶液中各個量的變化是解答本題的關鍵．4．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（）A．溶質的質量分數(shù)都變小B．溶液的質量都增大C．溶質的質量分數(shù)都變大D．溶質的質量分數(shù)前者變大，后者變小【考點】酸的物理性質及用途；溶質的質量分數(shù)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變?。窘獯稹拷猓篈．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故正確．B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質而導致溶液質量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質量增加，故錯誤．C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤．D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤．故選A．【點評】本題考查了濃鹽酸和濃硫酸的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合溶液的組成進行．5．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法進行分析判斷即可．【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液．由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取③升高溫度的方法．故①②③符合題意．故選：C．【點評】本題難度不大，增加溶質、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關系．6．下列物質混合能發(fā)生反應的是（）A．銀與稀鹽酸 B．銅與硫酸鋅溶液C．鐵與稀硫酸 D．鋅與硫酸鎂溶液【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應即可．【解答】解：A、銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤．B、銅的金屬活動性比鋅弱，銅與硫酸鋅溶液不反應，故選項錯誤．C、鐵位于氫的前邊，鐵能與稀硫酸反應，故選項正確．D、鎂的金屬活動性比鋅強，鋅與硫酸鎂溶液不反應，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．7．下表是人體內一些體液的正常PH值范圍，下列有關說法正確的是（）體液尿液胃液血漿胰液PH4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0A．人體的尿液一定呈酸性B．人體的胰液一定呈堿性C．人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍色D．PH試紙可精確測得以上體液的PH【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系；溶液的酸堿度測定；酸堿指示劑及其性質．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】A、根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性進行分析判斷．B、根據(jù)當溶液的pH大于7時，呈堿性進行分析判斷．C、根據(jù)胃液的酸堿性以及紫色石蕊試液的變色情況判斷．D、根據(jù)pH試紙測得的結果是整數(shù)判斷．【解答】解：A、尿液的pH為4.7﹣8.4，可能顯酸性、中性或堿性，故選項錯誤．B、胰液的pH為7.5﹣8.0，大于7，顯堿性，故選項正確．C、胃液的pH為0.9﹣1.5，小于7，顯酸性，因此人體的胃液能使紫色石蕊試液變紅，故選項錯誤．D、pH試紙測得的結果是整數(shù)，故選項錯誤．故選B．【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．8．下列方法中不能防止鍋鐵腐蝕的是（）A．表層鍍鋅 B．食鹽水浸泡 C．制成合金 D．表層涂油【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，結合金屬的保護措施，進行分析解答．【解答】解：A、在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故A正確；B、食鹽水浸泡會加速鐵生銹的速度，故B錯誤；C、制成合金，合金的抗腐蝕強，起到防止生銹的目的，故C正確．D、鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鐵鍋表面涂食用油能防止鐵鍋生銹，故D正確；故選B．【點評】本題考查學生對鐵生銹的主要條件與保護措施知識的理解與掌握，并能靈活應用．9．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）A．因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B．因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質C．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D．中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應【考點】中和反應及其應用；催化劑的特點與催化作用；單質和化合物的概念；質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律；物質的分類；空氣與水；常見的酸酸的通性．【分析】A、根據(jù)催化劑的概念、特征進行分析解答；B、根據(jù)只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物解答；C、根據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類不變考慮；D、根據(jù)酸和金屬氧化物反應生成鹽和水、堿和一些非金屬氧化物反應也生成鹽和水，但不屬于中和反應解答．【解答】解：A、MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2不一定能作其它物質分解的催化劑，不一定能加快其他物質分解的速率，故錯誤；B、單質是由同種元素組成，但只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物，故錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，蠟燭燃燒生成CO2和H2O，說明蠟燭里一定含有C和H兩種元素，可能含有氧元素，故正確；D、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和硫酸反應能生成硫酸銅和水，但是不屬于中和反應，故選項錯誤．答案：C【點評】邏輯推理是一種科學的學習方法，應提倡學生學習這種學習方法，但應注意推理的合理性、正確性．10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對應關系的是（）A． B． C． D．【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行，沉淀質量會增多，直至恰好反應，沉淀量不再改變；氫氧化鋇溶液呈堿性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向堿中加酸，溶液的pH會逐漸變?。鶕?jù)上述規(guī)律，結合圖象進行判斷．【解答】解：A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀，不能導電，水幾乎不能導電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時，導電性減弱到零，加入的氫氧化鋇過量時，又能導電了，故正確；B．硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，溶液中鋇元素的質量在減小，圖象錯誤，故錯誤；C．氫氧化鋇顯堿性，pH＞7，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖象錯誤，故錯誤；D．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放放出熱量，溶液溫度升高，反應完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故錯誤．故選A．【點評】主要考查氫氧化鋇與稀硫酸的化學反應事實，能理解圖象表達意思，針對圖象表達，再聯(lián)系反應事實即可解答．此題注意藥品的量改變，導致情況的不同．11．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（）A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液【考點】金屬活動性的探究；金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱．【解答】解：A、Cu，F(xiàn)eSO4溶液，AgNO3溶液這三種物質中，銅與FeSO4溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，此方案可行．B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行．C、鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行．D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四種物質中，鐵能與稀硫酸反應，也能與AgNO3溶液反應，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應，但能與AgNO3溶液反應，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行．故選B．【點評】同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．12．在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾液中插入結凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（）A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅先置換氯化銅中的銅，當氯化銅完全反應后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應停止后過濾，向濾液中插入結凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不存在氯化銅，據(jù)此行分析判斷有關的問題．【解答】解：由題意可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅先置換氯化銅中的銅，當氯化銅完全反應后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應停止后過濾，向濾液中插入結凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不存在氯化銅，所以：A、濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅，可能有氯化亞鐵，故A錯誤；B、濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，一定沒能有氯化銅，故B錯誤；C、濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故C錯誤；D、濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故D正確．故選D．【點評】本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．二、填空題（共4小題，每小題4分，滿分16分）13．現(xiàn)有五種物質①熟石灰②濃硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，請選擇合適物質的序號填空：（1）實驗室常用做干燥劑的是②（2）常用于冰箱除異味是④（3）常用于改良酸性土壤的是①（4）常用于金屬除銹的是③．【考點】酸堿鹽的應用；碳單質的物理性質及用途．【專題】物質的性質與用途．【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)濃硫酸具有吸水性，活性炭具有吸附性，熟石灰能與酸發(fā)生中和反應，稀酸能與金屬氧化物反應，可以用于除去鐵銹，進行分析解答．【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，實驗室常用做干燥劑．（2）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素等，常用于冰箱除異味．（3）熟石灰具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤．（4）稀硫酸能與金屬氧化物反應，可以用于除去鐵銹．故答案為：（1）②；（2）④；（3）①；（4）③．【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．14．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：（1）t1℃時，物質A和C的溶解度相等；（2）等質量的A，B，C三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質量沒有發(fā)生改變的是C．（3）t2℃時，A物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是×100%；（100+b）gA的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的質量為（100+a）g．【考點】固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的概念；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，物質A和C的溶解度相等；（2）C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以等質量的A，B，C三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質量沒有發(fā)生改變的是C；（3）t2℃時，A物質的溶解度是bg，所以A物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是×100%，A的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，會析出晶體，t1℃時，A物質的溶解度是ag，所以溶液的質量為（100+a）g．故答案為：（1）t1；（2）C；（3）×100%，（100+a）．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．15．我們的生活用品大多數(shù)是由金屬材料制成的．（1）金屬材料包括金屬以及他們的合金；（2）“沙里淘金”說明金在自然界中以單質形式存在．（填“單質”或“化合物”）；（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，保護金屬資源的有效途徑防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收和利用等（寫出一條即可）；（4）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質有硫酸鋅．【考點】金屬材料及其應用；金屬的化學性質；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬資源的保護．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)合金的定義分析回答；（2）根據(jù)金的化學性質非常穩(wěn)定，在自然界中主要是以單質形式存在進行解答（3）根據(jù)金屬資源的保護措施分析回答；（4）根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析解答．【解答】解：（1）金屬材料包括金屬以及他們的合金；（2）元素的存在形式由其化學性質決定，沙里淘金，說明金的化學性質穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質不反應，在自然界主要以單質的形式存在；（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，保護金屬資源的有效途徑防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收和利用、有計劃合理地開采金屬等；（4）根據(jù)金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，加入一定量的鋅粉，鋅粉首先和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵．由題意可知，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅，則濾液中一定含有的溶質有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵，一定沒有硫酸銅．故答為：（1）合金；（2）單質；（3）金屬的回收和利用；（4）硫酸鋅．【點評】本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．16．水是生命之源，請回答下列有關水的問題：（1）自然界中的水常遭到污染，污染中氮和磷含量過高會造成“赤潮”或“水華”現(xiàn)象，這里的“氮”和“磷”是指A（填字母）A．元素B．原子C．離子D．分子（2）生活中使硬水軟化的一種常用方法是煮沸，碗碟上的油污用自來水很難洗凈，加入少量洗滌劑就可以了，因為洗滌劑具有乳化作用．（3）自來水廠常用活性炭來吸附水中的異味和色素．【考點】硬水與軟水；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；元素的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．【分析】（1）根據(jù)宏觀上物質由元素組成，微觀上物質由分子等微粒構成，這里是指宏觀物質，因此這里的氮和磷指元素進行解答；（2）根據(jù)硬水的軟化方法分析；根據(jù)洗滌劑的乳化作用進行分析；（3）根據(jù)活性炭的吸附性考慮．【解答】解：（1）宏觀上物質由元素組成，微觀上物質由分子等微粒構成，這里是指宏觀物質，因此這里的氮和磷指元素，故填：A；（2）生活中硬水軟化的一種最常用方法是加熱煮沸；碗碟上的油污用自來水很難洗凈，加入少量洗滌劑就可以了，因為洗滌劑具有乳化作用；故填：煮沸；乳化；（3）活性炭具有吸附性，常用來吸附水中的異味和色素．故答案為：（1）A；（2）煮沸；乳化；（3）活性炭．【點評】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．三、解答題（共4小題，滿分18分）17．按要求寫出反應化學方程式：（1）稀硫酸除鐵銹Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）用石灰漿抹墻，墻面會逐漸變硬Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）有碳參加的置換反應C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可）．【考點】書寫化學方程式．【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律．【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．【解答】解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）用石灰砂漿抹墻，墻面逐漸變得堅硬，是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，是有碳參加的置換反應，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可）．故答案為：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可）．【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．18．在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣；該反應的基本反應類型是置換反應，濾液N中的溶質是硝酸鋅；（2）請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應的化學方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu．．【考點】金屬的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)發(fā)生反應寫出反應的化學反方程式，根據(jù)反應的特點判斷反應的類型等．【解答】解：由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO2）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅．由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成，說明了鋅粉是過量的，生成的無色氣體應為氫氣，溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應，所以：（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣，該反應鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，基本反應類型是置換反應，濾液N中的溶質是硝酸鋅；（2）由上述分析可知，步驟Ⅰ中所發(fā)生的反應的化學方程式有：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu．故答為：（1）氫氣，置換反應，硝酸鋅；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu）．【點評】此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是對金屬活動性順序表意義的掌握與應用，屬于基礎性知識的考查題19．最近電茶壺等不銹鋼食具容器安全問題引起消費者關注，不銹鋼中有鐵、碳、硅和錳等元素，有些食具容器所用不銹鋼材料錳含量較高，若材料中的金屬錳析出超標，通過食物進入人體，可能會對神經(jīng)系統(tǒng)有損害．（1）鐵元素在地殼中主要以化合態(tài)存在，從鐵礦石中冶煉出鐵的主要反應如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2該反應不是（選填“是”或“不是”）分解反應；（2）已知錳（Mn）的金屬活動性強于鋅，不銹鋼材料中錳若析出進入人體胃中，會與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應，反應產(chǎn)物中錳元素化合價+2價，請寫出該反應的化學方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．【考點】金屬的化學性質；分解反應及其應用；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)分解反應是一變多的反應進行分析；（2）根據(jù)錳和鹽酸反應生成氯化錳和氫氣進行分析．【解答】解：（1）分解反應是一變多的反應，所以Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應不是分解反應；（2）錳和鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，化學方程式為：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．故答案為：（1）不是；（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．【點評】本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．20．在實驗室里配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質量是7.5g．（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序④②③⑤①．（3）認真觀察，改正圖中的錯誤操作左盤放氯化鈉，右盤放砝碼．若不進行改正，其它操作步驟正確，則所配制溶液的溶質的質量分數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制．【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析解答．（2）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．（3）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．【解答】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制75g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=75g×10%=7.5g．（2）配制75g10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序是④②③⑤①．（3）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，應左盤放氯化鈉，右盤放砝碼．若不進行改正，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小．故答案為：（1）7.5；（2）④②③⑤①；（3）左盤放氯化鈉，右盤放砝碼；小于．【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．四、解答題（共3小題，滿分22分）21．結合如圖回答問題．（1）圖①中把紅熱的木炭插入集氣瓶中，為了使木炭與瓶內的氧氣充分接觸發(fā)生反應，坩堝鉗夾持著紅熱的木炭插入集氣瓶內的具體操作是從瓶口向下慢慢伸入．（2）圖②中檢驗某氣體是氫氣，應繼續(xù)補做的操作步驟是氣體燃燒一會后迅速將燒杯正放，加入少量的澄清石灰水，振蕩，氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O．（3）圖③探究鐵生銹條件實驗中所用蒸餾水要預先煮沸，其目的是除去水中溶解的氧氣．設計實驗探究空氣中的二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程，圖③所示四個實驗中有必要的是甲、?。究键c】金屬銹蝕的條件及其防護；氧氣的化學性質；書寫化學方程式；氫氣的化學性質與燃燒實驗．【專題】氧氣、氫氣的性質與用途；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的實驗的注意事項分析；根據(jù)氫氣的燃燒產(chǎn)物的檢驗方法進行分析解答；根據(jù)鐵銹蝕的條件解答．【解答】解：（1）做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上燒至紅熱后升入盛有氧氣的集氣瓶中，燒紅的木炭插入集氣瓶的方法是從瓶口向下慢慢伸入，故填：從瓶口向下慢慢伸入；（2）要檢驗是否是氫氣，需要在氣體燃燒一會后迅速將燒杯正放，加入少量的澄清石灰水，振蕩，氫氣燃燒生成水，故填：氣體燃燒一會后迅速將燒杯正放，加入少量的澄清石灰水，振蕩；2H2+O22H2O；（3）水中溶解有氧氣，加熱的目的是除去水中溶解的氧氣，要證明二氧化碳沒有參加反應，需要進行二氧化碳與水接觸以及二氧化碳與水和氧氣同時接觸的實驗，故填：除去水中溶解的氧氣；甲、?。军c評】本題考查的是常見的實驗操作以及實驗的注意事項，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．22．M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動．【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是M＞Al＞Cu．【設計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進行如表的實驗（試管中均盛有體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸）；實驗操作M絲插入試管①中鋼絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡M＞Cu：M＞Al幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生Al＞M＞Cu【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是鋁表面有一層氧化膜．【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)一層紅色物質．（2）試管丙中反應的化學方程式為2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．【交流與表達】同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管丙（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論．【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序．【評價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：（1）影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有反應物接觸面積、溫度（任寫一種）（2）探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應的劇烈程度進行判斷（任寫一種）【考點】金屬活動性的探究；書寫化學方程式．【專題】科學探究．【分析】【提出問題】根據(jù)其余兩種猜想推斷第三種猜想；【設計與實驗一】根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度進行分析；【交流與表達】根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；【設計與實驗二】（1）根據(jù)M的金屬活動性大于銅的金屬活動性進行分析；（2）根據(jù)鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅進行分析；【交流與表達】根據(jù)甲、乙、丙三個實驗得出的金屬活動性順序進行分析；【評價與反思】（1）根據(jù)影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有反應物接觸面積、溫度等進行分析；（2）根據(jù)金屬會與酸、鹽、氧氣等物質反應進行分析．【解答】解：【提出問題】通過分析小敏、小強同學的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；【設計與實驗一】金屬越活潑，與酸反應生成氫氣的反應越劇烈，所以實驗操作M絲插入試管①中鋼絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡M＞Cu，M＞Al幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生Al＞M＞Cu【交流與表達】鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜；【設計與實驗二】（1）M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是：M表面出現(xiàn)一層紅色物質；（2）鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；【交流與表達】甲實驗可以驗證鋁比M活潑，乙實驗可以證明M比銅活潑，所以三種金屬的活動性順序是Al＞M＞Cu，所以去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結論；【評價與反思】（1）影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有反應物接觸面積、溫度等；（2）金屬會與酸、鹽、氧氣等物質反應，所以除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應的劇烈程度進行判斷．故答案為：【提出問題】M＞Al＞Cu；【設計與實驗一】實驗操作M絲插入試管①中鋼絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結論M＞AlAl＞M＞Cu【交流與表達】鋁表面有一層氧化膜；【設計與實驗二】（1）M表面