四川省賓市敘州區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（原卷版）

敘州區(qū)二中高2022級(jí)高二上期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H1C12O16S32Cu64Si28Cl35.5第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下列關(guān)于化學(xué)與能源的說法錯(cuò)誤的是A.柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時(shí)一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.在多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學(xué)反應(yīng)C.核能、太陽能等的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)D.過去和現(xiàn)在，能源的開發(fā)與利用離不開化學(xué)，將來能源的開發(fā)與利用不需要化學(xué)2.下列說法正確的是A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用試紙測(cè)出某溶液為3.5 B.用托盤天平稱取固體C.用量筒量取鹽酸 D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為4.對(duì)反應(yīng)

，下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)C.該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行D.該反應(yīng)在加熱時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的原因是5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為4NAB.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解銅C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA6.一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L1·s1，則這段時(shí)間為A.2.5s B.5s C.7.5s D.10s7.某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是①用98%的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥8.向盛有硫酸銅藍(lán)色溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色溶液，再加無水乙醇得到深藍(lán)色晶體。下列說法正確的是A.深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為B.與間的配位鍵比與間的配位鍵弱C.加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度D.中含有鍵的數(shù)目為9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是A.①探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).②探究溫度對(duì)平衡的影響C.③除去堿式滴定管中氣泡D.④測(cè)漂白精溶液的pH10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl+HClO，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)腘aHCO3(s)后，溶液顏色變淺B.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深C.對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡體系升高溫度顏色變深11.某溫度下，相同體積、相同的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.點(diǎn)導(dǎo)電能力比點(diǎn)強(qiáng)B.點(diǎn)的值大于點(diǎn)C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積D.、兩點(diǎn)的相等12.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A.加入①之后，氨水的電離平衡得到促進(jìn)，c(OH)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)減小、增大C.加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷t時(shí)刻突然改變的條件可能是A.增大的濃度 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.增大壓強(qiáng)（縮小容器體積） D.添加了合適的催化劑14.在某一密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A.P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B.P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下(正確的操作順序自行判斷)：A.用酸式滴定管取稀，注入錐形瓶中，加入酚酞B.用待測(cè)定溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C.用蒸餾永洗干凈滴定管D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.檢查滴定管是否漏水F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL（1）在G操作中如何確定終點(diǎn)_______。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_______(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，除了燒杯、玻璃棒，必須使用到的玻璃儀器是_______。（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得稀溶液濃度測(cè)定值_______(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______。16.回答下列問題：（1）①若在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得2NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。②平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào)字母)。A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2B.v(N2)正=3v(H2)逆C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。（3）砷(As)是第四周期VA族元素，可以形As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4成等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：①畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_______。③已知：則反應(yīng)的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)_______。17.兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液B中，如圖：（1）原電池中的能量轉(zhuǎn)化過程是將_______。（2）A中正極的電極反應(yīng)式為_______，電子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。（3）B中負(fù)極_______(填元素符號(hào))。（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是_______(填字母)。A.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)B.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值C.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析D.上述實(shí)驗(yàn)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠（5）兩位同學(xué)繼續(xù)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：①A電極的電極反應(yīng)式為_______。②一段時(shí)間后，丙池中F電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18.銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為，其中為+2價(jià)、為+2價(jià))制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：（1）將黃銅礦粉碎的目的是_______。（2）高溫熔燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是，當(dāng)1參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______。（3）向?yàn)V液A中通入的目的是_______。（4）向溶液B中通入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）工業(yè)上用生物法處理的原理為(硫桿菌作催化劑)：由圖甲和圖乙可知，使用硫桿菌的最佳條件為_______，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_______。19.25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K1=4.3×107K2=5.6×10113.0×108請(qǐng)回答下列問題：（1）同濃度的CH3COO、、、ClO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（2）常溫下，0.1mol?L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序