高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練第5章第2節(jié)元素周期表元素周期律

第五章第二節(jié)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1．(2021·江蘇常州質(zhì)檢)關(guān)于元素周期表，下列敘述正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素都可以制備半導(dǎo)體材料B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的最左下角【答案】B【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，但不一定都可以，A錯(cuò)誤；通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上角，而不是過渡元素區(qū)域，C錯(cuò)誤；最左下角是金屬性最強(qiáng)的元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，D錯(cuò)誤。2．(2020·遼寧大連旅順口區(qū)期中)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HIB．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．酸性：HClO4>H2SO4【答案】C3．(2019·廣東廣州調(diào)研)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法正確的是()A．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<YC．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<WD．Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性【答案】C【解析】根據(jù)題中信息可以推斷出W、X、Y和Z分別為N、O、Na和Cl元素。4．短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X2W2和X2W中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1∶2B．M、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<ZC．鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液D．可用M的單質(zhì)與W的氫化物反應(yīng)來證明非金屬性：M>W【答案】B5．(2019·河北冀州中學(xué)質(zhì)檢)下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrEa＝akJ·mol－1，I2＋H22HIEa＝bkJ·mol－1(b>a)(Ea為活化能)非金屬性：Br>I【答案】C6．下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是()A．X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞R＞X【答案】A7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物為r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L－1的v溶液中pH＝12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A．原子半徑的大?。篧>Z>Y>XB．v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離C．粘有q的試管可用酒精洗滌D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，u為SO2；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH＝12，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O[B組·提高練習(xí)]8．(2020·福建泉州永春一中期中)第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性【答案】B【解析】根據(jù)題中分析可知X為鈉元素，Y為磷元素，Z為硫元素，W為氯元素。四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X，A錯(cuò)誤；磷元素存在紅磷和白磷等多種同素異形體，B正確；Y、Z、W的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；NaOH與磷酸恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解為堿性，D錯(cuò)誤。9．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述正確的是()元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3A．X的陰離子半徑小于T的陽(yáng)離子半徑B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的弱C．Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸【答案】C【解析】五種元素都是短周期元素，Y有＋7、－1價(jià)，則Y為Cl；Z有＋6、－2價(jià)，則Z為S；X有＋5、－3價(jià)，處于第ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N；T有＋1價(jià)，處于第ⅠA族，原子半徑最小，則T為H；W有＋3價(jià)，處于第ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al。離子半徑N3－大于H＋，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S，故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯(cuò)誤；氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯＋3價(jià)，C正確；亞硫酸為中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法正確的是()A．原子半徑：D>C>B>AB．C、D的氫化物均為共價(jià)化合物C．相對(duì)分子質(zhì)量W>X，沸點(diǎn)W>XD．B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)【答案】C【解析】Y是短周期元素形成的二元化合物，由其狀態(tài)與顏色知其是Na2O2，由乙的狀態(tài)及顏色知其是NO2，Z與單質(zhì)甲反應(yīng)得到NO2，故甲是氧氣，Z是NO，化合物X是NH3，W是水，故A、B、C、D依次為H、N、O、Na。氮的原子半徑大于氧的原子半徑，A錯(cuò)誤；NaH是離子化合物，B錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量：H2O>NH3，水常溫下是液體，NH3的沸點(diǎn)比H2O的低，C正確；肼(N2H4)在常溫下是液體，D錯(cuò)誤。11．已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，其相關(guān)信息如下表所示：1A與C形成化合物的水溶液呈堿性2B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為03D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色4E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________。(2)分子式為B5A12且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為________________(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈________性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_____________________________________________________________________________。(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________?！敬鸢浮?1)第三周期第ⅠA族(2)2,2－二甲基丙烷(新戊烷)(3)酸溶液變澄清；懸濁液中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合使其濃度降低，平衡正向移動(dòng)(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(5)O2＋4e－＋2H2O=4OH－12．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈；________與鹽酸反應(yīng)最緩慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(3)利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。①若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉－碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為__________________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用__________溶液吸收尾氣。②若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為______________，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加盛有______________溶液的洗氣瓶?！敬鸢浮?1)鉀鋁鋁(2)Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－(3)①由無色變藍(lán)色NaOH②有白色沉淀生成飽和NaHCO313．(2020·江西南昌二中月考)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化合物FA，C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題：(1)G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。(2)A與F形成離子化物FA的電子式為________。(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為______________(4)C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。16(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________________________________________(簡(jiǎn)要說明原理和現(xiàn)象即可)?！敬鸢浮?1)(2)Na＋[eq\o\al(·,·)H]－(3)NH4N3(4)NH4NO3eq\o(=,\s\up7(撞擊))N2O↑＋2H2O0.8NA(5)向硫化鈉或硫化氫水溶液中通入氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁【解析】在短周期中A元素原子半徑最小，則A為H元素；A與F可形成離子化合物FA，則F為ⅠA元素，結(jié)合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，可知F為Na元素；C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，此制冷劑應(yīng)為NH3，則C為N元素；D、E、F均為第三周期元素，B、E同主族，結(jié)合同周期主族元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，可知D為Cl元素、E為S元素、B為O元素。14．(2020·遼寧大連模擬)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：(1)E的電子式是__________。(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是________。(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。(4)取0.3molF與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2molE充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H＋)________________________?！敬鸢浮?1)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)(2)Fe3O4(3)O3＋2I－＋2H＋=O2＋I(xiàn)2＋H2O(4)c(Na＋)>c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))【解析】常溫下D為無色液體，可以知道D是H2O，又E是一種常見的溫室氣體則E是CO2。因?yàn)锳、B、C是單質(zhì)，則A是H2、B為O2、C是碳，H2O和CO