高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理15化學(xué)平衡移動(dòng)

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：15化學(xué)平衡移動(dòng)一、單選題（共22題）1．一定溫度下容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)下列說法中正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B．達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，增大，減小，平衡逆向移動(dòng)C．當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變D．不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)2．可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中的百分含量與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．溫度：B．平衡后，使用催化劑，將增大C．平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡后，增加的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3．正確使用化肥能更好的提高水稻產(chǎn)量。工業(yè)合成氨是制氮肥的重要反應(yīng)之一：。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是A．催化劑、高溫、高壓均可加快反應(yīng)速率。B．適當(dāng)增加的比例，可提高的轉(zhuǎn)化率C．1mol與3mol充分反應(yīng)，可生成個(gè)分子D．當(dāng)?shù)臐舛缺３植蛔儠r(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)4．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0.在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K增大 B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大 D．充入一定量的氮?dú)猓琻(H2)不變5．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上由硫或硫鐵礦通過反應(yīng)可得，催化氧化生成，再用濃硫酸吸收得發(fā)煙硫酸()，發(fā)煙硫酸與水反應(yīng)可得硫酸。“熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源方法。下列有關(guān)接觸法制硫酸的說法正確的是A．硫鐵礦和氧氣在高溫下發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．升高接觸室中氣體的溫度能提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．將從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋，提高了的吸收率D．將全部轉(zhuǎn)化為需消耗6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是A．用圖甲裝置可測(cè)定溶液的濃度B．用圖乙裝置可探究溫度對(duì)平衡體系的影響C．用圖丙裝置可制得消毒劑同時(shí)減少的逸出D．用圖丁裝置可驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕7．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物。化學(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)：,運(yùn)用該反應(yīng)處理廢氣時(shí)有關(guān)說法正確的是A．增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)不能完全消除廢氣C．降低反應(yīng)溫度可提高去除效率 D．升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率8．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理、等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的C．若，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)過程中及時(shí)分離，有利于廢氣的轉(zhuǎn)化9．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍。則正確的是A．可逆反應(yīng)的系數(shù)：a+b>c+d B．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)=v(逆)C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.20平衡濃度/mol·L10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2ZC．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)的ΔH>011．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)?3C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．移走少量B，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)C．保持體積恒定，加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大D．保持體積恒定，加入少量C，C的體積分?jǐn)?shù)增大12．在一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加。下列說法正確的是A．減低溫度，逆反應(yīng)速率增大 B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐．若增大c(A)、c(B)，K值增大 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)13．隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯化氫的產(chǎn)出量迅速增長。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的催化氧化法為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下圖為體積不變的密閉容器中，進(jìn)料總物質(zhì)的量一定，c(HCl)∶c(O2)分別為1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是A．反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0B．①對(duì)應(yīng)的曲線表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1C．400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1時(shí)，O2平衡轉(zhuǎn)化率為76％D．對(duì)于③表示的反應(yīng)，與100℃時(shí)相比，用更高效的催化劑在常溫下反應(yīng)不能改變HCl的平衡轉(zhuǎn)化率14．在容積不變的密閉容器中，使CO與H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)，若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，下列說法正確的是A．升高溫度，H2S的濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7molD．達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%15．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲：乙：丙：?。篴X(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體16．現(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮?dú)鈿夥铡⒀鯕鈿夥罩羞M(jìn)行熱重分析，得到如下熱重(TG)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．n的值為1B．曲線說明氧氣是該反應(yīng)的催化劑C．400°C500°C氮?dú)鈿夥罩械姆磻?yīng)為CaC2O4CaCO3+CO↑D．氧氣存在時(shí)產(chǎn)生CO2會(huì)抑制CaCO3CaO+CO2↑進(jìn)行17．一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對(duì)該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，N2的轉(zhuǎn)化率增大B．由圖2信息，10min末該反應(yīng)以N2表示的反應(yīng)速率為v(N2)=0.015mol·L1·min1C．由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為dD．圖3中溫度T1<T2，e、f、g三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是g點(diǎn)18．在2個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱。下列說法正確的是容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ恒溫恒壓1.0L210aA．a(chǎn)＞1.6B．選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同C．隨反應(yīng)進(jìn)行SO2的濃度逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率最小，此時(shí)v正(SO2)=0D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行19．5mL0.1mol/L的KI溶液與1mL0.1mol/L的FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)?c(I2)B．經(jīng)CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血紅色，說明該反應(yīng)存在限度C．加入碘化鉀固體，平衡正向移動(dòng)D．當(dāng)溶液的顏色不再發(fā)生變化時(shí)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)20．反應(yīng)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞CB．A、B、C、D、E各狀態(tài)，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)EC．E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x＜yD．根據(jù)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)值可以計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)21．某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2molCO，進(jìn)行如下反應(yīng)：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H<0，反應(yīng)圖像如圖所示，t1后，若改變下列條件，下列說法正確的是A．其他條件不變，增加CO，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小B．其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的容積，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)CO濃度減小C．其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移動(dòng)22．在時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZ起始濃度/()0.10.20平衡濃度/()0.050.10.1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為，平衡常數(shù)為200C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使平衡向右移動(dòng)D．若升溫后Z的平衡濃度減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、填空題（共6題）23．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示：(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________。A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2C．縮小容器的容積D．將水蒸氣從體系中分離出E．使用更有效的催化劑(4)500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.4mol/L，則此時(shí)v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。24．在一定體積的密閉容器中，有如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。(3)向上述平衡體系中加入CO2，達(dá)新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_______(選填：“增大”“不變”“減小”)。(4)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，有關(guān)說法正確的是_______。A．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大B．逆反應(yīng)速率增大C．各物質(zhì)的比例不變D．c(CO2)增大、c(CO)減小(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此溫度為_______℃。25．分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應(yīng)：①②③(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.反應(yīng)①中氧化性：b.循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生d.、是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物(2)一定溫度下，向密閉容器中加入，反應(yīng)生成與。①物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.b.混合氣體的密度不再改變c.的濃度不再改變d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因?yàn)開______。(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。26．硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，工業(yè)上常用黃鐵礦為原料接觸法制硫酸。(1)寫出黃鐵礦(FeS2)在沸騰爐中與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)硫酸的生產(chǎn)中，下列說法不正確的是_______。A．把黃鐵礦磨成細(xì)粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以提高原料的利用率B．氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化，可防止催化劑中毒C．接觸室中反應(yīng)采用400500°C，主要是因?yàn)樘岣咴系钠胶廪D(zhuǎn)化率D．吸收塔中操作采取逆的形式，SO3從下而上，水從上而噴下(3)分別將1mol的SO2(g)、1.45mol的O2(g)通入p1、p2和p3恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。請(qǐng)回答：①據(jù)圖判斷p1、p2、p3的大小關(guān)系_______。②判斷X、Y、Z中屬于平衡點(diǎn)的是_______(填“X”、“Y”、“Z”)，并計(jì)算該溫度下平衡的Kp=_______。(用含p1或p2或p3的式子表示)。(4)為減少SO2的排放，工業(yè)上常將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4固定，但存在CO又會(huì)同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)活化能平衡常數(shù)IEaIKIIIEaII(EaII>EaI)KII(KI>KII)①恒容、恒溫(T1)條件下，反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)如圖。結(jié)合已知信息分析c(SO2)濃度隨時(shí)間t變化的原因_______。②恒容、恒溫(T2，T2>T1)條件下，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出T2條件下c(SO2)濃度隨時(shí)間t變化圖_______。27．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為。則平衡時(shí)________。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________%。(2)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量(3)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：T/℃2003004000.5請(qǐng)完成下列問題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。②試比較、的大小，___________(填“”、“”或“”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)，則該反應(yīng)的_________(填“”、“”或“”)。28．氨氮()廢水造成水體富營養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學(xué)沉淀法、氧化法等。I.化學(xué)沉淀法：(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)為探究溶液酸堿性對(duì)氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水[]，對(duì)該廢水進(jìn)行值與氨氮脫除效果影響的實(shí)驗(yàn)研究，研究結(jié)果如圖：①氨氮脫除效果最佳的范圍是_______。a.6～7b.8～10c.10~12②氨氮脫除率較低的原因?yàn)開__，造成氨氮脫除率隨增大而減小的可能原因是____。II.氧化法：和在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是___。參考答案1．C【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，，A錯(cuò)誤；B．一定溫度下容積不變時(shí)，減小體系壓強(qiáng)，則減小，減小，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)、即逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．一定溫度下容積不變時(shí)，體系壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)會(huì)隨著反應(yīng)而改變、故壓強(qiáng)也會(huì)改變。當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及濃度保持不變，C正確；D．該反應(yīng)的取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差，與反應(yīng)的程度無關(guān)，不能根據(jù)不變判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C。2．C【詳解】A．可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，溫度：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．

A為固體，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．C【詳解】A．通常，反應(yīng)物的濃度越大、溫度越高、氣體的分壓越大、使用催化劑等等均可加快反應(yīng)速率，A正確；B．適當(dāng)增加的比例，即增大氮?dú)鉂舛龋蛊胶庥乙?、可提高的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol與3mol充分反應(yīng)，生成分子小于個(gè)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)臐舛缺３植蛔儠r(shí)，符合化學(xué)平衡特征，說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；答案選C。4．D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，n(CO2)不變，B錯(cuò)誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)恒定，充入一定量的氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的分壓降低，但由于該反應(yīng)平衡不受壓強(qiáng)影響，所以平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，D正確；綜上所述答案為D。5．C【詳解】A．硫鐵礦和氧氣在高溫下發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化氧化生成是放熱反應(yīng)，升高接觸室中氣體的溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此能降低的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．將從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋，逆向?qū)α饔欣谔岣吡说奈章?，故C正確；D．將全部轉(zhuǎn)化為需消耗，生成2mol，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6．B【詳解】A．用圖甲裝置HCl應(yīng)使用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B．用圖乙裝置可探究溫度對(duì)平衡體系的影響，根據(jù)左側(cè)顏色加深，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．用圖丙裝置可制得消毒劑同時(shí)減少的逸出，則下端應(yīng)該生成氯氣，上端應(yīng)該生成NaOH溶液，則下端為陽極，上端為陰極，故C錯(cuò)誤；D．用圖丁裝置，鐵釘浸有食鹽水的綿團(tuán)，該溶液為中性溶液，只能驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7．B【詳解】A．增大壓強(qiáng)會(huì)使氣體變?yōu)橐后w甚至固體，體現(xiàn)的熵減小，不利于反應(yīng)自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能完全消除廢氣，B正確；C．降低反應(yīng)溫度會(huì)降低反應(yīng)速率，降低效率，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，廢氣轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。8．D【詳解】A．SO2、NO2、NO都是氣體，SO3為固體，這個(gè)反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，該反應(yīng)為熵減，即＜0，故A說法正確；B．氣體變?yōu)楣腆w需要放出熱量，因此中的＜41.8kJ/mol，故B說法正確；C．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(SO2)生成：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v(NO2)消耗：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v(SO2)生成=v(NO2)消耗，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C說法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的反應(yīng)中SO3為固體，濃度視為常數(shù)，及時(shí)分離出固體SO3，化學(xué)平衡不移動(dòng)，對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化無影響，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。9．D【詳解】A．由于壓縮容器的體積為原體積的一半后，反應(yīng)物Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明Y被消耗了，平衡正向移動(dòng)，所以a+b＞d，但由于C為固體，所以無法確定a+b和c+d的大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，故v(正)＞v(逆)，故B錯(cuò)誤；C．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，因此反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，因此生成物W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。故選D。10．A【分析】根據(jù)表格中信息可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，X減小了0.10.05=0.05mol，Y減小了0.20.05=0.15mol，Z增加了0.1mol，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且各物質(zhì)的系數(shù)比和各物質(zhì)的變化量成正比，因此X、Y、Z的系數(shù)之比：0.05:0.15:0.1=1：3：2，由于反應(yīng)物有剩余，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，據(jù)以上分析解答。【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y減小了0.20.05=0.15mol，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，故B正確；C．該反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，反應(yīng)發(fā)生后氣體的總量減小，因此增大壓強(qiáng)，縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故D正確；故選A。11．C【詳解】A．B是固體，移走少量B，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)體積增大，擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．保持體積恒定，加入少量A，增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．保持體積恒定，加入少量C，增大C的濃度，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選C。12．B【詳解】A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，A錯(cuò)誤；B．若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變大于0，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)平衡常數(shù)只能確定該反應(yīng)中的氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)產(chǎn)物的系數(shù)，無法確定是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，則無法確定其反應(yīng)方程式，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。13．C【詳解】A．由圖中曲線可知，溫度升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率變小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，故A錯(cuò)誤；B．進(jìn)料比c(HCl)∶c(O2)越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率就越低，①對(duì)應(yīng)的曲線在相同溫度時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率最高，因此①對(duì)應(yīng)的曲線表示的c(HCl)∶c(O2)=1∶1，故B錯(cuò)誤；C．由圖示知，400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為76％，進(jìn)料比正好等于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則與O2平衡轉(zhuǎn)化率相等，即O2平衡轉(zhuǎn)化率為76％故C正確；D．K只與溫度有關(guān)。選擇更高效的催化劑只是改變反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，對(duì)平衡常數(shù)無影響。與100℃相比，常溫時(shí)溫度改變，③的平衡常數(shù)在兩種溫度下肯定不一樣，自然HCl的平衡轉(zhuǎn)化率也不一樣，故D錯(cuò)誤。故選C。14．C【詳解】A．升高溫度，H2S的濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通入CO后，CO濃度增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度開始減小直至達(dá)到新平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小直至達(dá)到新平衡，B錯(cuò)誤；C．設(shè)H2S起始物質(zhì)的量為amol，體積為1L，列三段式，平衡常數(shù)0.1，則2×2=0.1×8(a2)，解得a=7，即反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mol/L×1L=7mol，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，D錯(cuò)誤；選C。15．C【詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動(dòng)，則改變條件可能為加入催化劑或a+b=c時(shí)增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，p1、p2相對(duì)大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，T2達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯(cuò)誤；故選C。16．B【詳解】A．根據(jù)圖象可知第1步反應(yīng)是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6gCaC2O4?nH2O失去水后生成12.8gCaC2O4，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：CaC2O4?nH2O～CaC2O4，物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)質(zhì)量呈正比，可知：(128+18n)：128=14.6：12.8，解得n=1，A項(xiàng)正確；B．第2步發(fā)生的反應(yīng)為CaC2O4受熱分解，12.8gCaC2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)后固體質(zhì)量是10g，根據(jù)Ca元素守恒，可知該物質(zhì)是CaCO3，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知另一種生成物是CO，則在氮?dú)猸h(huán)境中反應(yīng)方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑；若有O2存在，則CO與O2反應(yīng)會(huì)變?yōu)镃O2，而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量，因此不能說氧氣是該反應(yīng)的催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應(yīng)后生成物是CaCO3、CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得在氮?dú)猸h(huán)境中的反應(yīng)方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑，C項(xiàng)正確；D．在O2存在時(shí)，CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，使體系中c(CO2)增大，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此會(huì)抑制CaCO3CaO+CO2↑的正向進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選B。17．D【詳解】A．由圖1知，氮?dú)夂蜌錃獾目偰芰看笥诎睔獾哪芰?，所以由氮?dú)夂蜌錃馍砂睔馐欠艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．10min末是瞬時(shí)速率無法計(jì)算，應(yīng)該計(jì)算10分鐘內(nèi)氮?dú)獾乃俾剩蔅錯(cuò)誤；C．從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)突變，接著平衡正向移動(dòng)，n(N2)減小，n(N2)的變化曲線為b，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，一定量氮?dú)鈺r(shí)，氫氣的濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，所以圖3中e、f、g三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是g點(diǎn)，故D正確。故答案為：D。18．A【詳解】A．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的過程，容器I為恒容，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)降低，容器Ⅱ?yàn)楹銐?，容器Ⅱ相?dāng)于容器I增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特里原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增大，即a＞1.6mol，故A正確；B．使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，即使用催化劑，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(SO2)≠0，故C錯(cuò)誤；D．建立關(guān)系式：，平衡常數(shù)K==80，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，此時(shí)Qc==80=K，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案為A。19．A【詳解】A．由反應(yīng)2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知：平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．在FeCl3與過量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色，說明上層溶液中有三價(jià)鐵離子，即鐵離子沒有完全反應(yīng)，說明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，故B正確；C．加入碘化鉀固體，導(dǎo)致溶液中碘離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．當(dāng)溶液的顏色不再發(fā)生變化時(shí)，碘單質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D正確；故選A。20．D【詳解】A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，C點(diǎn)反應(yīng)體系的濃度大于A點(diǎn)反應(yīng)體系的濃度，所以v(A)＜v(C)，故A錯(cuò)誤；B．處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng)，此時(shí)v(正)＞v(逆)，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，因D點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以D點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)的反應(yīng)速率，因此變化相同量時(shí)所需時(shí)間x＞y，故C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)為平衡狀態(tài)，根據(jù)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)值結(jié)合三段式可以計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，可以計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選D。21．D【詳解】A．增加CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，但由于反應(yīng)物只有CO，相等于在原平衡基礎(chǔ)上，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；B．縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但由于容器體積縮小，所以CO的濃度會(huì)比原平衡時(shí)要大，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知平衡時(shí)n(CO2)=0.5mol，則n(CO)=1.0mol，容器體積為1L，所以K=，增加1molCO和1molCO2，則Q=＜，所以平衡正向移動(dòng)，D正確；綜上所述答案為D。22．B【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化了0.1mol/L，轉(zhuǎn)化率為，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X物質(zhì)轉(zhuǎn)化了0.05mol/L，Y物質(zhì)轉(zhuǎn)化了0.1mol/L，Z物質(zhì)生成了0.1mol/L，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到，平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)可知增大壓強(qiáng)可使平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，升溫后Z的平衡濃度減小，證明平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為B。23．0.225mol/(L?min)5.3增大BE＜【詳解】(1)從反應(yīng)開始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L?min），相同時(shí)間內(nèi)v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L?min）×3=0.225mol/（L?min）；(2)根據(jù)圖像結(jié)合三段式可知化學(xué)平衡常數(shù)K=≈5.3，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；(3)A．在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移動(dòng)，但是二氧化碳消耗的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的量導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故B選；C．縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大，故C不選；D．將水蒸氣從體系中分離出，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故D不選；E．使用更有效的催化劑，平衡不移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故E選；故選BE；(4)此時(shí)濃度商==6.25＞K，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)＜v(逆)。24．吸熱增大BC700【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為；(2)從圖表信息可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)其它條件不變時(shí)，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，因此向上述平衡體系中加入CO2，相當(dāng)于增大了二氧化碳?xì)怏w的濃度，平衡右移，達(dá)新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率增大；(4)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，在其它條件不變的條件下，此過程等效于對(duì)原平衡體系進(jìn)行加壓，由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)，體積縮小，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但是平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的比例不變，所以達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，說法正確的是BC；(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此式變形為：，從表格中獲得信息可知，平衡常數(shù)為0.6時(shí)，對(duì)應(yīng)的溫度為700℃。25．bac64該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高210【詳解】(1)a.反應(yīng)①中碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：，故a錯(cuò)誤；b.由三個(gè)反應(yīng)可知，該循環(huán)過程的總反應(yīng)為水分解成氧氣和氫氣，實(shí)際消耗的物質(zhì)是是，因此需不斷補(bǔ)充，故b正確；c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應(yīng)，故反應(yīng)③在常溫下不易發(fā)生，故c錯(cuò)誤；d.由反應(yīng)可知、是反應(yīng)①的產(chǎn)物，同時(shí)也分別是反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)，是整個(gè)循環(huán)過程的中間產(chǎn)物，不是最終目標(biāo)產(chǎn)物，故d錯(cuò)誤；故答案為：b；(2)①由圖可知在2min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為：，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知HI的反應(yīng)速率0.1，故答案為：；②a.，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b.反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持恒定，故壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故答案為：ac；③由圖像可知平衡時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的HI為0.2mol，HI的轉(zhuǎn)化率=，故答案為：20%；④由圖像信息可知達(dá)到平衡時(shí)的濃度均為0.1mol/L，HI的濃度為0.8mol/L，可反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64，故答案為：64；Ⅱ.(1)由反應(yīng)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；(2)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中有分子篩膜，由題意可知分子篩膜能選擇性分離出，水的分離有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醇的轉(zhuǎn)化率，故答案為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高；(3)由圖像可知使用分子篩膜，在溫度210℃時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：210；26．CDP3>P2>P1Z由于Ea2>Ea1，反應(yīng)I的速率更快，開始時(shí)c(SO2)上升，直至反應(yīng)Ⅰ達(dá)到最大限度，由于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)較大，隨著反應(yīng)II的持續(xù)進(jìn)行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，c(CO)繼續(xù)減小，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又逐漸降低【詳解】(1)黃鐵礦在沸騰爐中被氧氣氧化生成二氧化硫和氧化鐵，根據(jù)元素守恒和電子守恒可得反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(2)A．把黃鐵礦磨成細(xì)粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率，故A正確；B．氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化，防止有雜質(zhì)和催化劑反應(yīng)，使催化劑中毒，故B正確；C．接觸室中二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較高溫度會(huì)降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫主要是為了提高反應(yīng)速率以及催化劑活性，故C錯(cuò)誤；D．為防止形成酸霧和加快吸收速率，三氧化硫是被濃硫酸吸收而不是被水吸收，故D錯(cuò)誤；故答案為：CD；(3)溫度較低時(shí)反應(yīng)速率較慢測(cè)定α?xí)r反應(yīng)未達(dá)到平衡，所以此時(shí)隨溫度升高α增大，當(dāng)溫度升高到一定程度，測(cè)定α?xí)r反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，α減?。虎贉囟容^高時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)平衡正向移動(dòng)，α增大，所以P3>P2>P1，故答案為：P