高三化學化學反應(yīng)原理專題練-21酸堿中和滴定的綜合考查

2022屆高三化學大一輪復(fù)習化學反應(yīng)原理專題練_21酸堿中和滴定的綜合考查一、單選題（本大題共16小題，共48分）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是(????)A.滴定終點讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，其它操作均正確

B.盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.未用標準液潤洗堿式滴定管下列關(guān)于中和滴定的操作錯誤的是(

)A.滴定前需要檢查滴定管是否漏水

B.用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶

C.用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙

D.已知濃度滴定未知溶液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低25°C時，某同學向Al與過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯誤的是A.A點前發(fā)生中和反應(yīng)

B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加

C.D點后的反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-→AlO2用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(????)A.0.0853mol/L B.0.1000mol/L C.0.0800mol/L D.0.1250mol/L實驗室用0.100mol?L-1

Na2C2O4溶液標定KMnO4溶液濃度的步驟為

①取10.00mL

A.“酸化”可用鹽酸

B.滴定終點的現(xiàn)象為溶液恰好變?yōu)榧t色，半分鐘不變色

C.KMnO4溶液的濃度為

0.004

mol?用一定濃度的NaOH溶液作標準液，酚酞為指示劑，滴定未知濃度的鹽酸溶液。①未用標準液潤洗堿式滴定管；②未用鹽酸潤洗移液管；③未用鹽酸潤洗錐形瓶；④滴定前堿式滴定管尖嘴部分氣泡未排除；⑤滴定前仰視而滴定后俯視堿式管中液面讀數(shù)；⑥滴定完畢后較長時間紅色不褪。以上屬于錯誤操作且導致所測鹽酸溶液濃度偏低的是(????)A.①④⑥ B.②③⑥ C.②⑤ D.④⑤⑥用0.200?0?mo1·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液的純度，下列說法正確的是(

)A.滴定時可以用pH計或石蕊試液準確判斷滴定終點

B.滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結(jié)果偏大

C.滴定前要用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶

D.滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10

mol/L的三種酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是(????)A.三種酸的電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)>K(HC)

B.滴定至M點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+

)>c(OH-)

C.常溫下，15ml某待測物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如圖所示，則兩種溶液的物質(zhì)量的濃度分別是(????)ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)

0.060.120.10.05A.A B.B C.C D.D向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不斷滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B.a、b兩點pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小常溫下，H2C2O4的pKa1=1.23，pKa2=4.19(K下列敘述不正確的是(

)A.滴定過程中出現(xiàn)了一次pH突變，指示劑可選用酚酞溶液

B.b點溶液中cNa+>cHC2O4據(jù)廣州日報：2008年2月23日深圳市龍崗寶龍工業(yè)區(qū)小食店發(fā)生疑似食物中毒事件，經(jīng)調(diào)查該事件已正式確定為食品或水受到亞硝酸鹽污染而引起的中毒事件。為了食品安全，可以用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定實驗，定量檢測NaNO2的含量：NO2-+MnO4-+A.滴定過程中不需加入指示劑

B.滴定實驗后溶液的pH增大

C.滴定實驗時酸性高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中

D.1molKMnO4利用下列實驗裝置及藥品能完成相應(yīng)實驗的是(

)選項A.B.C.D.目的用高錳酸鉀標準溶液滴定Na測定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作A.A B.B C.C D.D常溫下，用0.10?mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00?mL濃度均為0.10?mol·L-A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)

B.醋酸的滴定終點是點③常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(已知N2H4在水溶液中的電離方程：N2HA.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與lgc(N2H5+)c(N2H4)的變化關(guān)系如圖為對10?mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是表內(nèi)各組中的(????)ABCDX(mol·0.120.040.030.09Y(mol·0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D二、填空題（本大題共5小題，共52分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL?0.10mol/L?NaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00(1)步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________．(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有(_______)A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)

5.0～3.1～4.4～8.2～(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯________性，用離子方程式解釋原因：________，實驗中應(yīng)選用上表中的________作指示劑。

(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。

(3)滴定次數(shù)

待食用白醋的體積/mL

0.1000?mol/L?NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次25.00

第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。

A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過

D.滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c=________。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制0.100?0?mol·L-1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。

Ⅰ.配制稀硫酸標準溶液

(1)配制時，其正確的操作順序是____________________________________。

①用30?mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

②準確量取所需的濃硫酸的體積，沿燒杯壁緩緩倒入燒杯(盛有約30?mL蒸餾水)中，并用玻璃棒不斷攪動，使其混合均勻

③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250?mL的容量瓶中

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2?cm處

(2)操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________________________________________________。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為___________________________________________________________________________________________。

(3)若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度將________(填“偏大”“偏小”或“無變化”)。

Ⅱ.中和滴定

(4)已知標準H2實驗次數(shù)初讀數(shù)(mL)未讀數(shù)(mL)10.0018.5020.0022.4530.0018.48該同學要做第三次實驗的理由是______________________________，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________?mol·L-1。

(5)下列操作可能導致待測NaOH溶液的濃度偏低的是________。

a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗

b.量取待測液時，滴定管尖端有氣泡，最后氣泡消失

c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：(1)用CH4催化還原CH4CH4(g)?+?4NO(g)?=?2N2(g)+CO2(g)?+?2H2O(g)

ΔH2

若2?mol?CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734?kJ①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(選填序號)

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v(CO)與v(H③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA__

KB(填“>”、“<”或“=a.H2的逆反應(yīng)速率

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d.CO的體積分數(shù)

(3)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2(4)若往20mL?0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·③?HNO2的電離平衡常數(shù)：b點④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(N某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)該學生的實驗操作如下：

A.用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

B.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是___________(2)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________變?yōu)開______

且_________________________

，即到達滴定終點。(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(5)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________。答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查中和滴定中的誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】

根據(jù)c(待測)=c(標準)?V(標準)V(待測)分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差．

A.滴定終點仰視滴定管讀數(shù)，讀出的數(shù)據(jù)偏大，導致標準液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)?V(標準)V(待測)可知測定結(jié)果c(酸)偏高，故A錯誤；

B.盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，導致待測液被稀釋，滴定過程中消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B2.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，難度不大，學生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析。

【解答】

A.滴定管使用前需要檢查是否漏水，故A正確；

B.酸式滴定管需用待盛裝的溶液潤洗，錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大，引起誤差，故B錯誤；

C.用標準鹽酸測定氨水的濃度，滴定終點時溶液呈酸性，最適宜使用的指示劑是甲基橙，故C正確；

D.已知濃度溶液滴定未知溶液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，造成V(標準)偏小，會造成計算值偏低，故D正確。

故選B。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題以圖象分析為載體考查酸堿混合溶液定性判斷、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、各段發(fā)生的離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。

【解答】

A.根據(jù)以上分析知，B

點開始出現(xiàn)白色沉淀，則B點前發(fā)生酸堿中和反應(yīng)H++OH-=H2O，所以A點前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B.B到D點間發(fā)生反應(yīng)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則BC段也發(fā)生生成氫氧化鋁的反應(yīng)，則沉淀質(zhì)量逐漸增加，故B正確；

C.DE段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=Al4.【答案】C

【解析】【分析】本題考查的是酸堿中和滴定，掌握酸堿中和滴定的原理和實驗數(shù)據(jù)處理的原則是解題的關(guān)鍵。

【解答】

由表格數(shù)據(jù)可得，第一次滴定消耗的鹽酸的體積為20.22ml-0.2ml=20.02ml；

第二次滴定消耗的鹽酸的體積為24.54ml-0.56ml=23.98ml；

第三次滴定消耗的鹽酸的體積為20.40ml-0.42ml=19.98ml，

由于第二次滴定消耗的鹽酸的體積與其他次數(shù)據(jù)相差較多，說明誤差較大，故舍去第二次滴定的數(shù)據(jù)。

滴定過程中消耗鹽酸的平均體積為(20.02+19.98)ml/2=20ml，

待測液氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L×0.02L0.025L=0.08mol/L，C項符合題意。

故選5.【答案】D

【解析】解：A.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，可可用稀硫酸酸化，故A錯誤；

B.反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色，則滴定終點時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色，故B錯誤；

C.25.00mL0.100mol?L-1

Na2C2O4溶液中n(Na2C2O4)=0.1mo/L×0.025L=0.0025mol，根據(jù)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n(MnO4-)=25×0.0025mol=0.001mol，KMnO4溶液的濃度為：0.001mol0.01L=0.1mol/L，故C錯誤；

D.25.00mL0.100mol?L-1

6.【答案】C

【解析】解：①未用標準液潤洗堿式滴定管，導致標準液濃度減小，消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故①不選；

②未用鹽酸潤洗移液管，導致待測液濃度偏小，滴定時消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故②選；

③未用鹽酸潤洗錐形瓶，操作方法合理，不影響滴定結(jié)果，故③不選；

④滴定前堿式滴定管尖嘴部分氣泡未排除，導致消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故④不選；

⑤滴定前仰視而滴定后俯視堿式管中液面讀數(shù)，導致計算出的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故⑤選；

⑥滴定完畢后較長時間紅色不褪，說明堿過量，加入的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故⑥不選；

故選：C。

根據(jù)滴定操作對c(待測)=c(標準)?V(標準)V(待測)中V(標準)的影響分析，凡是引起7.【答案】D

【解析】【分析】本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成。【解答】A.石蕊變色不明顯，不能用作中和滴定指示劑，故A錯誤；B.滴定前讀酸液體積時平視，滴定后讀酸液體積時俯視，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=?c(標準)×V(標準C.錐形瓶不能用待測燒堿溶液洗滌，故C錯誤；D.滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點，故D正確。故選D。8.【答案】D

【解析】解：A.相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，pH：HA<HB<HC，說明酸的電離程度HA>HB>HC，則KHA>KHB>KHC，故A正確；

B.中和50%即P點，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB)，由圖可知溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，且酸的電離程度大于酸根離子水解程度，

①NaB完全電離：NaB=Na++B-，這一步的c(B-)=c(Na+)，

②HB少部分電離：HB?H++B-，則c(HB)>c(H+)，

③NaB少部分水解：B-+H2O?HB+OH-，

由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的B-相對NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)>c(Na+)，由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，

所以c(Na+)>c(HB)，則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；

C.當pH=7時，根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為：

c(Na+9.【答案】D

【解析】解：由滴定曲線可知，加入氫氧化鈉溶液之前，該鹽酸的pH=1，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則c(HCl)=0.1mol/L，

當加入30mL氫氧化鈉溶液時，反應(yīng)后的溶液的pH=7，說明氫氧化鈉與氯化氫恰好反應(yīng)，即：n(NaOH)=n(HCl)，

設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則15×10-3L×0.1mol/L=30×10-3L×c，

解得：c=0.05mol/L，

所以鹽酸、氫氧化鈉溶液的物質(zhì)量的濃度分別是：0.1mol/L、0.05mol/L，

故選D．

根據(jù)圖象曲線可知，當加入的氫氧化鈉溶液體積為0時，溶液的pH=1，說明該鹽酸的濃度為0.1mol/L；加入30mL氫氧化鈉溶液后溶液pH=7，說明兩溶液恰好反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉與氯化氫的反應(yīng)關(guān)系式10.【答案】B

【解析】解：A.起始時為1mol/L的甲酸溶液，溶液中c水(H+)=10-12mol/L，水的電離受到抑制，溶液中OH-均是由水的電離出來的，則溶液中c(H+)=Kwc(OH-)=Kwc水(H+)=10-2mol/L，則HCOOH的電離平衡常數(shù)為Ka(HCOOH)=c(H+)c(HCOO-)c(HCOOH)=10-2×10-21-10-2=10-4，故A正確；

B.酸或堿過量存在抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，a點由水電離出來的c水(H+)=10-7mol/L，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b點溶液中組分為HCOONa和過量的NaOH，溶液為堿性，所以a點溶液pH=7，b點溶液pH>7，故B錯誤；

C.a到b之間存在計量點，計量點時恰好生成HCOONa，此時水的電離程度最大，計量點過后NaOH過量，抑制水的電離，計量點之前HCOONa逐漸增多，HCOOH逐漸減少，水的電離程度增大，所以從a到b的過程，水的電離程度先增大后減小，故C11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，明確電離平衡常數(shù)概念及表達式、溶液中各點溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度較大。

【解答】

A.由圖可知，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，出現(xiàn)了一次pH突變，與酚酞溶液的變色范圍(8.2-10.0)相符，故A正確；

B.b點溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，Ka1(H2C2O4)=10-1.23，水解常數(shù)Kh(HC2O4-)=KwKa1=10-1410-1.23<K12.【答案】C

【解析】【分析】本題考查氧化還原滴定和氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，要求學生熟悉滴定原理和電子守恒，即可順利解答?！窘獯稹緼.高錳酸鉀溶液顯紫色，滴定過程中不需加入指示劑，故A正確；B.根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗氫離子，滴定實驗后溶液的pH增大，故B正確；C.高錳酸鉀腐蝕橡膠，滴定實驗時酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，故C錯誤；D.根據(jù)電子守恒，1molKMnO4參加反應(yīng)時消耗2.5molNaNO2故選C。13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定的相關(guān)知識，注意掌握酸堿中和滴定的相關(guān)知識是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.用高錳酸鉀標準溶液滴定Na2SO3溶液，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，不是注視滴定管內(nèi)液面變化，故A錯誤；

B.測定某NaOH溶液的濃度，在錐形瓶中要加入相應(yīng)的指示劑來確定滴定終點，而丙裝置的錐形瓶內(nèi)無指示劑，因而不能測定NaOH的濃度，故B錯誤；

C.記錄滴定終點讀數(shù)應(yīng)為：11.80mL，故C錯誤；

D.排除滴定管內(nèi)氣泡，圖示操作正確，故D正確。14.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考查酸堿中和滴定的曲線分析、指示劑的選擇及滴定終點的判斷、溶液中微粒濃度的關(guān)系等，題目難度一般。

【解答】

A.①、②兩點對應(yīng)的V(NaOH)=10?mL，點①溶液為等濃度的HCN和NaCN混合液，據(jù)物料守恒可得，2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)；點②溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合液，據(jù)物料守恒可得，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，從而可得，c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COOH)-c(CN-15.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查信息獲取和運用、圖象分析判斷及計算能力，明確電離平衡常數(shù)計算方法、各點溶質(zhì)成分及其濃度相對大小是解本題關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

當lgc(N2H5+)c(N2H4)=0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1=c(N2H5+)?c(OH-)c(N2H4)=c(OH-)=10-pOH，當lgc(N2H62+)c(N2H5+)=0時，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2=c(N2H62+)?c(OH-)c(N216.【答案】D

【解析】【分析】本題主要考查了pH值的計算，抓住酸過量時，相當于對過量的酸進行稀釋，恰好反應(yīng)時兩者的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比?！窘獯稹吭O(shè)X和Y的物質(zhì)的量濃度分別為c(HCl)、c(NaOH)，

當NaOH溶液體積為20ml，結(jié)合圖象可知，酸過量，c(H+)=10c(HCl)-20c(NaOH)30=0.01mol/L①

當NaOH溶液體積為30ml，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即10C(HCl)=30c(NaOH)②

由①、②求解得c(HCl)=0.09mol/L、17.【答案】(1)?1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)?0.10mol/L；

(4)?ADE。

【解析】【分析】

本題主要考查了考查了中和滴定操作、誤差分析等，注意掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力。

【解答】

(1)步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：0.25L×?0.10mol/L×40g/mol=1.0g，配制250mL溶液需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管。

故答案為：1.0g；250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)

量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管；滴定時，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)三次消耗標準NaOH溶液體積分別為：20.02mL，20.00mL，19.98mL，均有效，所用標準液的平均體積為20.02mL+20.00mL+19.98mL3=20.00mL，c(酸)=0.10mol/L×20.00mL20.00mL=0.10mol/L；

故答案為：0.10mol/L；

(4)A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度，這樣加水偏多，標準液濃度偏小，中和時消耗標準液會偏多，從而使測定結(jié)果偏大；故A正確；

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=V(標準)×c(標準)V(待測)可知，待測液濃度無影響，故B錯誤；

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，鹽酸溶液濃度偏小，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=V(標準)×c(標準)V(待測)可知，待測液濃度偏低，故C錯誤；

D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(18.【答案】(1)堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；酚酞；

(2)滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；【解析】【分析】

本題考查中和滴定實驗、滴定管結(jié)構(gòu)與使用、誤差分析以及計算等，難度不大，明確中和滴定實驗的原理及誤差分析的方法即可解答，注意滴定管的結(jié)構(gòu)及精度，注意滴定管的使用方法和注意問題。

【解答】

(1)醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解生成醋酸和氫氧化鈉，離子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以醋酸鈉顯堿性；根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞做指示劑；

故答案為：堿性；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；酚酞；

(2)當達到終點時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)滴定管每小格表示0.1mL，依據(jù)圖中左邊滴定管可知：滴定前液面讀數(shù)為：0.00mL；滴定后液面處于：26.10mL處，所以滴定過程中消耗標準液體積為：26.10mL-0.00mL=26.10mL；

故答案為：0.00；26.10；26.10；

(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于其余兩次，

A.實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故A錯誤；

B.裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故B正確；

C.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過，醋酸的物質(zhì)的量偏大，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故19.【答案】Ⅰ.(1)②③①⑥⑤④(2)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大(3)偏?、?(4)前兩次的實驗結(jié)果相差太大；0.184?9(5)b【解析】【分析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定實驗，難度中等，解題關(guān)鍵是熟悉實驗操作和滴定原理。

【解答】(1)配制實驗操作為：量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故正確的操作順序為②③①⑥⑤④。

(2)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大。(3)若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏小。

(4)三次滴定消耗標準硫酸溶液的體積為18.50?mL、22.45?mL、18.48?mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(硫酸)=18.49?mL，由關(guān)系式：H2SO4～2NaOH，可知NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.184?9?mol·L-1。

(5)a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗，則相當于將標準液稀釋，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a錯誤；

b.量取待測液時，滴