高三化學一輪化學實驗專題細練21物質(zhì)性質(zhì)探究型實驗

2022屆高三化學一輪化學實驗專題細練：21物質(zhì)性質(zhì)探究型實驗一、單選題（共16題）1．利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是A．實驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應先通入到裝置Ⅳ中B．裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸C．導管口的連接順序為a－e－f－d－c－bD．實驗過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象2．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D3．圖(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置，下列說法錯誤的是（）A．苯和液溴在A中發(fā)生反應的化學方程式為：+Br2+HBrB．實驗中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因為溴具有揮發(fā)性C．D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替D．D中石蕊試液慢慢變紅，E中產(chǎn)生淺黃色沉淀4．某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是()A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收5．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁6．實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華，過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是A．該實驗過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧B．b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸C．實驗開始時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈D．實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量7．某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是（）A．①中固體僅用NH4Cl固體也可以實現(xiàn)B．②中藥品為P2O5C．反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D．反應一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨8．某化學實驗小組對煤進行干餾并檢驗其中部分產(chǎn)物，其裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是A．通過煤的干餾得到煤焦油，再分餾可以獲得芳香烴B．取少量b裝置水層中的液體于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍C．c裝置可檢驗產(chǎn)生的氣體中一定含有H2SD．e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色9．某學習小組設計實驗探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的B．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強C．若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2S的還原性比Fe2+強D．若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是選項操作現(xiàn)象結論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生氨的催化氧化反應為放熱反應C向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D11．“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是A．對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO?+H+===HClOB．實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2OC．對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用12．老師做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。則該條件下A．生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑B．H2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)C．H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性13．某實驗興趣小組利用如圖所示實驗裝置探究氮氣與過量氨氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是A．實驗前打開，關閉，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好B．打開，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白色煙霧C．充分反應后，關閉，打開，觀察到燒杯中的溶液倒吸入試管內(nèi)D．實驗室制備氨氣和氫氣可以用同一套發(fā)生裝置14．非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是()A．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論C．預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質(zhì)D．觀察溴的外觀性質(zhì)→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論15．某化學課外活動小組通過下列實驗驗證Cl2與NH3的反應，下列有關說法錯誤的是（）A．用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5B．反應后，裝置C中黃綠色變淺，并有白煙產(chǎn)生，白煙的成分為NH4ClC．A裝置制備Cl2，E裝置制備NH3D．尾氣中的NH3可被F裝置吸收16．用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應的結論均正確的是裝置①②實驗現(xiàn)象結論A銅絲稀硝酸②出現(xiàn)紅棕色氣體硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣B底端灼熱的碳棒濃硝酸②中出現(xiàn)紅棕色氣體產(chǎn)生氣體一定是混合氣體C銅絲Fe2(SO4)3溶液②中溶液黃色變淺Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應D鐵絲濃硫酸無明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不反應二、實驗題（共6題）17．實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)①A為SO2發(fā)生裝置，A中反應方程式是_______。②將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑_______。(2)探究Na2S2O5的性質(zhì)實驗編號實驗操作及現(xiàn)象實驗I取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。實驗II取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。實驗III取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。實驗IV取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復。①由實驗I可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______(用化學方程式表示)。②實驗II中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因_______。③實驗III中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是_______。④從上述實驗探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有_______性質(zhì)。(至少說出兩點)。18．高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略。)(1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明產(chǎn)物中有___________(填化學式)生成。(2)實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為___________。(3)某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O和Cl2.該同學從理論上分析認為有Cl2存在的理由是___________。(4)為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→___________。②實驗過程中G中的現(xiàn)象為：___________。(5)實驗結論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學方程式為___________。(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是___________；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果___________(“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。19．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某收化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置：(1)該化學興趣小組的同學制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(HCl)為原料制取Cl2，在此試驗中F儀器的作用是___________，發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為___________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：a．氯化鐵溶液b．氯化亞鐵溶液c．硫氰化鉀溶液d．氯化鋇溶液e．品紅溶液f．酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入___________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是___________。20．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要化工原料，外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑，其廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類、腌制品等都可以測出一定量的亞硝酸鈉。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛Na2O2的玻璃儀器名稱是_______。(2)上述實驗裝置中，依據(jù)氣流從左至右，裝置連接順序(可重復使用)為_______。(3)連接儀器并檢查氣密性，檢查氣密性的具體操作是_______。(4)打開活塞K2之前先通入氮氣，其理由是_______。(5)實驗時觀察到C中溶液變?yōu)樗{色，其離子方程式為_______。(6)探究NaNO2性質(zhì)：實驗完畢后，甲同學取少量A中白色粉末(假設為純凈物)溶于水，并滴加幾滴稀鹽酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液變藍色，甲同學得出結論NaNO2有氧化性，乙同學認為甲同學的結論不嚴謹，其理由是_______。(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亞硝酸鹽，為測定咸菜中亞硝酸根離子的含量，取1kg咸菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑，過濾得到無色濾液，將該濾液稀釋至1L，取50.00mL濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應，再滴加幾滴指示劑，用0.100mol·L1Na2S2O3溶液進行滴定，共消耗20.00mL。計算該咸菜中亞硝酸根離子的含量為______mg·kg1。已知：①2NO+4H++2I=2NO↑+I2+2H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O621．銅與濃硝酸反應生成NO2，濃硝酸變稀后生成NO(沸點為?151℃)，某探究小組由這一實驗事實出發(fā)，猜測碳與濃硝酸反應生成NO2，濃硝酸變稀后生成NO，并設計如圖所示裝置進行驗證(加熱和尾氣處理裝置、夾持儀器均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_______；N2的作用除將裝置內(nèi)空氣排盡外，還有_______。(2)打開彈簧夾1、2，在持續(xù)通入N2的條件下，先把碳加熱至紅熱后停止加熱，再緩慢滴入濃硝酸的原因為_______；反應產(chǎn)生的氣體干燥后進入裝置C的冷卻瓶，氣體顏色變淺接近于無色，其原因為_______；一段時間后，打開彈簧夾3，通入O2，冷卻瓶中氣體進入裝置D后氣體顏色仍無明顯變化，說明該小組的猜測_______(填“正確”或“錯誤”)。(3)該小組對上面裝置進行改進，驗證碳被濃硝酸氧化的產(chǎn)物為CO2(加熱裝置和夾持儀器已略去)。已知：NO2能與NaOH溶液反應，NO不能與NaOH溶液反應。①裝置F、G中的試劑可以分別選用_______、_______(填標號)。a.蒸餾水b.NaOH溶液c.Na2CO3溶液d.澄清石灰水②裝置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧氣進行尾氣處理，生成NaNO3，該反應的離子方程式為_______。22．Na2O2是常用的強氧化劑，CO和H2是常用的還原劑。某學習小組以“探究過氧化鈉能否氧化CO、H2”為目標開展下列研究：（提出假設）假設1：過氧化鈉只氧化CO；假設2：過氧化鈉只氧化H2；假設3：_____。（查閱資料）赤熱的焦炭能與水蒸氣反應生成CO和H2，同時CO與水蒸氣在高溫下反應生成少量的CO2。（設計實驗）學習小組的同學根據(jù)實驗目標設計如下實驗(假設藥品都充足)。主要實驗步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待裝置內(nèi)空氣排盡后，點燃C處酒精燈；③淺黃色的過氧化鈉熔融完全變白色時，熄滅C處酒精燈；④繼續(xù)通入水蒸氣至處玻璃管冷卻，停止通水蒸氣并熄滅A處酒精燈。實驗過程中，無水硫酸銅沒有變藍色，澄清石灰水沒有變渾濁。（問題探究）(1)上述方案有不足之處，請你提出修改建議：_____。B裝置的作用是_____。(2)確認步驟②“裝置內(nèi)空氣排盡”的操作是_____。(3)預測C處玻璃管里可能發(fā)生的化學反應，寫出反應的化學方程式：_____。(4)實驗室提供如下試劑：酚酞溶液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液。請你設計實驗方案確認C玻璃管里白色固體中生成物的成分并填寫實驗報告(可以補充，也可以不填滿)實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象和結論1__________2__________3__________（應用拓展）設計一個簡單實驗確認白色固體中是否含有過氧化鈉：_____。參考答案1．D【分析】利用裝置Ⅰ（碳酸鈣和稀鹽酸反應）產(chǎn)生的氣體是CO2，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)；利用裝置II（石灰與氯化銨反應）產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水（注意防倒吸），且水溶液顯堿性，利于二氧化碳氣體的吸收，因此實驗過程先通氨氣，后通二氧化碳?！驹斀狻緼，實驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體是CO2，應最后通入到裝置Ⅳ中，故A錯誤；B．裝置Ⅲ中的試劑為飽和碳酸氫鈉，主要吸收CO2中HCl雜質(zhì)，故B錯誤；C．實驗室制得的氨氣先通入到飽和食鹽水中，再把已經(jīng)除雜的CO2氣體通入到飽和食鹽水中，因此導管口的連接順序為a－d－c－e－f－b，故C錯誤；D．實驗過程中，二氧化碳、氨氣和飽和食鹽水共同作用生成碳酸氫鈉晶體，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故D正確。綜上所述，答案為D。2．A【詳解】A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)，所以Na2S溶液變渾濁，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，能夠與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀褪色，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故D正確。故答案選A。3．C【分析】制取溴苯的反應為：+Br2+HBr?！驹斀狻緼．實驗室制取溴苯的反應為：+Br2+HBr，在A中進行，A正確；B．苯、溴苯、溴、HBr均易揮發(fā)，溴苯、溴均會溶于苯，溴苯溶于苯無色，少量溴溶于苯為淺紅色，B正確；C．D、E、F均具有防倒吸的作用，F(xiàn)的作用是尾氣處理，不影響性質(zhì)探究了，可用圖(2)所示裝置代替，C錯誤；D．產(chǎn)物有HBr且不溶于C中的苯，那么HBr到D中后溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅，HBr來到E中后生成淺黃色的AgBr沉淀，D正確。答案選C。4．C【分析】氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，據(jù)此分析作答。【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒能生成氯化鈉固體小顆粒，所以能看到白煙，A項正確；

B.氯氣排放到空氣中是有害的，因其能和氫氧化鈉溶液反應．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，B項正確；

C.含鈉或鈉元素的化合物發(fā)生焰色反應時的顏色為黃色，C項錯誤；

D.石蕊溶液為紫色，如果氫氧化鈉溶液不能完全吸收掉氯氣，則過量的氯氣溶于水形成的氯水會使石蕊溶液先變紅會褪色，若吸收完全，則石蕊溶液不變色，因此敘述正確，D項正確；答案選C。5．C【詳解】A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；B.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯誤；C.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，C正確；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯誤。答案選C。6．A【解析】d裝置中產(chǎn)生的AlCl3受熱易升華，f裝置中的水蒸氣揮發(fā)到e裝置中，由于氯化鋁極易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫溶液形成白霧，所以在e裝置中可能產(chǎn)生白霧，A說法正確；a裝置產(chǎn)生Cl2，同時有HCl和水蒸氣，所以b裝置中應該是飽和食鹽水，除去HCl氣體，c裝置應該是濃硫酸，除去水蒸氣得干燥純凈的Cl2，b中盛裝飽和NaHCO3溶液，與酸反應產(chǎn)生CO2氣體，引入雜質(zhì)，同時NaHCO3溶液呈堿性，能夠吸收Cl2，B說法錯誤；由于金屬鋁是活潑的金屬，極易被氧化，所以首先點燃a處酒精燈，然后點燃d處酒精燈，C說法錯誤；實驗室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度下降，當濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，此時反應后的溶液中仍然有鹽酸，所以通過測定AgCl的質(zhì)量來確定生成的MnCl2的質(zhì)量是錯誤的，D選項錯誤，正確答案是A。7．C【分析】實驗室制取氨氣，利用氯化銨和堿石灰在加熱的條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，從試管中逸出的氨氣進入U形管，U形管中盛裝堿石灰干燥氨氣，NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，④中錐形瓶收集到③中逸出的氨氣和水反應得到的氨水，由此分析?！驹斀狻緼．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應生成NH4Cl，無法制取NH3，故A不符合題意；B．P2O5會與H2O、NH3反應生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨氣，故B不符合題意；C．NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，則反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，故C符合題意；D．液氨的沸點為33.5℃，無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應后生成水，過量的氨氣可溶于水，故收集到的是氨水，故D不符合題意；答案選C。8．C【詳解】A．煤干餾得到焦爐氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，分餾可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，A正確；B．煤干餾產(chǎn)物中有氨氣生成，所以b裝置水層中溶有氨氣，顯堿性，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍，B正確；C．焦爐氣中含有乙烯等，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定是硫化氫，C錯誤；D．焦爐氣中含氫氣、一氧化碳氣體等還原性氣體，可以還原氧化銅生成單質(zhì)銅，e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，D正確；綜上所述答案為C。9．C【詳解】A.若E中FeS換成Na2S，硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤；B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤；C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應原理得出H2S的還原性比Fe2+強，故C正確；D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10．C【解析】A、濃硫酸能將有機物中H、O元素以水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,濃硫酸還將氧化C生成二氧化碳,濃硫酸還體現(xiàn)強氧化性,故A正確。B、氨的催化氧化生成一氧化氮和水，鉑絲保持紅熱，說明該反應是放熱反應，故B正確。C、H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應,生成催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溶液中有氣泡出現(xiàn),故C錯誤。D、先出現(xiàn)藍色沉淀，說明先生成氫氧化銅，進一步說明氫氧化銅更難溶，Ksp更小，故D正確。本題正確選項為C。點睛：本題考查的是實驗操作現(xiàn)象及結論，涉及到了非金屬化合物硫酸，氨氣，過氧化氫。體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，氨氣的還原性，過氧化氫的不穩(wěn)定性。也涉及到難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要記準溶解度和溶度積常數(shù)的關系。11．B【分析】A.次氯酸具有漂白性；B.產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體為氯氣，在酸性條件下，次氯酸跟離子與氯離子發(fā)生歸中反應所得；C.對比實驗②和③，溶液的酸性增強，產(chǎn)生了氯氣；D.通過對比三個實驗，可看出適當?shù)膒H會增大“84”消毒液的漂白效果?！驹斀狻緼.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去主要是因為加入的酸與溶液中的次氯酸跟離子反應生成了具有漂白性的次氯酸，其離子方程式為：ClO?+H+=HClO，故A項正確；B.“84”消毒液的主要成分為氯化鈉與次氯酸鈉，實驗③中產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是Cl2，主要是因為在酸性條件下發(fā)生了兩者發(fā)生歸中反應，其離子反應方程式為：ClO?+2H++Cl?=Cl2↑+H2O，故B項錯誤；C.溶液的pH值減小的情況下，產(chǎn)生了大量氣體，使得氯離子與次氯酸跟離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則說明溶液的pH可能會影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性，故C項正確；D.對比三個實驗可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，會使溶液中產(chǎn)生大量有毒的氯氣，則需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D項正確；答案選B。12．C【分析】實驗控制條件是，氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)物遇冰塊滴入燒杯中，根據(jù)紫色的高錳酸鉀溶液具有氫氧化性，若使其褪色，必定有還原性物質(zhì)滴入燒杯中，使KSCN的FeCl2溶液變紅，必定有氧化性物質(zhì)將亞鐵離子氧化，從而確定這一冷凝產(chǎn)物既具有氧化性又具有還原性，應該是過氧化氫?！驹斀狻緼．燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明氫氣燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性的物質(zhì)，而水的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明氫氣燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性的物質(zhì)，故B錯誤；C．過氧化氫具有氧化性和還原性，遇到強氧化劑表現(xiàn)還原性，遇到強還原劑表現(xiàn)氧化性，該條件下氫氣的燃燒產(chǎn)物中可能含有一定量的過氧化氫，故C正確；D．實驗結果表明氫氣已經(jīng)燃燒，被冷卻的氫氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。13．B【詳解】A.實驗前打開，關閉，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明往外拉活塞后，裝置不漏氣，故A正確；B.過量的氨氣與氨氣發(fā)生反應，只產(chǎn)生大量的白煙（固體），沒有白霧（液體），故B錯誤：C.由該反應可知，反應后氣體的物質(zhì)的量減小，使裝置內(nèi)壓強減小，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C正確；D.實驗室制備氨氣和氫氣都可以使用固液常溫型發(fā)生裝置，制備氨氣可以選用濃氨水和氧化鈣，制備氫氣可以選用Zn和稀，故D正確；故答案：B。14．D【分析】探究物質(zhì)的性質(zhì)時其基本程序是：觀察物質(zhì)外觀→預測物質(zhì)的化學性質(zhì)→做實驗并觀察現(xiàn)→分析現(xiàn)象，并用相應的化學知識解釋→得出結論?！驹斀狻糠墙饘黉迮c氯氣的性質(zhì)很相似，所以可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)預測溴的性質(zhì)，則探究溴的性質(zhì)時其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察溴的外觀，然后根據(jù)氯氣的性質(zhì)預測溴可能具有的性質(zhì)，再做實驗驗證預測，觀察實驗并記錄現(xiàn)象，再分析實驗現(xiàn)象并用已知化學知識解釋現(xiàn)象，最后得出結論。故選D。15．C【分析】氯化鈣能與氨氣反應生成絡合物，所以A裝置利用固液混合物不需要加熱制取氨氣，B中可以放堿石灰做干燥劑，E裝置利用固液混合物不需要加熱制取氯氣，在C中相遇發(fā)生反應，尾氣通入F裝置進行收集，防止污染空氣，由此分析?！驹斀狻緼．高錳酸鉀中Mn元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，氯氣中的Cl元素的化合價由?1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(KMnO4)：n(Cl2)=2:5，配平方程式為16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化劑為高錳酸鉀，還原劑為氯化氫，16分子中有10分子氯化氫化合價升高做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，故A正確；B．氯氣與氨氣反應生成白煙的反應式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氯氣被消耗，生成的氯化銨為固體，有白煙生成，故B正確；C．D中的干燥劑為氯化鈣，氯化鈣會與氨氣反應，所以不能用于干燥氨氣，E裝置不能用來制取氨氣，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，氨氣在四氯化碳中溶解度小，F(xiàn)裝置可以起到防倒吸的作用，氨氣進入有機層會上升，到有機和無機層交界時被水吸收，故D正確；答案選C。16．B【解析】A.Cu和稀硝酸反應生成NO、Cu和濃硝酸反應生成,所以該實驗中生成無色的NO,NO和裝置中的氧氣反應生成,所以得到的結論錯誤,故A錯誤;

B:碳棒與濃硝酸反應生成了二氧化氮和二氧化碳氣體，二氧化碳為無色氣體，二氧化氮棕色氣體，故B正確。Cu和發(fā)生氧化還原反應生成和,鐵離子呈黃色,銅離子為藍色、亞鐵離子為淺綠色,所以反應后溶液黃色變淺,Cu不能轉換出Fe,故C錯誤;D.常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應,為鈍化現(xiàn)象,所以結論錯誤,故D錯誤;

本題正確答案：B。17．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2S2O5+H2O=NaHSO3、HSOH++BaSO3存在平衡：BaSO3(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入鹽酸，+H+=，+H+=SO2+H2O，平衡右移，沉淀溶解5+4+2H+=10+4Mn2++H2O體現(xiàn)出Na2S2O5具有還原性、不穩(wěn)定性、鹽的通性【詳解】(1)①根據(jù)較強酸制較弱酸原理，可利用亞硫酸鈉與濃硫酸制備二氧化硫，因此A中反應方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②尾氣為二氧化硫，可用濃的氫氧化鈉溶液吸收，裝置可采用集氣瓶、雙孔塞，導管連接方式為長進短出，即為；(2)①由實驗Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，先和水反應Na2S2O5+H2O＝NaHSO3，亞硫酸氫根再電離HSOH++，溶液顯酸性；②實驗Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，這是由于溶液中BaSO3存在平衡：BaSO3(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入鹽酸，+H+=，+H+=SO2+H2O，平衡右移，因此沉淀溶解；③實驗Ⅲ中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2+，Na2S2O5與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應，Na2S2O5中硫元素化合價由+4價升高到+6價發(fā)生氧化反應，Na2S2O5為還原劑，高錳酸鉀中的錳元素化合價由+7價降低到+2價生成Mn2+，發(fā)生還原反應，離子方程式為5+4+2H+=10+4Mn2++H2O；④根據(jù)上述實驗探究可判斷反應中體現(xiàn)出Na2S2O5具有還原性、不穩(wěn)定性、鹽的通性。18．O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的價態(tài)降低，可能生成Cl2(答出要點即可)HGF溶液呈橙黃色2NH4C1O4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏大【詳解】(1)NH4C1O4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；(2)產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，發(fā)生反應為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2據(jù)此可判斷NH4C1O4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；(3)根據(jù)分析可知，NH4C1O4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還應存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還應存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2；(4)檢驗水蒸氣和氯氣，應該先用H中的無水硫酸銅檢驗水的存在，再用溴化鉀檢驗氯氣現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→H→G→F，故答案為：H；G；F：現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色(5)NH4C1O4分解生成氮氣、氧氣、氯氣和水，結合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮氣反應，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會造成計算結果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣：偏大。19．防止倒吸①bc溶液呈血紅色e紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色【詳解】(1)SO2易與水反應，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；(2)D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸反應的離子方程式為：，故答案為：(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量,若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫，故答案為：b；c；溶液呈血紅色；e；紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色。20．硬質(zhì)玻璃管E、C、B、A、B、D關閉K1、K2，D裝置加水液封導氣管，加熱三頸燒瓶，D中有氣泡，停止加熱，一段時間后，D中導氣管有一段水柱，說明氣密性良好排盡裝置中的O2，防止生成的NO、NaNO2被O2氧化3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2ONaNO2與鹽酸反應生成的HNO2易被氧化為HNO3，HNO3可將KI氧化產(chǎn)生I2，使淀粉變藍，所以不嚴謹(或NaNO2與鹽酸反應生成HNO2，而在室溫下易反應生成HNO3，加入KI淀粉溶液后變藍色也可能是生成的HNO3氧化了KI，所以不嚴謹)1840【分析】根據(jù)題目信息可知，利用E裝置產(chǎn)生的NO2氣體先通入C裝置將NO2轉化為NO，然后再將NO干燥后通入至A裝置與Na2O2反應來制取NaNO2，為防止過量NO氣體污染環(huán)境，裝置結尾需用D裝置中的高錳酸鉀處理NO氣體。【詳解】(1)根據(jù)裝置特點可知A中盛Na2O2的玻璃儀器名稱是硬質(zhì)玻璃管，故答案為：硬質(zhì)玻璃管。(2)根據(jù)分析可知上述實驗裝置中，依據(jù)氣流從左至右，裝置連接順序(可重復使用)為E、C、B、A、B、D，故答案為：E、C、B、A、B、D。(3)連接儀器并檢查氣密性，檢查氣密性的具體操作是關閉K1、K2，D裝置加水液封導氣管，加熱三頸燒瓶，D中有氣泡，停止加熱，一段時間后，D中導氣管有一段水柱，說明氣密性良好，故答案為：關閉K1、K2，D裝置加水液封導氣管，加熱三頸燒瓶，D中有氣泡，停止加熱，一段時間后，D中導氣管有一段水柱，說明氣密性良好。(4)NO、NaNO2與氧氣發(fā)生反應，所以打開活塞K2之前先通入氮氣，排盡裝置中的O2，防止生成的NO、NaNO2被O2氧化，故答案為：排盡裝置中的O2，防止生成的NO、NaNO2被O2氧化。(5)實驗時觀察到C中溶液變?yōu)樗{色，是銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化碳、水，其離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。(6)由題目信息可知乙同學認為甲同學的結論不嚴謹，其理由是NaNO2與鹽酸反應生成的HNO2易被氧化為HNO3，HNO3可將KI氧化產(chǎn)生I2，使淀粉變藍，所以不嚴謹(或NaNO2與鹽酸反應生成HNO2，而在室溫下易反應生成HNO3，加入KI淀粉溶液后變藍色也可能是生成的HNO3氧化了KI，所以不嚴謹)。(7)根據(jù)反應①2NO+4H++2I=2NO↑+I2+2H2O和②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n(I2)=20.00×103L×0.100mol·L1÷2=1×103mol，則50.00mL濾液中亞硝酸根離子的質(zhì)量為m(NO)=1×103mol×(2×46)g/mol=9.2×102g，1L濾液中亞硝酸根離子的質(zhì)量為m(NO)=9.2×102g×20=1840mg，即該咸菜中亞硝酸根離子的含量為1840mg÷1kg=1840mg·kg1，故答案為：1840。21．分液漏斗將氣體產(chǎn)物吹入后續(xù)裝置中濃硝酸受熱分解，無法確保濃硝酸與碳反應紅棕色NO2在冰水浴條件下轉化為無色的N2O4錯誤ad4NO+3O2+4OH?=4+2H2O【詳解】(1)根據(jù)儀器構造可知，儀器a為分液漏斗；由于本實驗需驗證有無NO產(chǎn)生，空氣中的O2能氧化NO，所以用N2先將裝置內(nèi)空氣排盡，并將氣體產(chǎn)物吹入后續(xù)裝置中，故答案為：分液漏斗；將氣體產(chǎn)物吹入后續(xù)裝置中；(2)濃硝酸受熱時分解，濃度減小，無法確保加入的濃硝酸與碳反應，所以先將碳加熱至紅熱，再緩慢滴入濃硝酸；氣體顏色變淺是因為NO2轉化為N2O4的反應為放熱反應，在冰水浴條件下大部分紅棕色的NO2轉化為無色的N2O4，使氣體顏色變淺并接近于無色；若猜測正確，NO遇O2會生成紅棕色NO2，D裝置中氣體顏色應該有明顯變化，