化學必修2課時作業(yè)1-3-2不同類型的晶體

課時作業(yè)8不同類型的晶體時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是(B)A．SO2與SiO2 B．CO2與H2OC．NaCl與HCl D．Cl2與KCl解析：A項中，SO2、SiO2都含共價鍵，但SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；C項中，NaCl含離子鍵，構成離子晶體，HCl含共價鍵，構成分子晶體；D項中，Cl2含共價鍵，構成分子晶體，KCl含離子鍵，構成離子晶體；B項中，CO2與H2O都含共價鍵，且都是分子晶體。2．關于幾種常見晶體的說法中錯誤的是(D)A．分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵B．離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價鍵C．原子晶體中一定含有共價鍵，硬度大，熔沸點高D．原子晶體都不導電解析：晶體硅屬于原子晶體，是一種常用的半導體材料，故D項錯誤。3．下列化學式能真實表示物質分子組成的是(B)A．NaOH B．CO2C．C D．SiO2解析：A項，NaOH是離子化合物，因此該化學式不是表示分子式，錯誤；B項，CO2是由分子構成的物質，該化學式表示的就是物質的分子，正確；C項，C是由原子構成的物質，該符號只表示物質的元素組成，錯誤；D項，SiO2是原子晶體，該化學式僅表示在物質中這兩種元素的原子個數(shù)比是12，不表示分子，錯誤。4．下列物質的熔、沸點由高到低順序中正確的是(B)A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>O2>N2>H2OD．金剛石>生鐵>純鐵>鈉解析：A項中，都屬于原子晶體，熔、沸點的高低主要看共價鍵強弱，顯然晶體硅<碳化硅，故A項錯誤；C項中，對于不同晶型的熔、沸點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但H2O>O2>N2，故C項錯誤；D項中，生鐵為鐵合金，熔點低于純鐵，故D項錯誤；B項中，同為組成結構相似的分子晶體，熔、沸點高低取決于相對分子質量的大小，故B項正確。5．有關晶體的下列說法中正確的是(B)A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞解析：分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關，冰融化時只是分子間作用力變化，NaCl熔化時離子鍵斷開。6．(多選)下列性質適合于分子晶體的是(BC)A．熔點1070℃B．熔點10.31℃C．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g·cm解析：A項性質符合的是離子晶體；D項性質符合的是金屬晶體；B項性質符合共價化合物，通常呈氣態(tài)；C項性質符合分子晶體的性質。7．下列物質的性質變化規(guī)律正確的是(C)A．金屬Na、Mg、Al的熔沸點依次降低B．HCl、PH3、H2S氣體的穩(wěn)定性依次減弱C．S2－、Cl－、Ca2＋的離子半徑依次減小D．干冰、氯化銫、晶體硅的熔沸點依次降低解析：從鈉到鋁：原子半徑減小，價電子數(shù)增加，金屬陽離子與自由電子之間的作用力增強，熔沸點依次升高，A不正確；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，B選項中非金屬性強弱為Cl>S>P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3，B錯誤；具有相同的核外電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C正確；干冰、氯化銫、晶體硅分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點應依次升高，D錯誤。8．下列數(shù)據(jù)是各物質的熔點(℃)：NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190－1092073－571723據(jù)此做出下列判斷，其中錯誤的是(B)A．表中Al的化合物的晶體中有離子晶體B．只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體解析：一般來講，原子晶體的熔點很高，通常在幾千攝氏度；離子化合物的熔點較高，通常在幾百攝氏度以上，而分子晶體的熔點則較低。從表格中數(shù)據(jù)分析，AlF3的熔點1291℃，Al2O3的熔點為2073℃，二者應為離子晶體，而AlCl3的熔點只有190℃，應為分子晶體，BCl3的熔點為－109℃，CO2的熔點為－57℃，二者為分子晶體，所以A項正確，B項錯誤；同族的C和Si所形成的氧化物中，CO2的熔點只有－579．氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是(B)A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．碘晶體和C60解析：此題為信息遷移題。解答時先由氮化硼的性質(超硬、耐磨、耐高溫)即硬度大、熔點高，判斷其為原子晶體。當晶體類型與氮化硼相同(為原子晶體)時，熔化所克服的相互作用同為共價鍵，然后分析比較各選項，故B正確。10．X是第二周期元素，能與氧形成X2O5。則有關X的敘述正確的是(B)A．X的單質在常溫下以分子晶體的形式存在B．X的氫化物在固態(tài)屬于分子晶體C．XO2晶體中的作用力只有分子間作用力D．X所在族元素的單質在固態(tài)時屬于同一類晶體解析：X2O5中X的化合價是＋5，X又是第二周期元素，則X是氮元素。N2在常溫下是氣體而不是晶體，A項不正確。NH3表示共價化合物的分子，共價型分子的晶體是分子晶體，B項正確。NO2晶體是分子晶體，NO2分子間有分子間作用力，NO2分子內(nèi)的N、O原子間有共價鍵，C項不正確。N在第ⅤA族，其中N、P單質的晶體是分子晶體，Sb(銻)、Bi(鉍)單質的晶體都是金屬晶體，D項不正確。11．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(A)A．SiO2CsClI2Br2B．SiO2CsClBr2I2C．CsClSiO2I2Br2D．Br2I2CsClSiO2解析：先區(qū)分各選項中各物質的晶體類型，原子晶體的熔點>離子晶體的熔點>分子晶體的熔點。其中I2的熔點高于Br2的熔點。12．下列說法不正確的是(C)A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞解析：Na2CO3和NaOH都是離子化合物，熔化時破壞的都是離子鍵，A項正確；蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中，水從液態(tài)變成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，B項正確；CO2溶于水，一部分CO2與水反應生成H2CO3，有共價鍵的斷裂和生成，C項錯誤；在石墨晶體結構中，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)存在共價鍵，故石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確，故選C。二、非選擇題(52分)13．(12分)有下列八種晶體：A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化鎂；D.白磷；E.晶體氬；F.氯化銨；G.鋁；H.金剛石。用序號回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構成的晶體是AEH，直接由原子構成的分子晶體是E。(2)由分子構成的晶體是BDE，含有共價鍵的離子晶體是F，屬于分子晶體的單質是DE。(3)受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是BDE，需克服共價鍵的是AFH。解析：在題項中屬于原子晶體的是：金剛石和水晶(由Si原子和O原子構成)；屬于分子晶體的是：冰醋酸、白磷和晶體氬；屬于離子晶體的是：MgO(由Mg2＋和O2－構成)、NH4Cl(由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構成)。分子晶體的熔化只需要克服分子間作用力，而原子晶體、離子晶體熔化時分別需要克服共價鍵、離子鍵。NH4Cl受熱分解為HCl和NH3也破壞了共價鍵。14．(16分)參考下表中各物質的熔點，回答有關問題：物質NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點/℃995801755651801776715646物質SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點/℃－90.2－70.4－5.212.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與離子半徑有關，隨著離子半徑增大，離子鍵作用減小，故物質的熔點依次降低。(2)硅的鹵化物的熔點與相對分子質量有關，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增大，故物質的熔點依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點比硅的鹵化物的熔點高得多，這與晶體類型有關，因為一般離子晶體比分子晶體熔點高。解析：本題主要考查影響物質熔、沸點高低的因素，如晶體類型、離子半徑大小、晶體內(nèi)部微粒之間的作用力等。分析表中數(shù)據(jù)可知，第一欄的熔點明顯高于第二欄的熔點，第一欄為ⅠA族元素與ⅦA族元素組成的離子晶體，第二欄為分子晶體。離子晶體熔化的實質是減弱陰、陽離子間的作用力——離子鍵，故離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關。對鈉的鹵化物進行比較：鹵素離子半徑是r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，堿金屬陽離子半徑是r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，說明熔點隨離子半徑的增大而減小。分子晶體內(nèi)的微粒是分子，因此分子晶體的熔點與分子間作用力有關。從硅的鹵化物進行比較：硅的鹵化物分子具有相似的結構，從SiF4到SiI4相對分子質量逐漸增大，說明物質的熔點隨相對分子質量的增大而增大。15．(12分)如圖是幾種晶體的結構示意圖，它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的一部分。(1)其中代表金剛石的是B(填序號)，金剛石屬于原子晶體。(2)其中代表石墨的是D(填序號)，其晶體中碳原子呈平面層狀結構排列。(3)其中代表NaCl的是A(填序號)，晶體中Na＋與Cl－之間通過離子鍵結合。(4)其中代表干冰的是C(填序號)，它屬于分子晶體，CO2分子間通過分子間作用力結合。(5)A、B、C所代表物質的熔點由高到低的排列順序為B>A>C(填序號)。解析：金剛石是原子晶體，碳原子間以共價鍵結合，B是金剛石的結構模型。石墨是層狀結構，D是石墨的結構模型。氯化鈉是Na＋和Cl－按個數(shù)比11堆積而成的離子晶體，A是氯化鈉的結構模型。干冰晶體中，CO2分子間依靠分子間作用力結合，C是干冰的結構模型。一般來說，晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體。16．(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固體，U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)V的單質分子的結構式為N≡N；Z元素在元素周期表中的位置是第4周期Ⅷ族。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)①③。①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點較低的是(填化學式)CH4。(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，由此可知VW和YW2還原性較強的是(填化學式)SO2。解析：結合元素周期表進行推斷。由“Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色”可知，Y為S，W為O；由Z3W4是具有磁性的黑色固體可知，Z為Fe；U的原子序數(shù)最小，可與W形成UW和UW2兩種氣體，可推知，U為C；X的單質是一種金屬，在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，