魯科實(shí)驗(yàn)化學(xué)知能優(yōu)化訓(xùn)練：主題物質(zhì)的制備綜合檢測(cè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精主題綜合檢測(cè)(四）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是()A．鄧稼先 B．李四光C．華羅庚 D．侯德榜解析:選D。此題考查了化學(xué)史知識(shí)。鄧稼先是核物理學(xué)家，李四光為地質(zhì)學(xué)家，華羅庚為數(shù)學(xué)家，只有侯德榜為化學(xué)家，是侯氏制堿法的發(fā)明人.2．下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，其中漏氣的是（)解析：選D。由于D中從左端加水后，水進(jìn)入右端，說(shuō)明右端的空氣可以從其他地方逸出，故D漏氣.3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D．用四氯化碳萃取碘水中的碘解析：選C。制取氯氣，應(yīng)該用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。4．下列實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實(shí)用的是(）A．用含少量Cu2＋的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣B．煅燒石灰石制備二氧化碳C．用NH4Cl溶液和Ca(OH）2溶液反應(yīng)制氨氣D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH）3 膠體解析：選A。A項(xiàng)中鋅與Cu2＋反應(yīng)可置換出Cu,Zn—Cu—稀H2SO4形成原電池,可加快化學(xué)反應(yīng)速率;煅燒石灰石需要的溫度較高不經(jīng)濟(jì),實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2；實(shí)驗(yàn)室制NH3是用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體混合共熱，而不是溶液；將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并不斷加熱,可制得Fe(OH)3膠體,用D項(xiàng)的方法得到的是Fe（OH)3沉淀而不是膠體。5．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）解析:選C.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3,收集裝置中用塞子將瓶口塞住,瓶?jī)?nèi)空氣無(wú)法排出，A錯(cuò);B裝置中Zn放入CuSO4溶液中,置換出的Cu附著在Zn的表面，無(wú)法形成原電池，B錯(cuò);裝置C中，通過(guò)觀察液面差能否穩(wěn)定存在,可以檢驗(yàn)裝置的氣密性；D裝置中應(yīng)該為長(zhǎng)管進(jìn),短管出。6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（)A．可用25mL堿式滴定管量取20。00mLKMnO4溶液B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3,液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全解析：選C。應(yīng)用酸式滴定管量取KMnO4溶液，因?yàn)镵MnO4溶液腐蝕橡皮管，A不正確;pH試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕，否則使溶液的酸性或堿性減弱,產(chǎn)生誤差,B不正確;C正確；鈉易燃燒，不能研磨，D不正確。7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）解析：選A。氨氣易和稀硫酸反應(yīng),易發(fā)生倒吸，但裝置A中盛有CCl4，則可避免倒吸，A正確；半透膜只允許小的分子透過(guò)，膠體及沉淀不能透過(guò)，所以B錯(cuò)；C中Na2CO3和NaHCO3應(yīng)該換過(guò)位置來(lái)，C錯(cuò)；乙酸乙酯在堿液中發(fā)生徹底水解，得不到乙酸乙酯，D錯(cuò)。8．在CH3COOH＋C2H5OHeq\o（，\s\up15(催化劑）,\s\do10(△))CH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的C2Heq\o\al(18，5）OH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子還應(yīng)存在于(）A．乙酸乙酯中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中解析：選A。羧酸分子中的羥基跟醇分子的羥基中的氫原子結(jié)合成水,其余部分互相結(jié)合成酯，所以18O存在于乙酸乙酯中.9．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯1mL后,沿器壁加入紫色石蕊溶液0。5mL，這時(shí)石蕊溶液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個(gè)過(guò)程不振蕩）。對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象中,敘述正確的是(）A．石蕊層仍為紫色，有機(jī)層無(wú)色B．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)C．石蕊層為兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅解析：選B.上層酯層中由于混有乙酸而顯紅色;下層Na2CO3溶液使石蕊溶液顯藍(lán)色,由于不振蕩，中層仍呈紫色。10．下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是（)A．白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3B．無(wú)色液體：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3D．無(wú)色液體：苯、甲苯、乙醛解析：選D。A中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，Na2CO3溶于水得到無(wú)色溶液，CaCO3不溶于水;B中乙醇與水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4不溶于水沉于水底;C中NaOH溶于水,溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低。因此A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均可通過(guò)水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無(wú)法用水鑒別.11．利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是（)選項(xiàng)制氣裝置洗氣瓶中試劑瓶中氣體A氯酸鉀、MnO2濃硫酸O2B石灰石、稀鹽酸NaHCO3溶液CO2CZn、稀硫酸濃硫酸H2DNa2CO3、濃鹽酸濃硝酸CO2解析：選B。制取O2為兩種固體在加熱條件下反應(yīng)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。H2不能用向上排空氣法收集，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2CO3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中混有較多HCl，用濃硝酸無(wú)法除去，而且會(huì)混入HNO3,使制得的CO2不純凈，D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。12．下列制取物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)可能成功的是()A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設(shè)備的裝置中，加熱，合成苯甲酸甲酯B．把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里,反應(yīng)制取溴苯C．把醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O）與干燥的堿石灰按一定比例混合后，加熱，制取甲烷D．把濃硝酸、濃硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反應(yīng),制取硝基苯解析：選D。稀硫酸不能做酯化反應(yīng)的催化劑和脫水劑，故A不能成功；苯和溴水之間只發(fā)生溶解(萃?。┳饔?，并不發(fā)生反應(yīng),只有苯和液溴在催化劑（FeBr3）作用下才發(fā)生反應(yīng),故B也不能成功；在有結(jié)晶水存在時(shí),醋酸鈉與堿石灰反應(yīng)不能制得甲烷，C不能成功.13．下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是(）ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準(zhǔn)確量取9。50mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯解析：選B。本題主要考查實(shí)驗(yàn)基本操作以及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分離，B選項(xiàng)正確;量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要的溫度為170℃,該溫度計(jì)的量程不足,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。14．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]又稱(chēng)莫爾鹽，是常用的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2＋的含量，研究小組用KMnO4（酸化)溶液來(lái)滴定莫爾鹽溶液中的Fe2＋。滴定時(shí)必須選用的儀器有（)A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧解析：選A。一般滴定實(shí)驗(yàn)均需要的儀器是滴定管、錐形瓶（④）、鐵架臺(tái)（⑤）、滴定管夾（⑥）。本實(shí)驗(yàn)中的KMnO4（酸化)溶液具有強(qiáng)氧化性,必須用酸式滴定管（①）.15．下列說(shuō)法正確的是()①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中一定有大量COeq\o\al(2－，3）存在⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na＋）＞c（CH3COO－)＞c(OH－）＞c（H＋）⑥如圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖,其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:2A（g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q＜0）A．①③⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．①③⑤⑥解析：選A。①滴定管的精確度為0.01mL，因此25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸；②氯水中的HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，溶液體積會(huì)偏小,溶液的濃度偏大；④含有HCOeq\o\al(－,3)的溶液中加入鹽酸也會(huì)放出CO2，因此無(wú)法確定是否大量含有COeq\o\al(2－,3);⑤溶液呈堿性，則c(OH－）＞c(H＋),又因電荷守恒c(H＋）＋c（Na＋）＝c(CH3COO－）＋c(OH－）,若兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性是因CH3COONa水解所致，c(OH－）較小,則會(huì)有c（Na＋)＞c（CH3COO－）＞c（OH－)＞c（H＋)，若反應(yīng)中NaOH過(guò)量,則可能會(huì)有c(Na＋）＞c（OH－)＞c(CH3COO－）＞c(H＋）；⑥由圖示可看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)放熱，ΔH＜0。綜上所述，A項(xiàng)正確。本題若不能正確分析⑤，則導(dǎo)致錯(cuò)選D項(xiàng).二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16．(9分）實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),請(qǐng)根據(jù)下圖回答相關(guān)問(wèn)題:（1)圖①～⑤中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是__________________________。(2)圖⑥所示實(shí)驗(yàn)中，兩個(gè)Fe電極的電極反應(yīng)式為：左面：__________________;右面：________________。（3)圖⑦所示實(shí)驗(yàn)中，右面試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由圖⑧所示實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論為:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5）在分液漏斗中加入稀硫酸，錐形瓶中加入NaClO、NaCl的混合溶液，燒杯中加入某種試劑，利用圖⑧所示實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證在酸性條件下,ClO－、Cl2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱.則：燒杯中加入的試劑為：________________________________________________________________________；錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；燒杯中的現(xiàn)象為:______________________。解析：(1）①有危險(xiǎn)，②中托盤(pán)天平不能讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，④應(yīng)該用10mL量筒量取，⑤中若沉淀由白色變?yōu)闇\黃色，則可證明AgCl的溶度積大于AgBr.（2)左面Fe電極為正極，H＋在該極得電子，發(fā)生還原反應(yīng);右面Fe電極為負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）由于乙醇和乙酸都易揮發(fā),因而有部分混在產(chǎn)品中,可用飽和碳酸鈉溶液除去；另外，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小。(4）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,由錐形瓶中有氣泡,燒杯中溶液變渾濁的現(xiàn)象可知：硫酸酸性最強(qiáng)，碳酸次之，硅酸最弱。（5）NaClO、NaCl在堿性條件下可以共存，但是酸性條件下可以反應(yīng)生成Cl2，Cl2可將淺綠色的亞鐵鹽溶液氧化為棕黃色的鐵鹽溶液。答案：（1）③⑤(2）2H＋＋2e－=H2↑Fe－2e－=Fe2＋（3）①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度（4)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩幔咎妓幔竟杷?5）FeCl2溶液(或FeSO4溶液)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色17．（10分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題?？晒┻x擇的試劑有A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液eq\o(→,\s\up7(CO2）)Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq\o(→，\s\up7（CO2),\s\do5(①))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up7(加熱蒸干灼燒），\s\do5（②)）Na2CO3固體eq\o（→，\s\up7（H2O）)Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq\o（→,\s\up7(CO2),\s\do5（③）)NaHCO3溶液eq\o（→,\s\up7(NaOH溶液），\s\do5(④）)Na2CO3溶液請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn):甲方案________________________________________________________________________。乙方案________________________________________________________________________.（2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有________________________________________________________________________.(3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3.乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？________（填“能”或“不能")。若能，請(qǐng)說(shuō)明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由____________________.解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性等原則.NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3,甲方案不易得到純Na2CO3溶液。乙方案經(jīng)過(guò)溶液→固體→溶液等過(guò)程，過(guò)于繁瑣。丙方案巧妙利用兩等份NaOH溶液，向其中一份中通入過(guò)量CO2,使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再將兩份混合，因發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O而生成純凈的Na2CO3溶液。答案：(1）CO2的通入量不易控制過(guò)程繁瑣，操作復(fù)雜（2）反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行,反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等(3）能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量18．（11分）孔雀石主要含Cu2（OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為_(kāi)_______（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最佳試劑為_(kāi)_______(填代號(hào))。a．KMnO4b．（NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、________、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____________________________________。(3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列________裝置回收（填代號(hào)）.(4）欲測(cè)定溶液A中Fe2＋的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)________________________________________________________________________,直到________________________________________________________________________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式"）。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),意在考查考生的實(shí)驗(yàn)基本操作和技能。(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋,需將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO使其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用H2O2，即選c；Fe3＋與KSCN生成紅色溶液，靈敏度高,檢驗(yàn)Fe3＋的最有效試劑為KSCN，即選d。（2)由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾而得到；過(guò)濾操作除燒杯、漏斗外還用到的另一玻璃儀器為玻璃棒，其作用為引流。（3）向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3，可先向其中通入氨氣或加入NH3·H2O，使溶液呈堿性;由于氨氣極易溶于水，應(yīng)防止倒吸,故選b。(4)需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低處與刻度線(xiàn)相平；KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性，能腐蝕橡膠，不能選用堿式滴定管,應(yīng)該選用酸式滴定管。答案：（1）cd(2)冷卻結(jié)晶引流（3)NH3·H2Ob（4)平視凹液面（或平視刻度線(xiàn)）凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切酸式19．(12分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè).乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHeq\o（,\s\up7(濃H2SO4)，\s\do5（△）)CH3COOC2H5＋H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____________、________等。（2）若用如圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_(kāi)_______________________________________________________________________等。(3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成____________________________、______________________________等問(wèn)題。(4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%)★選擇性(％）反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）★選擇性（%)4077。8100280.21006092。3100387.81008092.6100492。310012094。598.7693。0100★選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃,4h B．80℃，2hC．60℃，4h D．40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)_____________.解析：本題圍繞乙酸乙酯的制備原理設(shè)計(jì)問(wèn)題,解題時(shí)要運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析問(wèn)題，答案的開(kāi)放性和數(shù)據(jù)的分析處理給試題增加了一定難度。(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大乙醇的濃度或者移去乙酸乙酯，都可以使平衡正向移動(dòng)，從而提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。(2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的沸點(diǎn)分別為117。9℃、78。5℃、77。1℃和100℃。加熱溫度偏低時(shí)，不但反應(yīng)進(jìn)行緩慢,而且不能將生成的乙酸乙酯蒸餾出去;加熱溫度偏高時(shí)，會(huì)使乙醇、乙酸未經(jīng)反應(yīng)就過(guò)多地脫離反應(yīng)體系，還會(huì)使乙醇與濃硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成乙醚等物質(zhì)。裝置中燒瓶上方的導(dǎo)管也太短，不能很好地起到冷凝回流乙醇和乙酸的效果。(3）濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，會(huì)使乙醇脫水炭化或生成乙醚，也會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，這兩點(diǎn)容易想到。(4)分析表中數(shù)據(jù)可以看出，采用60℃的溫度和4h的時(shí)間較好，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高，選擇性達(dá)100％。不選80℃，因?yàn)闇囟壬?0℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率僅提高0。3％，不經(jīng)濟(jì)。答案:（1)增大乙醇的濃度移去生成物（2)原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出；溫度過(guò)高，發(fā)生了副反應(yīng)；冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種）（3）產(chǎn)生大量的酸性廢液（或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想（任填兩種)（4）①C②乙醇脫水生成了乙醚20．（13分）(2011年高考天津卷)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線(xiàn)：CH3CH=CH2＋CO＋H2eq\o（→,\s\up7（一定條件））CH3CH2CH2CHOeq\o（→,\s\up7(H2）,\s\do5（Ni，△))CH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHeq\o（→,\s\up7(濃H2SO4）,\s\do5（△））CO↑＋H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2。丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣，丙烯,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，________________________________________________________________________。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，__________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱(chēng)是______________；在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液(4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________.a．低溫、高壓、催化劑 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化劑?)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1.丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO＋NaHSO3（飽和）→RCH(OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1。丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn)：eq\x(粗品)eq\o（→，\s\up7（試劑1），\s\do5（操作1））eq\x(濾液）eq\o（→,\s\up7（乙醚)，\s\do5（操作2))eq\o（→