2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分新高考選擇題突破專題9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律微專題1原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

第一部分新高考選擇題突破專題9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律新課程標(biāo)準(zhǔn)1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：能從原子價電子數(shù)目和價層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分；能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用；能說明建構(gòu)思維模型在人類認識原子結(jié)構(gòu)過程中的重要作用。2．電子排布與元素性質(zhì)：能說明微觀粒子的運動狀態(tài)與宏觀物體運動特點的差異；能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式；能說出元素電離能、電負性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對這一規(guī)律進行解釋；能說明電負性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負性判斷元素的金屬性與非金屬性的強弱，推測化學(xué)鍵的極性。3．化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：能說出微粒間作用(離子鍵、共價鍵、配位鍵和分子間作用力等)的主要類型、特征和實質(zhì)；能比較不同類型的微粒間作用的聯(lián)系與區(qū)別；能說明典型物質(zhì)的成鍵類型；能利用電負性判斷共價鍵的極性，能根據(jù)共價分子的結(jié)構(gòu)特點說明簡單分子的某些性質(zhì)；能運用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)；能說明分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)熔、沸點等性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點；能根據(jù)給定的信息分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡單的共價分子的空間結(jié)構(gòu)；能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。4．晶體結(jié)構(gòu)、類型與性質(zhì)：能說出晶體與非晶體的區(qū)別；能結(jié)合實例描述晶體中微粒排列的周期性規(guī)律；能借助分子晶體、共價晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說明晶體中的微粒及其微粒間的相互作用；能從微粒的空間排布及其相互作用的角度對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中的簡單案例進行分析，舉例說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價值，如配合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，氫鍵對于生命的重大意義；能說明原子光譜、分子光譜、X射線衍射等實驗手段在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究中的作用；能舉例說明物質(zhì)在原子、分子、超分子、聚集狀態(tài)等不同尺度上的結(jié)構(gòu)特點對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能舉例說明結(jié)構(gòu)研究對于發(fā)現(xiàn)、制備新物質(zhì)的作用。命題角度1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：原子結(jié)構(gòu)；核素、同位素；核外電子排布；元素推斷；半徑比較；金屬性、非金屬性比較。2．元素性質(zhì)與化學(xué)鍵：電離能與電負性比較；化學(xué)鍵類型；微粒結(jié)構(gòu)。3．雜化方式與分子構(gòu)型性質(zhì)：雜化方式；分子極性；鍵角比較；物質(zhì)溶解性。4．晶體類型、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與計算：晶體類型判斷；晶體熔、沸點比較；配位鍵分析；配合物結(jié)構(gòu)分析；晶胞結(jié)構(gòu)分析；粒子坐標(biāo)分析；晶體密度求算；空間利用率求算；微粒間距求算。微專題1原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布高考真題·研析知能對點·突破關(guān)鍵能力·提升高考真題·研析命題角度1常見化學(xué)用語1.(2023·浙江1月選考)下列化學(xué)用語表示正確的是(

)C2.(2022·北京選考)下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是(

)A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CHC3.(2022·重慶選考)BCl3水解反應(yīng)方程式為BCl3＋3H2O===B(OH)3＋3HCl，下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是(

)C4.(2022·江蘇選考)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(

)B．H2O的空間構(gòu)型為直線形C．H2O2中O元素的化合價為－1D．NaOH僅含離子鍵C命題角度2原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素5.(2022·北京選考)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是(

)A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同ACB8.(2022·浙江6月選考)下列說法不正確的是(

)A．乙醇和丙三醇互為同系物B．35Cl和37Cl互為同位素C．O2和O3互為同素異形體A【解析】結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18,37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A。9.(2022·湖北選考)C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是(

)A．具有自范性B．與C60互為同素異形體C．含有sp3雜化的碳原子D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異A【解析】自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒有自范性，A錯誤；碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，B正確；碳玻璃具有高硬度，物理性質(zhì)與金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有sp3雜化的碳原子形成化學(xué)鍵，C正確；金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D正確；故選A?！菜季S建?！?．規(guī)范書寫電子式要點(5)書寫化合物的電子式時首先要正確判斷是離子化合物還是共價化合物。2．“四同”的判斷方法(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。3．能層與能級能量關(guān)系模型4．規(guī)范書寫電子排布式要點(1)按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中，然后將同能層的能級移到一起。(2)特殊原子：當(dāng)p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。如Cr、Cu。(3)離子的電子排布式①原子失去電子時，總是從能量高的能級失去電子。一般來說，主族元素只失去它們的最外層電子，而副族元素可能還會向里失去內(nèi)層電子。②原子得到電子形成陰離子，得到的電子填充在最外一個能層的某一個能級上。知能對點·突破知能對點1常見化學(xué)用語1.表示原子或物質(zhì)的四種符號(1)元素符號：Al、S2.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的十種圖式(1)化學(xué)式：Na2O2、NH4Cl、SiO2(2)分子式：C2H4、NH3(3)最簡式(實驗式)：CH2、CH2O(6)結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH3.表示物質(zhì)組成和空間結(jié)構(gòu)的兩種模型知能對點2原子結(jié)構(gòu)中的“數(shù)”與“素”1.原子結(jié)構(gòu)中的“數(shù)”(1)中性原子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)。(3)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)。2.原子結(jié)構(gòu)中的“素”關(guān)鍵能力·提升命題角度1常見化學(xué)用語1.(2023·河北唐山一模)下列化學(xué)用語中正確的是(

)A2.(2023·山東泰安二模)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)A．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋3、＋5A3.(2023·廣東汕頭二模)掌握化學(xué)用語，能讓我們更快速的理解化學(xué)知識。下列化學(xué)用語表述正確的是(

)C命題角度2原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素A．b＝13B．最高價含氧酸的酸性：X<YC．XF3與YF3中X與Y的雜化方式相同D．單質(zhì)的沸點：X>YCA．X是金屬元素B．Y位于ⅠA族C．6Y和7Y互為同素異形體D．He位于元素周期表的d區(qū)B【解析】根據(jù)粒子守恒可得：N＋1＝7＋4，N＝10；Z＋0＝3＋2，Z＝5?？芍猉為B，Y為Li，據(jù)此解答。X為B，為非金屬元素，故A錯誤；Y為Li，位于第二周期ⅠA族，故B正確；6Y和7Y為同種元素的不同原子，互為同位素，故