3.1.1鐵的性質(zhì)課件高一上學期化學人教版

第一節(jié)鐵及其化合物第1課時鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物第三章鐵金屬材料[學習目標]1.結(jié)合生活中鐵制品的應用，了解單質(zhì)鐵、鐵的氧化物的性質(zhì)及用途

(重點)。2.通過探究實驗，認識鐵單質(zhì)與水蒸氣反應的條件、原理(重點)。3.通過實驗掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學性質(zhì)(難點)。丹霞地貌巖層呈紅色的原因；人類使用最早的鐵來自太空；我國發(fā)現(xiàn)最早的冶鐵制品。丹霞地貌隕鐵銅柄鐵劍你知道嗎？Fe2O3導入新課鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動的需要，就會發(fā)生缺鐵性貧血。那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？二價鐵為鐵元素在人體中主要存在形式你知道嗎？導入新課一、鐵的單質(zhì)1．鐵的存在和冶煉(1)存在(2)冶煉

工業(yè)煉鐵(以Fe2O3為例)：單質(zhì)(隕鐵)化合態(tài)(礦石中+2價和+3價）鐵在地殼中的含量居第四位O、Si、Al、Fe、Ca……Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫2．鐵的物理性質(zhì)一、鐵的單質(zhì)下圖利用了鐵的哪些物理性質(zhì)？鐵還有哪些物理性質(zhì)？熔點：1535℃沸點：2750℃密度：7.86g/cm3其導電性不如銅和鋁，其熔、沸點較高。鐵的原子結(jié)構(gòu)：3Fe＋2O2

Fe3O4

點燃Fe＋S

FeS

△Fe＋I2

FeI2

△2Fe＋3Cl2

2FeCl3

點燃一、鐵的單質(zhì)①Fe與非金屬單質(zhì)反應①Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl2。②鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。③鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS鐵與碘蒸氣反應生成的是FeI2。注意：(2)Fe與非氧化性酸反應(如稀H2SO4)知識回顧Fe+2H+

===Fe2++H2↑一、鐵的單質(zhì)3．鐵的化學性質(zhì)稀硝酸(過量)Fe＋4H＋＋NO3—

Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3)Fe與氧化性酸反應(如稀HNO3)3Fe＋8H＋＋2NO3—

Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

稀硝酸(少量)常溫遇濃硫酸或濃硝酸------鈍化(化學變化）

濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e與它們會如何反應？實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象鈍化資料卡片1、鈍化：當濃硫酸或濃硝酸在常溫下與鐵或鋁反應時，表面會形成一層致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩峄驖庀跛徇M一步與之反應的現(xiàn)象。2、濃硫酸和濃硝酸可用鐵制或鋁制容器儲存和運輸。3、鈍化是化學變化。一、鐵的單質(zhì)(4)Fe與鹽溶液反應(如CuSO4溶液)Fe+Cu2+

===Fe2++CuFe與FeCl3溶液反應：Fe+2Fe3+

===3Fe2+思考交流鐵與不同物質(zhì)反應時，可能被氧化生成＋2價或＋3價的化合物，與什么因素有關(guān)？有何規(guī)律？總結(jié)：跟氧化劑的氧化性強弱有關(guān)。鐵與弱氧化劑如S、稀硫酸(H＋)、硫酸銅溶液(Cu2＋)反應，生成＋2價的化合物；鐵與強氧化劑如氯氣等反應，生成＋3價的化合物。2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃3Fe+2O2===Fe3O4點燃Fe+S

===FeSFe+2H+

===Fe2++H2↑+3+2、+3+2+2一、鐵的單質(zhì)3．鐵的化學性質(zhì)熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水。為什么？問題導入一、鐵的單質(zhì)(5)實驗探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應3．鐵的化學性質(zhì)實驗探究實驗裝置如圖所示：①先點燃

處的酒精燈，

再點燃

處的酒精燈。②用燃著的火柴接觸肥皂泡，觀察到的現(xiàn)象是

，

證明生成了

。③反應生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化學方程式為_______________________________。2.肥皂液的作用？收集產(chǎn)生的氫氣3還原鐵粉處酒精燈配用金屬套筒：聚集火焰，提高溫度。濕棉花鐵粉肥皂泡燃燒，聽到爆鳴聲3Fe＋4H2O(g)

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Fe3O4＋4H2高溫一、鐵的單質(zhì)(5)實驗探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應3．鐵的化學性質(zhì)H21、濕棉花的作用？提供水蒸氣應用體驗1.判斷正誤(1)鐵是人體中必需微量元素(2)鐵與AgNO3、ZnCl2等鹽溶液均能發(fā)生反應生成Fe2＋(3)常溫下，鐵與水反應生成氫氧化亞鐵與氫氣(4)鐵在氧氣中