2018-化學(xué)新學(xué)案人教全國通用版必修二檢測(cè)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元評(píng)估卷2

第二章單元評(píng)估卷限時(shí)：90分鐘總分：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)選擇題(共48分，每小題3分)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是()A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．一定條件下，使用催化劑只能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率D．相同溫度下，H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol·L－1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol·L－1的反應(yīng)速率2.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)為吸熱反應(yīng)3．某溫度下按右圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)放入6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，10s時(shí)收集到H2的體積為50mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．用鋅粒表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.013g·s－1B．忽略錐形瓶中溶液體積的變化，用H＋表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)C．忽略錐形瓶中溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)D．用H2表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.004mol/(L·s)4．下列說法中正確的是()A．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負(fù)極C．為加快一定量的Zn與足量稀硫酸反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag－e－＋Cl－=AgCl5．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤6．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是()A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(3,4)mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－17．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案1．D同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無關(guān)，B錯(cuò)；催化劑同種程度地改變正逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)；同一反應(yīng)中，物質(zhì)的濃度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。2．A金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；由圖知固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，B錯(cuò)誤；由圖知白磷的能量高于紅磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；由圖知D項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．AZn和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，收集到H2的物質(zhì)的量n(H2)＝eq\f(44.8×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.002mol，鋅粒為固體，其濃度可視為不變，不能用來表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；用H＋表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為eq\f(0.002mol×2,0.04L×10s)＝0.01mol/(L·s)，B正確；v(Zn2＋)＝eq\f(1,2)v(H＋)＝0.005mol/(L·s)，C正確；v(H2)＝eq\f(0.002mol,0.05L×10s)＝0.004mol/(L·s)，D正確。4．D燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正、負(fù)極質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；由于鐵在濃硝酸中鈍化，所以在Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池中，銅失去電子，作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成Zn、Cu原電池，加快反應(yīng)速率，但消耗了鋅，所以氫氣的量變少，故C錯(cuò)誤；Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag－e－＋Cl－=AgCl，故D正確。5．D①由于乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等且都是氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，其壓強(qiáng)始終不變，所以恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)前后都是氣體，且容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，即水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶1，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正、逆反應(yīng)速率相等，故⑦錯(cuò)誤。6．B———————————————————————————8.已知：1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A．404 B．260C．230D．2009．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是()A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡10．下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體B石墨Fe乙醇a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體11．將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·s)，則下列說法中正確的是()①A的轉(zhuǎn)化率為20%②B的轉(zhuǎn)化率為25%③A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)④方程式中p＝2⑤B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)A.①②B.②③C.③④D.④⑤12．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是()A．I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B．2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C．HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量13．乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是()A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率14．可逆反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑))2SO3，已知生成2molSO3時(shí)放出的熱量為Q1,2molSO2和1molO2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q2，則()A．Q2＝Q1B．Q2<Q1C．Q2>Q1D．無法判斷15．如圖所示是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是()A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2＋12H＋D．電池正極的反應(yīng)式為3O2＋12H＋＋12e－=6H2O答案7.D溫度越高，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象就越快，D組最先出現(xiàn)渾濁。8．C化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化值＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量－生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。由于H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則369×2－(436＋a)＝72，解得a＝230。9．C由鋅銅原電池原理可知，鋅電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中c(SOeq\o\al(2－,4))不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過程中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋＋2e－=Cu，其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2＋→Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Cu2＋)<M(Zn2＋)，乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液的電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．CA、D兩項(xiàng)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，且無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；B項(xiàng)中無電解質(zhì)溶液(乙醇為非電解質(zhì))不能構(gòu)成原電池，且無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；C項(xiàng)，構(gòu)成原電池，Cu(a)作正極，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，質(zhì)量增加，F(xiàn)e(b)作負(fù)極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減少，正確。11.D12．A選項(xiàng)A，H2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量比I2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量多，H2分子比I2穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，設(shè)反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)，則吸收的熱量＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I－I)＝2×299kJ·mol－1－436kJ·mol－1－151kJ·mol－1＝11kJ。選項(xiàng)C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D，根據(jù)選項(xiàng)B的計(jì)算可知正確。13．A水解初期反應(yīng)物濃度減小，c(CH3COOH)增大，c(H＋)增大，該反應(yīng)的速率加快可能是c(H＋)逐漸增大所致，故A對(duì)；A、B兩點(diǎn)表示的v(CH3COOC2H5)相等，但隨反應(yīng)進(jìn)行CH3COOC2H5不斷消耗，則B點(diǎn)的c(CH3COOC2H5)小，轉(zhuǎn)化率大，故B、D錯(cuò)；t0后反應(yīng)速率逐漸減小，并未保持不變，故未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)。14．B由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2混合后在一定條件下反應(yīng)，不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，因此生成的SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，放出的熱量也就小于Q1。15．A由電池示意圖可知，左邊的電極失電子，應(yīng)為電池的負(fù)極，a處通入的氣體應(yīng)為甲醇，則右邊的電極為電池的正極，b處通入的氣體應(yīng)為空氣，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤?！?6.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a＝6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)本部分包括5個(gè)小題，共52分17.(12分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol－1)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：________。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請(qǐng)寫出兩條措施：_________________________________________________________。(5)下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化B．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2C．在一個(gè)絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化D．在一個(gè)容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化18.(12分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：__________________________________________________________。19.(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

答案16.DA．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L－1，速率減小1.50mmol·L－1·min－1，所以在濃度是0.400mol·L－1時(shí)，水解的速率是6.00mmol·L－1·min－1，即a＝6.00，正確。B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，即反應(yīng)速率可能不變，正確。C.在濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在濃度是0.600mol·L－1時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16mmol·L－1·min－1<3.60mmol·L－1·min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b<318.2，正確。D.溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)反應(yīng)速率不相同，濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間也不同，錯(cuò)誤。17．(1)小于(2)共價(jià)鍵(3)甲醇氧化(4)升高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度等(任寫兩條即可)(5)A、B、C、D解析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。(3)甲醇燃料電池中，負(fù)極通入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以采取升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑等措施。(5)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度均不再改變，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；在一個(gè)絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化，說明沒有能量交換，反應(yīng)物濃度、生成物濃度均不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，在一個(gè)容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。18．(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)①301017.5②當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積解析：本題考查了原電池原理的應(yīng)用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查學(xué)生的應(yīng)用能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究能力。稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成Cu－Zn－H2SO4原電池，加快鋅的反應(yīng)速率，Ag2SO4也可以達(dá)到同樣效果。由于是研究CuSO4的量對(duì)氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30，由F組數(shù)據(jù)可知，混合溶液的體積為50mL，從而可求得V6＝10，V9＝17.5。有較多的銅生成時(shí)，銅會(huì)覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。———————————————————————————甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積2mol/L硫酸溶液于三支試管中②____________________反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中的實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_________________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。在酸性高錳酸鉀溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氧化錳D．水20.(6分)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.(1)圖1是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。鋅錳干電池工作時(shí)，電路中每通過0.2mole－，負(fù)極質(zhì)量減少________g；工作時(shí)NHeq\o\al(＋,4)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，正極的電極反應(yīng)式是________________。(2)關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是________。A．該電池可充電后反復(fù)使用B．該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D．該電池長時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器Ⅱ.(3)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up17(放電),\s\do15(充電))2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸。以下說法正確的是________。A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極 D．是一種二次電池Ⅲ.(4)鋰電池鋰的摩爾質(zhì)量小而比容量特別大，但是鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：____________________。Ⅳ.美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電。(5)A電極反應(yīng)式為______________________________。(6)若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。21．(10分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_________________________。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2eq\o(=,\s\up17(△))2LiHⅡ.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________；②已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。答案19.實(shí)驗(yàn)一：(1)向三支試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系(3)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)(4)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或MnSO4、Mn2＋)的催化作用(2)B解析：實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)是探究幾種不同金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，固體表面積的大小對(duì)反應(yīng)速率有影響，因此要選用大小、形狀相同的金屬；乙同學(xué)是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，18.4mol/L的硫酸溶液為濃硫酸，常溫下Mg與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，因此，比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)不選濃硫酸。實(shí)驗(yàn)二：影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，所以排除了濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。除考慮溫度外，還可能是反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，有新增離子Mn2＋生成，所以可能是Mn2＋的催化作用。20．(1)6.52NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3＋H2(2)BD(3)BCD(4)2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(5)2H2－4e－＋4OH－=4H2O(或H2－2e－＋2OH－=2H2O)(6)4×104解析：(1)鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，正極為石墨棒，電解質(zhì)為氯化銨，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電