化學(xué)講義2023年化學(xué)講義6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能（原卷版）

6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點常見考點考點一原電池的判斷方法【例1】（2022秋·重慶沙坪壩）如圖所示裝置中屬于原電池的是A．B．C． D．【一隅三反】1．（2022江蘇揚州）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A． B． C． D．2．（2022遼寧）如圖所示裝置中，不能形成原電池的是A． B． C． D．3．（2022廣東）某學(xué)習(xí)興趣小組探究電池的工作原理，組裝了以下裝置，電流表指針明顯偏轉(zhuǎn)的是A．B．C． D．考點二原電池的工作原理【例21】（2022河南）在實驗室中，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接(導(dǎo)線中間接入一個電流表)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，裝置如圖。下列說法正確的是A．鋅片逐漸溶解 B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【例22】（2022·山東）某原電池的總反應(yīng)為，下列說法錯誤的是A．極為負(fù)極 B．移向負(fù)極C．可選用石墨作正極 D．可選用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【例23】（2022內(nèi)蒙古）下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是A．原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬【一隅三反】1．（2022河南許昌）下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是①構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬②原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置③在原電池中，電子流入的一極是正極，該電極被還原④原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極⑤原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動⑥電子經(jīng)溶液從負(fù)極流向正極A．①②⑥ B．②③ C．② D．②⑥2．（2022廣西賀州）如圖為銅－鋅－稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法正確的是A．鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解 B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．銅片為正極，且銅片上有氣泡 D．電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片3．（2022上海閔行）如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A．Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向：Zn→電解質(zhì)溶液→CuC．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：D．理論上，Zn片質(zhì)量減小6.5g，Cu片上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L考點三原電池原理的應(yīng)用【例31】（2022湖北）把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線兩兩相連，浸入稀硫酸中組成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>A>C>D【例32】（2022浙江）把鋅片投入到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改變下列條件，其中能加快反應(yīng)速率的是A．加入少量NaCl固體 B．滴加少量硫酸銅溶液C．加入少量水 D．加入少量CH3COONa固體【例33】（2022寧夏）理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)ΔH＜0C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＜0D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)ΔH＜0【一隅三反】1．（2022浙江）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。a、b相連時，a為正極；c、d相連時，導(dǎo)線上電流由c到d；a、c相連時，a質(zhì)量減輕；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生。四種金屬的活動性順序為A．d>b>a>c B．b>d>a>cC．d>b>c>a D．c>d>b>a2．（2022黑龍江）a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的稀硫酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鋅粉，同時向b試管中加入少量固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是A．B．C． D．3．（2022秋·陜西延安）理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2FeCl3+Fe=3FeCl2C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O4．（2022秋·江蘇宿遷·高二?？奸_學(xué)考試）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生的體積V與時間t的關(guān)系(其它條件相同)，其中正確的是A． B．C． D．考點四電極反應(yīng)式的書寫【例4】（2022海南）原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg2e﹣=Mg2+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e﹣=Fe2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e﹣=Cu2+【一隅三反】1．（2022·河北）下列關(guān)于原電池說法正確的是(C

)A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu2e—=Cu2+2．（2022·高二單元測試）原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是A．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，經(jīng)過一段時間后負(fù)極反應(yīng)式為：B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為D．由Fe、Cu、溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：3．（2022河南）原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1molAg時，消耗Cu電極32g考點五燃料電池【例5】（2022四川）MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．該電池的正極反應(yīng)式為4OH＋4e=O2↑＋2H2OB．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H22e=2H＋C．放電時OH向正極移動D．當(dāng)生成1molH2O時，轉(zhuǎn)移2mol電子【一隅三反】1．（2022黑龍江）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2O，無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OHC．放電過程中堿性電解液的pH不變D．堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動2（2022秋·廣東揭陽）科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)式：O2+4e+4H+=2H2OC．電極a上發(fā)生的反應(yīng)式：2H2S+4e=S2+4H+D．電路中每通過4mol電子，理論上在電極