考點(diǎn)14沉淀溶解平衡

考點(diǎn)14沉淀溶解平衡【核心考點(diǎn)梳理】一、沉淀溶解平衡1．溶解平衡狀態(tài)在一定溫度下，固體溶質(zhì)在水中形成飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變的狀態(tài)，該狀態(tài)下，固體溶質(zhì)溶解的速率和溶液中溶質(zhì)分子結(jié)晶的速率達(dá)到相等，但溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示為AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(2)特征3．沉淀溶解平衡的移動(dòng)固體物質(zhì)溶液中的溶質(zhì)固體物質(zhì)的溶解是可逆過程：(1)v溶解>v沉淀固體溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶體影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對不溶的物質(zhì)是沒有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在沉淀溶解平衡。(2)外界條件改變對沉淀溶解平衡的影響①溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②加水稀釋，濃度減小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。③加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成粒子相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。④加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。4．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度(1)25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反應(yīng)完全的標(biāo)志對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全。二、溶度積常數(shù)1．在一定溫度下，達(dá)到沉淀溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2．寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達(dá)式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。②同溫條件時(shí)，對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。③不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。如(25℃):AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶。3．通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積(Q)的相對大小，可以判斷在給定條件下的溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況：(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?！竞诵臍w納】1．沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離(1)沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的溶解和溶解后電解質(zhì)的電離兩個(gè)過程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)兩個(gè)過程。(2)難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個(gè)過程?？傔^程沉淀溶解平衡(可逆)分過程沉淀的溶解(可逆)電解質(zhì)的電離(可逆或不可逆)沉淀溶解平衡也用電離方程式表示，①須標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)，②一律用“”。Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)(沉淀溶解平衡)Al(OH)3Al3＋＋3OH－(電離平衡)2．沉淀溶解平衡曲線分析圖像展示[以BaSO4為例：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)]點(diǎn)的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液【必備知識(shí)基礎(chǔ)練】1．當(dāng)Mg(OH)2固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入的物質(zhì)是A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl【答案】C【解析】A．加入MgSO4，溶液中鎂離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Mg(OH)2固體的量增大，A不符合題意；B．加入NaOH，溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Mg(OH)2固體的量增大，B不符合題意；C．加入HCl，氫離子中和氫氧根，平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2固體的量減少，C符合題意；D．加入NaCl對平衡無影響，D不符合題意；綜上所述答案為C。2．在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法不正確的是A．AgCl的溶解度不變 B．AgCl的Ksp不變C．溶液中銀離子的濃度減小 D．溶液中氯離子的濃度增大【答案】A【分析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl﹣)，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)減小，AgCl的溶解度減小，但AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，據(jù)此分析解答。【解析】A．當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度減小，故A錯(cuò)誤；B．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，故B正確；C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl﹣)，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，則c(Ag+)減小，故C正確；D．當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，Cl﹣與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，但加入的量遠(yuǎn)大于結(jié)合沉淀減少的量，則最終溶液中c(Cl﹣)增大，故D正確；故選：A。3．常溫時(shí)，草酸的電離常數(shù)，，CaC2O4的。下列有關(guān)說法正確的是A．草酸鈣是弱電解質(zhì)B．NaHC2O4在水溶液中的電離方程式：C．常溫時(shí)，0.01mol/L草酸溶液中D．CaC2O4濁液中存在平衡：【答案】D【解析】A．草酸鈣屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．草酸屬于二元弱酸，NaHC2O4在水溶液中的電離方程式：，故B錯(cuò)誤；C．常溫時(shí)，0.01mol/L草酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，因此，故C錯(cuò)誤；D．CaC2O4的，CaC2O4難溶物存在溶解平衡，其CaC2O4濁液中存在平衡：，故D正確。綜上所述，答案為D。4．T℃時(shí)，。當(dāng)時(shí)，溶液的pH等于(已知：該溫度下，水的離子積常數(shù))A． B． C． D．【答案】B【解析】該溫度下，，根據(jù)，結(jié)合，可求得，即可得到，從而可求得，故選B。5．一定溫度下，Zn(OH)2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)＋2OH(aq)。要使Zn(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Zn2+)不變，采取的措施可能是A．加少量水 B．通HCl氣體C．加NaOH固體 D．加ZnSO4固體【答案】A【解析】A．加少量水，部分Zn(OH)2固體溶解，Zn(OH)2固體質(zhì)量減少，溶液依然飽和，c(Zn2+)不變，A符合題意；B．通HCl氣體，OH被消耗，溶解平衡正向移動(dòng)，Zn(OH)2固體質(zhì)量減少，c(Zn2+)增大，B不符題意；C．加NaOH固體，OH濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Zn(OH)2固體質(zhì)量增大，c(Zn2+)減小，C不符題意；D．加ZnSO4固體，c(Zn2+)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Zn(OH)2固體質(zhì)量增大，D不符題意；答案選A。6．已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②【答案】C【解析】在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol①BaSO4時(shí)，對BaSO4的沉淀溶解平衡不產(chǎn)生任何影響，c(Ba2+)不變；加入0.01mol②Na2SO4時(shí)，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2+)減??；加入0.01mol③KNO3時(shí)，發(fā)生鹽效應(yīng)，使BaSO4的溶解度增大，從而使c(Ba2+)增大。綜合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故選C?！娟P(guān)鍵能力提升練】7．25℃時(shí)，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需最低濃度的負(fù)對數(shù)值與關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．B．a(chǎn)點(diǎn)可表示的飽和溶液，且C．b點(diǎn)可表示的不飽和溶液，且D．向濃度為的廢水中加入足量粉末，會(huì)有沉淀析出【答案】D【分析】根據(jù)負(fù)對數(shù)值與計(jì)算式可知，負(fù)對數(shù)只越高，則對應(yīng)離子濃度越低，圖中直線代表對應(yīng)硫酸鹽的飽和溶液，直線上方離子濃度較低，代表不飽和溶液，直線下方離子濃度較高，代表過飽和溶液?！窘馕觥緼.由圖可以看出，當(dāng)相同時(shí)，，則形成沉淀時(shí)，所以，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)，所以，故B錯(cuò)誤；C.假設(shè)b點(diǎn)的對應(yīng)圖中飽和溶液時(shí)的，此時(shí)b點(diǎn)對應(yīng)的小于飽和溶液的，則b點(diǎn)的大于飽和溶液的，此時(shí)，因此b點(diǎn)代表過飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.由于，故向濃度為的廢水中加入足量粉末，會(huì)有沉淀析出，故D正確。故答案為：D8．硫化鋅(ZnS)和硫化鉛(PbS)常用于光導(dǎo)體、半導(dǎo)體工業(yè)，它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，M為Zn或Pb，pM表示。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲線B．n、q兩點(diǎn)溶液中的：n<qC．圖中m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)的關(guān)系為D．向m點(diǎn)對應(yīng)的懸濁液中加入少量固體，溶液組成由m沿mn曲線向n方向移動(dòng)【答案】B【解析】A．已知：Ksp(PbS)＜Ksp(ZnS)，當(dāng)c(S2)相同時(shí)，c(Pb2+)＜c(Zn2+)，則pPb＞pZn，則曲線I代表PbS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．由A選項(xiàng)的分析可知，n點(diǎn)的c(Pb2+)小于q點(diǎn)的c(Zn2+)，B正確；C．Ksp只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，C錯(cuò)誤；D．向m點(diǎn)對應(yīng)的懸濁液中加入少量MCl2固體，c(M2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(S2)減小，則溶液組成由m沿mn曲線向左側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。9．下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是①KNO3

②Ca(OH)2③BaSO4

④CO2A．①② B．②④ C．①③ D．①④【答案】B【解析】Ca(OH)2溶解度比較特殊，隨溫度的升高而減小，其他絕大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大，氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；綜上所述故選B。10．溶解是吸熱的過程，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可通過加入溶液實(shí)現(xiàn) B．在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C． D．圖中四個(gè)點(diǎn)的：a=c=d＜b【答案】C【解析】A．加入溶液，溶液中的濃度增大，Al3+濃度減小，由a點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)，故A正確；B．與c點(diǎn)相比，b點(diǎn)時(shí)，c(Al3+)、c()都較大，則A1PO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，故B正確；C．AlPO4溶解是吸熱的過程，溫度越高，A1PO4的溶解度大，A1PO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，所以T2>T1，故C錯(cuò)誤；D．AlPO4溶解是吸熱的過程，溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp為a=d=c<b，故D正確；故選C。11．某溫度下，飽和溶液中l(wèi)gc(Cl)、lgc(I)與lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。已知同溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列說法錯(cuò)誤的是A．線①代表AgI的沉淀溶解曲線B．c(Ag+)=106mol·L1時(shí)，兩溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D．逐漸降低溫度，線①平行地移向線②【答案】D【分析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl)，Ksp(AgI)=c(Ag+)?c(I)，相同溫度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則c(Ag+)相同時(shí)c(Cl)＞c(I)，即lg[c(Cl)]＜lg[c(I)]，所以曲線①表示lg[c(I)]與lg[c(Ag+)]的關(guān)系，曲線②表示lg[c(Cl)]與lg[c(Ag+)]的關(guān)系，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．相同溫度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則c(Ag+)相同時(shí)c(Cl)＞c(I)，即lg[c(Cl)]＜lg[c(I)]，所以曲線①表示lg[c(I)]與lg[c(Ag+)]的關(guān)系，即①代表AgI的沉淀溶解曲線，故A正確；B．由圖可知，c(Ag+)=106mol·L1時(shí)兩溶液中，故B正確；C．①代表AgI的沉淀溶解曲線，根據(jù)圖可知，由d點(diǎn)變到c點(diǎn)c(I)不變，c(Ag+)增大，加適量AgNO3(s)時(shí)c(Ag+)增大，由于c點(diǎn)是恰好處于溶解平衡的點(diǎn)即恰好飽和的溶液，d點(diǎn)是過飽和溶液，則c(I)不變，則加入AgNO3(s)能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C正確；D．沉淀溶解平衡時(shí)吸熱反應(yīng)，降低溫度，Ksp(AgI)減小，AgI的溶解度減小，飽和溶液中c(I)、c(Ag+)均減小，則lg[c(I)]與lg[c(Ag+)]均增大，直線向上平行移動(dòng)，則線②平行地移向線①，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．t℃時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t℃時(shí)，的Ksp數(shù)量級(jí)是109B．t℃時(shí)：的平衡常數(shù)(t℃時(shí))C．t℃時(shí)，用液滴定和的混合液，先沉淀D．在飽和溶液中加入固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)【答案】B【解析】A．的沉淀溶解平衡為，根據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在時(shí)，的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．混合溶液中，，向其中滴加溶液，開始生成沉淀時(shí)所需，開始生成沉淀時(shí)所需，故先析出氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在飽和溶液中加入固體，可使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中增大，減小，不可能由Y點(diǎn)到X點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13．依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問題：(1)0.1mol·L1的KAl(SO4)2溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤?2)液態(tài)SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2SO2++SO在液態(tài)SO2中，視SOCl2為酸，Cs2SO3為堿，試寫出二者在液態(tài)SO2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰陽離子與水電離出的H+或OH結(jié)合的過程，下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類水解類似，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2與水反應(yīng)：；PCl5與熱水反應(yīng)：。(4)常溫下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，Ksp(BaCO3)=；將0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液與0.2mol·L1的NaHCO3溶液等體積混合后，混合溶液的pH=，c(CO)=。(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)【答案】c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2OPCl5+4H2OH3PO4+5HCl4.9×109137×105【解析】(1)0.1mol·L1的KAl(SO4)2溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中的離子濃度大小為c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)，故答案為：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)；(2)液態(tài)SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2=SO2+SO，在液態(tài)SO2中，看作SOC12為酸，Cs2SO3為堿，二者在液態(tài)SO2體系中發(fā)生反應(yīng)即類似于酸堿中和反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOC12+Cs2SO3=2CsC1+2SO2，故答案為：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；(3)根據(jù)信息，鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰、陽離子與水電離出的H+或OH結(jié)合的過程，可知下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類水解類似，故Mg3N2與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2OPC15與熱水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；(4)常溫下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)，由圖中數(shù)據(jù)可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)=7×105××105=4.9×109，將0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液與0.2mol·L1的NaHCO3溶液等體積混合后，體積擴(kuò)大一倍，溶液c(OH)=0.1mol·L1，所以pH=13，此時(shí)即達(dá)到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)=c(Ba2+)=7×105mol·L1，故答案為：4.9×109，13，7×105。14．Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電池的電解質(zhì)是NaOH溶液。這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮孔冃〔蛔冏冃BCH48e+10OH=CO+7H2O【解析】Ⅰ(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動(dòng)，則c(Cl)變小，故答案為：變小；②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變??；(2)A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp不一定增大，故選A；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故選B；C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，故C不選；D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D不選。答案選ABⅡ在NaOH溶液做電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，甲烷為負(fù)極被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳與溶液中的溶質(zhì)NaOH反應(yīng)生成CO，所以該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+10OH=CO+7H2O，故答案為：CH48e+10OH=CO+7H2O?！緦W(xué)科素養(yǎng)拔高練】15．如圖表示是25℃時(shí)，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L1