高中化學(xué)課時跟蹤檢測九人類對原子結(jié)構(gòu)的認識必修16

課時跟蹤檢測（九）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識1．H、D、T、H＋可以用來表示()A．同一種原子 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C．氫元素 D．氫的四種核素解析：選CH、D和T是氫原子，H＋是氫離子，它們都是氫元素，其中H＋是離子態(tài)的氫元素。2．英國科學(xué)家道爾頓(J.Dalton,1766～1844)的原子學(xué)說曾經(jīng)對化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了巨大的影響，因而被譽為“近代化學(xué)之父”。以下是“道爾頓原子學(xué)說”中的部分內(nèi)容：①原子是不可分割的實心球體；②同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子在化學(xué)變化中不可再分割，它們在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。從現(xiàn)代觀點來看，“道爾頓原子學(xué)說”的這些內(nèi)容中不正確的是()A．①② B．②③C．①③ D．①②③解析：選A從現(xiàn)代的觀點來看，原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子和中子都還可分割為更小的微粒；同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但核內(nèi)中子數(shù)不一定相同，原子的質(zhì)量也就不一定相同；在化學(xué)變化中，原子的變化是核外電子的變化，原子核不變，原子的本性也就不變。3．工業(yè)焊接鋼管時常用eq\o\al(137,55)Cs進行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)解析：選Deq\o\al(137,55)Cs的質(zhì)量數(shù)為137。4．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()A．D3O＋ B．Li＋C．OD－ D．OH－解析：選D電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)只能是陰離子，A、B兩項不正確；C項中O原子質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，D(重氫)質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，則OD－的中子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，不正確；D項中H無中子，OH－中質(zhì)子數(shù)>中子數(shù)，正確。5．下列各組微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：選BH3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋各有11個質(zhì)子和10個電子；OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－各有9個質(zhì)子和10個電子；CH4、NH3、H2O各有10個質(zhì)子和10個電子。6．下列說法正確的是()A．同位素eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)B.eq\o\al(16,8)O與eq\o\al(18,8)O互稱為核素C．氟的元素符號為eq\o\al(17,9)FD．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同解析：選Deq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A項錯誤；eq\o\al(16,8)O與eq\o\al(18,8)O互稱為同位素，是不同種核素，B項錯誤；氟的元素符號為F，C項錯誤；10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)均為5,D項正確。7．下列說法正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A．①③④⑥ B．①②④⑤B．②③⑤⑥ D．②⑤解析：選D①中粒子可以是原子、分子或離子，不正確；③中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的幾種核素，不正確；④中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不正確；⑥中同位素的物理性質(zhì)不同，不正確。8.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是()A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的核電荷數(shù)為53C.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：選Ceq\o\al(131,53)I和eq\o\al(127,53)I的核外電子數(shù)目相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，A項正確；eq\o\al(131,53)I的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為53，B項正確，C項錯誤；eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)為131－53＝78，而質(zhì)子數(shù)為53，D項正確。9．填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖eq\o\al(37,17)Cleq\o\al(18,8)Oeq\o\al(27,13)Aleq\o\al(34,16)S2－答案：微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖eq\o\al(37,17)Cl17172037eq\o\al(18,8)O881018eq\o\al(27,13)Al13131427eq\o\al(34,16)S2－1816183410.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。(1)與離子相對應(yīng)的元素符號是________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是______(填字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是________。(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是________。可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉一個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號：________。解析：(1)在五種微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)O2－與Mg2＋可形成MgO，Cl與Na得失電子后形成NaCl。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，F(xiàn)原子核外共有9個電子，其中最外層上是7個，F(xiàn)原子得到1個電子后形成F－，與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：(1)O、Mg(2)BCECDA(3)MgONaCl(4)F－1．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()解析：選D由信息可知最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。在解題時找最外層電子數(shù)與氧原子相同的即可。2．下列敘述正確的是()A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素C．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)Cl解析：選C同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能相同也可能不同，A項錯誤；同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，B項錯誤；中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為eq\o\al(37,17)Cl，D項錯誤。3．諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的說法正確的是()A.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：選A二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，A項正確。4．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：選A由稀土元素eq\o\al(144,62)Sm、eq\o\al(150,62)Sm可知，二者是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中eq\o\al(144,62)Sm的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知eq\o\al(144,62)Sm、eq\o\al(150,62)Sm為兩種核素，故C錯。5．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是()A.eq\o\al(b＋m＋n,a＋m)R B.eq\o\al(a＋b－m,a＋m)RC.eq\o\al(a＋b,a)R D.eq\o\al(a－m＋b,a－m)R解析：選D由題意可知在化合物AmRn中R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)是a，R的核外電子數(shù)為a－m，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，即可得出正確答案為D。6．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)UC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同解析：選C氯原子最外層有7個電子，A項錯誤；U原子的質(zhì)量數(shù)為146＋92＝238，原子符號為eq\o\al(238,92)U，B項錯誤；同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D項錯誤。7．在離子ROeq\o\al(n－,3)中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24解析：選B設(shè)R原子的中子數(shù)為N，則ROeq\o\al(n－,3)中核外電子為A－N＋3×8＋n，根據(jù)題意得A－N＋3×8＋n＝x，N＝A－x＋n＋24。8．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol解析：選A首先應(yīng)運用質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽略不計，R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是A，所以在R原子中Z＝A－N。由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol。1molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol，則eq\f(n,A＋16)molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。9．許多元素有多種核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、(1)氧元素的3種同位素與碳元素的3種同位素最多可能組成________種二氧化碳分子。(2)23g由14C、16解析：(1)一種碳原子與3種氧原子可組成6種分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3種碳原子可形成18種二氧化碳分子。(2)M(14C16O2)＝(14＋16×2)g·mol－1＝46g·mol－1，n(14C16O2)＝eq\f(23g,46g·mol－1)＝0.5mol,1個14C16O2分子中含有22個質(zhì)子，24個中子，22個電子，故23g14C16O2中含有的總質(zhì)子數(shù)為0.5NA×22＝11NA，中子數(shù)為0.5NA×24＝12NA，電子數(shù)為0.5NA×22＝11NA答案：(1)18(2)11NA12NA11NA10．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，對人體產(chǎn)生傷害。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，