2022山西省大同市渾源中學高一化學模擬試卷含解析

2022山西省大同市渾源中學高一化學模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

I.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用

此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）

選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質

濃氨水

ACaONH3H2O

濃硫酸溶液

BNazSChso2NaOH

濃硝酸

CCuNO2H2O

D濃鹽酸MnOzCl:NaOH溶液

參考答案:

B

試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃硫酸

可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO?氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短

管出，SCh氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，B正確；C、銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體為

NO2,NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃鹽酸與MnCh制氯氣

需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以C中收集的氣體不純凈，應該在be之間應添加除

去氯化氫的裝置，D錯誤；答案選B。

2.下列說法不正確的是

①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③02中35。與37cl兩種核素的個數(shù)之比與HC1中33cl與37cl的個數(shù)之比相等

④18gH2。中含有的中子數(shù)為10NA

⑤標況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同

⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

⑦等物質的量的CN-和用含有的共用電子對數(shù)相等

⑧通過化學變化可以實現(xiàn)'60與"Cl間的相互轉化

A.2個B.3個C.4個D.5個

參考答案：

D

分析：①具有相同質子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等；

②核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子；

③同位素原子在不同物質中個數(shù)之比不變；

④出0含有8個中子：

⑤標準狀況下HF不是氣態(tài)；

⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如鐵鹽；

⑦CN一和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對；

⑧同位素原子之間的轉化是物理變化。

詳解：①具有相同質子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，

如Na+、NHJ的質子數(shù)都是11,HF、Ne的質子數(shù)都是10,但不是同種元素，①錯誤；

②核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決

定，②正確；

③同位素原子在不同物質中個數(shù)之比不變，所以C12中35cl與37cl兩種核素的個數(shù)之比與

HCI中35cl與37cl的個數(shù)之比相等，③正確；

④18gH2。的物質的量是1mol,其中含有的中子數(shù)為8NA，④錯誤；

⑤標況下HF不是氣態(tài)，等體積C%和HF所含的電子數(shù)不相同，⑤錯誤；

⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化錢中俊根離子與氯離子存在離子鍵，⑥

錯誤；

?CN和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對，因此等物質的量的CN和用含有的共用電子

對數(shù)相等，⑦正確；

⑧16。與18。之間的轉化中沒有產(chǎn)生新物質，因此不可能通過化學變化實現(xiàn)16。與18。間的

相互轉化，⑧錯誤。答案選D。

3.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質量為24g,此混合氣體

中C和O兩種原子的物質的量之比是

A.3：7B.1：2C.

4：7D.3：4

參考答案：

C

4.下面敘述中錯誤的是

A.氯水應保存在棕色的細口試劑瓶中

B.少量液浸應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封

C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體不一定是氯氣

D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

參考答案：

D

5.某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙

霧的主要成分為RH闡、NO、NO2、O3、PAN(CH3coOONO2)，各種物質的相對

濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是

0123456

時傅A.NO的消失的速率比RH快

B.NO轉化為NO2

C.RH和NO2轉化為PAN和O3

D.O3轉化為PAN

參考答案:

D

略

6.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共15g,跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生

5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是

A.NaB.MgC.AlD.Zn

參考答案：

D

略

7.由右圖分析，下列說法正確的是（）

A.A=B+C與B+C=A兩個反應吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應，B+C=A必然是放熱反應

參考答案：

D

略

8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外

電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②上有氣泡逸出；

③④相連時，③的質量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

參考答案：

B

略

9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A.碳(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B.鉞(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C.硫酸錮(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體

參考答案：

D

略

10.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCb，恰好使溶液中的

SO4?一離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的AF+

離子濃度(mohL-l)為()

A、(2b-c)/2aB、(2b-c)/aC>(2b-c)/3aD、

(2b-c)/6a

參考答案：

c

略

11.如果不小心在食用油中混入了水，請選用下列最簡便的方法對油水混合物進行分離

)

ABCD

參考答案：

B

食用油是不用于水的液體，因此采用分液的方法進行分離，故B正確。

12.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為20的氯原子：2017clB.N?的電子式：N?-N

C.CH」分子的比例模型:D.硫離子結構示意圖：

參考答案：

C

A、左上角是質量數(shù)，即為37,故A錯誤；B、沒有表示N最外層電子，故B錯誤；C、

此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、S?一是S得到2個電子，質子數(shù)為16,不是

18,故D錯誤。

13.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4\Cl.

222

Mg\Ba\CO3>SO?,現(xiàn)取3份100mL溶液進行如下實驗：①第1份加入

AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第2份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

0.04mol;③第3份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、

干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測不正確的是

A.C1F能存在B.每份溶液中含0.02molCC^

C.K+一定存在D.Ba2\Mg2+都可能存在

參考答案：

D

略

14.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

A.NaB.AlC.FeDAg

參考答案：

C

15.已知還原性C「<Fe2+<H2O2<r<SO2，下列反應不能發(fā)生的是（）

3++2+

A.2Fe+SO2+2H2O===SOI+4H+2Fe

B.L+SO2+2H2O===H2so4+2HI

C.H2O2+2H"+SOi===SO2T+O2T+2H2O

D.2Fe3++2r-=2Fe2*+l2

參考答案：

C

試題分析：在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還

原性強弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫

酸，C不正確，答案選C。

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的考查。主要是考查學生對氧化

還原反應概念的理解掌握程度，以及靈活應變能力。

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.（16分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成

分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾

濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：,

猜想2：,

猜想3：o

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

【實驗探究】

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則:

TOO

(1)B中可以裝下列試劑(填編號)。

A.NaCl溶液B.KMnO4溶液C.鹽酸

D.澄清石灰水E.NaHCO3溶液F.碘水

(2)A中品紅溶液的作用是：o

⑶D中澄清石灰水的作用是：-

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結論】

(4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：o

(5)請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式：

參考答案：

(每空2分，共16分)：

［提出猜想］氣體為CO2；氣體為S02；氣體為C02和SO2的混合氣體

［實驗探究］(DBF(全對給分)

(2)證明混合氣體中是否含有S02(3)證明混合氣體中是否含有C02

［得出結論］

(4)氣體為C02和S02的混合氣體(5)C12+S02+2H2O===4H+2C1+SO2-4

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題:

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVI1A0

周期

二⑥⑦

三①③⑤⑧⑩

四②④⑨

(1)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是O

(2)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。

(3)元素⑦的氫化物電子式為,該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程

式是_______________________________________

(4)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為和o①和⑨兩元

素形成化合物的化學式為，該化合物灼燒時焰色為

,該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為。

(5)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為。

參考答案：

(1)KOH(2)K+>Ca2+>Mg2+(2分)

H?O?H

+

(3);2K+2H2O===2K+2OH+H2T(2分)

(4)NaOHHBrO4NaBrCl2+2Br~===2Cr+Br2(2分)

(5)NaOH+Al(OH)3===NaAIO2+2H2O(2分)

18.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2c。3②NaHC(h③HC1

④陽3,上0,回答相關問題：

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是(填序號)

(2)上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2soi溶液反應的溶

液中，離子濃度大小的關

系

(3)向④中加入少量NH4cl固體,此時c(NHT/OH)的

值__________________("增

大”、“減小”或“不變”)

(4)若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

④的體積(“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL,則此溶液中由水電離出的

c(H+)=mol/L

參考答案：

(1)①②

+-+2-

(2)c(Na)>C(HC03)>c(0lF)>c(H)>c(C03)

(3)增大

(4)小于

(5)10-11

略

19.現(xiàn)有H、N、0、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題:

(1)C1位于周期表第一周期—族。

(2)Na+離子的結構示意圖為—。

(3)能說明非金屬性Cl比N強的事實是一(用方程式表示)。

(4)A?L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g

其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96：7；D、E屬同類物

質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃

綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)：

①C的化學式為.

②D的電子式為.

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為

④反應(a)的化學方程式為—o

參考答案：

(1)=VHA(2)(3)3C12+2NH3=N2+6HC1(或3cl2+8NH3

=N2+6NH4C1)

(4)CU3N

??

3Cu+8H++2NO3=3Cu