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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精主題綜合檢測(cè)(四)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1.下列科學(xué)家中,為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是()A.鄧稼先 B.李四光C.華羅庚 D.侯德榜解析:選D。此題考查了化學(xué)史知識(shí)。鄧稼先是核物理學(xué)家,李四光為地質(zhì)學(xué)家,華羅庚為數(shù)學(xué)家,只有侯德榜為化學(xué)家,是侯氏制堿法的發(fā)明人.2.下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,其中漏氣的是()解析:選D。由于D中從左端加水后,水進(jìn)入右端,說明右端的空氣可以從其他地方逸出,故D漏氣.3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C.用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D.用四氯化碳萃取碘水中的碘解析:選C。制取氯氣,應(yīng)該用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。4.下列實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中,合理又實(shí)用的是()A.用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣B.煅燒石灰石制備二氧化碳C.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣D.用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3 膠體解析:選A。A項(xiàng)中鋅與Cu2+反應(yīng)可置換出Cu,Zn—Cu—稀H2SO4形成原電池,可加快化學(xué)反應(yīng)速率;煅燒石灰石需要的溫度較高不經(jīng)濟(jì),實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2;實(shí)驗(yàn)室制NH3是用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合共熱,而不是溶液;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,并不斷加熱,可制得Fe(OH)3膠體,用D項(xiàng)的方法得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析:選C.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3,收集裝置中用塞子將瓶口塞住,瓶?jī)?nèi)空氣無法排出,A錯(cuò);B裝置中Zn放入CuSO4溶液中,置換出的Cu附著在Zn的表面,無法形成原電池,B錯(cuò);裝置C中,通過觀察液面差能否穩(wěn)定存在,可以檢驗(yàn)裝置的氣密性;D裝置中應(yīng)該為長(zhǎng)管進(jìn),短管出。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是()A.可用25mL堿式滴定管量取20。00mLKMnO4溶液B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全解析:選C。應(yīng)用酸式滴定管量取KMnO4溶液,因?yàn)镵MnO4溶液腐蝕橡皮管,A不正確;pH試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕,否則使溶液的酸性或堿性減弱,產(chǎn)生誤差,B不正確;C正確;鈉易燃燒,不能研磨,D不正確。7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析:選A。氨氣易和稀硫酸反應(yīng),易發(fā)生倒吸,但裝置A中盛有CCl4,則可避免倒吸,A正確;半透膜只允許小的分子透過,膠體及沉淀不能透過,所以B錯(cuò);C中Na2CO3和NaHCO3應(yīng)該換過位置來,C錯(cuò);乙酸乙酯在堿液中發(fā)生徹底水解,得不到乙酸乙酯,D錯(cuò)。8.在CH3COOH+C2H5OHeq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do10(△))CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中,加入一定量的C2Heq\o\al(18,5)OH,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),18O原子還應(yīng)存在于()A.乙酸乙酯中B.乙酸中C.水中D.乙酸、乙酸乙酯和水中解析:選A。羧酸分子中的羥基跟醇分子的羥基中的氫原子結(jié)合成水,其余部分互相結(jié)合成酯,所以18O存在于乙酸乙酯中.9.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯1mL后,沿器壁加入紫色石蕊溶液0。5mL,這時(shí)石蕊溶液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩)。對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象中,敘述正確的是()A.石蕊層仍為紫色,有機(jī)層無色B.石蕊層為三層環(huán),由上而下是紅、紫、藍(lán)C.石蕊層為兩層,上層為紫色,下層為藍(lán)色D.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅解析:選B.上層酯層中由于混有乙酸而顯紅色;下層Na2CO3溶液使石蕊溶液顯藍(lán)色,由于不振蕩,中層仍呈紫色。10.下列各組物質(zhì),只用水不能鑒別的是()A.白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3B.無色液體:乙醇、苯、四氯化碳C.白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3D.無色液體:苯、甲苯、乙醛解析:選D。A中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液,Na2CO3溶于水得到無色溶液,CaCO3不溶于水;B中乙醇與水混溶,苯不溶于水浮于水面,CCl4不溶于水沉于水底;C中NaOH溶于水,溶液溫度升高;NH4NO3溶于水,溶液溫度降低。因此A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均可通過水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別.11.利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是()選項(xiàng)制氣裝置洗氣瓶中試劑瓶中氣體A氯酸鉀、MnO2濃硫酸O2B石灰石、稀鹽酸NaHCO3溶液CO2CZn、稀硫酸濃硫酸H2DNa2CO3、濃鹽酸濃硝酸CO2解析:選B。制取O2為兩種固體在加熱條件下反應(yīng),因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。H2不能用向上排空氣法收集,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2CO3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中混有較多HCl,用濃硝酸無法除去,而且會(huì)混入HNO3,使制得的CO2不純凈,D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。12.下列制取物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)可能成功的是()A.把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設(shè)備的裝置中,加熱,合成苯甲酸甲酯B.把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里,反應(yīng)制取溴苯C.把醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O)與干燥的堿石灰按一定比例混合后,加熱,制取甲烷D.把濃硝酸、濃硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反應(yīng),制取硝基苯解析:選D。稀硫酸不能做酯化反應(yīng)的催化劑和脫水劑,故A不能成功;苯和溴水之間只發(fā)生溶解(萃?。┳饔?,并不發(fā)生反應(yīng),只有苯和液溴在催化劑(FeBr3)作用下才發(fā)生反應(yīng),故B也不能成功;在有結(jié)晶水存在時(shí),醋酸鈉與堿石灰反應(yīng)不能制得甲烷,C不能成功.13.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是()ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準(zhǔn)確量取9。50mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯解析:選B。本題主要考查實(shí)驗(yàn)基本操作以及實(shí)驗(yàn)儀器的使用,意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,不能用橡膠塞,一般用玻璃塞,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;水和乙酸乙酯互不相溶,可以用分液漏斗分離,B選項(xiàng)正確;量筒量取液體只能精確到0.1mL,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要的溫度為170℃,該溫度計(jì)的量程不足,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。14.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽,是常用的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2+的含量,研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+。滴定時(shí)必須選用的儀器有()A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧解析:選A。一般滴定實(shí)驗(yàn)均需要的儀器是滴定管、錐形瓶(④)、鐵架臺(tái)(⑤)、滴定管夾(⑥)。本實(shí)驗(yàn)中的KMnO4(酸化)溶液具有強(qiáng)氧化性,必須用酸式滴定管(①).15.下列說法正確的是()①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH③使用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視,所得溶液的濃度偏大④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成,則原溶液中一定有大量COeq\o\al(2-,3)存在⑤在某溫度下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合,若溶液呈堿性時(shí),溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⑥如圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖,其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=QkJ·mol-1(Q<0)A.①③⑥ B.②④⑤C.①③⑤ D.①③⑤⑥解析:選A。①滴定管的精確度為0.01mL,因此25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸;②氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)氯水的pH;③使用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視,溶液體積會(huì)偏小,溶液的濃度偏大;④含有HCOeq\o\al(-,3)的溶液中加入鹽酸也會(huì)放出CO2,因此無法確定是否大量含有COeq\o\al(2-,3);⑤溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),又因電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),若兩者恰好完全反應(yīng),溶液的堿性是因CH3COONa水解所致,c(OH-)較小,則會(huì)有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),若反應(yīng)中NaOH過量,則可能會(huì)有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);⑥由圖示可看出,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,ΔH<0。綜上所述,A項(xiàng)正確。本題若不能正確分析⑤,則導(dǎo)致錯(cuò)選D項(xiàng).二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16.(9分)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),請(qǐng)根據(jù)下圖回答相關(guān)問題:(1)圖①~⑤中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是__________________________。(2)圖⑥所示實(shí)驗(yàn)中,兩個(gè)Fe電極的電極反應(yīng)式為:左面:__________________;右面:________________。(3)圖⑦所示實(shí)驗(yàn)中,右面試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液,其作用為:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由圖⑧所示實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論為:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在分液漏斗中加入稀硫酸,錐形瓶中加入NaClO、NaCl的混合溶液,燒杯中加入某種試劑,利用圖⑧所示實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證在酸性條件下,ClO-、Cl2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱.則:燒杯中加入的試劑為:________________________________________________________________________;錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________________________________________________________________________________________________;燒杯中的現(xiàn)象為:______________________。解析:(1)①有危險(xiǎn),②中托盤天平不能讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位,④應(yīng)該用10mL量筒量取,⑤中若沉淀由白色變?yōu)闇\黃色,則可證明AgCl的溶度積大于AgBr.(2)左面Fe電極為正極,H+在該極得電子,發(fā)生還原反應(yīng);右面Fe電極為負(fù)極,鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)由于乙醇和乙酸都易揮發(fā),因而有部分混在產(chǎn)品中,可用飽和碳酸鈉溶液除去;另外,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小。(4)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,由錐形瓶中有氣泡,燒杯中溶液變渾濁的現(xiàn)象可知:硫酸酸性最強(qiáng),碳酸次之,硅酸最弱。(5)NaClO、NaCl在堿性條件下可以共存,但是酸性條件下可以反應(yīng)生成Cl2,Cl2可將淺綠色的亞鐵鹽溶液氧化為棕黃色的鐵鹽溶液。答案:(1)③⑤(2)2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+(3)①溶解乙醇;②中和乙酸;③降低乙酸乙酯的溶解度(4)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩幔咎妓幔竟杷?5)FeCl2溶液(或FeSO4溶液)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色17.(10分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題。可供選擇的試劑有A.大理石B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下:甲:NaOH溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3溶液乙:NaOH溶液eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(①))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up7(加熱蒸干灼燒),\s\do5(②))Na2CO3固體eq\o(→,\s\up7(H2O))Na2CO3溶液丙:NaOH溶液eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(③))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(④))Na2CO3溶液請(qǐng)完成下列問題:(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn):甲方案________________________________________________________________________。乙方案________________________________________________________________________.(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液,其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有________________________________________________________________________.(3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3.乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模縚_______(填“能”或“不能")。若能,請(qǐng)說明計(jì)算所需的數(shù)據(jù);若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由____________________.解析:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性等原則.NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3,甲方案不易得到純Na2CO3溶液。乙方案經(jīng)過溶液→固體→溶液等過程,過于繁瑣。丙方案巧妙利用兩等份NaOH溶液,向其中一份中通入過量CO2,使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再將兩份混合,因發(fā)生反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O而生成純凈的Na2CO3溶液。答案:(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣,操作復(fù)雜(2)反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行,反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量18.(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為________(填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為________(填代號(hào))。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是____________________________________。(3)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列________裝置回收(填代號(hào)).(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)________________________________________________________________________,直到________________________________________________________________________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式")。解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),意在考查考生的實(shí)驗(yàn)基本操作和技能。(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,需將Fe2+氧化成Fe3+,再加CuO使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,為了不引入新的雜質(zhì),應(yīng)選用H2O2,即選c;Fe3+與KSCN生成紅色溶液,靈敏度高,檢驗(yàn)Fe3+的最有效試劑為KSCN,即選d。(2)由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾而得到;過濾操作除燒杯、漏斗外還用到的另一玻璃儀器為玻璃棒,其作用為引流。(3)向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3,可先向其中通入氨氣或加入NH3·H2O,使溶液呈堿性;由于氨氣極易溶于水,應(yīng)防止倒吸,故選b。(4)需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面,直到凹液面的最低處與刻度線相平;KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性,能腐蝕橡膠,不能選用堿式滴定管,應(yīng)該選用酸式滴定管。答案:(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3·H2Ob(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式19.(12分)酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè).乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):CH3COOH+C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5+H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____________、________等。(2)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為________________________________________________________________________等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會(huì)造成____________________________、______________________________等問題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合):同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)★選擇性(%)反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)★選擇性(%)4077。8100280.21006092。3100387.81008092.6100492。310012094。598.7693。0100★選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃,4h B.80℃,2hC.60℃,4h D.40℃,3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí),反應(yīng)選擇性降低的原因可能為______________.解析:本題圍繞乙酸乙酯的制備原理設(shè)計(jì)問題,解題時(shí)要運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析問題,答案的開放性和數(shù)據(jù)的分析處理給試題增加了一定難度。(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大乙醇的濃度或者移去乙酸乙酯,都可以使平衡正向移動(dòng),從而提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。(2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的沸點(diǎn)分別為117。9℃、78。5℃、77。1℃和100℃。加熱溫度偏低時(shí),不但反應(yīng)進(jìn)行緩慢,而且不能將生成的乙酸乙酯蒸餾出去;加熱溫度偏高時(shí),會(huì)使乙醇、乙酸未經(jīng)反應(yīng)就過多地脫離反應(yīng)體系,還會(huì)使乙醇與濃硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成乙醚等物質(zhì)。裝置中燒瓶上方的導(dǎo)管也太短,不能很好地起到冷凝回流乙醇和乙酸的效果。(3)濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,會(huì)使乙醇脫水炭化或生成乙醚,也會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染,這兩點(diǎn)容易想到。(4)分析表中數(shù)據(jù)可以看出,采用60℃的溫度和4h的時(shí)間較好,此時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高,選擇性達(dá)100%。不選80℃,因?yàn)闇囟壬?0℃時(shí),轉(zhuǎn)化率僅提高0。3%,不經(jīng)濟(jì)。答案:(1)增大乙醇的濃度移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出;溫度過高,發(fā)生了副反應(yīng);冷凝效果不好,部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(4)①C②乙醇脫水生成了乙醚20.(13分)(2011年高考天津卷)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH3CH=CH2+CO+H2eq\o(→,\s\up7(一定條件))CH3CH2CH2CHOeq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(Ni,△))CH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2。丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣,丙烯,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________,________________________________________________________________________。(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是________,__________;c和d中盛裝的試劑分別是________,________。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是______________;在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號(hào))①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________.a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化劑?)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1.丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1。丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:eq\x(粗品)eq\o(→,\s\up7(試劑1),\s\do5(操作1))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(乙醚),\s\do5(操作2))eq\o(→
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