4.1.2核素堿金屬鹵族導(dǎo)學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

劉佳龍衡水街關(guān)中學(xué)命題人劉佳龍衡水街關(guān)中學(xué)命題人高一年級(jí)化學(xué)學(xué)案審核人高一年級(jí)化學(xué)學(xué)案審核人第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第二課時(shí)核素堿金屬元素鹵族元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道元素、核素、同位素的含義，并能比較它們的不同，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.知道堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，強(qiáng)化“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。3.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，提升“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科核心素養(yǎng)?！厩榫皠?chuàng)設(shè)】在西安地鐵的建造補(bǔ)過程中，發(fā)現(xiàn)了很多古墓，那么考古專家是如何鑒定出土文物的年代的?學(xué)生預(yù)習(xí)【問題導(dǎo)學(xué)】核素同位素1.元素(1)概念：具有相同________(_________)的一類_____的總稱。(2)決定元素種類的是_______。2.核素(1)概念：具有一定數(shù)目_____和一定數(shù)目_____的一種原子。(2)表示方法——原子符號(hào)(3)實(shí)例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為____；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為____；③核素的質(zhì)子數(shù)為___，中子數(shù)為___。(4)決定原子(核素)種類的是________________。3.同位素(1)概念：_______相同而_______不同的同一_____的不同原子互稱為同位素(即同一______的不同______互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐腳______相同，在元素周期表中占有_____的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號(hào)_________質(zhì)子數(shù)_________中子數(shù)_________(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)__________；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的_____。(4)常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)常見同位素的用途：利用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。4.同素異形體由同種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體。如：______________________________________________________。5.元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系【知識(shí)運(yùn)用】1.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請(qǐng)回答下列問題：(1)它們分屬____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有____種，互為同位素的原子分別為____________、_______________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子有________、__________、________。(可不填滿，也可補(bǔ)充)2.氯元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是，它們的相對(duì)原子質(zhì)量分別是34.969、36.966，在自然界中的豐度分別是75.77%、24.23%。計(jì)算：(1)氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。新課元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【智慧碰撞】原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易__________金屬元素一般_____4易____________非金屬元素_____4易___________原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！局R(shí)運(yùn)用】1.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中：A. B. C. D.(1)易變?yōu)殛栯x子的是_____(填字母，下同)。(2)易變?yōu)殛庪x子的是____。(3)易與氯氣化合組成XY2型化合物的是____。堿金屬元素【智慧碰撞】1.堿金屬元素定義堿金屬元素為第ⅠA族（除氫）的元素。包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs），鈁（Fr），其中鈁為放射性元素。2.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)_______________核電荷數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265相同點(diǎn)最外層均有___個(gè)電子，很容易失去，最高正價(jià)為+1價(jià)，均有較強(qiáng)_____性遞變性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)____，原子半徑____3.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)①相似性堿金屬單質(zhì)都有______色的金屬光澤（但____略帶金色光澤）、硬度小、密度小、有延展性，熔沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好。液態(tài)鈉鉀合金可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。②遞變性隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸______，密度逐漸______，（但ρK___ρNa），且Li、Na、K的密度_____1，Rb、Cs的密度_____1。4.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬與O2反應(yīng)越來越_____，產(chǎn)物越來越_______。(2)與水反應(yīng)堿金屬都能與水反應(yīng)，反應(yīng)的通式為2R+2H2O===2ROH+H2↑。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬與水反應(yīng)越來越______，生成的ROH（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物）的堿性越來越______。5.堿金屬化學(xué)性質(zhì)遞變性的微觀解釋【知識(shí)運(yùn)用】據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有___個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為____，銫的原子序數(shù)為____。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出____色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯____色，原因是___________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_____(填“弱”或“強(qiáng)”)。鹵族元素【智慧碰撞】1.定義鹵族元素為第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。2.相似性與遞變性①相似性：最外層電子數(shù)都是_____，容易______一個(gè)電子。②遞變性：隨著核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸______。3.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)_______色氣體_____色氣體_______色液體____色固體顏色逐漸加深密度逐漸_____熔、沸點(diǎn)逐漸_____溶解性在水中溶解度小(F2與H2O反應(yīng))，在有機(jī)溶劑中溶解度大4.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處_____________很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃______________________較穩(wěn)定Br2加熱__________________不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱_______________不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解結(jié)論①反應(yīng)難易：

②劇烈程度：③氫化物穩(wěn)定性：④非金屬性強(qiáng)弱：(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開____色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－單質(zhì)的氧化性：

；鹵素離子的還原性：。

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Br2===I2＋2Br－5.鹵素化學(xué)性質(zhì)遞變性的微觀解釋6.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法①與H2化合越_______，非金屬性越強(qiáng)。②與H2生成的氣態(tài)氫化物越_______，非金屬性越強(qiáng)。③_______氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越_____，非金屬性越強(qiáng)。④單質(zhì)氧化性越______或陰離子還原性越______，非金屬性越強(qiáng)。7.熟記鹵素的特殊性①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2?！局R(shí)運(yùn)用】1.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱