高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型40化學(xué)平衡圖像分析

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：40化學(xué)平衡圖像分析一、單選題（共18題）1．下圖表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，則t1時(shí)刻改變的條件可能是A．減小A的濃度 B．降低溫度 C．減小壓強(qiáng) D．加入催化劑2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/(L?s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)=Z(g)3．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)△H=QkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是圖I圖IIA．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小C．至反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度會(huì)變化D．a(chǎn)+b＞c+d4．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：；(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高5．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此條件的分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物濃度 B．圖II只能是加入催化劑C．圖II可能是增大壓強(qiáng) D．圖III是增大壓強(qiáng)或升高溫度6．圖中是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D．④表明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)7．溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(a)所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(b)所示。下列敘述正確的是A．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3(單位略)B．圖(a)中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜08．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡C．正反應(yīng)是放熱的D．如t1=t2，bc段正反應(yīng)速率大于ab段9．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t2時(shí)加入了催化劑10．在一個(gè)恒容的密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0.達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C加入氦氣C的分子個(gè)數(shù)D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量11．對可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列圖像正確的是A． B．C． D．12．可逆反應(yīng)aA(g)+bY(g)?cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時(shí)間(t)的圖像如圖所示，下列說法正確的是()A．只能通過加入催化劑實(shí)現(xiàn) B．可能通過增大壓強(qiáng)來實(shí)現(xiàn)C．可能通過升高溫度實(shí)現(xiàn) D．a(chǎn)+b一定不等于c13．下列選項(xiàng)中的圖像與其解釋或得出的結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是ABCD圖像解釋或結(jié)論熱化學(xué)方程式是某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能為增大壓強(qiáng)向NaOH溶液中通入至過量，溶液導(dǎo)電性I的變化T℃時(shí)，、的溶解平衡曲線，14．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法不正確的是（）A．對反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=2B．升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C．圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大D．圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化15．在A+BC(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))的反應(yīng)中，如圖所示，能正確表示反應(yīng)速率(縱坐標(biāo))與溫度(橫坐標(biāo))關(guān)系的是A． B．C． D．16．T℃在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.下列分析正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)?Z(g)B．圖1中0～3min內(nèi)，(X)=0.2mol?L1?min1C．其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達(dá)到新平衡前正＞逆D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)17．揮發(fā)性有機(jī)物(VOCs)對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會(huì)有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑不參與反應(yīng)B．圖甲中固體催化劑能提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C．圖乙中曲線Ⅱ使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D．VOCs催化氧化過程中的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)18．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）A．t2時(shí)一定加入了催化劑B．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)C．t5時(shí)可能升高了溫度D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低二、原理綜合題（共5題）19．汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。（1）已知。①該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度：），下列圖像與實(shí)際相符的是________（填序號(hào)）。B．C．D．③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲________乙（填“”“”“”或“不確定”，下同），的濃度：甲________乙。甲乙（2）柴油汽車尾氣中的碳煙（）和可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（、、）與的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（）碳煙NONO2He物質(zhì)的量/mol0.0250.59.475a375℃時(shí)，測得排出的氣體中含和，則Y的化學(xué)式為________。20．燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)針對CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1________(填寫“>”或“<”)0。②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)________(填寫“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會(huì)________。③在其他條件不變時(shí)，請?jiān)趫D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖_____。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是：____________________________。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K＝________。③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是________(填寫編號(hào))。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO221．研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=746.8kJ/mol①為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是_____________(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2(填“＞”或“＜”)。(2)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)??SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。22．煤和天然氣都是重要的化石資源，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)燃煤時(shí)往往在煤中添加石灰石，目的是______________，達(dá)到該目的時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(2)煤的綜合利用包括______________(將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱)、煤的氣化和液化。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(3)CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H。查閱資料得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下：溫度/°C400500平衡常數(shù)K95.3①該反應(yīng)升高到一定溫度時(shí)，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，由此判斷該反應(yīng)的△S_____(填“＞”或“＜”")0。②在容積為10L的密閉容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)，在400℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_____________。(4)將2molCH4和4molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①200°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_________________。③壓強(qiáng)：p1________________(填“＞”“＜”或“＝”)p2。23．二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題:（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知;：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=131.0kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.8kJ/mol。CH3OH的燃燒熱△H=_______。（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ/mol。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。①當(dāng)溫度在250℃～300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______；當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，影響乙酸生成速率的主要因素是________。②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示，則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②向壓強(qiáng)為p，體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。參考答案1．A【詳解】A．減小A的濃度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，移除A的瞬間C的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，因此滿足圖像，故A選；B．降低溫度會(huì)瞬間降低化學(xué)反應(yīng)速率，平衡會(huì)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，故B不選；C．減小壓強(qiáng)會(huì)瞬間降低化學(xué)反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖像不符，故C不選；D．加入催化劑會(huì)使正逆化學(xué)反應(yīng)速率同等程度增大，與圖像不符，故D不選；綜上所述，答案為A。2．A【分析】反應(yīng)開始前，X、Y的濃度都為最大值，而Z的濃度為0，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)進(jìn)行10s時(shí)，X、Y、Z的濃度都保持不變，且都大于0，則表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol/(L?s)，A正確；B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，B不正確；C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，C不正確；D．由分析知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0~10s內(nèi)，X、Y、Z的物質(zhì)的量都變化0.79mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)，D不正確；故選A。3．C【分析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量(C%)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，正速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正移，所以正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＜c?！驹斀狻緼．由以上解析可知T2＞T1，Q＜0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量減少，所以密度減小，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態(tài)，C正確；D．由以上解析可知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c，所以a+b＜c+d，但d為固體，所以不能確定一定為a+b＞c+d，D錯(cuò)誤；故選C。4．A【詳解】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但是不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此物質(zhì)的平衡濃度不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲的壓強(qiáng)較高，乙的壓強(qiáng)較低，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；答案選A。5．C【詳解】A．若只增大反應(yīng)物的濃度，v正瞬間增大，v逆瞬間應(yīng)不變，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．加人催化劑可以同時(shí)相同倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，與圖像相符，但該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，縮小體積增大壓強(qiáng)也可以同等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，也與圖像相符，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，縮小體積增大壓強(qiáng)也可以同等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，與圖像相符，故C正確；D．增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以若只增大壓強(qiáng)平衡時(shí)，甲乙在同一直線上，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6．C【詳解】A．①是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．②反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，向平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體，沒有改變反應(yīng)物的離子濃度，因此平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．③該反應(yīng)是不等體積反應(yīng)，a曲線達(dá)到平衡所需時(shí)間短，因此a是使用催化劑時(shí)建立的平衡過程的曲線，b是無催化劑存在下建立的平衡過程的曲線，故C正確；D．④中根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，則該圖像是錯(cuò)誤的，下面曲線應(yīng)該是500℃曲線，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。7．A【詳解】A．T0時(shí)，根據(jù)圖像得到各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度改變量為Δc(Z)＝0.5mol?L?1，Δc(X)＝0.25mol?L?1，Δc(Y)＝0.25mol?L?1，則反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A正確；B．圖(a)中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2υ(X)=2υ(Y)=υ(Z)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖2，先拐先平衡，數(shù)字大，T1＞T2，從T1到T2，溫度降低，Z的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，逆向是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。8．A【詳解】A．雖然該反應(yīng)前后的氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，即體系的氣體的物質(zhì)的量總和不變，但因?yàn)槭墙^熱容器，體系溫度一直在改變，故體系的壓強(qiáng)一直在改變，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c點(diǎn)反應(yīng)速率最大，雖然正反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，故B正確；C．反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ｃ正確；D．由圖像可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)，b點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率一直在增大，故如果t1=t2，正反應(yīng)速率：a～b段小于b～c段，D正確；故答案為：A。9．D【分析】由圖可知，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大；t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)；t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)來分析?！驹斀狻緼．由圖可知，t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，t5～t6段，t5時(shí)平衡逆向移動(dòng)，t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率不是最低，則t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比前面所有時(shí)刻都低，故A不符合題意；B．由于ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體體積減小的反應(yīng)，t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)，則應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體體積減小的反應(yīng)，t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，則應(yīng)為升高溫度，故C不符合題意；D．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，加入了催化劑可以同等程度增大化學(xué)反應(yīng)速率，故D符合題意；答案選D。10．A【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，A正確；B．達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于總物質(zhì)的量增加，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符合，B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，在一個(gè)恒容的密閉容器中加入氦氣，平衡不移動(dòng)，則C的分子個(gè)數(shù)不變，與圖象不符合，C錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由M=可知，逆向移動(dòng)時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，D錯(cuò)誤；故答案為：A。11．C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平”原則，結(jié)合圖像可知，p1>p2，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率應(yīng)該先增大后減小，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大氮?dú)鉂舛鹊乃查g，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終達(dá)到新的平衡狀態(tài)，圖像合理，故C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以有催化劑時(shí)，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，該圖像不合理，故D錯(cuò)誤；故選C。12．B【分析】根據(jù)圖像分析可知，t0時(shí)改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且平衡不發(fā)生移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．t0時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，符合圖像，但是，若a+b=c，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的增大程度也是相同的大，平衡也不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．由A可知，若a+b=c，t0時(shí)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，B正確；C．升高溫度，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率不相等，不符合圖像，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A分析可知，若a+b=c，t0時(shí)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，符合圖像，故a+b可能等于c，D錯(cuò)誤；答案選B。13．B【詳解】A．水的狀態(tài)有誤，正確的熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)刻、同等程度的增大，則時(shí)刻改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，也可能是加入催化劑，故B正確；C．SO2溶解于NaOH溶液時(shí)先發(fā)生2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，生成強(qiáng)電解質(zhì)離子濃度變小，導(dǎo)電性變小，但不會(huì)降低到0，過量時(shí)Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3，生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，與原來NaOH溶液的導(dǎo)電性基本不變，故C錯(cuò)誤；D．比較，兩點(diǎn)，，，因，故，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。14．D【詳解】A．由圖①可知v(B)：v(C)=0.1mol?L1?min1：0.1mol?L1?min1=1：1，根據(jù)對于確定的化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x=2，故A不符合題意；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒影響，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間縮短，故C不符合題意；D．升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，降溫，正逆反應(yīng)速率均減小，不會(huì)出現(xiàn)圖示的結(jié)果，故D符合題意；答案選D。15．B【詳解】升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故B符合題意。綜上所述，答案為B。16．C【詳解】A．由圖1可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，故XY是反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，A錯(cuò)誤；B．由圖1可知0～3min內(nèi)，mol?L1?min1，B錯(cuò)誤；C．由圖2可知，T2＞T1，升高溫度，Y的百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達(dá)到新平衡前正＞逆，C正確；D．比較圖1和圖3可知，改變條件后平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，改變壓強(qiáng)該化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用催化劑，D錯(cuò)誤；故答案為：C。17．C【詳解】A.圖甲中固體催化劑形成了中間產(chǎn)物，降低了反應(yīng)的活化能，參與了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.圖甲中固體催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，圖乙中曲線Ⅱ使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低，C正確；D.VOCs催化氧化過程中前部分形成中間產(chǎn)物的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為C。18．C【詳解】A．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡也不發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)不一定加入了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，t3時(shí)刻，改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，若減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，與圖象符合，故C正確；D．催化劑對平衡移動(dòng)無影響，t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯(cuò)誤；答案選D。19．低溫CD10＞＞N2O【詳解】（1）①已知，該反應(yīng)的，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的過程，即為熵減的過程，，結(jié)合時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。②已知，由到的過程為降溫，反應(yīng)速率應(yīng)減小，圖像與實(shí)際不符，A錯(cuò)誤。利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中曲線可得，圖像與實(shí)際不符，B錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大；保持壓強(qiáng)不變，降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，圖像與實(shí)際相符合，C正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，圖像與實(shí)際相符合，D正確。③甲中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的變化量為，列三段式：起始量/0.40.200變化量/0.20.10.20.05平衡量/0.20.10.20.05則該反應(yīng)的平衡常數(shù)；甲的投料是乙的兩倍，則乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上減壓，平衡逆向移動(dòng)，條件不變的情況下，兩種方式達(dá)平衡時(shí)，甲中的體積分?jǐn)?shù)大于乙，雖然甲中的轉(zhuǎn)化率大于乙，但根據(jù)勒夏特列原理可知，甲中的濃度仍然大于乙。（2）375℃時(shí)，圖中參與反應(yīng)生成和的一氧化氮的物質(zhì)的量為，模擬尾氣中的物質(zhì)的量為，測得排出的氣體中含，說明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為，同時(shí)測得排出的氣體中含有，根據(jù)氧原子守恒，可知一氧化二氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)氮原子守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，所以16%對應(yīng)的是氮?dú)?，?%對應(yīng)的是一氧化二氮，即是。20．ΔH3－2ΔH2<增大不變Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源0.44A【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解題即可；(2)①根據(jù)CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系可知，溫度升高，轉(zhuǎn)化率越小，故平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行解題即可，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故溫度不變平衡常數(shù)不變；③投料比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比時(shí)，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，據(jù)此確定示意圖；(3)①從圖像中可以獲取信息，即Fe2O3可以在較低的溫度下發(fā)揮催化作用，故可以節(jié)約能源；②進(jìn)行三段式分析后，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算即可；③根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析即可求解。【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①可由③2②得到，故得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2，故答案為：ΔH3－2ΔH2；(2)①由題圖可知，當(dāng)投料比一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1<0，故答案為：<；②其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨其他條件的變化而變化，故答案為：增大；不變；③當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)最大，故答案為：；(3)①根據(jù)題圖，可以得出Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源，故答案為：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；②利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：故K＝0.44，故答案為：0.44；③A．增加CO的量，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．若增加SO2的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，B不符合題意；C．通入N2，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D．通入H2S，H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，D不符合題意；E．通入CO2，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，E不符合題意；故答案為：A。21．Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，α(NO)降低壓強(qiáng)＜1.8【詳解】(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，由圖1可知，反應(yīng)3的速率最快，圖表中反應(yīng)Ⅲ的溫度最高且催化劑的表面積最大，則反應(yīng)3為Ⅲ；又因?yàn)樵龃蟠呋瘎┍缺砻娣e可提高化學(xué)反應(yīng)速率，Ⅱ與Ⅰ的溫度相同，反應(yīng)1的速率比反應(yīng)2的速率快，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，所以1是Ⅱ，2是Ⅰ，所以1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；②2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)的焓變△H＜0，正反應(yīng)放熱，降低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低，則可采取的措施有升高溫度或降低壓強(qiáng)，因此條件X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，控制溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，NO轉(zhuǎn)化率越高，則Y1＜Y2；(2)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)??SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則，解得：，設(shè)容器的容積為VL，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)②，要注意化學(xué)平衡的影響因素的理解和應(yīng)用。22．減少SO2的排放2SO2

+O2

+2CaCO32CaSO4+2CO2煤的干餾或煤的焦化C+

H2O(g)CO+H2＜75%0.

09

mol2/L2KC＞KB＞KA＜【分析】(1)從煤含硫元素、二氧化硫和酸雨相關(guān)內(nèi)容回答；(2)從煤的綜合利用相關(guān)知識(shí)回答；(3)從表中溫度變化、平衡常數(shù)的變化關(guān)系，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，①應(yīng)用自發(fā)反應(yīng)時(shí)△HT△S＜0的知識(shí)判斷△S是不是大于0；②從表中找出：在400℃時(shí)K=9，結(jié)合已知條件、用三段式，計(jì)算CO(g)的轉(zhuǎn)化率；(4)①由圖找出200°C時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=50%，用三段式計(jì)算CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)；②由圖中找出溫度變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向，判斷A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系；③由圖中找出壓強(qiáng)變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向，判斷壓強(qiáng)的大小關(guān)系，據(jù)此回答；【詳解】(1)煤中含硫元素，燃燒時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸驎?huì)引起酸雨