2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊 第六章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第1課時(shí)） 教案

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率【課標(biāo)要求】認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義;了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系;通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響?！緦W(xué)業(yè)質(zhì)量水平及學(xué)業(yè)要求】水平2-3能通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，能提出有意義的實(shí)驗(yàn)探究問題，根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)和資料做出預(yù)測和假設(shè)，能設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案，能運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒刂品磻?yīng)條件并順利完成實(shí)驗(yàn)；能收集和表述實(shí)驗(yàn)證據(jù)，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論【教學(xué)目標(biāo)】1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計(jì)算；2、理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象；3、學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法?！窘虒W(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率含義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式及單位：Δc(B)：表示B物質(zhì)的濃度在Δt內(nèi)的變化值，常用單位為mol/Lv(B)=QUOTEΔt：表示時(shí)間的改變量，常用單位為min或sv(B):表示B物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，單位為mol/(L?min)[mol?L-1?min-1]、mol/(L?s)[mol?L-1?s-1]①化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是指某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率；②同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同反應(yīng)物或生成物表示的同一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（單位一致）之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；例題1：反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率可表示為.練習(xí)1：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的是A．v(O2)=v(NO) B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O)D．v(NH3)=v(O2)例題2：在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入0.8molCO2，一定條件下發(fā)生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反應(yīng)5min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol。（三段式法）物質(zhì)CO2COC(s)起始濃度(mol·L－1)0.40變化濃度(mol·L－1)0.20.045

min時(shí)濃度(mol·L－1)0.20.08③固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為常數(shù)，△cQUOTE=0，因此一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。（用過氧化鈉和水的反應(yīng)舉例說明）練習(xí)：學(xué)習(xí)指導(dǎo)p56典例專題：化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率（換算為計(jì)量數(shù)為1的，如果沒有則創(chuàng)造一個(gè)）；再比較數(shù)值的大小。例題：反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)=0.6mol/(L·min)

②v(B)=0.45mol/(L·min)③v(C)=0.015mol/(L·min)

④v(D)=0.45mol/(L·min)則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因內(nèi)因是影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率Na>Mg>Al。（2）外因【探究實(shí)驗(yàn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①催化劑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡的快慢：③>②>①實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的速率，但MnO2催化效率更高。催化劑的特點(diǎn)：(a)催化劑：正催化劑：增大反應(yīng)速率，負(fù)催化劑：減小反應(yīng)速率；若無特殊說明，一般指正催化劑(b)催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，生成了中間體，在反應(yīng)前后催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變，但物理性質(zhì)可能發(fā)生改變；(c)催化劑具有專一性，對某些反應(yīng)具有催化作用；(d)對于同一反應(yīng)，不同催化劑的催化效率可能不同。(e)催化劑中毒？學(xué)習(xí)指導(dǎo)p55②反應(yīng)溫度實(shí)驗(yàn)操作2mL5%H2O2溶液（滴有2滴1mol/LFeCl3溶液）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡的快慢：③>②>①實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。③反應(yīng)物濃度實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。④固體反應(yīng)物表面積實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢。實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。⑤壓強(qiáng)只針對有氣體參加的反應(yīng)(a)恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大；(b)恒溫恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物→氣體反應(yīng)物濃度增大→總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)速率增大；充入惰性氣體→總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；(c)恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體→容器容積增大→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。（3）其他影響因素反應(yīng)物的狀態(tài)、光照、超聲波、電磁波、溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。知識點(diǎn)1：控制變量易錯(cuò)點(diǎn)：探究濃度時(shí)要控制體積相等典例：p541.練習(xí)：p552.知識點(diǎn)2：放熱反應(yīng)反應(yīng)過程中溫度變化情況。例題：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)在2～4min