2020中考化學(xué)真題 考點(diǎn)34 工藝流程

考點(diǎn)34

工藝流程

10.（2020?黑龍江大慶）碘元素被稱為“智力元素”，是人體必需的微量元

素之一，人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)造成思維遲鈍，影響生長(zhǎng)發(fā)育。

因此，人們常通過(guò)攝入海產(chǎn)品或食用加碘鹽來(lái)補(bǔ)充碘元素，以保證人體健康。利

用海帶提取碘單質(zhì)（12）的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.操作①中，所需要的玻璃儀器有3種

B.由于淀粉有遇碘（L）變藍(lán)的特性，因此可以利用淀粉檢驗(yàn)加入HQ,溶

液后所得的“溶液一”中是否有單質(zhì)碘生成

C.在上述過(guò)程中碘元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

D.在蒸儲(chǔ)操作中，蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)加入沸石的目的是為了防止液體的暴沸

【答案】C

【解析】操作①是海帶灰變?yōu)楹怆x子的溶液，該過(guò)程為過(guò)濾，過(guò)濾所用到

的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和水杯，A正確。含碘離子的水溶液中加入雙氧水后，

溶液一中含有碘單質(zhì)，則可利用過(guò)淀粉檢驗(yàn)溶液一中是否含有碘單質(zhì)，B正確;

上述過(guò)程中碘離子的化合價(jià)為-1,碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)為0,化合價(jià)發(fā)生

變化，C錯(cuò)誤。蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)加入沸石的目的是為了防止混合液體加熱時(shí)暴沸，D

正確。

12.（2020?四川攀枝花）“化學(xué)鏈燃燒”是燃料不直接與空氣接觸的燃燒,

是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料在較低溫度下燃燒的過(guò)程。該過(guò)

程具有無(wú)火焰、低污染、高效率等特點(diǎn)。氧化銀（NiO）作載氧體的“化學(xué)鏈燃

燒”過(guò)程如圖。與直接燃燒甲烷相比，對(duì)該技術(shù)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（）

X:等IfcOCO:

A.反應(yīng)更充分、能源利用率高

B.較安全，減少爆炸風(fēng)險(xiǎn)

C.消耗等質(zhì)量甲烷，參加反應(yīng)氧氣較少

D.有利于分離和回收較純凈的二氧化碳

【答案】C

【解析】燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循

環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料燃燒，可以使反應(yīng)更充分、能源利用率高，A正確；較低溫度下燃

燒可以減少爆炸的危險(xiǎn)，較為安全，B正確；消耗等質(zhì)量甲烷，參加反應(yīng)氧氣不

會(huì)改變，C錯(cuò)誤；此操作裝置的改變有利于分離和回收較純凈的二氧化碳，D正

確。

23.（2020?四川攀枝花）制造芯片的基材主要是高純硅。如圖是制備高純

硅的一種工藝流程：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)［的化學(xué)方程式是Si（V2Mg向向-Si+2MgO。

（2）過(guò)濾所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能吸附的HC1和MgCL（填

化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)II的基本類型屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)H要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行，

原因是防止硅被氧化或防止發(fā)生爆炸（答出一種即可）。

（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HC1（填化學(xué)式）。

【答案】（1）SiO?+2Mg-向-Si+2MgO（2）MgCl2（3）置換反應(yīng)防止

硅被氧化或防止發(fā)生爆炸（4）HC1

【解析】（1）反應(yīng)I中，高溫條件下二氧化硅和鎂反應(yīng)生成硅和氧化鎂，反

應(yīng)的化學(xué)方程式是：Si02+2Mg=S^=Si+2Mg0o（2）過(guò)濾所得粗硅應(yīng)充分洗滌，

以除去表面可能吸附的HC1和氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂。（3）反應(yīng)II中，

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，是置換反應(yīng)；反應(yīng)

II要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因：高溫條件下硅能被氧氣氧化，氫氣和氧氣混合

達(dá)到爆炸極限時(shí)發(fā)生爆炸。（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HC1。

24.（2020?湖南懷化）某種手機(jī)電路板主要含有Fe、Cu、Ag（銀）、Ni（鍥）

等金屬及非金屬基材，如圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知：

2CU+02+2H,S0.,△2CuSOi+2HQ。

（1）電路板不直接焚燒而采取熱風(fēng)處理的主要目的是防止金屬和氧氣反

應(yīng)生成金屬氧化物。

（2）操作①的名稱是過(guò)濾。

（3）寫出濾液③與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO」=Fe反,+Cu.

（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次為咨

>Cu>Ago

（5）寫出⑤得到純銅的一種方法在濾渣中加入?定量的稀硫酸后，過(guò)濾。

【答案】（1）防止金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物（2）過(guò)濾（3）Fe+CuS0」

=FeSO.+Cu（4）Fe>Ni>Cu>Ag（5）在濾渣中加入一定量的稀硫酸后，過(guò)

濾

【解析】金屬板加入足量的稀硫酸中，較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，通過(guò)過(guò)濾

得到濾渣①和濾液①；濾液中加入足量的鐵得到了鐵和第說(shuō)明了鍥能與稀硫酸

發(fā)生反應(yīng)；濾渣①中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，銅能與稀硫酸氧氣發(fā)生了

反應(yīng)生成了硫酸銅，過(guò)濾濾渣中含有銀，濾液③中含有硫酸銅和稀硫酸，加入鐵

粉會(huì)生成濾渣Cu、Fe,所以濾液④中含有硫酸亞鐵。（1）電路板不直接焚燒而

采取熱風(fēng)處理的主要目的是：防止金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物；（2）操作①

的名稱是過(guò)濾；（3）濾液③與鐵粉的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

化學(xué)方程式為：Fe+CuSO尸F(xiàn)eSO」+Cu；（4）濾液①中加入足量的鐵得到了銀，鐵

比鍥活潑，銅、銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以銅、銀的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，

銅、氧氣、硫酸加熱會(huì)生成硫酸銅和水，銀不會(huì)與氧氣、硫酸反應(yīng)，銅的金屬活

動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次為：

Fe>Ni>Cu>Ag；（5）銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，所以⑤得到純銅的一種方

法是：在濾渣中加入一定量的稀硫酸后，過(guò)濾。

24.（2020?湖南益陽(yáng)）以鎂礦石（主要成分MgCO：,、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO

的主要工藝流程如圖：

?硫酸氯米

濾液a述液

已知:SiO?難溶于水和常見(jiàn)的酸；“沉鎂”過(guò)程中有Mg（OH）z生成。

（1）操作I、II的名稱是過(guò)濾。

（2）濾渣a的主要成分是SiO?（填化學(xué)式）。

（3）“酸浸”時(shí)稀硫酸與鎂礦石主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一

MgCO：；+H：；SO）=MgSO.i+H：：O+CO：to

（4）“加熱”過(guò)程中發(fā)生分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

【答案】(1)過(guò)濾(2)Si。？(3)MgCO3+H2SO1=MgSO,,+H2O+CO2t(4)

分解

【解析】（1）操作I和II都是實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用方法為過(guò)濾；（2）礦石

主要為碳酸鎂和二氧化硅，碳酸鎂可與硫酸反應(yīng)，二氧化硅但是不與硫酸反應(yīng),

所以過(guò)濾得到濾渣a為二氧化硅。（3）碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧

化碳，化學(xué)方程式為MgCO：,+H2s01=MgS0,+HQ+C02t。（4）濾渣為氫氧化鎂，經(jīng)過(guò)

加熱分解生成氧化鎂和水，符合一變多的特點(diǎn)，所以為分解反應(yīng)。

28.（2020?湖南株洲）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。覆銅板中的

金屬Sn占2-10%,01占90-98虬簡(jiǎn)易工藝流程如圖：

（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過(guò)步驟②可將其分離為有機(jī)樹脂材料（固

體）和銅錫粉。根據(jù)化學(xué)常識(shí)回答，此工藝?yán)玫氖堑男再|(zhì)（填字母代

號(hào)）。

a.溶解性不同

b.密度不同

c.沸點(diǎn)不同

（2）步驟④中涉及的分離操作是（填操作名稱）。

（3）通過(guò)步驟⑤和⑥所得洗滌液的pH7（填“>”、"V"、"=”）。

（4）設(shè)計(jì)步驟⑦的主要目的是o

（5）步驟⑨中涉及的主要化學(xué)方程式為o

28.（1）b（2）過(guò)濾（3）V（4）節(jié)約原料，循環(huán)利用（5）Sn（OH）

4-△-SnO2+2H2O

【解析】（1）有機(jī)樹脂材料的密度比水小，銅錫粉的密度比水大。（2）經(jīng)過(guò)

步驟④后得到的是固體和液體，所以操作為過(guò)濾。（3）步驟⑤是酸洗，則洗滌液

中一定含有酸，所以洗滌液的pH小于7。（4）洗滌液中含有酸，仍可以浸出銅

錫粉。（5）反應(yīng)物是Sn（OH）4,生成物是SnCh,條件是焙燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定

律，反應(yīng)還有水生成，化學(xué)方程式為：Sn（OH）SnO2+2H2Oo

25.（2020?云南昆明）工業(yè)上利用氟碳鈍礦（主要成分為CeFCOj提取CeCh

的一種工藝流程如圖：

（1）流程中Ce（BF。3轉(zhuǎn)化成KBFi的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。

（2）在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO”化學(xué)方程式為JCem+a=S^=

3CeO2+CeF,+4COi。

（3）流程涉及的化合物中，鈾元素的化合價(jià)為+3、+4價(jià)。

（4）酸浸過(guò)程中，CeO?與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)

方程式中CeO?與鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4,則化學(xué)方程式為2CcO+8HCl

=2CeCL+CLt+4HQ。

【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）4CeFC0：,+0「尸仙1-3Ced2+CeF,+4c0?（3）

+4、+3（4）2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2f+4H20

【解析】⑴Ce（BE.）3和氯化鉀反應(yīng)生成KBF“沉淀和CeCk，該反應(yīng)是兩

種化合物反應(yīng)生成了兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）在足量氧氣中高溫焙燒

f51inn

CeFCO,生成了CeO?和CeF」和CO?,化學(xué)方程式為：4CeFCO：!+O2-

3CeO2+CeFt+4CO2；（3）在化合物中，化合價(jià)代數(shù)和為零，在CeO?中氧元素顯-2,

所以缽的化合價(jià)為+4,在CeCh中，氯元素的化合價(jià)為-1，所以缽的化合價(jià)為

+3；（4）酸浸過(guò)程中，CeOz與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方

程式中CeO?與鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4,生成了氯氣，化學(xué)方程式為：

2CeO2+8HCl=2CeCl3+CLt+4乩0。

18.(2020?北京)從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO”其主要工藝流程如

圖。

已知：①鹽泥的主要成分為BaSO】、NaCKMg(OH)2和CaCO,。

②BaSO」難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。

30%鹽酸

酸溶槽過(guò)濾器干燥器

(1)除去NaCl,利用的性質(zhì)是氯化鈉易溶于水。

(2)酸溶槽中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(0H)2+2HCl=MgCh+2H」。

(3)過(guò)濾器中分離出來(lái)的固體是硫酸鋼。

【答案】(1)氯化鈉易溶于水(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20(3)

硫酸鈿

【解析】((1)除去NaCl,可以通過(guò)溶解、過(guò)濾進(jìn)行，利用的性質(zhì)是氯化鈉

易溶于水。(2)酸溶槽中稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生的是中和

反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20?(3)過(guò)濾器中分離

出來(lái)的固體是硫酸鋼，是因?yàn)榱蛩徜摬荒芎拖←}酸反應(yīng)。

20.(2020?廣東)某廢酸液主要含H2so4和FeSCM,研究人員利用CaCCh

消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣(主要成分為CaO),通過(guò)一系列操作可得到

磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：

(1)該廢酸液的pH7(填“〈”或“>”)。操作I的名稱為

（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程會(huì)___________（填“吸收”或“放出”）

熱量。

（3）“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeS04和石灰乳中的Ca（0H）2發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)，生成的產(chǎn)物是和（填化學(xué)式）。

（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為

（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲

得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為opH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因

是O

溶液

6.06.57.07.58.09.0

的pH

產(chǎn)物黃黃灰黑

較黑很黑很黑

顏色褐色褐色色

產(chǎn)率

43.950.686.293.092.391.6

（%）

【答案】（1）<過(guò)濾（2）放出（3）CaS04Fe（0H）2（兩化學(xué)式的順

序可互換）（4）Fe3O4（5）7.5pH較低時(shí)，F(xiàn)e（0H）2不易生成

【解析】（1）廢酸液中含有硫酸，所以廢酸液的pH小于7；操作1得到濾

渣和溶液，即該操作將溶液和沒(méi)有溶解或不溶性的固體分離開(kāi)來(lái)，因此該操作為

過(guò)濾。（2）電石渣中含有氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，所以電石渣轉(zhuǎn)化為

石灰乳時(shí)會(huì)放出熱量。（3）“沉鐵”過(guò)程中是硫酸亞鐵與氫氧化鈣反應(yīng)，使鐵以

沉淀形式析出，即生成氫氧化亞鐵，所以該反應(yīng)的生成物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵,

化學(xué)式為Fe（0H）2、CaS04o（4）磁鐵磷的主要成分是四氧化三鐵，其化學(xué)式為

Fe304o（5）由表中內(nèi)容可知，磁性鐵產(chǎn)率最高時(shí)溶液pH為7.5,pH較低時(shí)，氫

氧化亞鐵不易生成，所以磁性鐵的產(chǎn)率較低。

19.（2020?江西）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究作出貢獻(xiàn)的

三位科學(xué)家。下圖是從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰（LiCoOJ］中回收得到

CO2O3和Li2c的一種工藝流程。

（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是;

（2）實(shí)驗(yàn)室完成操作2時(shí)，需用到的玻璃儀器是（填一種即可）;

（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成CO2O3和二氧化

碳，化學(xué)方程式為；

（4）操作5中，Li2c晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說(shuō)明LiEOs

的溶解度隨溫度升高而-

【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（2）玻璃棒

（或燒杯，漏斗）（3）4coe2。4+3。2上以2co2O3+8CO2（4）減小

【解析】（1）粉碎廢極片，可增大與硫酸、過(guò)氧化氫溶液的接觸面積，使反

應(yīng)理快、更充分。（2）操作2得到濾渣和溶液，所以操作2是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行

過(guò)濾操作時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）根據(jù)題意高溫條件

下，COC2O4在空氣中反應(yīng)生成CO2O3和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，空氣中

氧氣參加了反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為4coe2。4+3。2&32co2O3+8CO2。

（4）碳酸鋰晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說(shuō)明碳酸鋰在熱水中的溶

解度較冷水中小，所以碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小。

17.（2020?北京）CuO是某種無(wú)機(jī)膠黏劑的組分之一，制備的部分流程如

圖。

已知：CuO難溶于水。

CuS04溶液

(1)反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2NaOH+CuSO」一NazSO,+Cu(OH)2I

②Cu(OH)?△C11O+H2O

其中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①（填“①”或"②

（2）過(guò)濾器分離出的濾液中一定含有的溶質(zhì)是NaROi。

【答案】（1）①（2）Na2soi

【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，是兩種化

合物相互交換成分生成兩種新的化合物，是復(fù)分解反應(yīng)。（2）過(guò)濾器分離出的濾

液中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成的NESO,。

8.（2020?浙江寧波）鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCOj可作補(bǔ)

血?jiǎng)?。某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有Fe&、FeO,還有一定量的SiO?。興趣小組

利用爐渣嘗試制備FeCOs，其流程如下:

T溶液c|

過(guò)量Na2cO3溶液

溶液B卜

________過(guò)量的Fe*1----------1操作

3純凈、干燥的

—溶液A|-----------fI同仞3盧溝

操作2J固體bl

過(guò)量稀硫酸FeCO3

爐渣

操作1

—A|固體a|

【已知:Fe+Fe2(S04)3=3FeS04；SiO?不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)】

（1）操作1的名稱是o

（2）溶液A中的溶質(zhì)除H2SO4外，還存在

上述流程中生成固體c的化學(xué)方程式

【答案】（1）過(guò)濾（2）Fe2（S0）3、FeSO..（3）NaKOs+FeSO產(chǎn)Na2S0,+FeC03

I

【解析】（1）操作1后得到的是固體和液體，所以操作1的名稱是過(guò)濾。（2）

Fe2O3>FeO和稀硫酸反應(yīng)分別生成Fe2（S0）3、FeSO.?稀硫酸過(guò)量，所以溶液A

中的溶質(zhì)除H2SO4外,還存在Fe?（SO）八FeSO.o操作2中過(guò)量的鐵能和稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸亞鐵，能和Fe2（S0j反應(yīng)生成FeSO?所以溶液B中的溶質(zhì)是FeSO1；

操作4為洗滌、干燥，得到FeCO3說(shuō)明固體C為FeCO、，則操作3中的反應(yīng)為硫

酸亞鐵和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2s0,和FeCO”化學(xué)方程式為：

Na2cO：；+FeSO,i=NazS0i+FeC0：iI0

11.（2020?貴州黔西南）農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理是：雷電時(shí)雨水

里含有微量硝酸。硝酸的形成過(guò)程如圖:

回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)X是一種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)式是0,。

（2）反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③在常溫下即可發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NQ+HQ=

2HN（L+N0。

（4）為了提高氮原子的利用率，可循環(huán)利用的物質(zhì)是N0（填化學(xué)式）。

（5）在實(shí)驗(yàn)室通常采用以下方法制取N0：4口+50,催化劑4N0+6H,0,“口”

△

中物質(zhì)的化學(xué)式為NH：,、因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒(méi)有改

變。

【答案】（1）0?（2）化合（3）3NC）2+H20=2HN03+N0（4）NO（5）NH3

種類和個(gè)數(shù)

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，氮?dú)夂蛦钨|(zhì)X

反應(yīng)生成一氧化氮，故X是氧氣。（2）反應(yīng)②是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化

氮，屬于化合反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)

方程式為：3N02+H20=2HN03+N0O（4）根據(jù)圖示可以看出，可以循環(huán)利用的物質(zhì)

是一氧化氮。（5）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則反應(yīng)前“4口”中含

有4個(gè)N原子，12個(gè)H原子，故“口”中含有1個(gè)N原子，3個(gè)H原子，其化學(xué)

式為:NH3O

23.（4分）（2020?浙江杭州）醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中

可用A（主要成分的化學(xué)式為作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：

⑴步驟①的轉(zhuǎn)化屬于（選填“化學(xué)”或“物理”變化）。

（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，則B中所含元素是

【答案】化學(xué)氫、氧

【解析】(1)步驟①是A(主要成分是C3HG生成新物質(zhì)乙烯，屬于化學(xué)變

化。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，乙烯和B發(fā)生化合反應(yīng)

生成乙醇，乙醇中含有C、H、0三種元素，反應(yīng)物乙烯中含C、H,則B中一定

含有0元素；由于該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，生成的乙醇分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比

為1:3反應(yīng)物中乙烯分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,則化合物B中一定含有Ho

29.(8分)(2020?浙江杭州)一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCL

和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料。

孩慵水

(1)寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—

(2)x=0

(3)過(guò)濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過(guò)洗滌，洗滌時(shí)主要除去的雜質(zhì)是

(4)上述流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是—

①鹽酸②氯化鈣③氨水④碗酸鎂

【答案】(1)MgCk+2Na0H=Mg(0H)2I+2NaCl(2)280(3)NaCl(4)③

【解析】(1)步驟c中是氫氧化鈉和氯化鎂之間的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MgCb

+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)21。(2)設(shè)在時(shí)間為t時(shí)氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液

恰好完全反應(yīng)，則有：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

9580

0.lg/minXtX332.5g/L0.Ig/minXtXxg/L

85:80=0.Ig/minXtX332.5g/L:0.Ig/minXtXxg/L

解得x=280

(3)恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以洗滌的目的是除去表面

的氯化鈉雜質(zhì)。(4)氯化鎂溶液只有和堿溶液反應(yīng)才能得到氫氧化鎂沉淀，鹽酸

屬于酸，氯化鈣和硫酸鎂屬于鹽，只有氨水中含有氫氧根離子，能和氯化鎂反應(yīng)

生成氫氧化鎂沉淀。

31.（2020?浙江湖州）一水硫酸四氨合銅的化學(xué)式為［Cu（NH，］S0「HQ,

是一種高效、安全的殺菌劑。它在乙醇一一水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分

數(shù)的變化曲線如圖甲所示。小明在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，他設(shè)

計(jì)的合成路線如圖乙所示：

oi.o

乙醇的體積分?jǐn)?shù)

圖甲

圖乙

(1)溶液A中一定存在的溶質(zhì)為

(2)溶液B中含硫酸四氨合銅，“一系列操作”是指向溶液B中加入適

量過(guò)濾、洗滌、干燥等。

【答案】（DCuSO,（2）乙醇

【解析】⑴氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2s（X=CuSO,+HQ,則

溶液中一定有CuSO”⑵從圖甲可知，乙醇的體積分?jǐn)?shù)越大，硫酸四氨合銅的溶

解度越小，則該操作是擴(kuò)大乙醇的體積分?jǐn)?shù)（不停加乙醇），促使晶體的析出。

14.（2020?新疆）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅

溶液。其工藝流程如圖所示：

（1）圖中“操作”的名稱是過(guò)濾。

（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式3_。

（3）寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+ItSO尸F(xiàn)eSOi+H"或2A1+3HzSO」

=A1,（SO,）:,+3H2t（任寫一種）；該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)。

(4)寫出②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+2乩S0，+a^^=2CuS0i+2IM)。

【答案】(1)過(guò)濾(2)Au(或Pt)(3)①Fe+H2so尸F(xiàn)eSOa+Lt或2A1+3H2sol

―Al2(SO,)3+3H2t置換反應(yīng)(4)②2Cu+2H2SO1+O：△2CuS0」+2H?0

【解析】(1)圖中“操作”的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾能夠除去不溶于水的物

質(zhì)。(2)所得貴重金屬是金、粕，化學(xué)式分別是Au、Pto(3)①中稀硫酸和鐵

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe+H2S04=FeS04+H21、2A1+3H2SO4—Al2(S0t)3+3H21,都是置換反應(yīng)。(4)②中

加熱條件下稀硫酸和銅、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

A

2CU+2H2SO(+O;2CUS0,+2H20O

11.(2020?貴州黔南州)高氯酸鉀(KC104)是一種性能穩(wěn)定的物質(zhì)，主要

用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑，工業(yè)生產(chǎn)上生產(chǎn)的高氯酸鉀的工

藝流程如圖：

H2O

H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為攪拌。

(2)流程中的分離操作相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾。

(3)反應(yīng)釜中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為KC103+NaC10,=NaC103+KC10,I,

該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。

(4)電解NaClO：,溶液時(shí)，除產(chǎn)生NaClO的卜，還得到一種清潔的高能燃料,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaC10：i+H20=fii=NaC10,+11.t。

【答案】(1)攪拌(2)過(guò)濾(3)KC10；,+NaC10尸NaClOm+KClOj復(fù)分

解(4)NaClOs+HQ-通電-NaClO,+H?t

【解析】(1)為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為攪拌、加熱等。(2)流

程中的分離操作能將固液分離，該操作相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾。(3)由流程中物

質(zhì)的變化可知，反應(yīng)釜中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：KC103+NaC10)=NaC103+KC10.1

I,該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于基本反應(yīng)類

型中的復(fù)分解反應(yīng)。(4)電解NaClQ,溶液時(shí)，除產(chǎn)生NaClO,外，還得到一種清

潔的高能燃料，由質(zhì)量守恒定律可知，該氣體是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

誦由

NaC10：,+也0--NaC10,+H2t0

26.(2020?江蘇蘇州)硝酸鈣可用于無(wú)土栽培等。一種利用石灰石制備硝

酸鈣晶體的流程如下：

氣體XH2O硝酸

濾渣

己知：硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解。

(1)氣體X為(填化學(xué)式)。

(2)“制漿”所得的混合物屬于(填字母)。

a.溶液b.懸濁液c.乳濁液

(3)寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合

物基本變澄清和o

(5)“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入

水量太多會(huì)導(dǎo)致o

(6)若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)

產(chǎn)生污染氣體NO,。產(chǎn)生NO*的原因是o

26.(1)C02(2)b(3)Ca(OH)2+2HNO：!=Ca(NOJ2+2H20(4)溶液

的pH等于7(或溶液的pH略小于7)(5)結(jié)晶步驟能耗過(guò)多(6)CaO與

IlNOs反應(yīng)放出大量熱，HNO：,受熱分解產(chǎn)生N02

【解析】(1)石灰石燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，則氣體X為COz。(2)氧

化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，所得混合物屬于懸濁液。(3)

“中和”步驟中是氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca(0H)2+2HN03=Ca(N0:i)

2+2H20O(4)中和反應(yīng)完全發(fā)生時(shí)，溶液的pH值為7。(5)加入水太多時(shí)，所

得溶液中硝酸鈣的濃度會(huì)偏低，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶步驟能耗過(guò)多。(6)硝酸不穩(wěn)定，受

熱易分解，硝酸和氧化鈣反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱，導(dǎo)致硝酸分解產(chǎn)生NO,,污染環(huán)境，利

用率降低。

12.(2020?貴州黔東南)某興趣小組查閱資料得知:氯酸鉀(KClOa)在

加熱和二氧化鋅做催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧氣,

并回收提純氯化鉀和二氧化錦，按以下流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求完成下列問(wèn)題：

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC10；萼12KC1+30"。

A

(2)步驟IV中操作丫的名稱是蒸發(fā)。

(3)步驟III中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。取

少量洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成，說(shuō)明還沒(méi)有洗滌

干凈。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到克二氧化鎰。

MnOo

【答案】(1)2KC1。,一22KC1+3O2t(2)蒸發(fā)(3)硝酸銀(4)6

△

【解析】(1)在二氧化鎬的催化作用下、加熱氯酸鉀分解為氟化鉀和氧氣，

化學(xué)方程式為：2KC10；吧%2KC1+3O"。(2)從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀固體

A

的方法是蒸發(fā)。(3)檢驗(yàn)是否洗凈就是檢驗(yàn)是否存在氯化鉀，因?yàn)槁然浫芤耗?/p>

與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以取少量洗滌液于試管中，滴加硝酸

銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明還沒(méi)有洗滌干凈。(4)由催化劑的特點(diǎn)可知，催

化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到6

克二氧化鎰。

15.（2020?安徽）硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵

屑與稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人

的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如

下：

（1）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）操作I的名稱是o步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)

必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、。

（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點(diǎn)是—o

【答案】⑴Fe+CuS0”==FeS0,+Cu⑵過(guò)濾蒸發(fā)皿⑶不產(chǎn)生有毒氣體，安

全環(huán)保

【解析】⑴鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。⑵操作I得到固體

和液體，所以是過(guò)濾。蒸發(fā)時(shí)一定會(huì)用到蒸發(fā)皿。⑶鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，

與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體，而鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)就不會(huì)產(chǎn)

生有毒氣體，更環(huán)保一些。

29.（2020?浙江溫州）小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，

實(shí)驗(yàn)流程如下：

資料：①Fe2（S0）3+Fe=3FeS0“；②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質(zhì)。

（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃

硫酸go

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中的一條化學(xué)方程式（除資料①中的反應(yīng)外）。

(3)稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵有少量剩余，其目的

是O

【答案】(1)10(2)Fe+H2so尸F(xiàn)eS0,+H"［或FeA+3H2S04=Fe2(S01):!+3H。

(3)使生成的硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，防止生成的硫酸亞鐵被氧化

【解析】⑴50gxi9.6%+98%=10g。⑵生銹的鐵屑，有鐵和鐵銹(氧化鐵),

它們都能與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe+H2S04=FeS0,+H：!f和

Fe203+3H2S0,=Fe2(SO,)3+3IL0o⑶從資料可以知道，硫酸亞鐵容易轉(zhuǎn)化成硫酸鐵，

鐵能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以如果鐵有剩余，則硫酸鐵不能存在，只存

在硫酸亞鐵。故鐵有剩余就能保證產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度。

17.(2020?四川德陽(yáng))金屬鈦常被用于航天、化工、醫(yī)療領(lǐng)域，工業(yè)上常用

鈦鐵礦制取鈦，并獲得副產(chǎn)品氧化鈦，其工藝流程的部分步驟如圖所示：

(1)TiCh中鈦元素的化合價(jià)為

(2)在下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)①B.反應(yīng)②C.反應(yīng)③D.反應(yīng)④

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2FeSCU""Fe2O3+SO3T+Xf,則X的化

學(xué)式為。

【答案】(1)+4(2)AD(3)SO2

【解析】(1)二氧化鈦中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為零，可知鈦的化合價(jià)為+4。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)物只有一種，生成物有水和二氧

化鈦，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②反應(yīng)物有三種，不屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)③反應(yīng)物有

兩種，不屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)④是氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，反應(yīng)屬于

分解反應(yīng)。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知一個(gè)X微粒由

一個(gè)硫原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成，即X為二氧化硫。

23.(2020?山東泰安)無(wú)水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉

(含有SiCh、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如下圖：

L品

濾渣1濾渣2濾渣3

(SiOi)

回答下列問(wèn)題：

（1）從流程圖中推知：Si02具有的化學(xué)性質(zhì)是。

（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）濾渣3中除有Ca（0H）2外，還有（填化學(xué)式，下同）。

（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H20外，最有可能含的是。

【答案】（1）不能與鹽酸反應(yīng)（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）

Mg（OH）2、Fe（OH）3（4）BaCh

【解析】（1）石灰石礦粉加入鹽酸后過(guò)濾能夠得到二氧化硅的固體，則能夠

推知二氧化硅不能夠和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H20O（3）石灰乳中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠

和加鹽酸后生成的氯化鐵、加氯化鋼后生成的氯化鎂反應(yīng)分別生成氫氧化鐵、氫

氧化鎂沉淀，所以濾渣3中除有Ca（OH）2外、還有氫氧化鎂和氫氧化鐵（Mg

（OH）2、Fe（OH）3）0（4）從整個(gè)過(guò)程看如果加入氯化鋼量較多，經(jīng)過(guò)一系

列操作后并沒(méi)有能夠?qū)λM(jìn)行去除，所以產(chǎn)品中還可能含有氯化鋼（BaCl2）o

15.（2020?四川雅安）高銹酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，在化學(xué)、生產(chǎn)、

生活等場(chǎng)境中都有重要的用途。某工廠生產(chǎn)高鋅酸鉀的流程如下圖所示。

MnO,KOH、等

瑪MnO,^KOHJ_:廠KOH

?~~"------4H.klKMnO,

I混合加熱II銃化反應(yīng)111電解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出高鎬酸鉀的一種用途__________。

（2）“I混合加熱”發(fā)生的主要是（填“物理”或“化學(xué)”）

變化。

（3）請(qǐng)將“n氧化反應(yīng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整（在橫線上填化

學(xué)式）。

力口熱

+2MnO2+4KOH^=2K2MnO.,+2。

（4）“m電解”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有一

（寫元素符號(hào)）。

（5）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

【答案】（1）實(shí)驗(yàn)室制氧氣（或醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑等）（2）物理

（3）02H20（4）Mn、H（6）KOH

【解析】（1）高鋸酸鉀可用作消毒、殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室制氧氣等。（2）“I混

合加熱”開(kāi)始時(shí)是MnO?、KOH的固體混合物，加熱后是MnOz、KOH的融化的混合

物，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的主要是物理變化。（3）根據(jù)“II氧化反應(yīng)”反應(yīng)物

是MnO?、KOH和通入的空氣，從圖知道最后排出的氣體是氮?dú)獾龋闪薑MQ

和也0,所以參加反應(yīng)的還有0*反應(yīng)物中有Mn、0、K、H四種元素，而生成物

只有Mn、0、K三種元素，所以生成物中還有含有H元素的物質(zhì)，反應(yīng)前后Mn、

K原子的數(shù)目相等，反應(yīng)前有4個(gè)H原子，反應(yīng)后也有4個(gè)H原子，含在2個(gè)未

知分子中，所以每個(gè)未知分子含有2個(gè)H原子，0原子反應(yīng)前有10個(gè)，反應(yīng)后2

個(gè)K?MnO,中含有8個(gè)氧原子，還有2個(gè)氧原子含在2個(gè)未知分子中，所以每個(gè)未

知分子含有1個(gè)氧原子，則生成物補(bǔ)充乩0。（4）“III電解”反應(yīng)中，反應(yīng)物是

&MnO1和HQ,各元素的化合價(jià)是K：+1價(jià)，Mn：+6價(jià)，0：-2價(jià)，H：+1價(jià)；生

成物是KMnO八KOH和比，各元素的化合價(jià)是K：+1價(jià)，Mn：+7價(jià)，0：-2價(jià)，

KOH中的H：+1價(jià)，乩中的H：。價(jià)；反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Mn、Ho

（5）根據(jù)生產(chǎn)高缽酸鉀的流程圖，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH。

15.（2020?四川瀘州）菱鎂礦中主要含MgCQ,、FeC。,和Si。2，以菱鎂礦為

原料制取鎂的工藝流程如圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）菱鎂礦屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）。

(2)流程中濾渣a主要成分是

(3)寫出菱鎂礦中MgCQj與稀HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式MgC0：,+2HCl=

MgCL+HQ+CO?f。

(4)溶液b-溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCk+0口+4HC1=4FeCl3+2H2O

(補(bǔ)充完方程式)

(5)溶液c調(diào)pH使Fe”完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg"分離,則調(diào)pH的

范圍應(yīng)為2.8-8.9。

已知：物質(zhì)沉淀的pH見(jiàn)下表：

物質(zhì)Mg(0H)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算。

①菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%(不考慮整個(gè)流程轉(zhuǎn)化中的損失)。

②MgCh通電制得的氣體的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。

【答案】(1)混合物(2)SiO2(3)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2t(4)

02(5)8.9(6)①24%②設(shè)制得氣體的質(zhì)量為x

誦由

MgC]膽電Mg+CMt

2471

7.2tx

24_7.2t

7T=x

x=21.3t

答：MgCL通電制得的氣體的質(zhì)量為21.3t。

【解析】(1)菱鎂礦中主要含MgCO：，、FeCO,和SiO2,所以菱鎂礦屬于混合物。

(2)菱鎂礦中主要含MgCCL和FeCO、,都能與鹽酸反應(yīng)，而SiO?與稀鹽酸不反應(yīng)，

所以流程中濾渣a主要成分是Si02o(3)菱鎂礦中MgCOs與稀HC1反應(yīng)生成氯化

鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C02f?(4)由質(zhì)量

守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，則空格處應(yīng)填寫。2。

(5)由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液c調(diào)pH使Fe*'完全沉淀為Fe(OH)從而與Mg21

分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8?8.9。（6）①菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

—X100%=24%?②根據(jù)鎂的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式可求出氯氣的質(zhì)量。

30t

27.（2020?山東臨沂）工業(yè)上處理黃銅渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質(zhì)）

廢料時(shí)，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和銅等有價(jià)產(chǎn)品。其主要流程如圖所示（雜質(zhì)不

溶于水也不參與反應(yīng)）：

資料：2Cu+2H2so4+O2型2C11SO4+2H2O；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）物質(zhì)B的化學(xué)式是。

（2）過(guò)程II中分離操作的名稱是，該操作用到的玻璃儀器

有燒杯、玻璃棒和（填儀器名稱）。

（3）過(guò)程HI中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

27.（1）Zn（2）過(guò)濾漏斗（3）Zn+H2so尸ZnSO,+

【解析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅都會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，銅不會(huì)與稀硫

酸反應(yīng)，所以步驟I后所得雜質(zhì)中含有銅，所得溶液A中含有硫酸鋅、硫酸銅和

過(guò)量的硫酸。根據(jù)題意可知，溶液E中的溶質(zhì)為硫酸鋅，步驟H中加入過(guò)量B

的目的是將硫酸銅和硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，所以過(guò)量的B為Zn。過(guò)程II后得到的

為固體和液體，則操作為過(guò)濾。過(guò)濾還需要的儀器是漏斗。固體C中含有過(guò)量的

鋅和置換出的銅，可加入適量的稀硫酸除去鋅，得到銅，