氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（練習(xí)）2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中期末知識串講（人教版2019必修第二冊）（解析版）

專題02氮及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

【專題過關(guān)】

1.（2022秋?吉林長春?高一長春十一高校考期末）下列關(guān)于氮元素說法中，不正確的是

A.工業(yè)上氫氣和氮氣合成氨屬于人工固氮

B.閃電時，大氣中氮的氧化物的生成屬于氮的固定

C.氮元素在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)

D.非金屬單質(zhì)氮氣在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

【答案】D

【解析】A.氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，工業(yè)上氫氣和氮氣合成氨屬于人工固氮，故A

正確；B.閃電時，大氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的氧化物屬于氮的固定，故B正確；C.氮元素在自然界有游離態(tài)

（氮氣）和化合態(tài)（鍍態(tài)氮和硝態(tài)氮等），故C正確；D.非金屬單質(zhì)氮氣在化學(xué)反應(yīng)中能作氧化劑，也能作還

原劑，如氮氣與氧氣反應(yīng)中，氮氣作還原劑，故D錯誤；故選D。

2.（2023秋?山東青島?高一期末）下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是

A.植物從土壤中吸收NH：、N0；轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定

B.汽車尾氣中的氮氧化物是光化學(xué)煙霧形成的因素之一

C.NH3→NO→NO2→N2O4→HNO3的轉(zhuǎn)化中氮元素均被氧化

D.銅比鐵的還原性弱，因此可用銅質(zhì)容器盛放濃硝酸

【答案】B

【解析】A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，故A錯誤；B.汽車尾氣中的氮氧化物是

光化學(xué)煙霧形成的因素之一，故B正確；C.NO2τN2O4的轉(zhuǎn)化中氮元素化合價沒有變化，未被氧化，故C

錯誤；D.銅可與濃硝酸反應(yīng)，因此不可用銅質(zhì)容器盛放濃硝酸，故D錯誤；故選B。

3.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B.硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性

C.硝酸可與NazS反應(yīng)制得HzS氣體

D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

【答案】D

【解析】硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅

后褪色，故A錯誤；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S,

與Feo反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸性，故B、C錯誤。

4.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組

是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚醐的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

【答案】D

【解析】D項中“滴有酚酸的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是因為硝酸的強氧化性把酚缺氧化

而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D項不準確。

5.（2023秋?上海浦東新?高一上海市實驗學(xué)校校考期末）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正

NH￡］固體

?堿石灰

確的是①

A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置

【答案】C

【解析】A.①裝置NH4Cl加熱分解生成HCI和NH3,在試管口處Nfh和HCl氣體遇冷會再反應(yīng)生成NH4Cl,

收集不到NH3,A錯誤；B.NHs極易溶于水，NH3溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強減小而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，因此

②不能用于Nh的吸收，②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B

錯誤；C.③裝置用濃氨水加熱可分解制得NH3,C正確；D.由于Nh的密度比空氣小，因此收集NE

可以采用向下排空氣法，為防止空氣對流應(yīng)在試管口塞一團棉花，D錯誤；故合理選項是C。

6.下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是（）

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCL1全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaC）H溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

【答案】B

【解析】氏難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。

7.（2022秋?浙江寧波?高一校聯(lián)考期末）用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下

列說法正確的是

壓強/kPa

/S

圖2噴泉實驗中瓶內(nèi)壓強變化曲線

A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B.關(guān)閉a,將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓

強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈

C.噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置的氣密性不好

D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好

【答案】D

【解析】A.CaO溶于水與水反應(yīng)放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔猓珻aCI2與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合

物，不能制備氨氣，A錯誤；B.根據(jù)圖示，C點壓強最小，此時噴泉最劇烈，B錯誤；C.氨氣密度比空

氣小，所以氨氣首先聚集在三頸燒瓶的上方：若發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是氨氣未將燒瓶中的空氣完

全排盡，而不能說是因為裝置的氣密性不好，C錯誤；D.氨氣能夠極易溶于水，不僅能夠與稀鹽酸水溶液

反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O,而旦還能夠與稀鹽酸中的HCl發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl,而在水中NH3只能溶于水反應(yīng)產(chǎn)

生NHrHS,有若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好，D正確；故合理選項是D。

8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

序號實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀HNo3，充

3+

①溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe

分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

②變黃色

濃HNO3久置或光照HNO3不穩(wěn)定易分解

Al箔表面被HNo3氧化，形

③無現(xiàn)象

Al箔插入稀HNO3中

成致密的氧化膜

試紙先變紅

用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色濃HNO3具有酸性和強氧化

④

石蕊試紙上色后褪色性

A.①②B.③④C.②?④D.②④

【答案】D

【解析】過量的鐵粉加入稀HNO3生成Fe?+,加入KSCN溶液時顏色不變，故①錯誤；濃HNO3久置變黃

是因為HNO3分解產(chǎn)生的NCh溶于HNe）3所致，故②正確；Al箔遇濃HNO3鈍化，稀HNO3會使Al箔溶解，

故③錯誤；濃硝酸具有酸性和強氧化性，可使藍色石蕊試紙先變紅色后褪色，故④正確。

9.（2023秋?山東荷澤?高一荷澤一中?？计谀┤鐖D所示，利用培養(yǎng)皿探究NH'的性質(zhì)。實驗時向NaOH

固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是

濃鹽酸NaOH固體

濃硫酸

濕潤紅色石蕊試紙

氯化物溶液干燥紅色石蕊試紙

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙N%與HCl反應(yīng)生成NH』C1固體

B濃硫酸附近無現(xiàn)象N&與濃硫酸不反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液

D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍N4是可溶性堿

【答案】A

【解析】A.NaoH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與

濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化鏤固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，選項A正確；B.氨氣為堿性氣體，與

濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鏤，選項B錯誤：C.氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物,

如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Mg(OH)2，也可能為Al(OH)3等沉淀，選

項C錯誤；D.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離生成OH-

離子使溶液呈堿性，但OH不是NH3電離產(chǎn)生，因此氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，選項D錯誤；答案選A。

10.空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法可制得硝酸，反應(yīng)過

程如圖：

ZH2、高溫、高壓、催化劑。2、催化劑、△NrC。2ZCH2。、”-

N?--------------------------------"NH3—rnt?~>N0轉(zhuǎn)化③>N02,轉(zhuǎn)函>HNθ3

硝酸是一種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說法不正確的

是()

A.常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

B.BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SCh氣體

C.工業(yè)上，當轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3,將未反應(yīng)的原料氣送回合成

塔以提高原料的利用率

D.轉(zhuǎn)化④中，當V(NCh)：V(O2)=4：1時，理論上NCh全部轉(zhuǎn)化為HNO3

【答案】B

【解析】硝酸是氧化性酸，BaSO3固體能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸鎖，硝酸被還原生成NO,B錯誤。

11.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是

2+3+

A.K+、Na+、C1-、SO4^B.Ca?Fe>NO3、Cl-

C.Ba2?Na+、1-、NOjD.NH；、Fe2+,Cl?NO；

【答案】C

【解析】A.K+、Na+、Cl'SOj與OFT能大量共存，與H，也能大量共存，A不符合題意;

B.Ca2+,Fe3+,NoqCr中Fe?+與OH-不能大量共存,Ca2+,Fe3+,NOqCI-與H+能大量共存,B不符合

題意；

C.Ba2+.Na+、卜、No:與OFr能大量共存，其中N0；在H+環(huán)境下具有強氧化性，與1-發(fā)生氧化還原反應(yīng)

不能大量共存，C符合題意；

D.NH：、Fe2+,ChNO；中的NH：、Fe?+與OH-都不能大量共存,其中NO；在H+環(huán)境下具有強氧化性,

與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D不符合題意；

故選C。

12.（2022春.重慶沙坪壩.高一重慶八中?？计谥校﹥r類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a?g分別表示氮

元素的不同價態(tài)所對應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

4化期GJtfi僅化物酸Bt/

物Mi美別

A.f屬于強電解質(zhì)

B.g受熱分解一定能得到a

C.b常溫下可轉(zhuǎn)化為C從而實現(xiàn)氮的固定

D.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗a

【答案】D

【解析】由圖可知，a為-3價的氫化物，即NE,b為N2,C為+2價的氧化物，即NO,d為+4價的氧化物，

即NCh或N2O4,e為+5價的含氧酸，即HNo3,f為-3價的堿，即NH3?H2O,g為-3價的鹽，即鏤鹽。A.根

據(jù)分析可知，f為NH3?H2O,屬于弱堿，故A錯誤：B.錢鹽受熱分解不一定得到a,可能得到氮的氧化物，

如硝酸鉉在不同溫度的分解，故B錯誤；C.根據(jù)分析可知，b為N2,c為NO,b在放電條件下可轉(zhuǎn)化為C

從而實現(xiàn)氮的固定，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知，a為N",可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故D正

確；故選：D。

13.（雙選）某混合氣體中可能含有Cl2、。2、So2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體

通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷

中，正確的是()

A.肯定有S02和NoB.肯定沒有Cb和NCh

C.可能有CL和02D.肯定只有NO

【答案】AB

【解析】由題意可知，混合氣體無色，故無C∣2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；能使品紅溶液褪色，說明有SO2;

剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NCh,進而說明原混合氣體中有NO,無02。

14.(2023秋.吉林長春.高一長春吉大附中實驗學(xué)校?？计谀?氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。回答下

列問題：

(1)下列屬于氮的固定的是(填序號)。

①工業(yè)上N?和H2合成NH1②N2和02放電條件下生成NO③NH,催化氧化生成NO

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(2)利用氨水可以將SO?和NO2吸收，原理如下圖所示：

SO2NO2N2

IJL

氣水I-*INILHSOj溶液I-Al惚鹽溶液I

NO2被吸收的離子方程式為0

(3)NSR(NO,儲存還原)工作原理：N0,的儲存和還原在不同時段交替進行，如下圖所示。

No

還原性尾氣N2

儲存還版

通過BaO和Ba(No)的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)N0、的儲存和還原寫出NO、02,Bao生成Ba(NOj的化學(xué)方程

式。

(4)C0與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時該

反應(yīng)的過程示意圖如下：

???0G)???

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為,當生成ImoIN2時，轉(zhuǎn)移電子moL

催化劑

【答案】⑴①②4NH3+5O2==4NO+6H2O(2)2NO2+4HSO3=N2+4SO^+4H÷

(3)2Bao+4NO+3Ch=2Ba(No3)2(4)CO24

【解析】(1)固氮是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，N2和H2合成NH3,N2和02放電條件下

生成NO,符合固氮的定義，故答案為：①②：反應(yīng)③N&催化氧化生成NO和水的化學(xué)方程式為：

催化劑

4NH+5O==4NO+6H.O;

37?一

(2)NCh被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3,二氧化氮中氮元素為+4價，生成物有氮氣，所以亞硫酸氫根

+

離子中硫被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)為2NO2+4HSO3=N2+4SO^+4H；

(3)由圖示可知BaO和NOX反應(yīng)生成Ba(No3)2,Ba(NO3)2再還原為N?,則儲存NoX的物質(zhì)為Ba0；儲存

時，氧化鋼、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成Ba(No3)2的化學(xué)方程式是2BaO+4NO+3Ch=2Ba(NO3)2;

(4)過程I氮氧鍵斷裂，過程II生成的化學(xué)鍵有碳氧鍵、氮氮鍵，Co與No在Rh催化劑下反應(yīng)生成C02

和N2,反應(yīng)方程式為：2CO+2NC∕絲1劑2CO2+N?，碳元素化合價升高，Co被氧化，氧化產(chǎn)物是CCh,氮

元素從+2價降至O價，生成ImoIN2時，有2個氮原子變價，則轉(zhuǎn)移電子4moL

15.(2022秋.山東濰坊.高一統(tǒng)考期末)氨氣與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。實驗小組選用如圖所示

裝置測定氨分子的組成(夾持、固定裝置均略去)。

回答下列問題：

(1)實驗開始后，應(yīng)該先(填實驗操作)，一段時間后再點燃酒精燈，裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

⑵裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為；橡皮管a的作用是。

(3)裝置E中長導(dǎo)管的作用是。

(4)實驗結(jié)束后，G讀數(shù)折算成標準狀況下的氣體體積為VL,稱得干燥管D增重mg,則氨分子中氮、氫的

原子個數(shù)比為(用含V、m的代數(shù)式表示)；有同學(xué)認為裝置E可以省略不用，試分析若不用裝

置E,測得結(jié)果會("偏大”、"偏小”或"無影響”)。

【答案】⑴打開Kl滴加濃氨水，再打開K?2NH,+3CUO=N2+3CU+3H2O

(2)分液漏斗平衡氣壓，使氨水能順利滴下

(3)防止E中濃硫酸倒吸進入裝置D,影響測定結(jié)果

【解析】A制備氨氣，B干燥氨氣，C中氨氣和CUO反應(yīng)生成Cu、N2、H2O,D吸收H2O,增重質(zhì)量為氨

氣和CuO反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，E吸收C中未反應(yīng)的N?,F和G測量生成的N2的體積，通過換算D中

H和F、G中N為物質(zhì)的量可知氨分子中N和H的組成。

(1)該實驗需先制備氨氣，然后利用產(chǎn)生的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，實驗開始后，應(yīng)該先開Kl滴加濃氨水，

再打開L；排除裝置內(nèi)空氣后再點燃酒精燈，結(jié)合題意可知裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH,+3CUO=N2+3CU+3H2O：

(2)裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡氣壓，使氨水能順利滴下；

(3)E的作用是吸收氨氣，導(dǎo)管要長的原因是防止E中濃硫酸倒吸進入裝置D,影響測定結(jié)果；

(4)G讀數(shù)折算成標準狀況下的氣體體積為VL,即n(N2)=羨mol,稱得干燥管D增重mg,則n(H2O)=

mVm9V

則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比二氮、氫的物質(zhì)的量之比二(2xG7mol)χ3molx2)=7^;若不

1822.41811.2m

用E,則有氨氣溶于F,為維持壓強，部分氮氣無法進入F,所測得氮氣體積偏小，氮、氫的原子個數(shù)比偏

小。

16.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是No氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示：

(1)裝置A中生成CO2的作用是,證明該實驗?zāi)康倪_到的現(xiàn)象是

（2）觀察到（1）中的現(xiàn)象后，關(guān)閉K,將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

;B中反應(yīng)的離子方程式是。

（3）裝置E和F的作用是；為實現(xiàn)此目的，需推動注射器，將F中空氣通入E中，可觀察到

的現(xiàn)象是。

（4）D裝置的作用是（答兩點）。

【答案】（1）利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對CU與稀HNo3反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物觀察

的干擾C中產(chǎn)生白色沉淀

（2）銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無色，溶液變?yōu)榈{色3Cu+8H'+2NO;=3Cu2++2NO↑

+4H2O

（3）驗證NO的生成無色氣體變?yōu)榧t棕色

（4）吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反應(yīng)生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空氣

【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳氣體趕凈裝置中的空氣，避免

對一氧化氮氣體檢驗產(chǎn)生干擾；裝置B中銅與硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，裝置E中收集到無

色氣體一氧化氮，將F中的空氣充入E中可檢驗一氧化氮的生成；裝置C可檢驗裝置中空氣是否排盡；裝

置D為尾氣處理裝置，用于吸收裝置中的二氧化碳和反應(yīng)生成氮的氧化物，防止污染空氣。

（1）因燒瓶中有空氣，反應(yīng)生成的一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，干擾一氧化氮的檢驗，

利用A裝置中稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗產(chǎn)生

干擾；當C中澄清石灰水變渾濁時，說明裝置中的空氣已經(jīng)排盡，故答案為：利用生成的二氧化碳趕盡整

個裝置內(nèi)的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾；C中產(chǎn)生白色沉淀；

（2）關(guān)閉K,將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，銅與硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)

2l

的離子方程式為3Cu+8H'+2NO>3Cu+2NO↑+4H2O,實驗時可觀察到銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面

上氣體仍為無色，溶液變?yōu)榈{色，故答案為：銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無色，溶液變?yōu)?/p>

淡藍色；3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2NOT+4H9;

（3）將F中的空氣推入E中，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，當E中無色氣體變?yōu)?/p>

紅棕色，可以驗證一氧化氮的生成，故答案為：驗證No的生成；無色氣體變?yōu)榧t棕色；

（4）裝置D中的氫氧化鈉溶液可以吸收一氧化氮排出的二氧化碳，也能吸收反應(yīng)生成的氮氧化物，防止氮

氧化物污染空氣，故答案為：吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反應(yīng)生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空

氣。

17.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖:

化合價

+5

+4BC

一---

+2N—O

一---

0N;

A2

3；

-v-----N---H--3H--2--O-------NIH

11

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

回答下列問題：

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NHi的操作方法是。

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：,

當反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

【答案】⑴4NH3+5O2絆或4NO+6H2O

(2)C+4HNO3(V?)=^=CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則

+

證明溶液中含有NH；(4)3NO2+H2O=2H+2NO?+NO0.1mol

【解析】由氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸。(4)物質(zhì)B為NO2,

二氧化乳和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氤,反應(yīng)的離子方程式為3NCh+H2θ===2H++2NθF+NO,反應(yīng)中3mol

,.2

Nc)2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol,當反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15molx手

=0.1mo?o

18.汽車尾氣凈化裝置“催化轉(zhuǎn)化器”是防止尾氣(含一氧化碳、氮氧化物等氣體)污染的有效方法，能使尾氣

中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

(1)汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是。

a.氮氧化物b.二氧化碳c.一氧化碳

(2)寫出催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為e

(3)下列措施中有利于控制城市空氣污染的是。

a.推廣電動汽車b.加快煤炭開采和使用c.開發(fā)和使用氫能

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與No反應(yīng)

的化學(xué)方程式_______________________________________O

(5)采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+

NaNO3+H2O。若反應(yīng)時消耗了10L0.1mol?L∣的NaOH溶液，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_______mol。

【答案】(l)a(2)2NO+2Cott^N2+2Co2(3)ac(4)CH4+4N0=CO2+2H2O+2N2

(5)0.5

【解析】(1)汽車尾氣中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大氣的污染會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，因此選a；(2)

在催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)產(chǎn)生Co2、N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO慢”到N2

+2Co2；(3)a項，推廣電動汽車能夠減少So2、NO、NO2等污染物的產(chǎn)生，因此有助于控制城市空氣污

染，符合題意；b項，加快煤炭開采和使用會產(chǎn)生SCh等污染物，不利于保護環(huán)境，不符合題意；C項，開

發(fā)和使用氫能，由于H2燃燒產(chǎn)生H2O,無污染物的產(chǎn)生，而且H9又是制取比的原料，因此既滿足了人

類對能量的需求，也保護J'環(huán)境，符合題意；故合理選項是ac；(4)CH$與NO反應(yīng)產(chǎn)生Co2、N2,H2O,

1

根據(jù)電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4N0=CO2+2H2O+2N2;(5)10L0.1mol?L

的NaoH溶液中含有NaoH的物質(zhì)的量”(NaOH)=O.1mol?L'×1OL=1mol,根據(jù)方程式可知:存在關(guān)系式：

2NO2