高二化學(xué)期末模擬卷01（考試版）(154)A4版

20232024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試01高二化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1全冊+選擇性必修2第一章。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．杭州亞運會成功召開，贏得了世界的矚目，杭州亞運會火炬名為“薪火”，以下有關(guān)說法不正確的是A．火炬金屬部分的鋁合金采用了陽極氧化法工藝，產(chǎn)生了致密的膜防止金屬腐蝕B．火炬的燃料由吉利控股集團(tuán)利用焦?fàn)t煤氣的副產(chǎn)物和工業(yè)尾氣成產(chǎn)，合成方程式為：C．燃料中添加了一些金屬離子使得火焰顏色更加絢爛，比如添加使得火焰變?yōu)辄S色D．火炬的握把采用了可降解的聚酯材料，是一種無機非金屬材料2．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．的溶液中的數(shù)目為B．25℃、時，中含有的電子數(shù)為11C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子總數(shù)為3．常溫下，將0.1mol·L1

NaOH溶液滴加到20mL0.1mol·L1HX溶液中，滴定曲線如圖甲所示，含X微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化關(guān)系如圖乙所示。下列說法正確的是A．圖乙中A點對應(yīng)的pH=5B．b點時c（Hx）>c（X）>c（H+）>c（OH）C．c點對應(yīng)溶液中離子濃度大小關(guān)系：D．d點時，溶液中4．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是①②③A．裝置①總反應(yīng)式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+B．裝置②中，通入NH3的電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH﹣—6e﹣=N2＋6H2OC．若裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，溶液可為CuSO4溶液D．裝置③中c、d為石墨電極，電解足量NaCl溶液一段時間，加鹽酸可使溶液復(fù)原5．短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子。下列關(guān)于基態(tài)R原子的描述正確的是A．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形B．基態(tài)R原子的價層電子排布式為ns2np2(n＝2或3)C．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9D．基態(tài)R原子的軌道表示式為

6．我國科學(xué)家研發(fā)的水系可逆Zn﹣CO2.電池可吸收利用CO2，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液充、放電時，復(fù)合膜間的H2O解離成H+和OH﹣，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)式是Zn﹣2e﹣=Zn2+ B．充電時在電解質(zhì)溶液中電子向陽極移動C．充電時復(fù)合膜中向Zn極移動的離子是H+ D．放電時多孔Pd納米片上有少量的氯氣產(chǎn)生7．鉻酸鈉(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2?2?+H2O，在1.00mol·L?1鉻酸鈉溶液中，各種含鉻離子的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Na2CrO4溶液中，發(fā)生水解而使溶液呈堿性B．鉻酸(H2CrO4)第二步電離電離常數(shù)Ka2=10?6.4C．要得到純度較高的Na2CrO4溶液，應(yīng)控制pH>9D．pH=6時，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()8．下列說法正確的是A．甲烷的燃燒熱。則

B．25℃時，和的燃燒熱相等C．一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：

D．在稀溶液中：，若將含的醋酸稀溶液與含的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ9．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙中四個階段各改變一種不同的條件。己知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法錯誤的是A．若t1=15s，則在0t11.s1B．t5~t6階段改變的條件可能是升高溫度C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t1~t2階段的K等于t3~t4階段的K10．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A．基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：B．用電子云輪廓圖描述：原子軌道的形狀：C．四氟肼N2F4的電子式：D．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：11．在一定條件下，將3molA和2molB投入容積2L且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。正確的是A．B．充入氦氣壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動C．0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為D．此時A的轉(zhuǎn)化率為40%12．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH，pH均為7兩種溶液中水的電離程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反應(yīng)后加入2mL，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色與KI的反應(yīng)存在限度C向溶有的的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的：13．下列說法正確的是A．向溶液樣品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，說明該樣品中一定混有B．在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．25℃，向的氨水溶液中加水，增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入KCl固體逆反應(yīng)速率加快14．下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A．在無色的溶液中：B．加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：C．水電離出的的溶液中：D．在的溶液中：15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z處于同一主族，Y是短周期中電負(fù)性最大的元素，Z是同周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，W的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法不正確的是A．元素Z在周期表中位于P區(qū) B．原子半徑：r(X)>r(Y)C．Z的電負(fù)性比W的小 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（14分）實驗一：已知，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計如下(所取溶液體積均為10mL)。實驗編號實驗溫度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1(1)其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗(填實驗編號)；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗二：已知，乙同學(xué)通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(實驗內(nèi)容及記錄如下表)。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9(2)表中，。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：。(4)在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。(5)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入_____(填字母)。A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水17．（13分）電解鋅的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量富鈷渣，主要含金屬Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工藝可利用富鈷渣生產(chǎn)高純鋅：回答下列問題：(1)在“溶浸”中，需攪拌并控制溫度85℃，其目的是。(2)加入H2O2后生成FeOOH的化學(xué)方程式為。(3)“濾液①”中含有的金屬離子有Cd2+、Co2+、。(4)“除錳鈷”中，生成MnO2的離子方程式為。(5)還原除雜的“濾渣”主要成分是。(6)“電解”可通過如圖裝置實現(xiàn)。電解時，鈦合金上的電極反應(yīng)式為。電解后，不銹鋼區(qū)域的NaOH溶液濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。18．（14分）丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為。回答下列相關(guān)問題：已知：I．

Ⅱ．

(1)一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍。①丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率。②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。A．不變

B．與的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強不變

D．③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是。A．降低溫度

B．升高溫度

C．加催化劑

D．及時分離出④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。(2)已知反應(yīng)：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)

△H<0，在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①m1m2(填“>”、“＜”或“=”)。②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為。a．反應(yīng)停止了

b．催化劑活性降低

c．反應(yīng)達(dá)到平衡

d．反應(yīng)的ΔH變大③240°C時，將等物質(zhì)的量的H2S(g)與CO(g)充入密閉容器中，測得H2(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)為25%。則此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；19．（14分）碳元素是組成化合物種類最多的元素，含碳元素的酸也有多種，其中氫氰酸(HCN)和草酸()是兩種比較特殊的酸。(1)HCN在水溶液中的電離方程式為。(2)已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表(單位省略)：醋酸碳酸氫氰酸①25℃時，向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為。②將濃度為的HCN與，NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中，下列關(guān)系正確的是(填字母)。a．b．c．(3)已知T℃時，，，則T℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)為測定某草酸晶體產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取14.0g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為2