2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)（魯科版）第6章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第39練多池多室的電化學(xué)裝置

第6章

第39練多池、多室的電化學(xué)裝置

1.（2022?江西贛州模擬）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.石墨電極作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.向鐵電極溶液中滴加KSCN,溶液變血紅

C.鹽橋中可選擇KCl或者KNO3作為電解質(zhì)

D.一段時(shí)間后，鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol?L-ι,石墨電極溶液中c（Fe?+）=

mol?L^^∣（忽略溶液體積的變化）

2.高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示。

F列說(shuō)法正確的是（）

A.上述裝置中，f極為光伏電池的正極

B.陰極的電極反應(yīng)式為2H2θ-4e-=4H'+θ2t

C.d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HCIo4溶液

D.若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成gHCK‰

3.（2022.四川師范大學(xué)附中模擬）《Science》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的一種氯離子介導(dǎo)的電化

學(xué)合成方法，能將乙烯高效、清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖

所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

r~（?U~1

CHZ=CHL=?∩Pt

KCIKCI

物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理:

u

CH2=CH2OH-∕?

Cr-Cl2-HClO-------------?CH2C1CH2OH-H2C-CH,

cr

A.Ni電極與電源負(fù)極相連

B.電解時(shí)左側(cè)電解池溶液PH增大，右側(cè)電解池溶液PH減小

O

C.該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O型曳*H?CCH2+∏2

D.在電解液混合過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O

4.（2022■河北張家口模擬）我國(guó)科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時(shí)處理酸性

含格廢水，其工作原理如圖所示。其中雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)

內(nèi)層HzO解離為H'和0H，并分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電極a上的電勢(shì)高于電極b上的電勢(shì)

B.膜q為雙極膜中的陽(yáng)離子交換膜

C.工作時(shí)，Nae）H溶液濃度保持不變

D.每生成ImolCr3+,酸性含鋁廢水質(zhì)量理論上增加3g

5.工業(yè)上采用如圖所示裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)由KCl溶液

制取KoH溶液。

ABC

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a為精銅，b為鐵制品，可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求

B.C為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH—6e==C01+6比0

C.從e口出來(lái)的氣體為氧氣，從f口出來(lái)的氣體為氫氣

D.鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來(lái)的為高濃度的Kc）H溶液

6.我國(guó)科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解

CUSO4溶液，裝置如圖（HzR和R都是有機(jī)物）所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.b電極反應(yīng)式為R+2H++2e「=H2R

B.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈堿性

C.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)的PH變大

D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL02,則電解后的CUSO4溶液的PH約為2

7?（2022?山東煙臺(tái)模擬）下圖是用“海水河水”濃差電池（不考慮溶解氧的影響）電鍍銅的裝置

示意圖，其中X、Y均為AgZAgCl復(fù)合電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

模擬海水

(0.5mol?L^'陽(yáng)

鍍

離

NaCl溶液)件

子

模擬河水交

(0.01mol?L^'換

膜

NaCI溶液)CuSO4

溶液

“海水河水”濃差電池電鍍池

A.電子由X電極經(jīng)導(dǎo)線流向鍍件

B.Y的電極反應(yīng)式為AgCl+e=Ag+Cl

C.電鍍池可以用石墨電極作陽(yáng)極

D.鍍件增重g,理論上X極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少g

8.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為πLi+Li∣^,,Mn2O4LiMn2O4,某手機(jī)銀氫電池總

反應(yīng)為NiOoH+MHT心M+Ni（0H）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法

不正確的是（）

電

電

解

M解

質(zhì)

ILi質(zhì)Ni(OH),

A.鋰離子電池放電時(shí)Li-向正極遷移

B.鋰離子電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-ne=Li?-,,Mn2O4÷nLi+

C.如圖可表示用銀氫電池給鋰離子電池充電

D.銀氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：Ni00H+H20+e=Ni（0H）2+0H

9.工業(yè)上常采用電滲析法從含葡萄糖酸鈉（用GCooNa表示）的廢水中提取化工產(chǎn)品葡萄糖

酸（GCOOH）和燒堿，模擬裝置如圖所示（電極均為石墨）。

1------------------1

b^

稀Nae)H(aq)稀GCooH(aq)

GCOONaE

√水溶液:

濃NaoH(aq)濃GCoOH(aq)

交換膜1交換膜2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.交換膜1、2分別為陽(yáng)離子、陰離子交換膜

B.a電極為陰極，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一段時(shí)間后，a、b電極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比為8：1

D.電路中通過1mo?電子時(shí)，理論上回收40gNaOH

10.電滲析法淡化海水的裝置如圖所示，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列,

將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水

被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的

是（)

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時(shí)，電極1附近溶液的PH比電極2附近溶液的PH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

11.（2022?福建莆田模擬）利用如圖裝置可持續(xù)生產(chǎn)兩種消毒劑，其中甲池生產(chǎn)過氧化氫。a、

d均為包裹催化劑的惰性電極，b、C為共用的Ni（OH）2、NiOOH電極。通過電極反應(yīng)在甲、

乙池間轉(zhuǎn)運(yùn)某些離子。調(diào)節(jié)電源的電流，使b、c電極的凈組成不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

甲乙

A.乙池生產(chǎn)的消毒劑是Cb

B.生產(chǎn)過程OH-從甲池轉(zhuǎn)運(yùn)至乙池

C.b電極反應(yīng)式：Ni（OH）2+OH^-e=NiOOH+H2O

D.理論上甲、乙池生成的消毒劑的物質(zhì)的量之比為1：1

12.（2022.石家莊模擬）1,5-戊二胺（H?NNH?）是生物法制備尼龍材料的重要原料,

利用雙極膜（BPM）電滲析產(chǎn)堿技術(shù)可將生物發(fā)酵液中的1,5-戊