高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題考點(diǎn)細(xì)練專題16無機(jī)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)【含答案】

專題16無機(jī)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)填空題（本大題共13小題）FeBrI.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入溫度為(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6?mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處裝置中的試劑應(yīng)是：B為____________，C為_________________。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②Ⅱ.探究FeBr(3)實(shí)驗(yàn)需要90?mL?0.1?mol/L?FeBr2溶液，配制FeBr(4)取10?mL上述FeBr假設(shè)1：Br-被Cl假設(shè)2：Fe2+被Cl設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：_______________________________________。(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明還原性：Fe2+>(6)若在40?mL上述FeBr2溶液中通入3×10硫氰酸鉀(KSCN)，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。已知：①NH3不溶于CCl4和②D中三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+N回答下列問題：(1)試劑a是________，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是________。(2)制備KSCN溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105oC，打開K1①反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，此時(shí)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________；保持三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合液溫度為105oC一段時(shí)間，這樣操作的目的是________②打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為105oC(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。(4)制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)________(填操作名稱)、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。(5)取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究ii中銀鏡產(chǎn)生的原因________。②小組同學(xué)觀察到iii中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋：________。新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeⅠ.濕式氧化法制備K(1)A中反應(yīng)的粒子反應(yīng)為________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能持續(xù)滴下，裝置的改進(jìn)方案是________________________(寫出一種)。(3)B中得到紫色固體和溶液，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(4)試劑M是________，其作用為________________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃KOH溶液制備(5)Fe電極作________極(填“陰”或“陽”)。(6)Fe電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。(7)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有________、________。實(shí)驗(yàn)室以K2MnO4為原料，用兩種方法制備高錳酸鉀。已知：K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，溶液呈墨綠色，當(dāng)溶液堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-(1)CO2法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①反應(yīng)一段時(shí)間后，用玻璃棒蘸取溶液滴在濾紙上，僅有紫紅色而沒有綠色痕跡，由此可知______。②停止通入CO2，過濾除去______(填化學(xué)式，下同)，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到KMnO4粗品。若CO2通入過多，產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是______。(2)電解法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極產(chǎn)生的氣體為______。(填化學(xué)式)②與CO2法相比，電解法的主要優(yōu)點(diǎn)是______。(寫一條Kx[Cu(C2O4)Ⅰ制備CuO用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5～10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。(1)①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，其目的為________。②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為________。Ⅱ制備KHC2O稱取3.0?g?H2C2O4·2H2O放入250?mL燒杯中，加入40?mL蒸餾水，微熱(溫度低于(2)該步驟中所得混合物中；n(KHC2O4)︰n(Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體將KHC2O4和K2C2O4(3)①步驟Ⅲ中KHC2O②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是________。③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是________。Ⅳ測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定C2O42-、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為________。二氧化氯(ClO2)是安全、無毒的綠色消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和儲(chǔ)存。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究過氧化氫法制備亞氯酸鈉。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出晶體是NaClO2?3H2O，溫度高于38℃時(shí)，析出晶體是NaClO2；回答下列問題：探究步驟：Ⅰ.NaClO2制備：裝置如圖所示(夾持裝置略去)。(1)該實(shí)驗(yàn)中，儀器A與分液漏斗相比，優(yōu)點(diǎn)是______。(2)裝置B用于制備ClO2，制備過程中需要控制空氣的流速，過快或過慢均會(huì)降低NaClO2產(chǎn)率，原因是______。(3)裝置C的作用是______。裝置D中生成NaClO2的離子方程式為______。(4)F裝置可用NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為______。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：(5)反應(yīng)后在裝置D處獲得NaClO2溶液。從NaClO2溶液中得到膽礬(CuSO4?5H2O)是一種重要的硫酸鹽，在生產(chǎn)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以下是一種實(shí)驗(yàn)室制備膽礬的流程。(1)若X是濃硫酸，“酸浸”時(shí)加熱會(huì)生成一種有毒的無色氣體，該氣體是______。(填化學(xué)式)。(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常溫下“酸浸”會(huì)生成另一種有毒的無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，則“酸浸”時(shí)的離子方程式為______。(3)“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、______和______。(4)“結(jié)晶”時(shí)的操作為______、冷卻結(jié)晶。(5)實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測(cè)定所得膽礬晶體中CuSO4?5H2O的含量，經(jīng)加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到沉淀28g(約0.12mol)。在過濾前，需要檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全，檢驗(yàn)方法是：靜置后，向上層清液中______，該實(shí)驗(yàn)流程獲得膽礬的產(chǎn)率為______。(6)為確定用濃硫酸“酸浸”可能產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：用集氣瓶收集兩瓶氣體，倒置在水槽中，分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnO(OH)。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。Ⅰ.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液步驟二：處理濾液，得到ZnCl2?xH2O晶體。步驟三：將SOCl2與ZnCl2?xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖。已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體(1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)接口的連接順序?yàn)閍→______→______→h→-i→______→______→______→e。(3)為提高SOCl2的利用率，該實(shí)驗(yàn)宜采用的加熱方式為______。Ⅱ.回收錳元素，制備MnO2(4)洗滌步驟一得到的固體，洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的是______為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷SO42-沉淀完全的操作為______。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為______。(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為______。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=______mol?L-1。(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……

③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為______。(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是______(填序號(hào))。(CH3COO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是______，C裝置中NaOH溶液的作用是______。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

步驟二：制備MnCO3沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3實(shí)驗(yàn)組別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/℃產(chǎn)品質(zhì)量/g13%5022.0523%6022.2434%5022.1344%6023.27(4)產(chǎn)品干燥溫度不宣超過55℃的原因可能是______。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了______和______對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1：3混合后，與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)制取Cl2O，并進(jìn)一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，沸點(diǎn)為2.2℃，易溶于CCl4和水。其爆炸極限為23.5%～100%，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)燃燒或爆炸?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C的儀器名稱為______該裝置的作用是______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)針對(duì)此實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說法正確的是______。(填標(biāo)號(hào))a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護(hù)處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的Cl2O稀釋，降低爆炸危險(xiǎn)(4)為了進(jìn)一步制取HClO，可將Cl2O通入水中，該過程宜在避光條件下進(jìn)行，原因是______(用化學(xué)方程式表示)；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是硫氰化鉀(KSCN)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)鐵離子(Fe3+)的常用試劑。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備KSCN的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。已知：Ⅰ.NH3不溶于CS2，CS2不溶于水，且密度比水大；Ⅱ.CS2+3NH3-???催化劑???水溶加熱NH4SCN+NH4HS?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室制取NH3，下列發(fā)生裝置肯定不合理的是______。(填選項(xiàng)字母，下同)(2)得到干燥的NH3需使用的干燥劑為______。A.濃硫酸B.無水CaCl2C.堿石灰D.P2O5(3)脫硫產(chǎn)生的H實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)溶液體積(mL)所消耗AgNO3滴定前讀數(shù)滴定終點(diǎn)讀數(shù)120.000.0020.11220.000.8023.80320.002.0022.09①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。③若滴定過程中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致測(cè)得的KSCN硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放：CS2、水和催化劑。，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃易分解.回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．(2)裝置C的作用是______．(3)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式：______．(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH3時(shí)的離子方程式______．(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、______、______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體．(6)測(cè)定晶體中KSCN【M(KSCN)=97g/mol】的含量：稱取10.0g樣品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol/L?AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。]①滴定過程的指示劑答案和解析1.【答案】I.(1)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液(2)用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；將Br2【解析】【分析】主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答，試題較難。

【解答】I.(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，氯化氫易揮發(fā)，裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸氣有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；

故答案為：盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)；

故答案為：用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器中；II.(3)實(shí)驗(yàn)需要90?mL?0.1?mol·L-1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是100mL容量瓶；

故答案為：100mL容量瓶；(4)向黃色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確，F(xiàn)e2+?被Cl2氧化成

2.【答案】(1)濃氨水或濃NH3·H2O；恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗；(2)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受熱分解；(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(4)分液；(5)①取2mL?0.5mol/L的AgNO3【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，難度一般。

【解答】(1)裝置A為濃氨水與生石灰作用制備氨氣，則試劑a為濃氨水或濃NH3·H2O，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗；(2)關(guān)閉K1，此時(shí)裝置C中會(huì)儲(chǔ)存部分氨氣，壓強(qiáng)增大，則觀察到的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，NH4SCN在高于170oC時(shí)易分解，NH4HS在高于25oC時(shí)即分解，則保持三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合液溫度為105oC一段時(shí)間，這樣操作的目的是使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受熱分解；(3)裝置E中酸性硫酸鐵氧化H2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(4)濾去固體不溶物后，采用分液操作分離出CS2，水層再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體；(5)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究ii3.【答案】；(2)將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段橡皮管；(3)3Cl(4)堿石灰；吸收氯氣，防止污染空氣；(5)陽；

；(7)放電時(shí)間長(zhǎng)

工作電壓穩(wěn)定；【解析】【分析】

本題考查制備高鐵酸鉀，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的積累和運(yùn)用。

【解答】(1)A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，則反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能持續(xù)滴下，應(yīng)將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段橡皮管；故答案為：將分液漏斗改為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，或者在分液漏斗與圓底燒瓶間連接一段橡皮管；(3)B中Fe(OH)3、KOH和Cl2反應(yīng)得到紫色固體K2FeO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；故答案為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO44.【答案】(1)①錳酸鉀消耗完全生成高錳酸鉀

②MnO2；

KHCO3

(2)①M(fèi)nO42--e-=Mn【解析】【分析】

本題以兩種高錳酸鉀的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，電解池，滴定計(jì)算等內(nèi)容，考查范圍較廣，難度適中。

【解答】(1)①溶液有紫紅色說明生成高錳酸鉀，而沒有綠色痕跡，說明錳酸鉀消耗完全，故答案為：錳酸鉀消耗完全生成高錳酸鉀；②通入二氧化碳，溶液堿性逐漸減弱，由已知可得同時(shí)生成的還有二氧化錳沉淀析出，可通過過濾除去二氧化錳，若二氧化碳過多，會(huì)與KOH反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故產(chǎn)品中還可能混有碳酸氫鉀，

故答案為：MnO2；KHCO3；(2)①由圖分析可得，陽極錳酸根被氧化為高錳酸根，陽極反應(yīng)方程式為：MnO42--e-=MnO4-，陰極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故陰極產(chǎn)生的氣體為氫氣，

故答案為：MnO42--e-=MnO4-；H2；5.【答案】(1)①過濾時(shí)轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)離子(或答出具體離子SO42-、②取少量最后一次洗滌流出液于試管中，滴入BaCl(2)2:1(3)①加快CuO的溶解(或酸性環(huán)境促進(jìn)CuO的溶解)②減少水合草酸銅酸鉀的溶解損耗，加快晶體表面水分揮發(fā)③防止CuO的損耗(4)?【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)滴定等，解答這類問題應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)的制備原理以及先關(guān)操作方法等，試題難度一般。

【解答】(1)①圖2裝置為過濾裝置，其中的錯(cuò)誤為過濾時(shí)轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，其目為除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)離子(或答出具體離子SO42-、Na+、OH-)；②由于沉淀表面會(huì)吸附硫酸根等離子，所以檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為取少量最后一次洗滌流出液于試管中，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；(2)根據(jù)題目信息設(shè)KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)元素守恒可得a+b=3.0126mol，a+2b=2.2138mol×2，聯(lián)立解得a=273.4126×138mol，b=140.4126×138，所以n(KHC2O4):n(K2C2O4)=273.4126×138:140.4126×138≈2:1；(3)①根據(jù)題目信息將KHC2O4和K6.【答案】平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下

空氣流速過慢時(shí)，C1O2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收

防止倒吸

2ClO2【解析】解：(1)裝置中為恒壓漏斗，恒壓漏斗的支管能夠平衡氣壓，便于液體順利滴下；

故答案為：平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；(2)向B裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應(yīng)，空氣流速不能過快，因?yàn)榭諝饬魉倏鞎r(shí)，ClO2不能被充分吸收，空氣流速也不能過慢，空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解，

故答案為：空氣流速過慢時(shí)，C1O2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收；(3)裝置C是緩沖瓶的作用，防止倒吸，ClO2與NaOH和H2O2在C中反應(yīng)，生成NaClO2、H2O、O2，反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，

故答案為：防止倒吸；2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2；(4)NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，氧化還原反應(yīng)規(guī)律，另一種離子中Cl元素化合價(jià)升高，即為NaClO3，

故答案為：NaClO3；(5)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出晶體是NaClO2?3H2O，溫度高于38℃時(shí)，析出晶體是NaClO2，所以趁熱過濾，

故答案為：趁熱過濾；(6)ClO2-7.【答案】SO2

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

【解析】解：(1)濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，則該有毒的無色氣體是SO2，

故答案為：SO2；(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常溫下“酸浸”會(huì)生成另一種有毒的無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，則該氣體為NO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；(3)“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯，還有漏斗、玻璃棒，

故答案為：漏斗；玻璃棒；(4)硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，析出CuSO4?5H2O晶體，再經(jīng)過濾2，得到CuSO4?5H2O晶體，

故答案為：蒸發(fā)濃縮；(5)實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測(cè)定所得膽礬晶體中CuSO4?5H2O的含量，經(jīng)加水充分溶解，得到硫酸銅溶液，加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到BaSO4沉淀約0.12mol，根據(jù)元素守恒可知，膽礬晶體中CuSO4?5H2O的實(shí)際產(chǎn)量為0.12mol，又銅粉的質(zhì)量為12.8g，即銅的物質(zhì)的量為8.【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

f

g

b

c

d

水浴加熱【解析】解：(1)SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，

故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；(2)SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，裝置的連接順序?yàn)閒→g→h→i→b→c→d→e，

故答案為：f；g；b；c；d，(3)SOCl2沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，為提高SOCl2的利用率，該實(shí)驗(yàn)宜采用的加熱方式為水浴加熱；

故答案為：水浴加熱；(4)固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，

故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；(5)MnO2溶解反應(yīng)的離子方程為MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+C2O42-+49.【答案】向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

AgNO3溶液

坩堝

40w233

偏低

檢查裝置氣密性

b

【解析】解：(1)判斷SO42-沉淀完全的操作：向上層中繼續(xù)加入沉淀劑BaCl2溶液，若有白色沉淀，則沉淀未完全；若無白色沉淀，則沉淀已完全，

故答案為：向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(2)洗滌BaSO4沉淀，除去沉淀表面附著的Cl-和Ba2+；向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，證明沉淀是否洗凈，

故答案為：AgNO3溶液；(3)固體灼燒一般用坩堝，

故答案為：坩堝；(4)根據(jù)方程式建立關(guān)系式：BaSO4～CuSO4；n(CuSO4)=n(BaSO4)=w233mol，c(CuSO4)=nV=w23325×10-3mol?L-1=40w233mol?L-1，

故答案為：40w233；(5)步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，有沉淀附著在燒杯內(nèi)壁；造成生成的n(BaSO4)減小，則n(CuSO4)減小，c(CuSO4)偏低，

故答案為：偏低；(6)組裝好儀器后，要先檢查裝置的氣密性，以防產(chǎn)生的氣體從裝置中溢出，再加入藥品反應(yīng)；

故答案為：檢查裝置氣密性；(7)利用排水量氣法注意：①冷卻至室溫，②同一壓強(qiáng)下讀數(shù)，③眼睛平視視線與凹液面最低點(diǎn)相切；a、反應(yīng)熱不受溫度影響，故a錯(cuò)誤；b、溫度高氣體體積增大，密度減小，故b正確；c、氣體體積與反應(yīng)速率無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

故選：b；(8)Zn的總質(zhì)量等于產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量加上與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，所以與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量=Zn的總質(zhì)量-產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，建立關(guān)系式：n(CuSO4)=n(Zn總物質(zhì)的量)-n(H2)=a65mol-bd×10-32mol=(a65-10.【答案】分液漏斗

吸收多余的SO2，防止污染大氣

SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2【解析】解：(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；

故答案為：分液漏斗；吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；

故答案為：SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)①M(fèi)nSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；11.【答案】球形干燥管

吸收尾氣

2Cl2+Na2CO3=Cl2O↑+2NaCl+CO2↑或2Cl【解析】解：(1)裝置C的儀器名稱為球形干燥管，吸收尾氣，防止未反應(yīng)的氯氣排放到空氣中污染大氣；

故答案為：球形干燥管；吸收尾氣；(2)裝置A中反應(yīng)為氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O和NaCl和CO2(或NaHCO3)，