高考一輪復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)-離子方程式

考綱展示高考導(dǎo)視1．了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．能正確書寫離子方程式。1.考查離子共存問題、離子方程式書寫及正誤判斷，以選擇題和填空題為主。2．考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解及離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識去分析、解決新問題的能力。第3講離子反響一、離子反響及反響條件1．電解質(zhì)(1)化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為和。[注意]它們都屬于化合物，單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、大局部金屬氧化物非電解質(zhì)：大局部有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3(2)電解質(zhì)根據(jù)在水溶液中能否，可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純潔物單質(zhì)化合物有機(jī)化合物〔羧酸、酚除外〕無機(jī)化合物酸堿鹽〔Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb〕氧化物水強(qiáng)酸〔H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4…〕弱酸〔HClO、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3…〕強(qiáng)堿〔NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2…〕弱堿〔NH3·H2O、Cu(OH)2〕…金屬氧化物〔Na2O、Na2O2、CuO…〕非金屬氧化物〔CO2、SO2、CO、、NO2…〕①石油及其各種餾分、煤、煤焦油、油脂。②天然氣、水煤氣、焦?fàn)t氣、裂解氣、爆鳴氣、空氣；③氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；④鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、玻璃；名師點(diǎn)撥解惑1．試判斷NH3、SO2、SO3、濃H2SO4、濃HNO3、濃HCl、氨水是電解質(zhì)嗎？答：以上物質(zhì)全部都不是電解質(zhì)。NH3、SO2、SO3是非電解質(zhì)；NH3·H2O、H2SO3、H2SO4才是電解質(zhì)；三大酸和氨水是混合物。練習(xí)以下物質(zhì)中NaOH、AgCl、Na2O2、NaHCO3、NH3·H2O、CH3COOH、H2O、鹽酸、Cu、K2SO4溶液、CO2、乙醇。是強(qiáng)電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)NaOH、AgCl、Na2O2

、NaHCO3NH3·H2O、CH3COOH、H2OCO2、乙醇鹽酸、Cu、K2SO4溶液2．離子反響(1)概念：有參加或有生成的反響。經(jīng)驗(yàn)：能在水溶液中進(jìn)行的反響根本上都是離子反響。(2)實(shí)質(zhì)：。(3)類型：離子反響包括氧化復(fù)原反響、復(fù)分解反響(鹽類的水解也屬于復(fù)分解反響)等。使溶液中某些離子的濃度降低離子離子3．離子反響發(fā)生條件(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反響①有沉淀生成。見溶解性表a．含K+、Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-的鹽均易溶于水；b．含SO42-的鹽，除BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4外，都溶于水。c．含Cl-的鹽，除AgCl、HgCl2外，都易溶于水。d．含CO32-、SO32-的鹽，除K+、Na+、NH4+外，幾乎都難溶于水。e．含HCO3-、HSO3-的鹽，一般可溶于水3．離子反響發(fā)生條件(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反響①有沉淀生成。②有氣體生成。③有弱電解質(zhì)生成。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、H2SO3…水、個(gè)別鹽：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb(2)離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響練習(xí)以下各組物質(zhì)間能發(fā)生離子反響的是〔〕〔A〕BaCl2溶液和稀H2SO4〔B〕FeSO4溶液和鹽酸〔C〕CaCl2溶液通入CO2〔D〕BaCl2溶液通入SO2A二．離子方程式的書寫(1)定義：用實(shí)際參加反響的離子符號表示化學(xué)反響的式子。[練習(xí)](雙選)能用2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑來表示的化學(xué)反響有〔〕〔A〕大理石和稀鹽酸反響〔B〕碳酸氫鈣和稀鹽酸反響〔C〕碳酸鉀和稀硫酸反響〔D〕碳酸鈉和稀硝酸反響離子方程式表示同一類型的離子反響考點(diǎn)2．離子方程式的書寫(2)書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式；刪：將兩邊相同的離子刪除；查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒考點(diǎn)2．離子方程式的書寫(2)書寫離子方程式的步驟拆：將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式；可拆的物質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽例如：Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2

、Ag(NH3)2OH、濃硝酸、濃鹽酸NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3考點(diǎn)2．離子方程式的書寫(2)書寫離子方程式的步驟拆：將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式；不可拆的物質(zhì)：難溶或難電離弱電解質(zhì)、難溶性鹽單質(zhì)、氣體、氧化物固體反響物、濃硫酸例如：CH3COOH、Mg(OH)2、NH3·H2O、CaCO3、名師點(diǎn)撥解惑P14在書寫離子方程式時(shí)，對于微溶物的表示應(yīng)注意什么問題？作為反響物澄清溶液，拆成離子混濁液，不能拆，寫化學(xué)式作為生成物，不能拆，寫化學(xué)式練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式①澄清石灰水參加鹽酸②石灰乳參加鹽酸補(bǔ)充練習(xí)寫出以下反響的離子方程式〔1〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳〔2〕單質(zhì)銅與稀硝酸反響寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式〔3〕CO32－+2H+=CO2↑+H2O〔4〕H++OH－=H2O名師點(diǎn)撥解惑P132．假設(shè)將鋁粉參加某一溶液中有氫氣產(chǎn)生，那么以下各組離子，分別在該溶液中能否一定大量共存？①NO3-、Na+、SO42-、NH4+②K+、NO3-、Cl-、Na+③Na+、AlO2-、CO32-、SO42-補(bǔ)充：參加鋁粉能放出氫氣：溶液可能是強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，但酸性時(shí)不能含NO3-1．(2011年廣東六校聯(lián)考)在pH＝0的溶液中，能大量共存的離子組是(

)

A．Na＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4

B．K＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO－3

C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3

D．Ba2＋、AlO－2、K＋、SO2－4

根底跟蹤導(dǎo)練提示：能大量共存，既不發(fā)生反響不能大量共存，即離子間能發(fā)生反響特別組合：只有Fe2+與NO3-時(shí)，可以共存但Fe2+與NO3-、H+，不能共存2．(2009年全國卷Ⅰ)下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(

)

A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－

B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、[Al(OH)4]－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3

D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋

分析：本小題有兩個(gè)條件，要同時(shí)滿足參加NaOH溶液后加熱有氣體放出一定有NH4+補(bǔ)充練習(xí)以下反響的離子方程式是否正確，說明原因1．Fe和稀H2SO4反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2．過氧化鈉與水反響：Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑3．鐵粉放入硫酸鐵溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+4．碳酸鋇溶于醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑5．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反響：OH-+H+=H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓〔3〕離子方程式判斷常見錯(cuò)誤小結(jié)不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫產(chǎn)物違反電子守恒或電荷守恒拆分錯(cuò)誤漏寫局部離子反響錯(cuò)誤約簡更詳細(xì)內(nèi)容見“十面埋伏”P143．(2009年廣東理基)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()4．(2011年廣東佛山檢測)能正確表示以下反響的離子方程式是()A．將銅屑參加氯化鐵溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．氫氧化鎂與稀硫酸反響：H＋＋OH-===H2O

C．向小蘇打溶液中參加醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

D．將鐵粉參加稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

熱點(diǎn)2一定條件的離子方程式的書寫P151、過量型a、CO2、SO2與堿反響向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：小結(jié)：少量的CO2、SO2，生成CO32-鹽或SO32-鹽過量的CO2、SO2，生成HCO3-鹽或HSO3-鹽特殊：CO2遇到苯酚鈉，只生成NaHCO3〔4〕一定條件的離子方程式的書寫P15b、過量或缺乏量的堿與酸式鹽的反響Ca(OH)2與少量NaHCO3反響：Ca(OH)2與過量的NaHCO3反響：涉及反響HCO3—+OH—=H2O+CO32—Ca2++CO32—=CaCO3↓方法一：先分析產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式，再改為離子方程式。方法二：按缺乏量的物質(zhì)的離子個(gè)數(shù)配平離子方程式練習(xí)寫出以下反響的離子方程式〔1〕少量的NaHCO3與Ba(OH)2反響〔2〕足量的NaHCO3與Ba(OH)2反響提示：HCO3—+OH—=H2O+CO32—Ba2++CO32—=BaCO3↓類似題目:書本第16頁拓展訓(xùn)練第2題①—④熱點(diǎn)2一定條件的離子方程式的書寫P152、定量型例題：寫出1molBa(OH)2與1molKAl(SO4)2溶液反響的離子方程式。特點(diǎn)：具體給出反響物的用量步驟：①按反響物用量寫出反響物離子的個(gè)數(shù)；②按多余離子滿足缺乏離子的原那么配平類似題目：習(xí)題集第5頁第3題熱點(diǎn)2一定條件的離子方程式的書寫P153、目標(biāo)型例題：在明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀，寫出其離子方程式關(guān)鍵：Al3+完全沉淀1molAl3+需要3molOH-，此時(shí)參加的Ba(OH)2的量為1.5mol小結(jié)：找出所需用量，