溶液的濃度（第1課時）

《溶液的濃度》課件

（第1課時）哈爾濱市第九十五中學(xué)齊婷新課導(dǎo)入室溫下，向盛有20ml水的燒杯中，分別加入1滴、3滴、8滴紅墨水，攪拌。完全溶解后得到的溶液中哪個最濃？你是根據(jù)什么判斷的？沒有顏色的溶液，如何判斷濃稀呢？生活中的化學(xué)若農(nóng)藥過濃，會毒害農(nóng)作物，并造成浪費。若農(nóng)藥過稀，不能有效地殺蟲滅菌。如何精確地表示溶液濃度呢？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值。表示式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝———————×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量×100%（1）每100g葡萄糖溶液中含有（2）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比為葡萄糖。1:10。（3）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比為1:9。20g10%代表了什么呢一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習(xí)：有10%的氯化鈉溶液100g，試計算以下各種情況所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

加入5

g氯化鈉晶體加入10

g水加入100g的15%的氯化鈉溶液蒸發(fā)5

g水（無晶體析出）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

14.3%9.1%10.5%12.5%一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)思考：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。若20℃時，向原溶液（100g10%的氯化鈉溶液）中加入50g氯化鈉，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否為40%？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)藝多不壓身酒精“度”是質(zhì)量分數(shù)么溶液的濃度有很多表示方法，白酒的“度”實際上指白酒中酒精的含量，這里的含量不是指質(zhì)量分數(shù)，而是體積分數(shù)。二、配制100g20%的氯化鈉溶液步驟：3.量?。河?/p>

ml量筒量取所需的水，倒入燒杯中。4.溶解：用

攪拌，加速固體溶解。5.裝瓶貼簽：把配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。（注明藥品的

）20g80g100玻璃棒名稱和質(zhì)量分數(shù)1.計算：需要

化鈉；需要

水。2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。誤差分析連連看稱量時，物品和砝碼放反量筒讀數(shù)時，俯視溶解前，燒杯中有少量水裝瓶過程中，部分液體濺出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小偏大無影響錯誤操作三、小結(jié)1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含