魯教版化學六三制第七單元第一節(jié)酸及其性質(zhì)

第一節(jié)酸及其性質(zhì)第七單元常見的酸和堿酸〔第一課時〕被濃硫酸腐蝕的路面和灼傷的黑熊名稱碳酸鹽酸醋酸硫酸化學式你知道的酸有哪些？H2CO3HClCH3COOHH2SO4探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，質(zhì)量分數(shù)等，翻開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法活動天地7-1濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度1.84g·cm-31.19g·cm-3打開瓶塞時的現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%37%～

38%腐蝕性強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性其它無色無色無色透明液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無味易揮發(fā)有吸水性〔作枯燥劑〕濃硫酸的稀釋1.濃硫酸的稀釋方法：

稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！2.濃硫酸稀釋時會放出大量的熱。平安提示3.濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液1.實驗室有兩瓶失去標簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請小明幫助為它們重新貼上標簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？拓展應用2.把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間〔忽略水分的蒸發(fā)〕變化的結(jié)果是：填“增大”“減小”或“不變”。溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變不變增加減小增加減小減小拓展應用3.濃硫酸具有吸水性，可作為某些氣體的枯燥劑，濃硫酸可以枯燥哪些氣體？假設用以下圖裝置枯燥氣體，應該從a口進氣，還是從b口進氣？

濃硫酸

ab【溫馨提示】濃硫酸可以用來枯燥H2，O2，CO2等氣體。課堂總結(jié)1.濃鹽酸的特性：2.濃硫酸的特性：有刺激性氣味，易揮發(fā)，強烈的腐蝕性粘稠，油狀的液體，吸水性和強烈的腐蝕性，脫水性當堂檢測1.以下給出的化合物中，屬于酸的是〔〕A.NaHCO3B.H2SC.Fe(OH)3D.MgSO4B當堂檢測2.某研究性學習小組將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關系如右圖所示，那么a、b分別代表〔〕

A.濃鹽酸、稀鹽酸B.稀鹽酸、濃鹽酸C.濃硫酸、稀硫酸D.濃鹽酸、濃硫酸D當堂檢測3.以下說法不正確的選項是〔〕A.濃硫酸是一種無色有刺激性氣味的液體B.濃硫酸有吸水性，在實驗中常用它做枯燥劑C.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能是木材，紙張變黑D.濃硫酸溶于水時放出大量的熱A當堂檢測4.將濃鹽酸敞口放置在空氣中，它的質(zhì)量會＿＿＿〔填“變大”“變小”或“不變”，下同〕，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會＿＿＿；將濃硫酸敞口放置在空氣中，它的質(zhì)量會＿＿＿，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會＿＿＿；因此，濃鹽酸和濃硫酸都要＿＿＿保存。變小變小增大變小密封作業(yè)1.綜合能力訓練第一課時。2.填寫第二課時學習指導。謝謝指導

第一節(jié)酸及其性質(zhì)第七單元常見的酸和堿酸〔第二課時〕H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

酸實驗內(nèi)容反應現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸紫色石蕊試液無色酚酞試液鎂條生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液氯化鋇溶液紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色鎂條溶解，有大量氣泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【實驗探究7-1】鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反響鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有氣泡生成，溶液慢慢變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3無明顯現(xiàn)象問題探究提出問題：鹽酸能夠使紫色石蕊試液變紅，是什么離子使石蕊變色的呢？H+,Cl-,還是H2O。請自己設計實驗。結(jié)論：物質(zhì)與鹽酸發(fā)生的反響，其實都是物質(zhì)與鹽酸電離出的氫離子發(fā)生的反響。

酸的性質(zhì)實際上是氫離子的性質(zhì)。【活動天地7-2】假設用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘?shù)任镔|(zhì)反響，你會觀察到哪些現(xiàn)象？1.請你試著寫出有關反響的化學方程式。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3觀察以下化學方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點？A+CAB+CDBD化合物化合物兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反響就叫做復分解反響?？伎寄銖头纸夥错懸韵禄瘜W反響是復分解反響嗎？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2CO3

像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸根

像NH4Cl﹑

(NH4)2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物，也是鹽。硝酸根鹽酸根H2CO3=2H++CO32-碳酸根1.課本選取鎂、鐵、生銹鐵釘、碳酸鈉、硝酸銀和氯化鋇溶液來進行酸的性質(zhì)探究比照,每一種具體物質(zhì)背后代表的是哪類物質(zhì)？2.通過探究，你能歸納出酸類物質(zhì)的共性嗎？歸納小結(jié)1.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2.酸+金屬Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.酸+金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.酸+鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽+氫氣鹽+水新鹽+新酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O酸的通性AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl為什么酸具有相似的化學性質(zhì)呢?HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

注意：不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl拓展應用日常生活中白醋通常盛放在哪種容器中？能不能用鐵桶盛放？為什么。通過以上探究你認為酸有哪些用途？鐵與白醋會發(fā)生化學反響作除銹劑等1．(2013·青島)稀鹽酸與稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素C當堂檢測2．(2013·廣東)鹽酸先生闖迷宮(如圖)，請你幫他選擇行進路線(不發(fā)生化學反響)()B當堂檢測3.(2013·湛江)化學使世界變得絢麗多彩，以下圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學反響的顏色變化。當堂檢測(1)請你在編號處各填入一種物質(zhì)。②是____________，③是____________。(2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學性質(zhì)。請你寫出編號①稀硫酸的化學性質(zhì)_____________________________