高一化學(xué)人教版單元檢測第二章海水中的重要元素鈉和氯

單元素養(yǎng)檢測(二)(第二章)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.(2020·宜昌高一檢測)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制1.0mol·L1CuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100B證明某溶液中含有SQUOTE向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴到熱NaOH溶液中【解析】選A。把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol·L1CuSO4溶液,A正確;檢驗硫酸根離子應(yīng)先加鹽酸排除干擾,再加氯化鋇檢驗硫酸根離子,故B錯誤;生成硫酸鈣微溶,阻止反應(yīng)的發(fā)生,應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳,故C錯誤;飽和的FeCl3溶液滴到熱NaOH溶液中,生成沉淀,應(yīng)將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中制備膠體,故【補償訓(xùn)練】(2019·運城高一檢測)Cl2是重要的化工原料,可制鹽酸、漂白粉,用于自來水消毒,用作制造殺蟲劑、塑料、合成橡膠的原料等。下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是 ()A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.可用向下排空氣法收集氯氣C.氯氣能溶于水D.氯氣是一種有毒氣體【解析】選B。氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,A正確;氯氣密度比空氣大,所以用向上排空氣法收集,B錯誤;氯氣能溶于水,可用來制取氯水,C正確;氯氣是一種有毒氣體,易對上呼吸道黏膜造成損害,D正確。2.下列各組的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時,改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比等),反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是 ()A.Na和O2B.NaOH溶液和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2【解析】選C。A項,與反應(yīng)溫度有關(guān),4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2;B項,與反應(yīng)物用量比有關(guān),2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O、NaOH+CO2(過量)NaHCO3;C項,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,與反應(yīng)條件無關(guān);D項,與反應(yīng)物用量比有關(guān),2C+O2(少量)2CO、C+O2(足量)CO2。3.(2020·宜昌高一檢測)某溶液中大量存在以下五種離子:NQUOTE、SQUOTE、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為n(NQUOTE)∶n(SQUOTE)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能為 ()A.Mg2+B.K+C.CQUOTED.Ba2+【解析】選A。已知物質(zhì)的量之比為n(NQUOTE)∶n(SQUOTE)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol,則陰離子所帶電荷n(NQUOTE)+2×n(SQUOTE)=2mol+2×3mol=8mol,陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol,陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷,則M一定為陽離子,因M的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電荷守恒,則離子應(yīng)帶2個正電荷,Ba2+與SQUOTE反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。4.(雙選)(2020·杭州高一檢測)下列說法不正確的是 ()A.新制氯水應(yīng)放在無色細口瓶中B.溴單質(zhì)具有氧化性,能將碘化鉀溶液中的碘置換出來C.鈉和鉀的合金在常溫下是固體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分【解析】選A、C。氯水中含有HClO,HClO見光易分解,應(yīng)放在棕色試劑瓶中,A錯誤;溴單質(zhì)具有氧化性,能將碘化鉀溶液中的碘置換出來,故B正確;由于鈉本身的熔點就比較低,合金的熔點比二者中最低的還要低,所以鈉和鉀的合金在常溫下是液體,故C錯誤;次氯酸鈣是漂白粉的有效成分,由氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制得,故D正確?！狙a償訓(xùn)練】下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是 ()A.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B.氯氣、液氯、氯水中都含有氯氣分子C.氯氣、液氯、氯水都是混合物D.光照條件下,氯水的酸性減弱【解析】選B。氯氣和液氯都是由氯氣分子構(gòu)成的同一種純凈物,氯水是氯氣的水溶液,屬于混合物,光照條件下,氯水中的次氯酸分解生成鹽酸和氧氣,溶液的酸性增強。5.(2020·遵義高一檢測)有2mol金屬鈉,一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,則上述兩個氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ()A.1∶2 B.2∶1 C.4∶1 【解析】選D。鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,鈉元素都是從0價升高到+1價,因此在這兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,二者之比為1∶1,D項正確。6.物質(zhì)的量相同的兩種氣體,在相同條件下,則它們必然 ()A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4C.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同的質(zhì)量【解析】選C。每種氣體含有的原子數(shù)目可能相等也可能不相等,A錯誤;氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,且氣體不一定為1mol,不能確定氣體的體積,B錯誤;根據(jù)N=nNA可知,物質(zhì)的量相同的兩種氣體含有的分子數(shù)目相等,C正確;兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等,根據(jù)m=nM可知,物質(zhì)的量相同的兩種氣體的質(zhì)量不一定相等,D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列說法正確的是 ()×1023個分子的體積約是22.4molH2的體積為11.2C.1mol氣體的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同【解析】選D。計算氣體的體積時要指明溫度和壓強,在不同溫度、壓強下,相同分子數(shù)的氣體體積可能不同,故A錯誤;沒有指明溫度和壓強,0.5molH2的體積不一定為11.2L,故B錯誤;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使1mol氣體的體積達到22.4L,故C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同7.(2020·保山高一檢測)中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素,開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·B.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol青蒿素的體積約為22.4D.1mol青蒿素中含11molH2【解析】選A。青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol1,A項正確;青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15∶22∶5,B項錯誤;青蒿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,C項錯誤;青蒿素中不含H28.(2020·衡水高一檢測)下列說法中,錯誤的是 ()A.磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量(以g·mol1為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2【解析】選D。H3PO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol1,6.02×1023個H3PO4分子的質(zhì)量是98g,A正確;6.02×1023個分子是1mol,故其質(zhì)量之比是28∶2=14∶1,B正確;32g氧氣是1mol,所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023,C正確;0.5mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.29.(2020·黃岡高一檢測)化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是 ()①鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③明礬常用作消毒劑④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥稈、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑⑥發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔A.①②③④ B.①②④⑥C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥【解析】選B。③明礬不能用作消毒劑,可用作凈水劑,故錯誤;⑤碳酸鈉堿性較強,所以不能用來治療胃酸過多,碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑,故錯誤。10.下列對應(yīng)實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 ()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCQUOTE+Ca2++2OHCaCO3↓+CQUOTE+2H2O【解析】選B。鈉在空氣中變暗對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O22Na2O;Na2O2在潮濕的空氣中變成白色黏稠物,還與Na2O2和水反應(yīng)有關(guān);NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,Ca2+過量,不可能大量存在CQUOTE,故D項應(yīng)為HCQUOTE+Ca2++OHCaCO3↓+H2O。11.將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中,燃燒完畢冷卻至室溫后,打開裝置中的兩個彈簧夾,這時觀察到 ()A.水進入左瓶B.水進入右瓶C.水同時進入兩瓶D.水不進入任何一瓶【解析】選A。左瓶中,鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉固體,使壓強減小。右瓶中,碳完全燃燒生成二氧化碳,消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相同,壓強不變。12.(2020·榆林高一檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是 ()×1022個硫酸分子在水中可電離生成2NA個H+B.在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NC.14g氮氣中含有7ND.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4【解析】選C。硫酸分子是0.1mol,電離生成的H+的物質(zhì)的量為0.2mol,即0.2NA個H+,選項A不正確;在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中應(yīng)含2NA個氫原子,選項B不正確;14gN2即0.5molN2,含有電子數(shù)為0.5mol×7×2=7mol,即7NA個電子,選項C正確【補償訓(xùn)練】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為C.常溫常壓下,1.06gNa2CO3中含有的Na+數(shù)為D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl數(shù)為NA【解析】選C。NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol,但通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,1mol氣體的體積不是22.4L,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣體,不能使用22.4L·mol1進行計算,B項錯誤;1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為QUOTE0.01mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.02mol,Na+的數(shù)目為0.02NA,C項正確;溶液體積未給出,無法計算Cl的數(shù)目,D項錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(7分)(2020·西寧高一檢測)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題:(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________,原子個數(shù)比為________,分子的物質(zhì)的量之比為________。

(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________,原子個數(shù)比為________,質(zhì)量比為________。

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100mL1mol·L1的H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL【解析】(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量比為QUOTE∶QUOTE=3∶2,則所含分子個數(shù)比為3∶2,原子個數(shù)比為1∶1。(2)根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù),即O2和O3所含分子個數(shù)比為1∶1,則原子個數(shù)比為2∶3,質(zhì)量比為2∶3。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為M=QUOTE=QUOTE=QUOTEg·mol1,則cgO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=QUOTE·Vm=QUOTE×22.4L·mol1=QUOTEL。(4)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=QUOTE=QUOTE(mol·L1)=18.4(mol·L1)。根據(jù)c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)得:100mL×1mol·L1=18.4mol·L1×V,解之得V≈5.4mL。答案:(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)QUOTEL(4)5.414.(9分)(2020·長春高一檢測)世界人口的數(shù)量在逐步增加,人們對水的需求量也越來越大。同時,由于人類的生產(chǎn)和生活,導(dǎo)致地表、地下水體污染,水質(zhì)惡化,使有限的水資源更加緊張。水質(zhì)檢測是關(guān)乎民生的大事,不可小覷。水質(zhì)監(jiān)測站欲配制480mL0.5mol·L1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示,則上圖框中操作應(yīng)在圖中________(填選項字母)之間。

A.②與③B.①與②C.④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母),并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)附表:砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時,俯視讀數(shù),濃度會________;

②轉(zhuǎn)移溶液過程中,少量液體濺出來,濃度會________________;

③容量瓶未干燥,濃度會____________;

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,濃度會________________。

【解析】(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積,實驗室沒有480mL的容量瓶,所以應(yīng)該選500mL的容量瓶;(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水,應(yīng)在振蕩與定容之間,即應(yīng)在④到⑤之間,故答案為C;(3)配制500mL0.5mol·L1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L1×40g·mol1=10.0g;氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解,應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量,根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g,故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼,即選擇cd;由表中數(shù)據(jù)可知,最小的砝碼為5g,故游碼的最大刻度為5g,所以游碼應(yīng)在3.1g的位置,故選擇C;(4)①定容時,俯視讀數(shù),溶液體積偏小答案:(1)500(2)C(3)10.0cdC(4)①偏大②偏?、蹮o影響④無影響【補償訓(xùn)練】下圖為配制250mL0.2mol·L1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)①中稱得Na2CO3________g。

(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是__、

____________。

(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視:________;

B.沒有進行操作步驟④和⑤:________;

C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外:________。

【解析】(1)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V(Na2CO3)=0.2mol·L1×0.25L=0.05mol,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05mol×106g·mol(2)在第②步中,用玻璃棒攪拌,可加速Na2CO3固體的溶解;在第③步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中,一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式,即c=QUOTE。如果在第⑧步觀察液面時俯視,V偏小,結(jié)果偏高;如果沒有進行操作步驟④和⑤,n偏小,結(jié)果偏低;如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外,n偏小,結(jié)果偏低。答案:(1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低15.(9分)如圖所示為兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到有白色沉淀生成的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)燒杯,該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________,通過實驗甲可比較出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)(2)實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng),觀察到的實驗現(xiàn)象:包有Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________,棉花燃燒說明該反應(yīng)的特點是________________________________。

(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,測得生成沉淀4.0g【解析】(1)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,使澄清石灰水變渾濁;而Na2CO3較穩(wěn)定,受熱不分解。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,并放出大量的熱:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故能使棉花燃燒。(3)NaHCO3與CaCO3存在如下關(guān)系:2NaHCO3～CaCO3168100m(NaHCO3)4.0m(NaHCO3)=6.72則m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為QUOTE答案:(1)ⅡCa2++2OH+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2并放出大量的熱(3)32.8%【補償訓(xùn)練】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論______________________。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象:其中,盛放Na2CO3燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。

a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高c.滴入酚酞后呈淺紅色d.滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體,________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大b.裝置Ⅱ的氣球體積較大c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測:實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1:向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CQUOTE濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)_________(寫離子方程式)

操作2:向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CQUOTE濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

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__。

【解析】(1)Na2CO3熱穩(wěn)定性強,受熱難分解,NaHCO3熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,故A為NaHCO3,其受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)②碳酸鈉溶于水是放熱的,且放出的熱量多,因此溶液溫度升高,故a錯誤、b正確;碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,且Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,滴入酚酞后呈紅色,故c錯誤、d正確。(3)①將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,同等條件下,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率慢,所以Ⅰ的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)中固體均是過量的,所以生成氣體的體積應(yīng)根據(jù)鹽酸計算,由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知,NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多。故選ac。(4)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CQUOTECaCO3↓。操作2中產(chǎn)生白色沉淀和氣體,分別是碳酸鈣和CO2,所以CaCl2與NaHCO3可發(fā)生反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,離子方程式為Ca2++2HCQUOTECaCO3↓+CO2↑+H2O。答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)①同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水②b、d(3)①Ⅰ②a、c(4)Ca2++CQUOTECaCO3↓Ca2++2HCQUOTECaCO3↓+CO2↑+H2O16.(9分)(2020·烏魯木齊高一檢測)某課外活動小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實驗室中制備氯氣,并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是________(填字母)。

②將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是:a接________,________接________,________接________,________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計并分別利用圖2和圖3所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是________,原因是__

__(用化學(xué)方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是

__。

【解析】(1)①②MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)屬于“固液加熱型”。應(yīng)選擇A作為反應(yīng)裝置。生成的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣,將該Cl2依次通過儀器C(d口進氣,e口出氣)、D(f口進氣,g口出氣)可獲得純凈、干燥的Cl2。Cl2密度比空氣大,應(yīng)選擇儀器B(b口進氣,c口出氣)用向上排空氣法收集。Cl2有毒,易與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故選擇儀器E吸收尾氣。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。(2)①Cl2有強氧化性,I有較強的還原性,在G中,Cl2與溶液中的KI發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KII2+2KCl,淀粉遇I2顯藍色。②Cl2有強氧化性,SO2有較強的還原性,在H中,Cl2將SO2氧化為SQUOTE,SQUOTE與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。答案:(1)①ACDBE②defgbc③MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2)①溶液由無色變?yōu)樗{色Cl2+2KII2+2KCl②產(chǎn)生白色沉淀【補償訓(xùn)練】(2020·濰坊高一檢測)二氯化二硫(S2Cl2,沸點為135.6℃)是一種橙黃色油狀液體,溶于CCl4、二硫化碳等,遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫,超過100℃開始分解,300℃分解完全。用作橡膠硫化劑、硫化染料、殺蟲劑的原料?？捎啥蚧?沸點為46.3℃)與Cl2在95～100℃制備,同時有A.裝置③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2B.實驗中需用酒精燈對裝置④進行直接加熱C.實驗過程中裝置⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是S2Cl2D.用減壓蒸餾法從裝置④所得液體中分離出S2Cl2【解析】選D。二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,在與二硫化碳反應(yīng)之前需要除雜,應(yīng)該先除氯化氫,再干燥,因此裝置③中盛放濃硫酸,為了防止尾氣中的氯氣污染空氣,裝置⑥中需要放置堿石灰用于吸收氯氣,同時可以防止外界水蒸氣進入裝置,A錯誤;燒瓶不能直接加熱,需要墊上石棉網(wǎng),且該反應(yīng)溫度在95～100℃,應(yīng)用水浴加熱,B錯誤;根據(jù)題意可知,反應(yīng)過程中會生成四氯化碳,因此裝置⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是四氯化碳和反應(yīng)物二硫化碳,C錯誤;四氯化碳的沸點較低,二氯化二硫的沸點較高,可以用減壓蒸餾法從裝置④所得液體中分離出S2Cl2,D正確。(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分)17.向分別盛有100mL水、100mL0.2mol·L1鹽酸、100mL0.02mol·L1氫氧化鈉溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.01mol鈉。下列說法正確的是 ()A.三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個燒杯反應(yīng)后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應(yīng)后,生成的氣體的質(zhì)量一定相同【解析】選D。鹽酸中的氫離子物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol·L1=0.02mol,鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+2Na++H2↑;鈉與鹽酸(H+濃度最大)反應(yīng)最劇烈;氫氧化鈉溶液與鈉反應(yīng)后的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于水與鈉反應(yīng)后生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度;由于鈉的物質(zhì)的量相同,18.(2020·新余高一檢測)如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是 ()A.過氧化鈉B.鈉C.氧化鈉D.鉀【解析】選C。U形管內(nèi)液體慢慢右移,說明容器內(nèi)壓強比外界壓強大,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,說明容器內(nèi)壓強與原來相等,故該反應(yīng)放熱,且沒有氣體生成。氧化鈉與水反應(yīng)放熱,使容器內(nèi)溫度升高,壓強增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平。19.如圖所示:若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥,打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是 ()A.濃硫酸 B.NaCl溶液C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液【解析】選B。布條不褪色的原因可能有二:將Cl2干燥而不能使紅色布條褪色,甲瓶所盛試劑可能是干燥劑(如A中濃硫酸);也可能是能消耗Cl2的試劑(如C、D中強堿)。A、C、D均有可能。Cl2在NaCl溶液中溶解度很小,若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條將褪色,所以不可能是NaCl溶液,B符合題意。20.(雙選)(2020·宜昌高一檢測)氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)說法不正確的是()A.常溫時,(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中有NaCNOB.MnO2和HCN反應(yīng)的產(chǎn)物中有(CN)2C.向KCN溶液中加入碘水反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有KID.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2的產(chǎn)物中不一定有(CN)2【解析】選C、D。(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2強;(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OHCN+CNO+H2O,故A正確;MnO2和HCN反應(yīng)類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,故B正確;向KCN溶液中加入碘水,可以類推置換反應(yīng),(CN)2的氧化性比I2強:不能發(fā)生反應(yīng)I2+2KCN2KI+(CN)2,故C錯誤;在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,(CN)2的氧化性比Br2弱,所以溴離子還原性小于CN離子,先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2CN2Cl+(CN)2,故D錯誤。21.(2020·沈陽高一檢測)某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是 ()A.Ⅰ圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用B.Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)【解析】選D。干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色,證明氯氣無漂白性,氯水有漂白性,A項正確;Cl2有毒,聞其氣味時應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量氣體飄入鼻中,B項正確;Cu在Cl2中燃燒生成棕黃色煙,C項正確;若Cl2能與NaOH溶液反應(yīng),瓶內(nèi)壓強減小,氣球鼓起,D項錯誤。22.下列有關(guān)氯的說法正確的是 ()A.Cl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NAC.氯水放置數(shù)天后,酸性增強D.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,因為Cl2在任何情況下均不與鐵反應(yīng)【解析】選C。氯氣與水反應(yīng)時,既是氧化劑又是還原劑,故A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子,故B錯誤;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,酸性比碳酸還弱,但次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解生成鹽酸和氧氣,導(dǎo)致溶液中鹽酸濃度增大,酸性增強,故C正確;Cl2在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)23.(8分)(2020·包頭高一檢測)現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為請回答下列問題:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____________。

②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為__