2024年第八周周測化學平衡習題及答案

PAGEPAGE8化學平衡練習題1．(09全國卷Ⅰ13)以以下列圖表示反響，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：以下有關(guān)該反響的描述正確的選項是A.第6后，反響就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.假設升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.假設降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少2．(09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反響：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反響的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度到達HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，以下結(jié)論錯誤的選項是21世紀教育網(wǎng)A.CO與HbO2反響的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動3．〔09江蘇卷14〕I2在KI溶液中存在以下平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如以下列圖〔曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)〕。以下說法正確的選項是A.反響的△H>021世紀教育網(wǎng)B．假設溫度為，反響的平衡常數(shù)分別為C．假設反響進行到狀態(tài)D時，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大答案：BC解析：隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反響向逆方向移動，也就意味著該反響是放熱反響，所以，所以A項錯；因為，，所以當溫度升高時，反響向逆方向移動，即；C項，從圖中可以看出D點并沒有到達平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，這時的濃度在增加，所以，C項正確；D項，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。4．〔09廣東理科根底29〕汽車尾氣無害化處理反響為以下說法不正確的選項是A．升高溫度可使該反響的逆反響速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反響速率C．反響到達平衡后，N0的反響速率保持恒定D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反響到達平衡5．〔09福建卷10〕在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下說法正確的選項是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反響方向移動C.升高溫度，減小D.參加NaOH固體，溶液PH減小6、〔09北京卷9〕有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中參加和各0.1mol，乙中參加HI0.2mol，相同溫度下分別到達平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度B甲中參加0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1mol，乙增加0.1mol7.〔09四川卷13〕在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響kJ/mol。反響到達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：21世紀教育網(wǎng) 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下說法正確的選項是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動8．〔09海南卷4〕在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：以下說法錯誤的選項是：21世紀教育網(wǎng)A．反響到達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反響可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)9．〔09寧夏卷10〕硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反響溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/〔mol·L-1〕V/mLc/〔mol·L-1〕V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010．〔09寧夏卷13〕在一定溫度下，反響1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。假設將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)100xxx1-xxxK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B.17%10．〔09廣東化學15〕取五等份NO2，分別參加溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反響相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量〔NO2%〕，并作出其隨反響溫度〔T〕變化的關(guān)系圖。以下示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO2，反響相同時間。那么那么有兩種可能，一是已到達平衡狀態(tài)，二是還沒有到達平衡狀態(tài)，仍然在向正反響移動。假設5個容器在反響相同時間下，均已到達平衡，因為該反響是放熱反響，溫度越高，平衡向逆反響方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。假設5個容器中有未到達平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反響速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左那么為未平衡狀態(tài)，右那么為平衡狀態(tài)，D正確。11.〔16.〔09全國卷Ⅱ27〕(15分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示?！?〕根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量〔n〕隨時間〔t〕變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反響的化學方程式是___________________________;(3)列式計算該反響在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率：_______________;(4)該反響到達平衡時反響物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;(5)如果該反響是放熱反響。改變實驗條件〔溫度、壓強、催化劑〕得到Z隨時間變化的曲線①、②、③〔如右圖所示〕那么曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①_________________②________________③__________________解析：此題考查化學反響速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關(guān)計算?！?〕根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可?！?〕根據(jù)題意，可以利用“三步法〞求解開始1.001.000轉(zhuǎn)化0.450.90.9平衡0.550.10.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反響的化學方程式是：?！?〕根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min?！?〕X的轉(zhuǎn)化率等于0.45?！?〕由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為參加催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。12.〔09浙江卷27〕〔15分〕超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反響速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：請答復以下問題〔均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響〕：〔1〕在上述條件下反響能夠自發(fā)進行，那么反響的0〔填寫“>〞、“<〞、“=〞?！?〕前2s內(nèi)的平均反響速率v(N2)=_____________?！?〕在該溫度下，反響的平衡常數(shù)K=?！?〕假設在密閉容器中發(fā)生上述反響，到達平衡時以下措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。A.選用更有效的催化劑B.升高反響體系的溫度C．降低反響體系的溫度D.縮小容器的體積〔5〕研究說明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比外表積可提高化學反響速率。為了分別驗證溫度、催化劑比外表積對化學反響速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，局部實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。=1\*GB3①請在上表格中填入剩余的實驗