2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分新高考選擇題突破專題2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用新高考選擇題突破(三)化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

新高考選擇題突破(三)化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1.(2023·湖北十一校聯(lián)考二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A)A．2.8gCO和N2的混合氣體中含有的孤電子對數(shù)為0.2NAB．1mol[Cu(NH3)3CO]＋中σ鍵的個(gè)數(shù)為10NAC．已知Na2HPO3為正鹽，可知1molH3PO3含羥基數(shù)為3NAD．葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【解析】CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)所含孤電子對數(shù)相等，氮?dú)怆娮邮綖椤肗??N∶，1mol氮?dú)庵兴码娮訉?shù)為2mol，即2.8g該混合物中含有孤電子對數(shù)0.2NA，故A正確；NH3、CO與Cu＋形成配位鍵，即4個(gè)σ鍵，3個(gè)氨分子中含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)CO中含有1個(gè)σ鍵，因此1mol[Cu(NH3)3CO]＋中所含σ鍵個(gè)數(shù)為14NA，故B錯(cuò)誤；Na2HPO3為正鹽，則H3PO3為二元酸，無機(jī)含氧酸是由羥基電離產(chǎn)生，因此1molH3PO3中含有羥基數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×(2－1)＝2mol，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2NA，故D錯(cuò)誤；故選A。2.(2023·廣東肇慶二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(A)A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA個(gè)陽離子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子C．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【解析】68g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是eq\f(68g,136g/mol)＝0.5mol，硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下電離出K＋和HSOeq\o\al(－,4)，則含有0.5NA個(gè)陽離子，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子，個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；50mL12mol/L鹽酸含HCl0.6mol，與足量MnO2共熱，MnO2～4HCl～Cl2～2e－，反應(yīng)過程中鹽酸濃度變稀后不與MnO2繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成2molNO2，NO2會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，因此產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故選A。3.(2023·上海金山區(qū)二模)將一定量鋅與100mL18mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解時(shí)產(chǎn)生0.8mol氣體(不考慮氣體在溶液中的溶解)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至400mL，測得溶液中c(H＋)＝xmol·L－1，則下列敘述錯(cuò)誤的是(A)A．共消耗鋅48.0gB．共轉(zhuǎn)移電子1.6molC．氣體中eq\f(nSO2,nH2)＝eq\f(1－0.2x,0.2x－1)D．生成氣體體積約為17.92L(STP)【解析】根據(jù)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，無論哪個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體與消耗鋅的物質(zhì)的量之比為1∶1，產(chǎn)生0.8mol氣體，則共消耗鋅物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為0.8mol×65g·mol－1＝52.0g，故A錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析消耗0.8mol鋅，則共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故B正確；100mL18mol·L－1的濃硫酸，其物質(zhì)的量為1.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋至400mL，測得溶液中c(H＋)＝xmol·L－1，則剩余硫酸物質(zhì)的量為0.2xmol，共消耗硫酸物質(zhì)的量為(1.8－0.2x)mol，設(shè)生成氫氣物質(zhì)的量為mmol，生成二氧化硫氣體物質(zhì)的量為nmol，則有m＋n＝0.8，m＋2n＝1.8－0.2x，解得n＝1－0.2x，m＝0.2x－0.2，則氣體中eq\f(nSO2,nH2)＝eq\f(1－0.2x,0.2x－1)，故C正確；根據(jù)產(chǎn)生0.8mol氣體，則生成氣體體積約為0.8mol×22.4L·mol－1＝17.92L(STP)，故D正確；故選A。4.(2023·河北唐山一模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A．28g晶體Si中Si—Si鍵數(shù)目為4NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA【解析】晶體硅中每個(gè)硅原子與周圍的4個(gè)硅原子形成4根共價(jià)鍵，由均攤法可知，每個(gè)硅原子占有2根共價(jià)鍵，故28g晶體Si，即1mol晶體硅，含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中H2O2的物質(zhì)的量為eq\f(100g×17%,34g/mol)＝0.5mol，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故0.5molH2O2含有極性鍵的數(shù)目為NA，但是溶劑水分子也含有極性鍵，故B錯(cuò)誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能計(jì)算參加反應(yīng)的SO2物質(zhì)的量，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，一個(gè)D2O中含有質(zhì)子數(shù)為10,18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(18g,20g/mol)×10NA＝9NA，故D正確；故選D。5.(2023·河北邯鄲一模)氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng)，例如F2與NaOH稀溶液可發(fā)生反應(yīng)：2F2(g)＋2NaOH(aq)=2NaF(aq)＋OF2(g)＋H2O(l)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(A)A．NaF溶液顯酸性B．H2O分子中O的價(jià)層電子對數(shù)為4C．含0.1molNaOH的溶液中，Na＋的數(shù)目為0.1NAD．OF2分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】NaF是弱酸強(qiáng)堿鹽，其溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；O原子價(jià)層電子數(shù)為6，與兩個(gè)H原子結(jié)合生成H2O分子后，價(jià)層電子數(shù)為8，價(jià)層電子對數(shù)為4，故B正確；NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na＋的數(shù)目為0.1NA，故C正確；OF2分子中O和F共用一對電子，每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A。6.(2023·山東棗莊二模)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)A．由題圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序：Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)B．可利用I－與IOeq\o\al(－,3)在一定條件下反應(yīng)制備I2C．途徑Ⅲ中若反應(yīng)1molI－，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子D．在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)現(xiàn)象【解析】碘酸根與亞硫酸氫根反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)說明碘酸根氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；可利用I－與IOeq\o\al(－,3)在一定條件下反應(yīng)制備I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，B正確；途徑Ⅲ中若反應(yīng)1molI－生成IOeq\o\al(－,3)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選B。7.(2023·河北邢臺(tái)一模)侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和為NAB．1molNaHCO3晶體中所含COeq\o\al(2－,3)數(shù)目為NAC．常溫常壓下，44gCO2所含分子數(shù)目為NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA【解析】氨氣溶于水存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水中除含NH3、NH3·H2O外，還含有NHeq\o\al(＋,4)，17gNH3(物質(zhì)的量為1mol)溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和小于NA，故A錯(cuò)誤；NaHCO3晶體中不含COeq\o\al(2－,3)，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下，44gCO2(物質(zhì)的量為1mol)所含分子數(shù)目為NA，故C正確；0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。8.(2023·泰安一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A．25℃，101kPa下，11.2L乙烯分子中σ鍵的數(shù)目為2.5NB．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC．1L0.01mol·L－1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)，在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【解析】25℃，101kPa下，11.2L乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中σ鍵的數(shù)目小于2.5NA，A錯(cuò)誤；23gNO2與N2O4的最簡式均為NO2，混合氣體中含有0.5molNO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價(jià)由＋5降低到＋4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B正確；溶液中電離出的，既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有，三者的數(shù)目之和為0.01NA，C錯(cuò)誤；5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。9.(2023·廣東茂名統(tǒng)考一模)我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了用LiH介導(dǎo)苯胺氫解生成苯和氨氣的化學(xué)鏈循環(huán)方法，其過程如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(B)A．1mol苯胺中N—H鍵數(shù)目為3NAB．反應(yīng)1molLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NAC．1mol—NH2中約含電子數(shù)目為10NAD．生成22.4L苯需消耗H2分子數(shù)目為NA【解析】1mol苯胺中含有1mol—NH2，含有的N—H鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；LiH中H顯－1價(jià)，反應(yīng)時(shí)生成H2，故反應(yīng)1molLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA，B正確；—NH2含有9個(gè)電子，1mol—NH2中約含電子數(shù)目為9NA，C錯(cuò)誤；計(jì)量氣體體積時(shí)，需要說明溫度與壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。10.(2023·河北石家莊統(tǒng)考一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A)A．25℃時(shí)，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NB．1mol白磷(P4)和28g硅晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NAC．22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．0.5molNO和0.75molO2混合后的分子數(shù)目為NA【解析】25℃時(shí)，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則含有OH－為0.01mol，數(shù)目為0.01NA，A正確；1分子P4中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則1mol白磷(P4)中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA，B錯(cuò)誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng)，22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為1mol)通入水中充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目少于NA，C錯(cuò)誤；0.5molNO和0.75molO2混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧氣，二氧化氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故分子數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；故選A11.(2023·廣東汕頭統(tǒng)考一模)亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫。制備方法為：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(B)A．27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為NAB．配合物K4Fe(CN)6的中心離子價(jià)電子排布式為3d6，該中心離子的配位數(shù)為6C．每生成1molCO2時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)目為4【解析】27gHCN的物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，則27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；配合物K4Fe(CN)6的中心離子為Fe2＋，其價(jià)電子排布式為3d6，該中心離子的配體為CN－，配位數(shù)為6，B正確；該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到＋2價(jià)，兩個(gè)＋1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故每生成1molCO2時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；K2CO3中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)(4＋2－2×3)＝0，碳原子的價(jià)層電子對數(shù)＝3＋0＝3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選B。12.(2023·濟(jì)寧一模)“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可以對環(huán)境進(jìn)行消毒，若混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH＋4NaClO=NaCl＋CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋H2O。已知：Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。下列說法正確的是(D)A．“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClOB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有0.5NA個(gè)C原子D．該反應(yīng)中每消耗1molCH3CH2OH，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子【解析】“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，A錯(cuò)誤；氧化劑是次氯酸鈉，還原劑是乙醇，物質(zhì)的量之比為4∶1，B錯(cuò)誤；CHCl3標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，以現(xiàn)有條件不能得到C原子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中每消耗1molCH3CH2OH同時(shí)消耗次氯酸鈉4mol，即4mol＋1價(jià)氯轉(zhuǎn)化為－1價(jià)氯，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子，D正確；故選D。13.(2023·山東棗莊二模)砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為ρg·cm－3。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NAB．Ga和As的最近距離是eq\f(\r(3),4)xpmC．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6【解析】由甲可知砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個(gè)GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NA，故A正確；由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的eq\f(1,4)，Ga和As的最近距離是eq\f(\r(3),4)xpm，故B正確；由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對角線a→b方向投