黑龍江省龍東五地市2023-2024學年高一上學期期中聯考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1黑龍江省龍東五地市2023-2024學年高一上學期期中聯考試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊第一章到第二章第三節(jié)(物質的量濃度不考)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Ba137一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.中國石墨烯制造處于世界領先地位。石墨烯是一種碳單質，它比最堅固的鋼大約強100倍，可以非常有效地傳導熱和電，并且?guī)缀跏峭该鞯?。下列說法正確的是（）A.石墨烯屬于有機物 B.石墨烯與石墨性質相同C.石墨烯與都是碳元素的同素異形體 D.碳的單質都是黑色的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨烯是一種碳單質，不屬于有機物，A錯誤；B．石墨烯、石墨、是碳元素的同素異形體，都由碳元素組成，但性質不同，B錯誤；C．石墨烯與C60都是碳元素的同素異形體，C正確；D．由題干可知，石墨烯是透明的，D錯誤；故〖答案〗為：C。2.下列化學事實說法錯誤的是（）A.漂白粉應該敞口保存，便于產生更多次氯酸，增強漂白效果B.少量的Na保存在煤油中C.新制氯水保存在棕色的細口瓶中D.青銅文物表面生成的過程是氧化還原過程〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．漂白粉中的次氯酸鈣易吸收空氣中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，導致變質，所以不應該敞口保存，A錯誤；B．Na能與水、氧氣等反應，不與煤油反應且密度大于煤油，少量的鈉保存在煤油中，B正確；C．氯水中的次氯酸見光易分解，應該保存在棕色的細口瓶中，C正確；D．銅單質生成過程中，有化合價的改變，存在電子的轉移，是氧化還原過程，D正確；故選A。3.下列物質的分類與用途均正確的是（）A.小蘇打：堿焙制糕點 B.次氯酸鈣：鹽漂白劑C.醫(yī)用酒精：純凈物殺菌消毒 D.過氧化鈉：堿性氧化物供氧劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；【詳析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，A錯誤；B．次氯酸鈣屬于鹽，可用作漂白劑，B正確；C．醫(yī)用酒精為體積分數75%的酒精溶液，屬于混合物，可用于殺菌消毒，C錯誤；D．過氧化鈉不屬于堿性氧化物，與水或反應有生成，可用作供氧劑，D錯誤；故選B。4.下列對物質概念的理解錯誤的是（）A.能導電的物質不一定是電解質B.有單質參與的反應一定屬于氧化還原反應C.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小D.非金屬氧化物不都屬于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬單質和某些溶液可以導電，但不屬于電解質，A正確；B．有單質參與的反應不一定屬于氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，B錯誤；C．膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小，膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，C正確；D．CO，NO等均不屬于酸性氧化物，D正確；故〖答案〗為：B。5.已知氧化性：，下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．OH-能夠與反應生成和，不能大量共存，A不符合題意；B．能夠與反應生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．四種離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，C符合題意；D．根據氧化性：可知，能夠把氧化為，所以和在同一溶液中不能大量共存，D不符合題意；故〖答案〗為：C。6.如圖，用油膜法測出一層油酸分子(視為球形)厚度后，要計算出阿伏加德羅常數，還要下列哪一個物理量（）A.油酸分子的直徑 B.油滴的體積C.1mol油酸的體積 D.油酸的摩爾質量〖答案〗C〖解析〗【詳析】由題意可知，一層油酸分子的厚度即為油酸分子的直徑，可算出一個油酸分子的體積，設其體積為V，，即只要知道1mol油酸的體積，即可求出，故選C。7.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，個分子所占有的體積一定為22.4LB.常溫常壓下，1.6g由和組成的混合氣體中含有氧原子的數目為C.1mol所含質子數為D.2.3g金屬鈉在一定量氧氣中完全反應生成和，轉移電子數可能為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．25℃，101kPa下，氣體摩爾體積約為，則個分子所占有的體積約為24.5L，A錯誤；B．常溫常壓下，和的混合氣體中只含氧原子，1.6g由和組成的混合氣體中含有氧原子的數目為，B正確；C．1個含有11個質子，1mol所含質子數為，C錯誤；D．反應中鈉元素化合價由0變?yōu)椋?．則2.3g金屬鈉（物質的量為0.1mol）在一定量氧氣中完全反應生成和，轉移電子數為，D錯誤；故選B。8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：B.通入溶液中：C.過量澄清石灰水與溶液反應：D.常溫下，將通入NaOH溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應的離子方程式為，A錯誤；B．不與溶液反應，B錯誤；C．過量澄清石灰水與反應，碳酸氫根離子完全反應生成和水，氫氧根離子過量，離子方程式為，C錯誤；D．常溫下，與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和，反應的離子方程式為，D正確；故選D。9.“84”消毒液的有效成分是NaClO，使用時為增強其消毒能力，可加入（）A.食醋 B.食鹽 C.純堿 D.潔廁靈(主要成分為HCl)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．食醋中含有醋酸，向NaClO中加入食醋，反應產生HClO和，使溶液的消毒能力增強，故A符合題意；B．食鹽與NaClO不能反應，不能增強其消毒能力，故B不符合題意；C．純堿與NaClO不反應，不能增強其消毒能力，故C不符合題意；D．潔廁靈主要成分為HCl，會與NaClO反應生成，污染環(huán)境，故D不符合題意；故〖答案〗選A。10.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）選項ABCD裝置實驗目的驗證Na和水反應放熱實驗室制取比較、的熱穩(wěn)定性制備〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．密閉容器內的氣體熱脹冷縮，若U型管內紅墨水左低右高，可說明Na和水反應放熱，能達到目的，A正確；B．濃鹽酸和反應制取氯氣需要加熱，B錯誤；C．穩(wěn)定，受熱不易分解，而不穩(wěn)定，受熱易分解，因此應該將熱穩(wěn)定性比較強的放在溫度高的外管，再將放在溫度比較低的內管進行實驗，根據澄清石灰水變渾濁的情況，來比較二者的熱穩(wěn)定性強弱，C錯誤；D．易溶于水，直接將通入氯化鈉溶液會倒吸，因此通入的導氣管應該在廣口瓶瓶口處，而將通入氣體的導氣管通入飽和食鹽水中，D錯誤；故選A。11.炸藥是火炸藥的一種，TNT中氫元素的化合價為＋1，其爆炸的化點燃學方程式為，下列有關該反應的說法正確的是（）A.TNT屬于無機化合物B.X的化學式是NOC.是氧化產物D.TNT中氧元素的質量分數大于碳元素的質量分數〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．TNT屬于有機物，A錯誤；B．根據原子守恒，X的化學式是，B錯誤；C．該反應中，氫元素的化合價在反應前后不變，中氧元素化合價為－2，化合價升高被氧化，得到氧化產物，氫元素化合價不變，氧元素化合價也未升高，故不是氧化產物，C錯誤；D．可以看出7個C的式量為，6個O的式量為，可見TNT中氧元素的質量分數大于碳元素的質量分數，D正確；故〖答案〗為：D。12.和是常見的硫的氧化物。熔點：-72.4℃，沸點：-10℃；熔點：16.83℃，沸點44.8℃。兩份質量相同的和比較，下列說法正確的是（）A.硫原子個數比為1∶1B.標準狀況下氣體的體積之比是5∶4C.分子個數比為5∶4 D.原子個數比為16∶15〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．設和的質量均為m，和的物質的量分別是、，分子個數比（物質的量之比）為＝5∶4，硫原子個數比為，A錯誤；B．由題干可知，標準狀況下，為固體，為氣體，B錯誤：C．由A項分析可知，C正確；D．原子個數比為，D錯誤；故選C。13.某?；瘜W興趣小組在探究新制飽和氯水成分的實驗中，根據實驗現象推測的有關結論中錯誤的是（）A.氯水能使紅色布條褪色，推測氯水中含有HClOB.液氯可以儲存在鋼瓶中，推測氯水也可以儲存在鋼瓶中C.向氯水中加入粉末，固體溶解且有氣泡產生，推測氯水中可能含有D.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，推測氯水中可能含有〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯氣溶于水中，部分與水反應，故新制氯水中含有、HClO、、、、和極少數的；【詳析】A．氯水能使紅色布條褪色，推測氯水中含有HClO，A正確；B．液氯即常溫下不與鐵反應，可以儲存在鋼瓶中，但氯水中的、HClO均可與鐵反應，故氯水不可以儲存在鋼瓶中，B錯誤；C．新制氯水的成分中，只有能與反應放出，故向氯水中加入粉末，固體溶解且有氣泡產生，推測氯水中可能含有，C正確；D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，可推測氯水中可能含有，D正確；故選B。14.在800℃下，和焦炭反應可生成和，同時得到或CO或兩者的混合物。反應體系中釩氧化物的質量分數(%)隨的變化關系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A.焦炭用量越大，反應后體系中的質量分數越小B.的氧化性比和強C.若氧化產物有CO和，產物中，則參加反應的D.若氧化產物只有，參加反應的時，反應所得〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知隨越大，即焦炭的用量越大，的質量分數越低，A正確；B．由題意可知和焦炭反應可生成和，該反應中作氧化劑，和作還原產物，則氧化性強于和，B正確；C．若氧化產物有CO和，產物中，對應的化學方程式為，則參加反應的，C正確；D．若氧化產物只有，參加反應的，設焦炭為2mol，為3mol，碳元素轉化為，失去8mol電子，則3mol得8mol電子，設生成xmol，ymol，則、，解得：，，，D錯誤；故〖答案〗為：D。15.有一水溶液含有以下離子中若干種：、、、、、，現取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗(已知：)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。(2)第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測錯誤是（）A.100mL該溶液中的物質的量為0.02molB.生成可溶于鹽酸的沉淀的離子方程式為C.原溶液中一定存在、、，可能存在、D.第二份溶液消耗的物質的量為0.02mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL，說明溶液中存在，并且，A正確；B．生成可溶于鹽酸的沉淀，即生成沉淀的離子方程式為，B正確；C．第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．沉淀部分溶解，說明溶液中存在和，不存在，的物質的量為，的物質的量為，結合A項，根據電荷守恒可知溶液中一定存在，無法確定，C錯誤；D．由C項分析可知，第二份溶液消耗的物質的量為0.02mol，D正確；故〖答案〗為：C。16.將與按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32g，經檢驗容器內無、和存在。假設在與的混合體系中，與先反應。下列說法正確的是（）A.容器內還含 B.生成32g轉移電子數為C.與的質量比為13：14 D.產物中的質量為106g〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分解：，過氧化鈉先和二氧化碳發(fā)生反應：，再和水發(fā)生反應：。經檢驗容器內無、和存在，根據H元素守恒，產物中一定含有NaOH，所以容器內一定不含．A錯誤；B．分析可知容器中生成32g（1mol）轉移電子數為，B錯誤；C．2mol放出1mol，反應得到32g，可知的物質的量為2mol；設的物質的量為amol，分解生成二氧化碳、水的物質的量都是0.5amol，且都參與反應，二氧化碳和過氧化鈉反應放出氧氣的物質的量為0.25amol，水和過氧化鈉反應放出氧氣的物質的量為0.25amol，，，所以與的質量比為，C正確；D．由C選項可知，分解生成1mol，與反應也得到1mol，的質量為212g．D錯誤；故〖答案〗為：C。二、填空題(本題包括4小題，共52分)17.回答下列問題：（1）化工生產中常用到“三酸兩堿”，其中“兩堿”指燒堿和純堿，從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是___________(填名稱)。（2）下列幾種物質的電離方程式如下：；；；屬于酸的物質為________(填化學式)，寫出該酸與小蘇打反應的離子方程式：________。（3）在如圖所示的串聯裝置中，打開電源后，發(fā)現燈泡不亮。①上述裝置A~D中物質，屬于電解質的是___________，若保持裝置不變，要使燈泡變亮，可進行的操作是___________。②進行①中操作后，向燒杯B中逐漸滴入溶液，燈泡的亮度變化為___________。③是三元酸，能生成、兩種酸式鹽和一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸()，若與NaOH反應生成的為正鹽，屬于______(填字母)。a．一元酸b．二元酸c．三元酸〖答案〗（1）純堿（2）①.②.（3）①.固體NaCl②.向裝置D中加水③.燈泡由亮變暗至熄滅，然后又變亮④.b〖解析〗（1）純堿碳酸鈉為鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，不是堿；（2）酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；故屬于酸的物質為，與小蘇打反應為氫離子和碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳的反應，離子方程式：；（3）①電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，故上述裝置A~D中物質，屬于電解質的是氯化鈉；溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子，若保持裝置不變，要使燈泡變亮，可進行的操作是向裝置D中加水，形成氯化鈉溶液。②進行①中操作后，向燒杯B中逐漸滴入溶液，硫酸銅和氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過量又存在自由移動的鋇離子、氫氧根離子，溶液導電性增強，燈泡變亮；故燈泡亮度先逐漸變暗，后又逐漸變亮。③與NaOH反應生成的為正鹽，則只能電離出1個氫離子，屬于a．一元酸。18.氧化還原反應是一類重要的化學反應，在生產和生活中同時具有正、負兩方面的影響，如果我們能夠掌握氧化還原反應的規(guī)律，就有可能做到趨利避害，使之更好地為社會的發(fā)展服務?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出一例氧化還原反應在生產和生活中的負面影響：___________。（2）在一定條件下，和可發(fā)生反應：(未配平)，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，其中作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，中___________。（3）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：、、、、。已知該反應中只發(fā)生過程：。①寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：___________；若生成標準狀況下3.36L氣體，需要消耗氧化劑的物質的量為___________。②下列反應中，的作用與上述反應完全相同的是___________(填字母)。A．B．C．D．〖答案〗（1）鋼鐵銹蝕(或食物腐敗等)（2）①.還原劑②.2（3）①.②.0.1mol③.B〖解析〗（1）鋼鐵銹蝕(或食物腐敗等)就是典型的氧化還原反應在生產和生活中的帶來負面影響的例子；（2）氯元素的化合價降低，所以氯氣是氧化劑，則被氧化，作還原劑，中R元素的化合價是十6價，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，所以根據電子的得失守恒可知中元素R的化合價是+(6-2)=+4價，因此2；（3）①該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol(6-3)=6mol，該反應的化學方程式，以及用單線橋標出電子轉移的方向和數目，根據計量系數關系可計算若生成標準狀況下3.36L氣體，需要消耗氧化劑的物質的量為x=0.1mol；②在上述反應中只作還原劑，A．作氧化劑；B．作還原劑；C．作氧化劑；D．既作氧化劑也作還原劑；故選B。19.物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖為氯元素的“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）X可以代替成為新時代自來水消毒劑，則X是___________(填化學式，下同)；Y的焰色試驗呈紫色，則Y是___________。（2）是一種酸性氧化物，寫出與NaOH反應的離子方程式：___________。（3）室溫下，濃鹽酸與物質Y反應生成的既是氧化產物也是還原產物，寫出該反應的化學方程式：___________，其中被氧化的HCl占參與反應的HCl的___________。（4）將傳感器插入盛有新制氯水的廣口瓶中，強光照射氯水，采集并分析數據繪制圖像，圖像中縱坐標代表的物理量可能是___________(填字母)，寫出氯水中起漂白作用的成分分解的化學方程式：___________。a．的濃度b．氯水中氧氣的體積分數c．氯水的pHd．的分子數（5）檢驗溶液中是否含有的方法是___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）①.②.或0.83（4）①.ab②.（5）取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入溶液，若產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有〖解析〗（1）由圖可知，X為+4價氯的氧化物：ClO2，鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色；Y的焰色試驗呈紫色，則Y是含有+5價氯元素的鉀鹽，為；（2）是一種酸性氧化物，則與NaOH反應生成高氯酸鈉和水，離子方程式：；（3）室溫下，濃鹽酸與物質Y反應生成的既是氧化產物也是還原產物，則該反應中氯元素化合價降低、HCl中氯元素化合價升高生成氯氣，結合電子守恒可知，化學方程式：，6分子HCl中的5分子HCl中氯元素化合價升高被氧化，故其中被氧化的HCl占參與反應的HCl的或0.83；（4）新制氯水的廣口瓶中，強光照射氯水，氯水中具有強氧化性的次氯酸分解為氧氣和鹽酸：，則圖像中縱坐標代表的物理量可能是a．的濃度或b．氯水中氧氣的體積分數；（5）氯離子和銀離子能生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故為：取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入溶液，若產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有。20.也具有助燃性，如活潑金屬在中可以燃燒，某化學小組對Na在中的燃燒產物進行了探究。【提出猜想】與Na反應可能生成4種物質：C、CO、和?！静殚嗁Y料】①的化學性質較穩(wěn)定，通常情況下不與其他物質反應；②溶液能與CO反應生成黑色的金屬鈀?！緦嶒濱】化學小組在老師的指導下設計了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)：步驟一：向裝置中通入一段時間；步驟二：停止通入，通入氣體，再點燃酒精燈，Na劇烈燃燒，生成黑色和白色兩種固體；裝置E中有黑色沉淀產生；裝置F中溶液變渾濁。（1）開始點燃酒精燈的標志是裝置C中___________。（2）根據步驟二的實驗現象推理可知，Na與反應的產物一定有___________(填化學式)。寫出裝置E中反應的化學方程式：___________。（3）裝置D的作用是___________。【實驗Ⅱ】為了進一步探究步驟二中所得白色固體的組成，興趣小組同學繼續(xù)進行如下實驗：分離出實驗I步驟二中的白色固體，取適量于試管中，加入水后振蕩，固體完全溶解，滴入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。（4）有同學認為，根據實驗Ⅱ中溶液顏色的變化可以證明白色固體為，其推理的依據是___________。（5）另有同學認為實驗Ⅱ中的現象并不能證明白色固體一定是，并設計了如下實