預(yù)測化學(xué)模擬+權(quán)威預(yù)測：專題十三 弱電解質(zhì)的電離

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【模擬演練】1.(2012·莆田模擬）下列事實可以證明氨水是弱堿的有（)A。氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B。銨鹽受熱易分解C。0。1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH約為52.（2012·洛陽模擬）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A。相同濃度的兩溶液中c（H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C。pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D。兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小3.（2012·黃石模擬)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10—79×10-610—2A.三種酸的酸性強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB。反應(yīng)HZ+Y-====HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下，0。1mol·L—1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同溫度下,1mol·L—1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L—1HX4.(2012·南昌模擬)將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）∶c(H+）約為（）A。1∶1B。1∶2C.1∶10D。10∶15。(2012·南寧模擬)分別取等體積、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種酸溶液，滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和,用去堿的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()A.V3＞V2＞V1B.V3=V2=V1C.V3＞V2=V1D.V1=V2＞V36。(2012·廈門模擬）已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+）/c（CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A。①②B.①③C。②④D.③④7。（2012·玉林模擬）下列說法正確的是（)A.t℃時，某溶液pH=6，則該溶液一定為酸性B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7D.常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH＜78.(2011·海淀模擬）常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是（)A。反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C。HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D.HA溶液的c（H+)和NaOH溶液的c(OH—）可能不相等9。(2012·淮陰模擬）現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol·L—1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是（）A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B。將①④混合，若c(CH3COO-）＞c(H+）,則混合液一定呈堿性C。將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④,②＜①D.將②③混合,若pH=7，則消耗溶液的體積:②＜③10。(2011·淮南模擬)下列說法正確的是(）A。將25℃純水加熱至95℃時，KW/c（OH—）增大B.將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋，增大C.室溫下，pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7，則a+b=14D.0.1mol·L—1酸HA與0.1mol·L—1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c(Na+）=c(A-)+c（HA)=0.1mol·L-111。(2012·杭州模擬）回答下列問題：（1）有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、SO42-和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0。01mol·L-1、0。0035mol·L-1和0。004mol·L—1，該溶液的pH為______。（2）液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式______________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動。（3)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m_____n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液,進行上述操作，則m_____n(選填“＞”、“＜”或“=”）.12.（2012·長春模擬)中學(xué)化學(xué)實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需要用pH計。pH計主要通過測定溶液的c（H+），來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH—ΔH＞0，現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是_________。A。向水中加入NaHSO4B。向水中加入Cu（NO3)2C.加熱至100℃［其中c（H+）=1×10-6mol·L-1］D.向水中加入（NH4）2SO4（2）現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定，則試紙顯_____色,溶液呈_____性(填“酸”、“堿"或“中”）；若用pH計測定，則pH____7(填“＞”、“=”或“＜”）.（3）常溫下，用預(yù)先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8,則原溶液的pH_____8(填“＞”、“=”或“＜”)。13.（2011·煙臺模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗.實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0。2mol·L-1的醋酸溶液，用0。2mol·L—1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定.回答下列問題：(1）配制250mL0。2mol·L—1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________和__________。（2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0。2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL）20.0520.0018。5019。95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位）實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：醋酸濃度(mol·L-1）0.00100.01000。02000。10000。2000pH3。883.383.232。882。73回答下列問題:(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________.（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_________.(填“增大”、“減小”或“不變”）（5）實驗三：該同學(xué)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?_________________________________________________.14.(2011·淮南模擬）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題:(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水,醋酸的電離平衡_______移動(填“向左”、“向右"或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c（H+)/c(CH3COOH)的比值將__________（填“增大”、“減小”或“無法確定")。（2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）__________pH(乙）（填“大于”、“小于"或“等于”）。(3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）_________V(乙）(填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+）、c（CH3COO—)的大小關(guān)系為：c(Na+）_________c(CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”)?！靖呖碱A(yù)測】從近幾年的高考命題趨勢來看，這部分知識與溶液的酸堿性、pH、鹽的水解結(jié)合起來進行綜合性考查的可能性增加.從發(fā)展的趨勢看，在今后的高考中，外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響及強、弱電解質(zhì)的比較是命題的重點，題型較穩(wěn)定,多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。命題角度高考預(yù)測弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1、6溶液的酸堿性及pH的計算2、4、5酸堿中和滴定3綜合考查7、81.常溫下,將0。1mol·L—1的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是（)2。已知NaHSO4在水中電離方程式為:NaHSO4====Na++H++SO42-，某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是(）A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B.水電離出來的c（H+)=1×10-10mol·L-1C。c（H+）=c(OH-）+c(SO42-）D.該溫度高于25℃3.常溫下,用0.1000mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸和20.00mL0。1000mol·L—1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示.若以HA表示酸，下列說法正確的是(）A。滴定鹽酸的曲線是圖2B.達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+)=c(A-）C。達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH）＞n(HCl）D。當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20。00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A—)＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—)4。已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1×10-12。下列說法正確的是（)A。0。05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1B.0。001mol·L-1的NaOH溶液pH=11C。0.005mol·L—1的H2SO4溶液與0。01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=6，溶液顯酸性D。完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL5.常溫下將c1mol·L—1V1mL的氨水滴加到c2mol·L—1V2mL的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是()A。若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2B。若V1=V2,c1=c2，則混合液中c(NH4+)=c(Cl—)C.若混合溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+）＞c(Cl-）D。若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有c1＜c26。為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0。010mol·L-1氨水、0。1mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1)甲用pH試紙測出0。010mol·L—1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________（填“是”或“否”)并說明理由_____________________________________________________________________。（2)乙取出10mL0.010mol·L—1氨水,用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_________（用“等式"或“不等式"表示)。(3）丙取出10mL0.010mol·L—1氨水，滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？并說明原因：_________________________________________________。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________。7.對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3-CO32-+H+K1=4。31×10—7K2=5.61×10-11H2SH2SHS-+H+HS—S2-+H+K1=9。1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4H2PO4-+H+H2PO4—HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10—8K3=2。20×10-13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為____________.（2)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_______________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________________。（3)在CH3COO-、HCO3-、CO32—、S2—中結(jié)合H+的能力由弱到強的順序為____________________________________。（4）電離常數(shù)是用實驗的方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol·L-1的醋酸溶液中c(H+）=amol·L-1,試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH）=________________.8.某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗:①配制0。1000mol·L-1和0。01000mol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10。00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL.③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2，取Ba（OH）2溶液10。00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20。00mL,用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL,請回答下列問題：(1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器___________；A。托盤天平B。容量瓶C。酸式滴定管D.量筒E。燒杯F。膠頭滴管G。玻璃棒(2）滴定操作中,左手__________，右手__________,眼睛______________;(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是______________；(4）過濾所得濁液的目的是______________________；（5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_____________(保留2位有效數(shù)字)；（6）本實驗中,若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。答案解析【模擬演練】1?！窘馕觥窟xD。證明氨水呈弱堿性的基本原理只有兩個:①證明氨水不能完全電離,溶液中存在電離平衡；②證明氨水與強酸反應(yīng)后生成的鹽溶液呈酸性。D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他選項均不合理.2?！窘馕觥窟xB。本題考查強弱電解質(zhì)的區(qū)別及對弱電解質(zhì)不完全電離的理解。A項鹽酸和醋酸濃度相同時,兩者電離能力不同,c(H+)鹽酸＞c（H+）醋酸;B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH=5,而醋酸電離平衡被促進，因為弱電解質(zhì)是“越稀越電離”，故其pH＜5；D項鹽酸中c（H+）幾乎不變。3?！窘馕觥窟xB.表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10—2＞9×10—6＞9×10-7,所以酸性排序為:HZ＞HY＞HX，可見A、C錯.由于HZ的酸性強于HY的酸性，根據(jù)強酸制弱酸的原理可知B項正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān),D不正確.4?！窘馕觥窟xC。pH=5的硫酸溶液中c（H+）=10—5mol·L—1,c（SO42—)=5×10—6mol·L-1。將此溶液稀釋500倍后，稀溶液中c（SO42—）=1×10—8mol·L—1，而c(H+）趨近于1×10-7mol·L—1，則c(SO42-）∶c(H+)約為1∶10.故選C。5.【解析】選C。H2SO4和HCl是強酸，pH相同時,氫離子濃度相同，等體積的酸消耗的堿一樣多,而CH3COOH是弱酸，其物質(zhì)的量濃度大于HCl,消耗的堿最多。6?！窘忸}指南】在考查弱電解質(zhì)電離平衡移動后離子濃度比值變化情況時，盡可能通過電離平衡常數(shù)這一定量關(guān)系進行變形后得出.【解析】選C。對于②,升高溫度，平衡右移，c(H+)增大，而c（CH3COOH）變小,c（H+)/c(CH3COOH)值增大；對于①、③、④，可以根據(jù)電離平衡常數(shù)的變形得出：c(H+）/c(CH3COOH)=K/c（CH3COO—），K值不變，僅分析c（CH3COO-）變化即可。7?！窘馕觥窟xC。A項中溫度不確定，所以pH=6的溶液不一定呈酸性；B項中堿性溶液在稀釋時c(OH-)下降、c(H+）上升；C項，反應(yīng)后溶液中有較多的CH3COOH剩余，此時溶液應(yīng)呈酸性;D項可認(rèn)為是K2CO3與HCl恰好反應(yīng)生成KHCO3和KCl，溶液呈堿性。8.【解析】選B。HA可能是強酸也可能是弱酸，當(dāng)HA為強酸時,HA與NaOH二者恰好反應(yīng)；當(dāng)HA為弱酸時，HA過量,故A、C、D合理。B項,NaOH為強堿，NaA溶液的pH不可能小于7,只能大于7或等于7。9。【解析】選C。醋酸為弱酸，①中水的電離程度肯定大于②中的,A錯；將①④混合，當(dāng)①過量時，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，此時c（CH3COO-)＞c(Na+）＞c(H+）＞c(OH-），B錯;將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＜①,C正確；②③等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液,溶液顯堿性，若pH=7,則鹽酸的體積比氨水的體積大,D錯。10。【解析】選A。本題多角度、多方面、多層次地考查學(xué)生對離子平衡尤其是一些細(xì)節(jié)問題掌握的情況，是一道精彩的題目。A選項考查c（H+）的變化，升溫KW增大，促進水的電離；B選項中溶液顯堿性，稀釋堿性減弱，KW不變，c(H+）增大，c（CO32—）減小，故減??；C選項，若a+b=14,則混合后pH＞7；D選項在審題時就應(yīng)該考慮兩個方面，一是等體積混合濃度應(yīng)該減小一半,二是弱酸與強堿混合能夠反應(yīng)，所以考慮的是反應(yīng)后的物質(zhì)是強堿弱酸鹽。11.【解析】（1）根據(jù)電荷守恒,可以計算出c(H+）=0.001mol·L—1,故pH=3。(2)NH3的電離平衡為2NH3NH2-+NH4+，加入NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3）pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù),由于稀釋促進NH3·H2O的電離，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若要二者的pH相等,則氨水稀釋的倍數(shù)大于NaOH稀釋的倍數(shù).答案：（1）3（2)2NH3NH2-+NH4+逆反應(yīng)方向（3)＞=【誤區(qū)警示】如何正確區(qū)分一元強酸和一元弱酸的性質(zhì)(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸)的比較。比較內(nèi)容c(H+）pH與金屬反應(yīng)的開始速率與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量中和堿的能力一元強酸大小大相同相同一元弱酸小大小(2）c(H+）相同,體積相同的一元強酸（如鹽酸)與一元弱酸（如醋酸)的比較.比較內(nèi)容c(酸）pH與金屬反應(yīng)的開始速率與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2量中和堿的能力一元強酸小相同相同少小一元弱酸大多大12?！窘馕觥?1）中要注意兩點：一是促進水的電離，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C.（2）100℃沸水仍呈中性，根據(jù)此時水的離子積常數(shù)可知,該溫度下水的pH=6。(3）根據(jù)題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的pH=8，則原溶液的pH應(yīng)大于8。答案：(1）B、D（2）淡黃中＜（3)＞13.【解析】(1)還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管.(2）四組實驗數(shù)據(jù)中注意第3組與其他誤差較大,應(yīng)舍去。(3)可以由酸的濃度和其對應(yīng)的pH關(guān)系得出依據(jù)。(4)可以把酸稀釋10倍后，看c(H+)的比值變化情況，若酸稀釋10倍,c(H+）也變?yōu)樵瓉淼?，說明電離程度不變，若比原來的大，說明電離程度增大，若小于原來的，說明電離程度減小。（5)探究溫度對弱酸電離程度的影響。答案:（1)250mL容量瓶膠頭滴管（2)0。2000mol·L-1（3)0.0100mol·L—1醋酸,pH=3.38＞2（4）增大(5）探究溫度對醋酸電離程度的影響【誤區(qū)警示】該題易錯點有兩個地方：一是填寫容量瓶時忘記其規(guī)格；二是NaOH溶液數(shù)據(jù)處理時不加分析來取舍.14?！窘馕觥浚?）考查影響弱電解質(zhì)電離的因素，已知醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)越稀越電離，所以加入水后,醋酸的電離平衡向右移動；當(dāng)加入少量無水醋酸鈉固體時，c(CH3COO—)增大,使醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中的c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，所以溶液中c（H+)/c(CH3COOH）的比值將減小。(2)相同條件下，取等體積等pH的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍,甲是弱酸，稀釋過程中醋酸的電離度增大，會繼續(xù)電離出H+,實際溶液中c（H+)要大于原來的1/100，而乙是強酸，稀釋后溶液中c(H+）等于原來的1/100，所以稀釋后pH（甲）＜pH（乙）。（3)等pH的甲不完全電離，有未電離的酸，而酸乙完全電離，故相同pH時，弱酸中和堿的能力要遠(yuǎn)大于強酸，所以消耗的NaOH溶液的體積V（甲)大于V（乙）。（4)在甲溶液中加入等體積pH=12的NaOH溶液,溶液中存在c(Na+)+c（H+）=c（CH3COO—)+c(OH—)，因為反應(yīng)后CH3COOH過量，此時溶液顯酸性，c（H+)＞(OH-），則c(Na+)＜c(CH3COO—)。答案：(1）向右減小（2）小于(3)大于（4)小于【高考預(yù)測】1.【解析】選B。醋酸溶液中存在以下平衡:CH3COOHCH3COO—+H+;當(dāng)加水稀釋時，促進了醋酸的電離，但是氫離子濃度減小,故B項錯誤；溶液導(dǎo)電性受離子濃度的影響，故A正確；稀釋過程中c（H+）減小,pH增大，但pH只能無限接近7，故C正確;在此溶液中，由于n（H+）增大，n（CH3COOH)減小,故D正確。2.【解析】選A。本題考查影響水電離平衡的因素以及酸堿性的判斷.某溫度下，pH=6的蒸餾水，KW=1×10-12，加NaHSO4晶體測得溶液的pH為2，c(H+)=1×10-2mol·L-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1mol·L-1，反應(yīng)后的溶液呈堿性。3.【解析】選B.0。1000mol·L—1鹽酸在滴加NaOH溶液前,溶液的pH=1，滴定鹽酸的曲線是圖1，而不是圖2，故A項不正確；達到B、D狀態(tài)時溶液中c（OH-)=c（H+），兩溶液中離子濃度均為c(Na+）=c(A-）,故B項正確；等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等,故C項不正確；當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時,對于鹽酸而言，溶液一定顯酸性，但對于醋酸而言,溶液可能顯堿性，離子濃度大小不一定滿足c(A-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH-），故D項不正確.4。【解析】選A。0.05mol·L—1的H2SO4溶液中c（H+)=0。10mol·L—1，pH=1。5。【解析】選A。A項，若混合溶液的pH=7，則氨水稍過量，c1V1＞c2V2;B項,若V1=V2，c1=c2,則氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液中溶質(zhì)為NH4Cl，為強酸弱堿鹽溶液,溶液顯酸性，故c（H+)＞c(OH-),所以c（Cl—)＞c（NH4+）；C項,若混合溶液的pH=7，由電荷守恒知，c(NH4+）=c（Cl-）；D項，混合溶液的pH＜7,溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1=c2或c1＜c2。6?！窘馕觥?1)因為一水合氨若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L—1氨水溶液中c(OH—)應(yīng)為0。010mol·L-1，pH=12，事實上0。010mol·L-1氨水的pH僅為10，故可判斷一水合氨是弱電解質(zhì).(2)弱堿溶液每稀釋10倍，溶液pH減小不足一個單位，故當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時，其pH=b＞a-2，但小于a。（3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH—濃度減小導(dǎo)致的，故由此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4）如果NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則它的強酸鹽水解顯酸性,可利用這一原理設(shè)計實驗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。答案：(1)是若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L—1氨水溶液中c(OH-）應(yīng)為0.010m