北京市平谷區(qū)2020-2021學年高三高考一?；瘜W試卷(含詳解)

北京市平谷區(qū)2021屆高三一?；瘜W試題

化學

注意事項：

1.本試卷共8頁，包括兩部分，19道小題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

2.在答題卡上準確填寫學校名稱班級姓名和考號。

3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效

4.在客題書上，選擇題用2鉛筆作答，其他試題用黑色字跡各字筆作答。

5.考試結(jié)束，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:120:16Na:23Cl:35.5Zn:65

第一部分選擇題（共42分）

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要

求的一項。

1.下列各項所涉及的材料或物質(zhì)，屬于合成高分子的是

A.長征五B運載火箭中使用了耐熱性、導熱性好的材料-氮化鋁陶瓷

8.中科院成功研發(fā)的硅-石墨烯-錯晶體管

C.我國研制的AG600水路兩用救援飛機使用的燃料-航空煤油

D返回式衛(wèi)星的燒蝕材料-酚醛樹脂

2.下列性質(zhì)的比較，下熊用元素周期律解釋的是

A.原子半徑：S>C1B.沸點：H2O>H2S

C.還原性：r>Br-D酸性：H2SO4>H3PO4

3.下列事實或做法與化學反應速率無學的是

A.餐后立即喝水不利于健康

8.月餅盒內(nèi)放一袋鐵粉作為保鮮劑

C.將食物存放在低溫的地方

DFe和稀硝酸反應生成NO氣體

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.lLpH=2的H2s0,溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

13.100mL1molr1FeCl,溶液中所含F(xiàn)e"的數(shù)目為32八

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D0.2molNO和Simo］。？于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為0.2NA

5下列對于判斷溶液是否部分變質(zhì)所選用的試劑正確的是()

ABCD

目標溶液Na2sO3FeSO4KINaOH

選用試劑廣泛試紙

BaChKSCNAgNO3pH

A.A13.BC.CD.D

6.圖為鹵素單質(zhì)(X2)和H?反應的轉(zhuǎn)化過程，相關說法不正確的是

H(g)+X(g)AHX)

B.生成HX的反應熱與途徑無關，AHI=AH2+AH3

C過程中：H(g)+Cl(g尸HCl(g)AH(HCl)H(g)+Br(g)=HBr(g)AH(HBr)則

AH(HCl)>AH(HBr)

D.化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因

7.下列化學用語對現(xiàn)象變化的解釋不準確的A.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色渾濁:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

B.用石墨電極電解CuSO《溶液，陰極附近溶液藍色變淺：Cu2++2e=Cu

C.向FeSOq溶液中加入Br?水，溶液呈黃色：2Fe?++Br?=2Fe3++2B廠

P.向Mg(OH),懸濁液中滴加FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3+2+

3Mg(OH),(s)+2Fe^2Fe(OH)?(s)+3Mg

A.AB.BC.CP.D

q.對下列溶液的有關判斷不無砸的

A.同溫同濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH值，前者大于后者，則酸性：HCN<HF

B.常溫時，向O.lmoLLTCH3coOH溶液中加水稀釋，溶液中「~~>-~減小

C(CH3COOH)

C.向鹽酸中滴加氨水至中性時，溶液中c(NH：)=c(C「)

P.隨溫度升高，CH3cOONa溶液的pH略有降低，不能說明溶液中C(OH)減小

1O.合成某醫(yī)藥的中間路線如圖：CH3-CH=CH2溫＞R---M一^揪雕件井

CH3

HN=C(M)

CH3

下列說法不事砸的是

A.R的官能團是一0H13.R的沸點高于P的沸點

C.由P生成M發(fā)生消去反應P.P的核磁共振氫諧圖只有一組峰

11.利用太陽能實現(xiàn)光解水。圖為半導體光催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖，光照時可在其表

面得到產(chǎn)物。下列說法不氐硬的是

A.光照時電子激發(fā)裝置表面能不斷產(chǎn)生電子

13.將該催化劑置于AgNOs溶液中，表面會析出Ag

C.光解水時，若在水中加入NaOH溶液產(chǎn)生H?的速率會下降

D該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能

12.某研究性學習小組探究鎂與濱水反應的機理，做了如下實驗：

①將鎂條投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象

②將鎂條放入冷的溪水中，只是剛開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，隨后漠水的顏色逐漸褪去

③將鎂條放入冷的液漠中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象，再加幾滴水，紅棕色很快褪去

則下列說法不延頤是

A.①說明鎂不易和冷水反應8.結(jié)合①、②說明溪與水反應有酸生成

+

C.②說明氧化性Br2<HP.③說明水對鎂和浪反應起催化作用

13.在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2so2(g)+O2(g)=2SC)3(g)

AH=-197.8kJ.mol1，相關數(shù)據(jù)如表：

容器1容器2容器3

反應溫度(°C)450450600

起始量2moiSO?、Imo］。？4molSO32molSO2>ImolO2

平衡濃度c(SO3)/mol?E'C|C2C3

容器內(nèi)總壓強PPiP2P3

?3(SO)

平衡轉(zhuǎn)化率a?.(SO2)?2(SO3)2

平衡時SO3的百分含量ww1W2W3

平衡常數(shù)

KiK2K3

下列各項關系中全部正確的

A.C3<C|、p3Vpi13.W|>W2、a,>a3

C.K1=K，2、C2=2C1D.a,(SO2)+a2(SO3)<1,K2>K3

i4.某同學為探究Al和NO,反應情況，做如下實驗：

c-9(一I

實驗尚餐?稀HNQ,2?NaNCV幾的吹券?NaNO.溶液

鋁粉一?滴NaOH

IIIIII

溶液無色，試管上方產(chǎn)生大量氣泡，能使溫潤紅產(chǎn)生氣泡，能使溫潤紅

現(xiàn)象

呈淺紅棕色色石蕊試紙變藍色石蕊試紙變藍

下列說法正確的是

+3+

A,實驗I的離子反應：Al+3NOj+6H=A1+3NO,T+3H2O

B.實驗n、in的產(chǎn)物結(jié)果，說明NO：只有在堿性或中性時才被還原到最低價

C.對比I、II說明NO；在堿性條件下氧化性更強D.實驗I、H、III說明NO；在酸、堿及中性溶液中都

能被還原

第二部分非選擇題（共58分）

本部分共5大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷

上作答無效。

1$燃煤煙氣中含有較多的SC>2,減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措施。

（1）向燃煤中加入生石灰，可以有效減少so?的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分0（化學

式）

（2）利用工業(yè)廢堿液（主要成分Na2co3）吸收煙氣中的SO2并可獲得無水Na2co3。

含CO2的尾氣

f

--------!------①吸收塔中發(fā)生

含SO2的煙氣一?廢堿液吸收塔----->NaHSO3—????—>Na2s04

反應離子方程式，酸性：H2SO3H2c。3（填“〈”或"〉”）。

②向H,SO,溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖。由此可知

NaHSO,溶液呈（“酸性”或“堿性）結(jié)合化學用語解釋原因。

（3）用NaClO2溶液吸收SO2。

己知：酸性條件下CIO；會轉(zhuǎn)化成CIO?和。一，C1O2具有更強的氧化性。

①用NaClO2吸收SO?時，吸收率和溶液pH的關系如圖，隨pH升高吸收率降低的原因是.

100

70-

6011111111

23456789

PH

溶液加酸化后溶液中，

②NaClO,H2sO,n(ClO2):n(Clj=.

(2)N的核磁共振氫諧圖有兩組吸收峰，N的名稱是。

(3)M與過量的N反成生成C,若M過量生成C',則C'的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)反應I反應類型是。

(5)過程I的合成過程中也用到試劑HCN,寫出該過程中任意一種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：，

(6)寫出反應II的離子方程式o

(7)寫出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_____。

17.用含銘廢水(主要含CF+、Fe3+),制取強氧化性的重銘酸鉀(K^Cr?。?)方案如圖：

由0；(橙色)+40=2H*+2CrO；(黃色)

②金屬離子沉淀的pH如表：

離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

49

C產(chǎn)6.8

Fe3+1.52.8

③不同溫度下化合物的溶解度如表:

溶解度/(g"00g水)

物質(zhì)

0℃40℃80℃

K2sO47.414.8214

K2Cr2O74.726.373

回答下列問題：

(1)證明C/+沉淀完全的方法是，

(2)寫出固體I中加入H2。？和KOH溶液后，加熱時發(fā)生反應的離子方程式_____.

(3)操作A的名稱是,結(jié)合平衡原理解釋加入硫酸酸化的目的,酸化時不能用鹽酸的理由是

(4)操作B由多步組成，下列有關說法正確的是。

a.獲得KzCr?。7晶體的主要操作依次是：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、洗滌

b.實驗室洗滌晶體的操作是沿玻璃棒加水至浸沒晶體，待水自然濾出，重復2~3次

c.所得晶體需用80℃的熱水洗滌

(5)電解法制備K2Cr2O7時可用如圖裝置:

MN

fK2C1O4溶液

陽離子交換膜

①M是電源的(“正極”或“負極”)。

②右側(cè)的電極反應式o

③電解池的總反應方程式。

(6)測定產(chǎn)品純度：稱取agK^Cr2。,產(chǎn)品，溶水配成溶液并加適量稀硫酸，用bmol/L的FeSO』標準溶

液進行滴定，至恰好完全反應時消耗Fes。,溶液的體積為cmL,則KQr?。7產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)表達式是

2++3+3+

。(Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；K2Cr2O7：294g/mol)

18.實現(xiàn)二氧化碳選擇性，穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟”理念下的一個重要成果。反應包括兩步：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,=+40.9kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)UCH,OH(g)AH2=-90.4kJ/mol

(1)由CO2合成CHQH(g)的熱化學方程式。

(2)恒壓下，按n(CC)2):n(H2)=l:3時，該反應在無分子篩膜和有分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變

化如圖所示。(分子篩膜能選擇性分離出水)。

<

—

%45

/

*△有分子篩膜

<

&?無分子篩膜

t25

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強不變采用有分子篩膜時的最佳反應

5-

~~III??JA

200220240

溫度為°C。

②有分子篩膜時甲醇產(chǎn)率高的原因是.

（3）如果在不同壓強下，CO?和H?的起始物質(zhì)的量比仍為1:3,測定CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡

產(chǎn)率隨溫度升高的變化關系，如圖所示:

①壓強pi3（填“〉”或“<”），原因.

②其中圖中縱坐標表示⑩平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_____（填“甲”或，乙”）。

③圖乙中力溫度時，兩條曲線幾乎交于一點，分析原因，

1Q.學習小組對FeCb催化H2o2分解實驗進行探究:

L實驗:

①②③

t

T1

卜3滴FeCl36卜3滴FeCh

操作口口

7=7-2mL10%HO2

三2

h=+2mL10%H2O2hd-2mL5%H2O>

a.溶液迅速變紅棕色，并

a.溶液變棕色，開始5s后產(chǎn)生較

有較多氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象少的氣泡

b.2min時，反應變緩，溶

b.2min時試管內(nèi)反應速度快

液顏色明顯變淺

⑴對比實驗①和③中的現(xiàn)象a證明

(2)比。2中滴加FeCb溶液顏色均變深，有同學提出觀點是H2O2的分解是熱放反應，促進了Fe3+水解，支

持該觀點的操作方法是?(3)上述實驗證明了FeCb的催化作用，催化機理可表示為：

2Fe3++H2O2=2Fe2++Ch+2H+和。

II.為了驗證反應中Fe3+和Fe?+之間轉(zhuǎn)化關系的存在，需要進一步實驗：

再另取兩只試管分別為：a、b

(4)a中盛有10%H2O2溶液，滴加3滴FeCb溶液反應開始后，立即滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀說

明有______出現(xiàn)。

(5)b中盛有蒸儲水，向其滴加3滴FeCb溶液后，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，結(jié)果觀察到試管內(nèi)溶液變成為

綠色，(Fe3+遇K3[Fe(CN)6]溶液呈綠色)設置該實驗的目的。

(6)再向?qū)嶒濱中的①試管滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去：再次滴期KSCN溶液，

溶液又變紅色。關于溶液紅色褪去的原因有同學認為是SCN-被未分解的H2O2氧化了，并預測產(chǎn)物中應該

有SOj,分析產(chǎn)物中產(chǎn)生SO：的合理性。實驗證實了該同學的預測是正確的。

in.關于Fe3+與SCN-的反應：

(7)有同學推測Fe3+與SCN-也可發(fā)生氧化還原反應，該同學的推測依據(jù)是。

(8)基于上述推測，該同學設計如圖裝置，連接后發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不偏轉(zhuǎn)，再向左側(cè)盛有FeCb的燒杯

中滴入K3[Fe(CN)6],指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，對此你的推斷是：.

O.lmolLiFeCb溶液O.lmolLKSCN溶液

鹽橋中裝有含瓊脂的KC1飽和溶'液

北京市平谷區(qū)2021屆高三一模化學試題

化學

注意事項：

1.本試卷共8頁，包括兩部分，19道小題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

2.在答題卡上準確填寫學校名稱班級姓名和考號。

3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效

4.在客題書上，選擇題用2鉛筆作答，其他試題用黑色字跡各字筆作答。

5.考試結(jié)束，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:120:16Na:23Cl:35.5Zn:65

第一部分選擇題(共42分)

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要

求的一項。

1.下列各項所涉及材料或物質(zhì)，屬于合成高分子的是

A.長征五B運載火箭中使用了耐熱性、導熱性好的材料-氮化鋁陶瓷

8.中科院成功研發(fā)的硅-石墨烯-錯晶體管

C.我國研制的AG600水路兩用救援飛機使用的燃料-航空煤油

D返回式衛(wèi)星的燒蝕材料-酚醛樹脂

【答案】P

【解析】

分析】

【詳解】A.氮化鋁陶瓷是以氮化鋁(AIN)為主晶相的陶瓷材料，不屬于合成高分子材料，故A不選；

B.硅-石墨烯-鋁晶體管不屬于高分子材料，故B不選；

C.航空煤油是石油產(chǎn)品之一，別名無臭煤油，主要由不同儲分的煌類化合物組成，不屬于高分子材料，

故C不選；

D.酚醛樹脂是由苯酚醛或其衍生物縮聚而得，屬于合成高分子材料，故選D。

答案選D

2.下列性質(zhì)的比較，下熊用元素周期律解釋的是A.原子半徑：S>C18.沸點：H2O>H2S

-

C.還原性：r>BrD.酸性：H2SO4>H,PO4

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，由于原子序數(shù)C1>S,所以原子半徑：S

>C1,A項正確；

B.水的沸點高是由于水的分子間的氫鍵，導致水的沸點比硫化氫的沸點高，并不能用元素周期律解釋，B

項錯誤；

C.Br、I是同一主族的元素，由于非金屬性，Br>L所以還原性：「>Br"與元素周期律有關，C項正

確；

D.元素的非金屬性S>P,所以其最高價氧化物的水化物酸性：H2s04>H3P04,與元素周期律有關，D項

正確：

答案選B。

3.下列事實或做法與化學反應速率不去的是

A.餐后立即喝水不利于健康

B.月餅盒內(nèi)放一袋鐵粉作為保鮮劑

C.將食物存放在低溫的地方

P.Fe和稀硝酸反應生成NO氣體

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.餐后立即喝水，會降低胃液的濃度，從而減慢食物消化速度，與化學反應速率有關，A項不

符合題意；

B.月餅盒內(nèi)放一袋鐵粉作為保鮮劑，可以減少氧氣，減慢反應速率，可以延長食物的保存時間，與化學

反應速率有關，B項不符合題意；

C.低溫下，減慢反應速率，可以延長食物的保存時間，與化學反應速率有關，C項不符合題意；

D.Fe和稀硝酸反應一定生成NO氣體，與化學反應速率無關，D項符合題意；

答案選D。

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.lLpH=2的H2so,溶液中的H+數(shù)目為0Q2NA

8.100mL1molL-1FeCL,溶液中所含F(xiàn)e?+的數(shù)目為

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2N,、

P.0.2molNO和0.1molC>2于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為0.2N,、

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.lLpH=2的H2sC\溶液中，c(H+)=0.01mol/L,則氫離子的數(shù)目為OOINA,A項錯誤；

B.Fe3+會水解,故lOOmLlmoLLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.標準狀況下，1I.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol甲烷和乙烯混合物中氫原子數(shù)目為2刈，C項正

確：

D.NO和02反應為可逆反應，不可能全部生成NCh,并且反應前后的分子總數(shù)改變，無法判斷分子總

數(shù)，D項錯誤；

答案選C。

5.下列對于判斷溶液是否部分變質(zhì)所選用的試劑正確的是()

ABCD

目標溶液Na2sO3FeSO4KINaOH

選用試劑BaChKSCNAgNO3廣泛pH試紙

A.AB.BC.CDD

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na2sCh、Na2sCh都能與BaCL反應生成白色沉淀，BaCL溶液不能判斷Na2sCh溶液是否部分

變質(zhì)，故不選A；

B.KSCN溶液遇Fe?+不變紅，KSCN溶液遇Fe3+變紅，KSCN溶液能判斷FeSCU溶液是否部分變質(zhì)，故

選B；C.KI、b都能與AgNCh溶液反應生成黃色Agl沉淀，AgNCh溶液不能判斷KI溶液是否部分變

質(zhì)，故不選C；

D.NaOH、Na2co3溶液都呈堿性，廣泛pH試紙不能判斷NaOH溶液是否部分變質(zhì)，故不選D；

選Bo

6,圖為鹵素單質(zhì)(X?)和H?反應的轉(zhuǎn)化過程，相關說法不事項的是

8.生成HX的反應熱與途徑無關，AH1=AH2+AH3

C.過程中：H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH(HCl)H(g)+Br(g尸HBr(g)AH(HBr)則

AH(HCl)>AH(HBr)

D化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.化學鍵的斷裂要吸收能量，即HX(g)=H(g)+X(g)AHX),A項正確；

B.依據(jù)蓋斯定律進行分析，反應的焙變與始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關，B項正確：

C.非金屬性：Cl>Br,非金屬性越強，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學方程式中，放熱反應的熔變?yōu)?/p>

負值，則△”(HCl)VA”(HBr),C項錯誤；

D.化學鍵的斷裂要吸收能量，形成時要放出能量，即能量變化是化學反應中能量變化的主要原因，D項

正確；

答案選C。

7.下列化學用語對現(xiàn)象變化的解釋不饞碰的A.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色渾濁：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

B.用石墨電極電解CuSO《溶液，陰極附近溶液藍色變淺：Cu2++2e=Cu

2+3+

C.向FeSOq溶液中加入Br?水，溶液呈黃色：2Fe+Br2=2Fe+2Br

P.向Mg(OH),懸濁液中滴加FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3+2+

3Mg(OH)o(s)+2Fe^2Fe(OH)?(s)+3Mg

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色渾濁，是因為與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O,解釋準確，A項不符合題意；

B.用石墨電極電解CuS()4溶液，陰極附近溶液藍色變淺，為銅離子在陰極得到電子，變?yōu)殂~單質(zhì)，電極

方程式為：Cu2++2e=Cu.解釋準確，B項不符合題意；

2+3+

C.向FeSC\溶液中加入Br2水，溶液呈黃色，方程式為：2Fe+Br2=2Fe+2Br-,但是嗅水本身也

為黃色，解釋不完全準確，C項符合題意；

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCk溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明生成氫氧化鐵沉淀，方程式為：

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+02Fe(OH)3(s)+3Mg2+,解釋準確，D項不符合題意；

答案選C。

8.下列實驗能達到目的的是

ABCD

配制一定物質(zhì)的量

目的吸收多余尾氣檢驗和收集so?干燥NaHCC)3

濃度的溶液

A.AB.BC.CP.D

【答案】P

【解析】

【分析】

【詳解】A.氯氣難溶于飽和食鹽水，所以不能用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣，應選用氫氧化鈉溶液吸收，

故A不選；

B.二氧化硫為有毒有害且密度比空氣密度大的氣體，所以收集二氧化硫應選用向上排空氣法收集，且該

裝置無尾氣處理裝置，故B不選；

C.碳酸氫鈉受熱易分解，所以不能采用c裝置干燥碳酸氫鈉，故c不選；

D.配置一定物質(zhì)量濃度的溶液定容時，膠頭滴管懸空在離瓶口1cm左右處，視線要與刻度下處于同一水

平，故選D。

答案選D。

<?.對下列溶液的有關判斷不正碰的

A.同溫同濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH值，前者大于后者，則酸性：HCN<HF

,c(H+)

8.常溫時，向O.lmoLlJCH3coOH溶液中加水稀釋，溶液中、~~>-~減小

C(CH3COOH)

C.向鹽酸中滴加氨水至中性時，溶液中c(NH：)=c(C1)

P.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH略有降低，不能說明溶液中C(OH.)減小

【答案】8

【解析】

【分析】

【詳解】A.兩者都是強堿弱酸鹽，同溫同濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH值，前者大于后者，說

明，鼠根的水解程度大于氟離子的水解程度，則酸性：HCN<HF,A項正確；

B.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHUCH3coO+H+,加水平衡正向移動，n(H+)增大，

c(H+)

n(CH3C00H)減小，溶液體積相同，所以「~~~.增大,B項錯誤；C.根據(jù)電荷守恒：

C(CH3COOH)

c(NH：)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)c(NH：)=c(C「)，C項正確；

D.水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度變大，氫氧根濃度變大，升高溫度，水的離子積也變大，水電

離的氫離子濃度變小，pH略有降低，D項正確；

答案選B。

ro.合成某醫(yī)藥的中間路線如圖：

嚴

CH3-CH=CH2溫>R——一>PM幅件井HN=C\(M)

CH3

下列說法不事頤的是

A.R的官能團是—OHB.R的沸點高于P的沸點

C.由P生成M發(fā)生消去反應P.P的核磁共振氫諧圖只有一組峰

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，P為丙酮；CH3-CH=CH2與水反應生成R,R氧化后為丙酮，可知R的

結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(0H)CH3,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.R的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(0H)CH3,官能團是-OH,A項正確；

B.R為CH3cH(0H)CH3,分子間存在氫鍵，而P為丙酮，分子間不存在氫鍵，則R的沸點高于P的沸

點，B項正確；

C.根據(jù)P、M兩種有機物的結(jié)構(gòu)分析，由P生成M發(fā)生的反應不屬于消去反應，C項錯誤:

D.P丙酮，六個氫等效，則核磁共振氫譜圖只有一組峰，D項正確；

答案選C。

11.利用太陽能實現(xiàn)光解水。圖為半導體光催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖，光照時可在其表

面得到產(chǎn)物。下列說法不無碰的是

A.光照時電子激發(fā)裝置表面能不斷產(chǎn)生電子

將該催化劑置于溶液中，表面會析出

8.AgNO3Ag

C.光解水時，若在水中加入NaOH溶液產(chǎn)生H2的速率會下降

P.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.光能激發(fā)電子越遷，產(chǎn)生電子，故光照時電子激發(fā)裝置表面能不斷產(chǎn)生電子，A正確;

B.表面產(chǎn)生電子，Ag+得到電子，生成Ag,B正確；

C.NaOH在水中解離出Na+、OH",有利于電荷移動增加導電性，反應速率加快，C錯誤；

D.能量變化形式是光能變?yōu)槲镔|(zhì)的化學能，D正確；

故選C。

12.某研究性學習小組探究鎂與溟水反應的機理，做了如下實驗:

①將鎂條投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象

②將鎂條放入冷的濱水中，只是剛開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，隨后濱水的顏色逐漸褪去

③將鎂條放入冷的液溟中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象，再加幾滴水，紅棕色很快褪去

則下列說法下正佛的是

A.①說明鎂不易和冷水反應B.結(jié)合①、②說明溟與水反應有酸生成

C.②說明氧化性B「2<H+P.③說明水對鎂和漠反應起催化作用

【答案】C

【解析】【分析】

【詳解】A.根據(jù)實驗①將鎂條投入冷水中，未見任何現(xiàn)象可知：鎂條與冷水不能發(fā)生反應，A項正確；

B.根據(jù)實驗①、②將鎂條放入溟水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，說明鎂條只與濱水中的部

分酸反應，但是淡水的顏色褪去，說明漠與水反應有酸生成，B項正確；

C.根據(jù)實驗②說明漠與水反應有酸生成，則氧化性B「2>H+,C項錯誤；

D.根據(jù)實驗③向含足量鎂條的液溟中滴加兒滴水，觀察到澳的紅棕色很快褪去可以知道：鎂條和澳單質(zhì)

的反應需要在水的催化下進行，D項正確；

答案選C。

13,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2sO2（g）+C）2（g）U2SO3（g）

AH=-197.8kJ.mor'，相關數(shù)據(jù)如表：

容器1容器2容器3

反應溫度（°C）450450600

起始量2moiSO?、lmolC)24molSO32moiSO?、ImolC)?

平衡濃度c（SO3）C|C2C3

容器內(nèi)總壓強PPiP2P3

(

平衡轉(zhuǎn)化率a?.(SO2)a2(SO3)?3SO2)

平衡時SO,的百分含量wW|W2W3

平衡常數(shù)

KiK2K3

下列各項關系中全部正確的

A.C3<CHp3VpiB.W,>W2,

C.K]=K，2、C2=2C,p.aj(SO,)+a2(SO3)<kK2>K3

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.容器1與容器3起始投入量相同，容器3得溫度更高，溫度升高，由于是放熱反應，平衡逆

向移動，所以C3〈C],總物質(zhì)的量增加，p3>pi,故A錯誤；

B.對比容器的特點，將容器1和容器2對比容器2中加入4moiS03等效于在相同條件下反應物投入量為

4moiSCh、2moiCh,容器2中起始反應物物質(zhì)的量為容器1的2倍，容器2相當于在容器1達到平衡后增

大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡時WI<Wz，根據(jù)A選項分析可知a|>a3,故B錯誤；

C.容器1與容器2溫度相同，故K1=K2,根據(jù)B選項分析可知C2>2C「故C錯誤；

D.容器3溫度高于容器2,由于反應放熱，所以K2>K3,若容器2是容器1容積的2倍，兩者建立的平

衡完全相同，此時應存在a/SO2)+a2(SO3)=l，由于容器2的平衡相當于容器1的平衡加壓,

a2(SC)3)將減小，則%(SO2)+a2(SO3)<l,故D正確；

故選D。

14.某同學為探究A1和N0,反應情況，做如下實驗:

解,目NaNO解

實驗鋁粉身■稀MU2MaNO?+幾

鋁粉滴NaOH

IIIIII

溶液無色，試管上方產(chǎn)生大量氣泡，能使溫潤紅產(chǎn)生氣泡，能使溫潤紅

現(xiàn)象

呈淺紅棕色色石蕊試紙變藍色石蕊試紙變藍

下列說法正確的是

+3+

A.實驗I的離子反應：Al+3N0；+6H=A1+3NO2T+3H2O

B.實驗n、in的產(chǎn)物結(jié)果，說明NO,只有在堿性或中性時才被還原到最低價

c.對比I、n說明NO;在堿性條件下氧化性更強

P.實驗I、II、in說明NO;酸、堿及中性溶液中都能被還原

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.實驗I反應后溶液無色，試管上方呈淺紅棕色，說明有NCh生成，但A1與稀硝酸反應生成

3+

NO,NO和O2反應生成NCh,發(fā)生的離子反應為：Al+NO-+4H"=A1+NO+2H2O,A項錯誤；

B.實驗H為堿性條件下，實驗HI為中性條件下，均生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為

NH3,只能說明NO：在堿性或中性時被還原到最低價，不能說明NO；只有在堿性或中性時才被還原到最

低價，B項錯誤：

C.實驗I,N（工在酸性條件下轉(zhuǎn)化為NO,實驗H,NO；在堿性條件下轉(zhuǎn)化為NH3,說明NO1在酸性

條件下氧化性更強，C項錯誤；

D.實驗I,NO；在酸性條件下被還原為NO,實驗II,NO；在堿性條件下被還原為NH3,實驗III,

NO；在中性條件下被還原為NH3,D項正確；

答案選D。

第二部分非選擇題（共58分）

本部分共5大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷

上作答無效。

15.燃煤煙氣中含有較多的SO2,減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措施。

（1）向燃煤中加入生石灰，可以有效減少SO?的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分o（化學

式）

（2）利用工業(yè)廢堿液（主要成分Na2co3）吸收煙氣中的SO?并可獲得無水Na2co3。

含CO2的尾氣

t

--------!------①吸收塔中發(fā)生

含SO2的煙氣一?廢堿液吸收塔----->NaHSO3―????—>Na2s04

反應離子方程式，酸性：H2so3H2co3（填“〈”或"〉”）。

②向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖。由此可知

NaHSO3溶液呈（“酸性”或“堿性”），結(jié)合化學用語解釋原因_____。

（3）用Nad。2溶液吸收SO2。

己知：酸性條件下CIO?會轉(zhuǎn)化成CIO?和C「，CIO2具有更強的氧化性。

①用NaC102吸收SO2時，吸收率和溶液pH的關系如圖，隨pH升高吸收率降低的原因是.

②NaC102溶液加H2so4酸化后溶液中,

n(ClO2):n(Cl)

【答案】□.CaSO4□,2SO.+CO；+H2O=2HSO；+CO2□.>口.酸性□,因為

HSO；在水溶液中存在HSO；+H,O=H,SO3+OH-和HSO；USO；+H*兩個過程，HSO；的電離大

于水解，所以顯酸性[1pH越低溶液中的C10?多，氧化性越強，S0?更易吸收，吸收率越高□.4:1

【解析】

【分析】（1）向燃煤中加入生石灰，可與SO2和氧氣反應，生成CaSO4；

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分Na2co3)吸收煙氣中的SO?,生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式

為：2sO2+CO；-+H2O=2HSO；+CO”該反應的原理為強酸制弱酸；②由圖可知NaHSO3溶液呈酸

性，原因是：HSO；的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，pH越低溶液中的CIO?多，氧化性越強，SO2更易吸收，吸收率越高；

②NaClO2溶液加H2S04酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成CIO2和C「，離子反應方程式為：

+

5C10-+4H=4C1O2+Cl+2H2O,據(jù)此可知答案。

【詳解】(1)向燃煤中加入生石灰，可與so?和氧氣反應，生成CaSC)4,即燃燒后的煤渣中主要含硫元素

的成分CaSO&,故答案為：CaSO4；

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分Na2co3)吸收煙氣中的SO”生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式

為：2sO2+CO；-+H2O=2HSO；+CO”該反應的原理為強酸制弱酸，則酸性：H2s0.AH2co3,故答

案為：2sO2+CO；+H2O=2HSO]+CC>2；>；

②由圖可知NaHSC^溶液呈酸性，原因是：因為HSO：在水溶液中存在HSO,+H2。WH2SO3+OH-

和HSO；=SO：+H+兩個過程，HSO；的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因為HSO；

+

在水溶液中存在HSO；+H20WH2sO3+OH-和HSO；=SO：+H兩個過程，HSO,的電離大于水

解，所以顯酸性：

(3)①由已知條件可知，pH越低溶液中的C10?多，氧化性越強，SO?更易吸收，吸收率越高，所以隨pH

升高吸收率降低，故答案為：pH越低溶液中的C10?多，氧化性越強，SO2更易吸收，吸收率越高；

②NaClO2溶液加H2sO,酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成CIO2和C「，離子反應方程式為：

+

5C10"+4H=4C1O2+Cl+2H2O,則n(ClC)2)：n(C1)=4:l,故答案為：4:1。

【點睛】本題重點(3)②，對于求解反應中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，

對于信息型氧化還原反應，根據(jù)信息確定反應物和產(chǎn)物，再結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒配平。

16.布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如圖所示:

(DM中含氧官能團的名稱是，是否存在順反異構(gòu)(填“是”或“否”)。

(2)N的核磁共振氫諧圖有兩組吸收峰，N的名稱是，

(3)M與過量的N反成生成C,若M過量生成C',則C'的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)反應I的反應類型是。

(5)過程I的合成過程中也用到試劑HCN,寫出該過程中任意一種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：.

(6)寫出反應II的離子方程式.

(7)寫出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式1

C心

OH2I

C土

一

+2H2O+H+—>NH:+HC—C—COOH—HOCH2cH20H

3OONa

HQ

CN

【分析】與HCN發(fā)生加成反應生成A(H3C—5—CHJ),A在酸性條件下水解生成

OI

HO

F0°