上海市靜安區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期高考一?；瘜W(xué)試卷（含答案解析）

靜安區(qū)2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高三化學(xué)考生注意：1.本卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。2.答題前，務(wù)必按要求在答題紙正面清楚地填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。3.選擇類(lèi)試題中，標(biāo)注“不定向”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)扣1分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。4.滿(mǎn)分100分，完卷時(shí)間60分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Ca：40S：32Ag：108一、硫、氮的化合物(本題共20分)硫、氮化合物及其相互轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步、資源利用和環(huán)境保護(hù)中具有重要價(jià)值。1.硫、氮的化合物及其相互轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步、資源利用和環(huán)境保護(hù)中具有重要價(jià)值。（1）下列與氮氧化物無(wú)關(guān)的環(huán)境問(wèn)題是______。A.酸雨 B.白色污染 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)（2）工業(yè)上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3，使NaOH再生的原理是___________。(用化學(xué)方程式表示)（3）土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種細(xì)菌是利用土壤中的硫化物來(lái)分解硝酸鹽，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH。①K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是___________。②上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價(jià)化合物是______；氧化劑是_______。③配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。④上述反應(yīng)改變了土壤的成分，從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請(qǐng)選擇任一角度進(jìn)行簡(jiǎn)要說(shuō)明：________。（4）氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常見(jiàn)的氮肥。常溫下等物質(zhì)的量濃度的上述4種溶液中c()最大的是______。A.氨水 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.NH4HSO4（5）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置如圖所示，總反應(yīng)是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。①寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，其可能的原因是________?！敬鸢浮?.BD2.Na2SO3+CaO+H2O=2NaOH+CaSO3↓3.①.r(K)>r(S)>r(N)>r(O)②.H2O③.KNO3④.⑤.土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌與硫化物分解成N2，使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中的硝酸鹽在細(xì)菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易鹽堿化4.D5.①.Fe?2e－+H2S=FeS+2H+②.生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢【解析】【小問(wèn)1詳解】光化學(xué)煙霧是NO、NO2等氮的氧化物導(dǎo)致的環(huán)境污染，白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等有機(jī)高聚物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，酸雨是由于SO2、NO2在空氣中轉(zhuǎn)化為H2SO4、HNO3，H2SO4、HNO3隨雨水降落致使雨水的pH小于5.6，即形成酸雨，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故選BD。【小問(wèn)2詳解】工業(yè)上先用NaOH溶液吸收SO2，生成Na2SO3，再用CaO和Na2SO3反應(yīng)生成NaOH和CaSO3使NaOH再生，化學(xué)方程式為：Na2SO3+CaO+H2O=2NaOH+CaSO3↓?！拘?wèn)3詳解】①同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子原子半徑逐漸增大，K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是r(K)>r(S)>r(N)>r(O)；②上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價(jià)化合物是H2O，KNO3中N元素化合價(jià)降低，作氧化劑；③該反應(yīng)中N元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；④土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌與硫化物分解成N2，使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中的硝酸鹽在細(xì)菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易鹽堿化?！拘?wèn)4詳解】等物質(zhì)的量濃度的氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4四種溶液中NH3·H2O不完全電離產(chǎn)生，其水溶液中的濃度最小，NH4HSO4溶液中H+會(huì)抑制的水解，NH4HCO3溶液中HCO會(huì)促進(jìn)的水解，NH4Cl溶液中的水解不受影響，則c()最大的是NH4HSO4，故選D。【小問(wèn)5詳解】①由2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O可知，F(xiàn)e在負(fù)極失去電子生成FeS，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe?2e－+H2S=FeS+2H+；②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，其可能的原因是生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。二、補(bǔ)鐵劑(本題共18分)鐵元素是人體必需的元素之一，補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為代表；第二代口服補(bǔ)鐵劑以乳酸亞鐵、富馬酸亞鐵等為代表。2.鐵元素是人體必需的元素之一，補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為代表；第二代口服補(bǔ)鐵劑以乳酸亞鐵、富馬酸亞鐵等為代表。（1）鐵元素位于元素周期表的_____。A.s區(qū) B.d區(qū) C.p區(qū) D.f區(qū)（2）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是_____。A.[Ar]3d54s2 B.[Ar]3d54s1 C.[Ar]3d5 D.[Ar]3d6（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量的_____。A.鐵粉 B.銅粉 C.鹽酸 D.硫酸（4）檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的試劑可用_____。A.稀鹽酸 B.酚酞試液 C.KSCN溶液 D.苯酚（5）血紅蛋白是紅細(xì)胞內(nèi)運(yùn)輸氧的特殊蛋白質(zhì)。血紅蛋白中電負(fù)性最大的元素是______(填寫(xiě)元素符號(hào))；O2通過(guò)配位鍵與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合，O2提供_______，F(xiàn)e2+提供_______。（6）某興趣小組用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，通過(guò)測(cè)定Fe2+的含量來(lái)計(jì)算某補(bǔ)鐵劑中[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(乳酸亞鐵)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是______。（7）富馬酸()和馬來(lái)酸()為順?lè)串悩?gòu)體，兩者的熔點(diǎn)及電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱(chēng)熔點(diǎn)Ka1富馬酸300℃a馬來(lái)酸140℃b①富馬酸分子中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。②氫鍵不僅存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)。解釋富馬酸的熔點(diǎn)比馬來(lái)酸的熔點(diǎn)高的原因_______。預(yù)測(cè)a____b(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）B（2）D（3）AD（4）CD（5）①.O②.孤電子對(duì)③.空軌道（6）乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大（7）①.11：3②.富馬酸是反式結(jié)構(gòu)，形成的主要是分子間氫鍵，使其分子間的作用力大大強(qiáng)于馬來(lái)酸，故熔點(diǎn)比馬來(lái)酸高的多③.<【解析】【小問(wèn)1詳解】鐵元素位于元素周期表的d區(qū)，故選B?！拘?wèn)2詳解】Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是[Ar]3d6，故選D?！拘?wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量的Fe粉防止Fe2+被氧化，同時(shí)要加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解，故選AD?！拘?wèn)4詳解】FeSO4溶液被氧化變質(zhì)生成Fe3+，可以用KSCN溶液或苯酚檢驗(yàn)Fe3+，故選CD?！拘?wèn)5詳解】血紅蛋白中含有C、H、O、N等元素，電負(fù)性最大的元素是O，O2通過(guò)配位鍵與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合，O2提供故電子對(duì)，F(xiàn)e2+提供空軌道?！拘?wèn)6詳解】乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是：乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大?！拘?wèn)7詳解】①中含有11個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為11:3；②解釋富馬酸的熔點(diǎn)比馬來(lái)酸的熔點(diǎn)高的原因是：富馬酸是反式結(jié)構(gòu)，形成的主要是分子間氫鍵，使其分子間的作用力大大強(qiáng)于馬來(lái)酸，故熔點(diǎn)比馬來(lái)酸高的多。馬來(lái)酸中兩個(gè)羧基是處于雙鍵的順式位置，當(dāng)其中一個(gè)羧基的氫離子接力后，會(huì)與另一個(gè)羧基形成氫鍵，增強(qiáng)其穩(wěn)定性，則其第一個(gè)氫離子易解離，酸性更強(qiáng)，則a<b。三、人工固碳(本題共23分)CO2的高效轉(zhuǎn)化利用對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的戰(zhàn)略意義。3.CO2的高效轉(zhuǎn)化利用對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的戰(zhàn)略意義。（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是_____。A.減少化石燃料的使用 B.雙面使用紙張C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電 D.“焚燒法”處理垃圾（2）NaOH溶液可吸收CO2。①寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2與100mL3mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。②若反應(yīng)得到溶液中c()：c()=2：1時(shí)，則溶液pH=_____。(25℃，H2CO3的Ka1=4×10-7；Ka2=5×10-11)（3）利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的操作是過(guò)濾C.反應(yīng)過(guò)程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D.高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)2（4）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖。①寫(xiě)出CaC2O4·H2O在400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因可能是_______。利用CO2加氫制備CH3OH是人工固碳的途徑之一、已知：反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90kJ·mol-1（5）反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____；ΔH1=_____kJ·mol-1；升高溫度，平衡常數(shù)K_____(填寫(xiě)“變大”“不變”“變小”)。（6）有利于提高反應(yīng)Ⅱ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。A.使用催化劑 B.加壓C.升溫 D.增大CO2和H2的初始投料比（7）若將含等物質(zhì)的量CO和H2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（8）保持壓強(qiáng)、CO2和H2的初始投料比不變，將混合氣體按一定流速通過(guò)催化劑，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài))：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)(即轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)54312.342.355315.339.1表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，溫度高，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）D（2）①.CO2+2OH－=+H2O②.10（3）D（4）①.CaC2O4CO+CaCO3②.CaO捕集CO2的性能與CaO與CO2氣體的接觸面積有關(guān)，CaC2O4·H2O分解產(chǎn)生的氣體更多，使生成的CaO更加疏松多孔，捕集性能更好（5）①.②.-49③.變?。?）C（7）BD（8）升高溫度，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率均增大，但反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率變化更大，導(dǎo)致CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低【解析】【小問(wèn)1詳解】A．減少化石燃料的使用，有利于減少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故A不選；B．雙面使用紙張，有利于減少森林的砍伐，符合“低碳生活”理念，故B不選；C．大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電，有利于減少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故C不選；D．“焚燒法”處理垃圾會(huì)增大二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念，故D選；故選D。小問(wèn)2詳解】①準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL3mol·L-1NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，則少量的CO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH－=+H2O；②若反應(yīng)得到的溶液中c()：c()=2：1時(shí)，溶液中c(H+)=，pH=10?！拘?wèn)3詳解】A．接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故霧狀氫氧化鈉更易吸收，故A正確；B．環(huán)節(jié)a為分離溶液與沉淀，其基本操作為過(guò)濾，故B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中消耗CaO和NaOH，且再次生成，故兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，故C正確；D．在高溫反應(yīng)爐中發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，生成氧化鈣和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選：D。【小問(wèn)4詳解】①CaC2O4·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為146，設(shè)起始時(shí)CaC2O4·H2O的物質(zhì)的量為1mol，則由圖像可知，該反應(yīng)分為三個(gè)階段，第一階段失去1mol水，生成CaC2O4；第二階段CaC2O4失去1molCO，生成CaCO3；第三階段CaCO3失去1molCO2，生成CaO。因此第二階段，即400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4CO↑+CaCO3；②CaC2O4·H2O和CaCO6兩者均可分解生成CaO，而兩者制備的CaO捕集CO2的性能不同，說(shuō)明使兩者不同的原因是CaO表面積的大小不同，因1molCaC2O4·H2O制備CaO的過(guò)程中共生成3mol氣體，1molCaCO3制備CaO的過(guò)程只生成1mol氣體，因此CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，而使制得的CaO更加疏松多孔，具有更好的CO2捕集性能。【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)I，ΔH1=ΔH2+

ΔH3=-49kJ·mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K變小。【小問(wèn)6詳解】反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的吸熱，反應(yīng)升溫可以提高

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，增大CO2和H2的初始投料比相等于增大CO2的濃度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故選C?！拘?wèn)7詳解】A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等，但不滿(mǎn)足系數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD?！拘?wèn)8詳解】升高溫度，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率均增大，但反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率變化更大，導(dǎo)致CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低。四、生活中的調(diào)味品(本題共20分)酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，能增加菜肴的色、香、味。4.酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，能增加菜肴的色、香、味。（1）不能鑒別乙醇和甲醚的是______。A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與金屬鈉反應(yīng)（2）某品牌老白干已有1900多年的釀造歷史，是一種采用“小麥中溫大曲、地缸發(fā)酵、續(xù)茬配料、混蒸混燒”等工藝生產(chǎn)的白酒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。A.小麥中含有的淀粉是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一B.“曲”中含有“淀粉→乙醇”轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑C.葡萄糖是釀酒發(fā)酵過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物D.可用分液的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度（3）味精的主要成分是谷氨酸鈉()，其分子中含有的手性碳原子數(shù)是______。A.0 B.1 C.2 D.3（4）下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是______。A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D.苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可（5）桂皮中含有肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于糖果和調(diào)味品中，現(xiàn)需檢驗(yàn)肉桂醛中的碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)操作是___________。肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，可用于食品香精的調(diào)香原料。如圖是一種合成肉桂酸芐酯的路線(xiàn)。已知：i．相同條件下，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13ii．反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%iii．。（6）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。（7）反應(yīng)③的化學(xué)方程式________；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型_______。（8）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。i．苯環(huán)上有2個(gè)取代基；i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；iii．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；iiii．核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1（9）參照上述合成路線(xiàn)，以CH3CHO為原料，設(shè)計(jì)制備的合成線(xiàn)路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)________。【答案】（1）C（2）D（3）B（4）B（5）取樣，加入足量新制氫氧化銅，加熱充分反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀；取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色，說(shuō)明肉桂醛中含有碳碳雙鍵（6）①.②.碳溴鍵（7）①.+NaOH+NaBr②.消去反應(yīng)（8）（9）CH3CHOCH2=CHCOOH【解析】【分析】相同條件下，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，則相對(duì)分子質(zhì)量為26，故A為乙炔；反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%，為加成反應(yīng)，故乙炔與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B為苯乙烯，苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C（），在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，在銅催化下氧化生成E為，根據(jù)已知III，與HCN反應(yīng)后酸化得到F為，在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，與芐醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成肉桂酸芐酯，據(jù)此分析。【小問(wèn)1詳解】二甲醚和乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2OH、CH3OCH3，A．乙醇中的羥基能與鈉或鉀反應(yīng)放出氫氣，甲醚不能反應(yīng)，A可以鑒別；B．CH3CH2OH、CH3OCH3的核磁共振氫譜分別有3種峰和1種峰，B可以鑒別；C．乙醇和二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量均為46，質(zhì)譜圖是一樣的，紅外光譜可以測(cè)其官能團(tuán)，C不能鑒別；D．乙醇可以和Na反應(yīng)，甲醚不能，D可以鑒別；故選C。【小問(wèn)2詳解】A．淀粉是多糖，屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，A正確；B．“曲”中含有的酶是催化劑，B正確；C．釀酒發(fā)酵過(guò)程為淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，C正確；D．乙醇與水互溶，不能通過(guò)分液分離，可用蒸餾的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度，D錯(cuò)誤；故選D?！拘?wèn)3詳解】手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，中含有的手性碳原子數(shù)是1，位置在與羧基相連的碳原子，故選B。【小問(wèn)4詳解】A．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響，故A正確；B．因?yàn)橐蚁┑慕Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒(méi)有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．苯、乙烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈影響，故C正確；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確；故選B。【小問(wèn)5詳解】碳碳雙鍵和醛基都可以和溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，故檢驗(yàn)時(shí)先將肉桂醛中的醛基消耗，再用溴水檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)操作是取樣，加入足量新制氫氧化銅，加熱充分反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀；取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色，說(shuō)明肉桂醛中含有碳碳雙鍵。【小問(wèn)6詳解】根據(jù)分析，B為，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳溴鍵。【小問(wèn)7詳解】反應(yīng)③是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaBr；反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)?！拘?wèn)8詳解】F為，①苯環(huán)上有2個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)含有醛基和酯基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，分子中只有三個(gè)氧原子，故應(yīng)為甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)為?！拘?wèn)9詳解】參照上述合成路線(xiàn)，CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)后酸化得到2－羥基丙酸，2－羥基丙酸在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成線(xiàn)路如下：CH3CHOCH2=CHCOOH。五、金屬銀的回收(本題共19分)5.廢定影液、紐扣電池等可用于回收銀等貴重金屬Ⅰ．廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，某研究小組在廢定影液中滴加6mol·L-1的HCl溶液充分反應(yīng)后(6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S+3SO2+H2SO4+2H2O)，過(guò)濾并將沉淀在空氣中灼燒得到Ag單質(zhì)。（1）SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____。SO2易溶于水，原因是_____。（2）上述回收銀的方案缺點(diǎn)是_______。Ⅱ．Ag2O—Zn紐扣電池的固體拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示方案回收銀。（3）固體拆解物需先粉碎的目的是___________。（4）浸渣的主要成分是___________。（5）上圖流程中的試劑X是________。A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液（6）已知：Ag++2NH3[