1.3.+氧化還原反應(yīng)+課件+【知識(shí)精講+拓展延伸】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

高中化學(xué)課件氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型實(shí)例2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2+O2=2H2OFe2O3+3CO=2Fe＋3CO2化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2缺點(diǎn)：不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷?！髂夸浹趸€原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1.氧化還原反應(yīng)的特征Part01從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化銅：氧，發(fā)生

反應(yīng)，被碳

。碳：氧，發(fā)生反應(yīng)，被氧化銅。2CuOC++得到氧

════高溫氧化鐵：氧，發(fā)生

反應(yīng)，被一氧化碳

。一氧化碳：氧，發(fā)生反應(yīng)，被氧化鐵。Fe?O?

2Fe3CO3CO?得到氧失去氧2CuCO?

════高溫失去氧+失去還原還原得到氧化氧化失去還原還原得到氧化氧化+鈉在氯氣中燃燒有什么現(xiàn)象發(fā)生?提示:鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰和白煙。小結(jié)從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。下面兩個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？+

═══CuSO?FeSO?+FeCu鐵與硫酸銅氫氣和氧化銅+

═══點(diǎn)燃CuOH?O+H?Cu思考以上屬于氧化還原反應(yīng)的有無共同特征？化合價(jià)是否發(fā)生了變化？化合價(jià)氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高（得氧）銅元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。鐵元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。+2-200+2降低還原升高氧化0+20-2化合價(jià)降低（失氧）銅元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。氫元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。降低還原升高氧化價(jià)+

═══點(diǎn)燃CuOH?O+H?Cu+1-2+

═══CuSO?FeSO?+FeCu-2巧判斷【一分鐘練習(xí)】判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。2Na+2Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2010000010203040506070809101112131415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434445464748495051525354555657585900002.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)Part02情境思考+

═══CuSO?FeSO?+FeCu化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中有電流產(chǎn)生，即有電子轉(zhuǎn)移。知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na+Cl?

═════2NaCl鈉元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。失去氯元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子電子，Cl發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原。得到NaCl+-知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Cl?+H?

═════2HClHCl氫元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)電子，H?發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。偏離氯元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)電子，Cl?發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原。偏向點(diǎn)燃共用電子對(duì)ClH知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論本質(zhì)有電電子得失或共用電子對(duì)偏移）特征化合價(jià)升降知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法前景回顧雙線橋法——表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素失去2eˉ，化合價(jià)升高，被氧化2Na+Cl?

═════2NaCl00+1-1失去2eˉ，化合價(jià)升高，被氧化Cl?+H?

═════2HCl點(diǎn)燃00+1-1得到2eˉ，化合價(jià)降低，被還原得到2eˉ，化合價(jià)降低，被還原基本步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連雙線始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素

始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素注得失標(biāo)出“得到”或“失去”的電子的總數(shù)隨堂測(cè)驗(yàn)

【練習(xí)】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，分別用雙線橋、單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法的注意事項(xiàng)箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子必須注明“得到”或“失去”電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a*beˉ形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時(shí)，要省略被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng);不一定是一定是一定不是知識(shí)梳理有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?

═════點(diǎn)燃2O?3O?化合反應(yīng)∶有參加的是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)∶有生的是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)︰是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)∶氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)參加單質(zhì)生成全部都是非知識(shí)梳理隨堂測(cè)驗(yàn)

1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤:氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失()氧