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歸納與整理29二月2024第二單元物質(zhì)的獲取高考資源網(wǎng)()，您身邊的高考專家一、分離、提純混合物的方法

制備一種物質(zhì)，首先應(yīng)根據(jù)目標產(chǎn)品的組成去找尋原料，原料的來源要廉價，能變廢為寶就更好；根據(jù)原料確定反應(yīng)原理，要求考慮環(huán)保、節(jié)約等因素，找出最佳制備途徑；控制好反應(yīng)條件；然后分離和提純產(chǎn)品。

以膽礬（CuSO4·5H2O）的制取為例。

制取膽礬可以選擇H2SO4與廢銅屑、Cu2(OH)2CO3等為原料，很明顯選擇H2SO4與廢銅屑為原料更經(jīng)濟，且銅屑也容易找到。硫酸與銅制取CuSO4的方案有兩個：二、物質(zhì)的制備

方案1：方案2：

對比上述兩個不同制備方案，首先，方案1會產(chǎn)生對環(huán)境造成污染的SO2，這一點在實驗中應(yīng)盡量避免。其次，制取相同物質(zhì)的量的硫酸銅，兩個方案所需硫酸的物質(zhì)的量之比是2∶1，方案2硫酸的利用率高。方案2選定后，我們還要注意考慮條件的控制及產(chǎn)品的除雜。由于廢銅屑中可能含有鐵元素，除鐵的方法是將粗硫酸銅溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀除去。氧化Fe2+為Fe3+而不會引入雜質(zhì)的氧化劑無疑是H2O2，溶液pH達到了3，F(xiàn)e3+就會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而此時Cu2+并不沉淀。趁熱過濾除去雜質(zhì)，防止Cu2+損失，這樣就可得到純凈的硫酸銅溶液。將硫酸

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