2023-2024屆高考一輪復習化學教案（人教版）第四章金屬及其化合物第17講鋁鎂及其化合物

第17講鋁、鎂及其化合物

［復習目標］I.了解鎂、鋁及其重要化合物的存在、性質(zhì)和用途。2.掌握工業(yè)提取鋁、鎂的一

般方法。

考點一鋁及其化合物

■歸納整合必備知識

1.鋁單質(zhì)

(AK?+H]濃H2SO4、

④強堿

酸氧化性酸［A∣',*+M1

—I化物I

[?ie?③

②⑤FeO

23非氧化性酸.仄E

Fe+Al20

寫出圖中有關(guān)反應的化學方程式或離子方程式：

O嚴三形成致密的氧化膜，

①a1-L?‰A1+3。22Ag

②2A1+3Ch≈^2AlCl3;

氧化性酸.常溫下，遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，

Al酸.----

L非氧化性酸》2A1+6H+=2A產(chǎn)+3H.J；

③如：鹽酸------------------------------

@2A1+2OH+2H2O=2A1O;+3H2t;

⑤2A1+Fe2O3=?2Fe+AI2O3(鋁熱反應)。

2.氧化鋁、氫氧化鋁的兩性

按要求完成下列化學反應的離子方程式。

⑴氧化鋁分別溶于鹽酸、NaOH溶液:ALO3+6H'=2AP++3H2O^A12O3+2OH=2A1O2

+H2Oo

3+

⑵氫氧化鋁分別溶于鹽酸、NaOH溶液：Al(OH)3+3H'=Al+3H2O?Al(OH)3+0H

=AlO2+2H2O。

3.AI(OH)3的制備

寫出下列反應的離子方程式。

(I)Al3-與氨水反應(不用強堿)：

3

Al+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH上

(2)向含A102的溶液中通入過量的CO2;

AlO2+C02+2H2O=A1(OH)3I+HCO3?

(3)AP+與A102發(fā)生相互促進的水解反應：

3+

Al+3AIO2+6H2O=4Al(OH)3I。

4.工業(yè)煉鋁的流程

方案一：堿溶法

OH溶固

[??????Al0,]

過濾2i

過濾、[人

足量s過濾

濁—洗滌

1液器｛Al（OH）：懸濁液）

方案二：酸溶法

加過量

NaOH一沉

溶液，

(加熱通并

鋁COz

酸r{Al(OH)3)?[Al2O3]

土過濾控制反應

購條件

礦電解I

)關(guān)匈過濾、洗滌

4NaHCoJ

IE易錯辨析

1.MgO與AI粉的混合物也可稱為鋁熱劑（）

2.實驗室可用氧化鋁培煙熔化NaC）H、Na2CO3固體等（）

3.鋁和酸反應時，氧化劑是酸，鋁和堿反應時，氧化劑是堿（）

4.明磯可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用（）

答案LX2.×3.×4.X

■專項突破僧ι霜硯I

一、鋁及其化合物的性質(zhì)

1.下列關(guān)于鋁的化合物的說法錯誤的是（）

A.氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料

B.KAI（SOQ2?12H2θ溶于水可形成Al（OH）3膠體，可以凈水

C.AF+和Ale）?兩種離子不能大量共存于同一溶液中

3+

D.將AlCl3溶液滴入濃氨水中的離子方程式：A1+4NH3?H2O=A1O2+4NH4+2H2O

答案D

解析將AICl3溶液滴入濃氨水中，生成氫氧化鋁沉淀，D錯誤。

2.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣

體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

答案C

解析由反應：2A1+6H+=2AF++3H2t和2A1+2OIΓ+2H2O=2A1O2^+3H2t可知，等

量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氣的量相等。

3.向含有HCkMgCl2>AlCI3、NH4。的混合溶液中(假設各Imo1),逐滴加入Nae)H溶液,

沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。(假設Mg?+、AF+結(jié)合OH-能力相同)

分析圖像的變化情況，回答下列問題：

(l)H+>Al3+,AI(OH)3、NHt四種微粒與OH一反應的先后順序依次為。

(2)依次寫出各階段的離子方程式：

①0A：___________________________________________________________________________

②AB：.

③BC：.

④CD：.

+3+

答案(1)H,AI,NH：、AI(OH)3

+

(2)?H+0H=H2O

2+

②A13++3OFΓ=A1(OH)3I,Mg+20H=Mg(OH)2I

@NH；+OH=NH3H2O

④Al(OH)3+OIΓ=AlO2+2H2O

二、有關(guān)鋁的工藝流程

4.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

，

氧化―沉淀)

礦

鋁過最X—、加，、山

石

液反應口、

過濾??j

對上述流程中的判斷正確的是()

A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替

C.反應II中的離子方程式為CO?+AlOE+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低

答案C

解析A項，試劑X應為強堿溶液，使AbCh溶解；B項，若用強酸代替CCh,強酸過量時，

Al(OH)3會溶解，不能生成AI(OH)3沉淀；D項，因AI比Fe活潑，不能用Fe置換AL

5.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,AIN、Feo等)制備鋁糅劑［主要成分為Al(OH)2。］的一

種工藝如下：

水鹽酸漂白液純堿

鋁灰申瑋卜期直卜腐卜膘劑

氣體AH2廢渣CO2

⑴氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃時水解生成A的化學方程式為

“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是

(2)“酸溶”時，ALCh發(fā)生反應的離子方程式為

(3)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為

(4)“廢渣”的成分為(填化學式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是________________________________________

904C

答案(1)A1N+3H2O^=A1(OH)3+NH3t

加快AIN的水解反應速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出

+3+

(2)AI2O3+6H=2AI+3H2O

2++3

(3)2Fe+2H+C10=2Fe"+CΓ+H2O

(4)Fe(OH)3

⑸防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

考點二鎂海水提鎂

■歸納整合e≡?∣ι

1.從海水中提取鎂的流程

貝殼邀送CaO生石灰乳沉連

海水或苦鹵----LMg(C)H,過濾嚏.MgCl2?6H2O

Mg觸MgCL-Ijq氣體

fe電解g2脫水(△)

主要化學反應為

TjTyB

(1)制石灰乳：CaCO3=^=CaO+CO2t、CaO+H2O=Ca(OH)2;

2+2+2+

(2)沉淀Mg:Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca；

(3)制備MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O>MgCl2?6H2O=^=MgC∣2+6H2O；

(4)電解MgCl2：MgCI2(熔融)獸=Mg+Cht。

2.鎂的重要化合物

(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，難溶于水，屬于堿性氧化物,與鹽酸反應的離子方程式為MgO

+2H-=Mg2+HiOo

⑵氫氧化鎂：白色固體，難溶于水，中強堿，與鹽酸反應的離子方程式為Mg(OH)2+2FT

=Mg2++2H2Oo

特別提醒氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應MgCO3+H2O^=Mg(OH)2+

CO2t,鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。

IE易錯辨析

1.加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體()

2.工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融Mgo的方法()

3.鎂不慎著火，可以用CO2滅火()

4.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3()

答案I.×2.×3.X4.X

■專項突破翳物

化工流程中的“鎂”

1.以混有SiO2的MgeO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：

鹽酸氨水

浸出液固體XTU)

浸出渣母液

下列說法錯誤的是()

A.酸浸的離子方程式為COr+2H+=CO2t+H2O

B.浸出渣的成分是SiCh

C.母液的主要溶質(zhì)是NECl

D.固體X是Mg(OH)2

答案A

解析MgCo3是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；SiCh不溶于鹽酸，浸出渣為Siθ2,故B

正確；加入氨水沉鎂：MgCI2+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NHQ,母液的主要溶質(zhì)是NHQ,

故C、D正確。

2.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

I海水)結(jié)/叁.T母液R?g(OH)2閨MgQ2?6H2<3∣

⑤壁

水

[貝殼內(nèi)生石灰卜斗石,乳)[MgCIZ)

回答下列問題：

(1)海水通過結(jié)晶、過濾得到的固體物質(zhì)主要是。

答案NaCl

(2)怎樣使MgCl2?6H2O失去結(jié)晶水得到MgCI2?

答案將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水。

(3)上述工藝流程涉及到的基本反應類型有

答案化合反應、分解反應、復分解反應

(4)寫出電解熔融MgCL的電極反應式。

答案陽極：2C「一2e-=Cbt

陰極：Mg2'+2e^^=Mg

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(2022?浙江6月選考，8C)(√)

(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022?浙江6月選考，9A)(X)

(3)鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡(2022.浙江6月選考，11B)(√)

(4)技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜(2022?廣東，6D)(√)

(5)利用海水制取漠和鎂單質(zhì)，此過程中Br-可被氧化,Mg2+可被還原(2022.廣東，12B)(√)

(6)MgCl2溶液中滴加NaoH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失(2022?海南，6A)

(X)

2.(2020?江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明研溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

答案D

解析鋁的金屬活潑性強與可用于制作鋁金屬制品無對應關(guān)系，A項錯誤；氧化鋁熔點高，

可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因為氧化鋁是離

子化合物，B項錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C項錯誤；明磯的化學

式為KAl(SO4)2J2H2O,AF+發(fā)生水解生成AI(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而

起到凈水的作用，D項正確。

3.(2020?山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和AbCh)為原料制備高

純鎂砂的工藝流程如下：

高

浸

純

出

鎂

液

砂

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有Sie)2、Fe(OH)3和AI(OH)3。下列說法錯誤的是()

A.浸出鎂的反應為MgO+2NH4Cl=MgQ2+2NH3t+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl

D.分離M/+與AP+、Fe3+是利用了它們氫氧化物KSP的不同

答案B

解析氯化鐵溶液顯酸性，與MgO反應，相當于MgO促進了氟化鐵的水解，生成氨氣，A

項正確；NH3H2O易分解，故沉鎂時溫度不可太高，B項錯誤；由流程圖可知氨氣可循環(huán)使

用，沉鎂過程中產(chǎn)生氯化鐵，故最化錠也可循環(huán)使用，C項正確；浸出過程中產(chǎn)生Fe(OH)3

和Al(OH)3,沉鎂過程中加氨水調(diào)節(jié)PH產(chǎn)生Mg(OH)2,利用三種離子氫氧化物KSP的不同，

使其先后沉淀而分離，D項正確。

4.[2016?海南，14⑴⑵⑶]KAl(SO4)2?i2H2O(明帆)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實

驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明機的過程如下圖所

示?回答下列問題：

[≡η??[≡2運

(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應選用(填標號)。

a.HeI溶液b.H2SO4溶液

c.氨水d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為

(3)沉淀B的化學式為______________________________________________________

將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

答案(l)d

(2)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

⑶Al(OH)3AU+水解，使溶液中H+濃度增大

解析(3)濾液A中鋁元素以AlOE形式存在，與溶液中HCo,發(fā)生反應：A1O7+HCO3+

+3+

H2O=Al(OH)3I+COΓ,故沉淀B為AI(OH)3,明磯溶于水時，KAl(SO4)2=K+Al+

3++

2SOΓ,A1+3H2OAI(OH)3+3H,使溶液呈弱酸性。

課時精練

I.下列說法不正確的是()

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

答案A

解析鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此生成的鐵是液態(tài)的，故其可用于焊

接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法不正確；鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，

因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快

凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，C說法正確；二

氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮淇梢耘c堿反應生成鹽和水，而氨水呈堿性，因此，工業(yè)上可用氨

水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，D說法正確。

2.(2022?上海崇明模擬)下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是()

A.酚酥滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO^+H2OCH3COOH+OH

B.金屬鈉在空氣中點燃生成淡黃色固體：2Na+θ2=-Na2O2

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A1+2OIΓ+2H2O=2AIO2+3H2t

3+-

D.氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液混合變紅色：Fe+3SCNFe(SCN)3I

答案D

解析酚酰滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，離子方程式為

--

CH3COO+H2OCH3COOH+OH,故A不符合題意；鈉與氧氣加熱生成淡黃色的過氧

化鈉，化學方程式為2Na+O2∕=Na2O2,故B不符合題意；鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生

成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1O5+3H2t,故C不符合題意；

3+

氯化鐵溶液與硫象化鉀溶液混合變紅色：Fe+3SCN^Fe(SCN)3,生成物不是沉淀，故

D符合題意。

3.C919大型飛機的主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點是()

A.高強度、導熱性B.低密度、高強度

C.低密度、導電性D.導熱性、導電性

答案B

解析制造飛機的材料要求密度低、強度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度

低、強度高，適合用作制造飛機的材料，與其導電性和導熱性無關(guān)。

4.某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是()

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成

C.將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水AI2(SO4)3固體

答案D

解析A項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地加入水中并不斷攪拌；B項，將過量

的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最終生成NaAlO2。

5.下列說法不正確的是()

A.通過電解熔融的無水MgCI2可以制得金屬鎂

B.鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物

C.氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料

D.金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料

答案D

解析工業(yè)上采用電解熔融MgCI2的方法冶煉Mg,故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、

Mg3N2和C,所得的固體物質(zhì)是混合物，故B正確；MgO'熔點很高，在一般條件下不熔融，

所以氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料，故C正確：雖然Mg質(zhì)地柔軟，但密度小，常用來制作合金

材料，如鎂鋁合金，故D錯誤。

6.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()

答案D

解析硫酸鋁中加入過量氫氧化鈉溶液會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯誤；

NaHCo3受熱分解，加熱可除去Na2CO3中的NaHCO3,加熱較多固體時應在母病中進行，故

B錯誤；收集氯氣應采用向上排空氣法，故C錯誤；在銅作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧

氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，故D正確。

7.Mg與Bm反應可生成具有強吸水性的MgBr2,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用

如圖裝置制備無水MgBr2O下列說法錯誤的是（)

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溪蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物Mgo會阻礙反應的進行

答案B

解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水

口，故A正確；MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBrz,需要防止空氣中的水蒸氣進入

三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCb不能吸收淡蒸氣，故B錯誤；制取

MgBn的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將澳蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防

止反應過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2,故C正確；不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有

的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO,會阻礙反應的進行，故D正確。

8.（2022.河北武安市第一中學模擬）制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂

粉，通氮氣15min,升溫至1073K,加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣?下列說法正

確的是（）

4一管式爐；5一不銹鋼舟

A.I中的試劑是飽和食鹽水，通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置

C.氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

D.實驗中氮氣是反應物，僅起到氧化鎂粉的作用

答案B

解析1中試劑為濃硫酸，用于除去氮氣中的水蒸氣，并可以通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度,

A錯誤；6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進入裝置,

B正確；氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應生成有刺激性氣味的氨氣，C錯誤；

鼠氣除了作為反應物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯誤。

9.(2022.廣東模擬)從鋁土礦(主要成分為AbO3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確

的是()

NaOH溶液過量CO?冰晶石

I鋁工礦｝?NaAi!南碉Al(OH)3旅碉軻

A.從NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應均為非氧化還原反應

B.AbCh與NaOH溶液反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C.NaAIe)2生成AI(OH)3的離子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO3

D.電解熔融ALo3陽極的電極反應式：Al3++3e-=Al

答案D

解析向NaAlO2溶液中通入CCh氣體，發(fā)生反應生成AI(OH)3,AI(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解

產(chǎn)生AbCh,在上述轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價的變化，因此涉及的反應均為非氧化還原反應，

A正確；AbS是兩性氧化物，與NaoH溶液反應產(chǎn)生NaAlo2和水，B正確；酸性：H2CO3

>Al(OH)3,向NaAIO2溶液中通入過量C02氣體，反應產(chǎn)生Al(OH)3、NaHCO3,該反應的

離子方程式為AIoE+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO?,C正確；電解熔融ALCh時，陽極

上CT失去電子變?yōu)镺2,電極反應式為202--4屋=02t,D錯誤。

10.(2022?上海寶山模擬)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(C)H)2溶液，當SO^恰好完全沉淀時，

Al元素的主要存在形式是()

A.A"+和Al(OH)3B.Al(OH)3

C.Alo2和Al(OH)3D.AlO2

答案B

3+

解析設NH4AI(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol,該溶液中含有1molNH；、1molAl,2molSθΓ,

根據(jù)反應SOf+Ba2+=BaSChI可知，當溶液中的SO『完全沉淀時，需要2molBa2+,即

2molBa(OH)2,2molBa(OH)2中含有4molOH,1molA"和3molOH-發(fā)生反應生成1mol

Al(OH)3沉淀，剩余的1mo?OH-恰好與1mol鐵根離子反應，所以Al元素的主要存在形式

為AI(OH)3O

11.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應反應的化學方程

式書寫正確的是()

1

A.向IOOmL2molLNaAlO2溶液中通入標準狀況下LCO2氣體：AlO2+CO2+

2H2O=AI(OH)3I+HCO?

++

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解：Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

C.CUCI2溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCUCl2溶液：CU2++2CΓ+CU+2HC1(?)=^=

2[CuCh]-+2H+

3+2+

D.等物質(zhì)的量Fe2(SO4)3^Ba(OH)2?f∏HNe)3溶液混合：Fe+3SOΓ+4OH+3Ba+H^

=Fe(OH)3I+3BaSO4I+H2O

答案B

解析IOOmL2mol?L-∣偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸鈉與標準狀況下L二氧化碳的物質(zhì)的量之比

為2：1,則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為

2A1O7+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+Cθf,故A錯誤；向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛

好溶解，銀離子與氨水反應生成硝酸化二氨合銀和水，反應的離子方程式為Ag++

+

2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,故B正確；氯化銅在濃鹽酸中與銅共熱反應生成HCuCl2,

反應的離子方程式為CU2++CU+4C「=￡=2[CUC12「，故C錯誤；假設三者參加反應的物質(zhì)

的量都是3mol,3mol氫氧化鎖與3mol硝酸、mol硫酸鐵反應生成1mol氫氧化鐵沉淀、3mol

硫酸領(lǐng)沉淀和3mol水，反應的離子方程式為Fe3++3SθΓ+6OH^+3Ba2++3H+

=Fe(OH)3I+3BaSO4I+3H2O,故D錯誤。

12.(2022?蘇州高三開學考試)由工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁

凈水劑的流程如下：

稀硫酸、HO

?22,、

廢渣T??M??H加熱聚合卜?聚合硫酸鐵鋁

I

濾渣

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.“浸取”時先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率

3b

B.AbCh與稀硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H'=2AI+3H2O

C.“過濾”前用K3[Fe(CNR檢驗浸取液中是否存在Fe?+的反應是氧化還原反應

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

答案C

解析將廢渣粉碎并不斷攪拌，可以增大接觸面積、加快反應速率，充分反應，有利于提高

鐵、鋁元素的浸取率，A正確；ALCh與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為ALCh+

+3+2+

6H==2A1+3H2OTB正確；用K3[Fe(CN)6]檢臉浸取液中是否存在Fe,K3[Fe(CN)6]-?

+2+3

Fe?+發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀：K+Fe+∣Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6]I,反應中無元素化合

價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠

體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。

13.將〃?g鎂鋁合金投入500mL2mol?LI鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體L(標準狀況

下)。向反應所得溶液中加入4mol?Lr氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為g,則m的值為

()

A.B.C.D.

答案A

解析由關(guān)系式Mg(OH)2?Mg?山?20H，2A1(OH)3?2A1?3氏?60H-可知，〃(OH-)=

2"(Hz)=2X錯誤！=mol,則,"(?？谝?=mol×17g?moll=g,從而得出機=—=,故選A。

14.氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原

料制備無水氯化鎂。

實驗1制備MgCl2?6H2O晶體

以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。

(1)除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實驗操作是(填名稱).

(2)從氯化鎂溶液中析出MgCl2?6H2O晶體的結(jié)晶方法是(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)

晶”)。

實驗2樣品中MgeL?6H2O晶體含量測定

準確稱取實驗1制得的MgCl2?6H2O晶體ag于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量

三乙醇胺、NH3-NH4CI緩沖溶液，搖勻，滴入銘黑T指示劑，用OOmOILrEDTA(用HzY?

一表示)標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積為VmLo

已知：①OOmOI?LIEDTA標準溶液的PH約為5,指示劑鋁黑T使用的適宜PH范圍為8?

11,NH3-NH4Cl緩沖溶液PH約為10?

2+22

②滴定原理：Mg+H2Y=MgY'+2H?

(3)該實驗中使用的滴定管是(填“甲”或“乙”)。

I甲乙l

(4)NH3-NH4C1緩沖溶液的作用是o

(5)樣品中MgCl2GH2O的質(zhì)量分數(shù)為o

實驗3制備無水氯化鎂

利用如圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略)，準確稱取一定質(zhì)量MgCI2?6H2O晶體在HCl氣流

中小心加熱。

(6)A裝置的作用是。

⑺某同學在實驗前后測得玻璃管B減重mχg,干燥管C增重m2g,mi>m2,其可能的原因是

方程式表示）。

Xlθ?V

答案（1）過濾（2）降溫結(jié)晶（3）甲（4）控制溶液的PH為8?11（5）—~—X100%

（6）干燥氯化氫氣體（7）MgCl2?6H2O=^=MgO+2HC1+5H2O[或MgCl2?6H2O==

Mg（OH）Cl+HCl+5H2O或MgCl2?6H2O=^=Mg（OH）2+2HC1+4H2O]

解析（2）為降低水解程度，從氯化鎂溶液中析出MgCI2?6H2O晶體的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。

（3）EDTA標準溶液PH約為5,呈酸性，應選用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。（5）根據(jù)

反應Mg2++