高三化學一輪高考復習常考題型79電解原理的應用基礎練習

2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：79電解原理的應用基礎練習注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共15題）1．下列關于工業(yè)上冶煉鋁的敘述正確的是A．既可以電解熔融的，也可以電解熔融的B．既可以電解熔融的，也可以用氫氣或還原來冶煉鋁C．在氧化鋁中添加冰晶石，冰晶石作催化劑，可加快電解反應速率D．熔融的氧化鋁電離出和，通電后，得電子被還原，失電子被氧化2．下列有關電解的敘述正確的是A．工業(yè)上用電解熔融的方法制取時，陽極材料可以是石墨或鐵B．可以用電解熔融的來制取C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制備燒堿，采用陽離子交換膜D．電解精煉銅時，溶液中銅離子的濃度不變3．氯堿工業(yè)用離子交換膜法電解飽和食鹽水，裝置示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．a為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣B．b極的電極反應式為2H2O+2e=H2↑+2OHC．電解時，Na+穿過離子交換膜進入陰極室D．飽和食鹽水從c處進入，淡鹽水從e處流出4．氯堿工業(yè)離子交換膜電解池原理如圖所示，下列說法正確的是A．H2從陽極口逸出B．陽極發(fā)生了還原反應C．Na+通過離子交換膜向陰極移動D．該裝置制得的產品有NaOH、NaClO、NaCl5．下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)的電解槽示意圖如上圖甲所示，電解槽中應使用陰離子交換膜B．在鐵表面鍍鋅時，鋅應與電源的負極相連C．為防止輪船的腐蝕，可在船底焊接鎂塊D．電解精煉銅時，陰陽兩極質量的變化應相等6．關于圖中電化學裝置，有關敘述正確的是A．裝置①的石墨電極上會析出金屬鈉B．裝置②中隨著電解的進行左邊電極會產生紅色的銅C．裝置③中的離子交換膜為陰離子交換膜D．裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連7．下列敘述正確的是A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e=2H2OD．圖中電子由Zn極經導線流向Cu，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液8．下列表述不正確的是A．Ⅰ裝置中鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液B．Ⅱ中正極反應式為O2+4e+2H2O=4OHC．Ⅲ裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀D．Ⅳ裝置可以達到保護鋼閘門的目的9．探究電解精煉銅(粗銅含有Ag、Zn、Fe)和電化學腐蝕裝置如圖，下列敘述正確的是A．精煉銅時，電解質為硫酸銅溶液，X電極反應為：Cu2＋＋2e=CuB．精煉銅時，溶液中Ag＋、Zn2＋、Fe2＋濃度增大C．X電極為石墨，Y電極為Cu，則銅受到保護D．X電極為Fe，Y電極為Cu，則鐵受到保護10．下面有關電化學的圖示，完全正確的是ABCDCuZn原電池粗銅精煉鐵片鍍鋅驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物A．A B．B C．C D．D11．次磷酸鈷［Co(H2PO2)2]廣泛應用于化學電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。下列說法中正確的是A．b為電源的負極，膜Ⅱ為陰離子交換膜B．當陰極生成224mL(標準狀況)氣體時，通過膜Ⅲ的離子的物質的量為0.01molC．M電極反應為Co+22e=Co(H2PO2)2D．電解過程中，陰極室c(NaOH)逐漸增大12．采用惰性電極，以氮氣和水為原料通過電解法制備氨的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電解時，溶液中K+向a極移動B．電解時，電子由電源負極經導線流向a極C．電解時，a極上發(fā)生反應：N2+6e+6H+=2NH3D．電解一段時間后，b極附近溶液的pH減小13．ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl溶液、鹽酸和NaClO2溶液為原料，按照以下流程制取ClO2，下列說法正確的是A．電解時，陽極電極反應式為B．電解過程中，混合溶液的pH逐漸減小C．可用堿石灰除去ClO2中的NH3D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，觀察到沉淀生成，說明X中含有Cl－14．利用如圖裝置電解四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]的水溶液制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]。下列說法正確的是A．電極A上發(fā)生還原反應B．產物c是Cl2C．a處可收集到[(CH3)4NOH]D．陽離子交換膜可提高[(CH3)4NOH]的純度15．下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據此，下列敘述不正確的是A．裝置中a管能產生氫氣B．b管導出的是氯氣C．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D．以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）16．氯堿工業(yè)是高能耗產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。(1)圖中X、Y分別是___、___(填化學式)，比較圖示中a%與b%的大小___。(2)寫出燃料電池B中的電極反應：正極：___。負極：___。(3)這種設計的主要節(jié)能之處在于(寫出兩處)___；___。17．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答下列鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題：(1)生產中可用鹽酸來除鐵銹?，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式是_______。(2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是_______。(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示。①A電極對應的金屬是_______(填元素名稱)，B電極的電極反應是_______。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為_______mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵，_______更易被腐蝕。18．某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性，實驗過程如圖。I．KCl作電解質(1)一定電壓下，按圖1裝置電解，現象：石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U形管下部出現灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現灰綠色固體。①石墨電極上的電極反應式是___________________。②預測圖2中的實驗現象：________________________③圖2與圖1實驗現象差異的原因是___________________。II．KOH作電解質(2)用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液變?yōu)榈仙?FeO)，無沉淀產生。①鐵電極上OH能夠放電的原因是____________________。②陽極生成FeO的總電極反應式是________________________。19．陽離子交換膜電解槽運用到氯堿工業(yè)，使產品的純度大大提高，主要歸功于陽離子交換膜的嚴格把關，它只允許陽離子自由通過，其工作原理如圖所示。（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時，飽和食鹽水的入口應該是______（填“C”或“D”）。（2）該裝置也可用于物質的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質（如SO42），可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導出。（3）陽離子交換膜的誕生極大促進了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設想，假設陰離子交換膜也已經誕生，同時使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時制備產品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質。某同學設計了如圖所示的裝置，請你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。20．Ⅰ.某同學將一試管斜立倒置于水槽中，并在試管內放了一枚鐵釘，放置數天后觀察：（1）若試管內液面上升，則發(fā)生_____________腐蝕，正極反應式為________。（2）若試管內液面下降，則發(fā)生______________腐蝕，正極反應式為_________。Ⅱ.如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。（1）接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。此時該裝置中發(fā)生的化學方程式________________________________。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉，此時：（2）該裝置名稱為_______________________。（3）C(Ⅱ)的電極名稱是______________________（填寫正極或負極）（4）C(Ⅰ)電極反應式是：_______________________________。參考答案1．D【詳解】A．熔融的不導電，不可以用電解熔融的方法冶煉鋁，應該電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A項錯誤；B．Al的還原性較強，不能被氫氣或還原，B項錯誤；C．冰晶石作助熔劑，使氧化鋁的熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗，C項錯誤；D．熔融的氧化鋁電離出和，通電后，得電子，發(fā)生還原反應，而失電子，發(fā)生氧化反應，D項正確；故選D。2．C【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融的方法制取時，陽極材料若為Fe，則Fe失電子轉化為Fe2+，陽極產生的Fe2+優(yōu)先于Na+在陰極放電，得不到Na，因此陽極材料不能是Fe，A錯誤；B．是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，因此不可以用電解熔融的來制取Al，B錯誤；C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制備燒堿時：水電離的氫離子在陰極得電子產生氫氣和氫氧根離子，氯離子在陽極失電子轉化為氯氣，若氫氧根遷移，則陽極產生的氯氣會和氫氧根反應，因此只能讓鈉離子透過離子交換膜與陰極產生的氫氧根離子形成NaOH，不能讓氫氧根離子透過離子交換膜與鈉離子形成NaOH，因此應該采用陽離子交換膜，C正確；D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，由于粗銅中含有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬，因此Zn、Fe等金屬在Cu之前失電子，而只有銅離子在陰極得電子，根據得失電子守恒可知溶液中銅離子濃度減小，D錯誤；答案選C。3．D【詳解】A．a和電源的正極相連，為陽極，溶液中的Cl在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，故A正確；B．b為陰極，溶液中水電離出來的H+得到電子生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e=H2↑+2OH，故B正確；C．離子交換膜為陽離子交換膜，電解時，陽離子移向陰極，所以Na+穿過離子交換膜進入陰極室，故C正確；D．由于溶液中的Cl在陽極放電，所以飽和食鹽水從c處進入陽極室，Cl放電生成氯氣逸出，Na+穿過離子交換膜進入陰極室，所以淡鹽水從d處流出，故D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．如圖所示，與電池負極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應，H2從陰極口逸出，故A錯誤；B．陽極發(fā)生了氧化反應：2Cl—2e=Cl2↑，故B錯誤；C．電解池中，陽離子向陰極移動，即Na+通過離子交換膜向陰極移動，故C正確；D．如圖所示，該裝置制得的產品有NaOH、Cl2、H2，故D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．氯堿工業(yè)中陽極氯離子被氧化生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產生氫氧根，所以NaOH在陰極生成，即右側為陰極區(qū)，左側為陽極區(qū)，為了防止生成的氯氣與NaOH反應，一般采用陽離子交換膜阻止陰極生成的氫氧根進入陽極區(qū)與氯氣反應，同時可以鈉離子進入陰極區(qū)，A錯誤；B．在鐵表面鍍鋅時，則需要鋅離子在鐵表面被還原，所以鐵為陰極，與電源負極相連，B錯誤；C．鎂比鐵活潑，發(fā)生電化學腐蝕時，鎂為負極被氧化，鐵為正極被保護，C正確；D．電解精煉銅時，陰極銅離子放電生成銅單質，但陽極除了銅放電外，比通活潑的金屬如Fe、Zn等會先于銅放電，且還有陽極泥的生成，所以陰陽兩極質量的變化不相等，D錯誤；綜上所述答案為C。6．B【詳解】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質，即金屬單質在鐵電極上生成，故A錯誤；B．裝置②中銅離子在陰極得電子，則隨著電解的進行左邊電極會產生紅色的銅，故B正確；C．裝置③中右邊得到濃氫氧化鈉溶液，左邊得到淡鹽水，故鈉離子向右移動，所以離子交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應與電源負極相連，故D錯誤；故答案為B。7．C【詳解】A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)是電解飽和的NaCl溶液，在陽極能得到Cl2，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為O2+4H++4e=2H2O，故C正確；D．根據電荷守恒分析，CuSO4溶液中陽離子減少，電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液，故D錯誤；故選C。8．C【詳解】A．Ⅰ裝置是雙液原電池，Zn的活潑性強于Cu，則Zn電極是負極，Cu電極是正極，原電池中陰離子向負極移動，鹽橋中Cl移向ZnSO4溶液，故A說法正確；B．Ⅱ裝置中Fe發(fā)生吸氧腐蝕，O2在正極上被還原生成OH，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故B說法正確；C．Ⅲ裝置中Ag電極與電源正極相連，作電解池的陽極，鍍件與電源負極相連，作電解池的陰極，在鍍件上鍍銀，電解質溶液要選用AgNO3溶液，故C說法錯誤；D.Ⅳ裝置為外加電流法，鋼閘門與電源負極相連，作電解池的陰極而受到保護，故D說法正確；答案為C。9．C【詳解】A．精煉銅時，X為陽極，銅及比銅活潑的金屬失電子，錯誤；B．Ag的金屬性弱于銅，不會在陽極放電，以沉淀形成陽極泥，錯誤；C．Y為陰極，受到保護，正確；D．X為陽極，鐵作陽極，優(yōu)先失電子，錯誤；故選C。10．D【詳解】A．由圖可知，金屬性Zn＞Cu，則原電池中Zn作負極，故A錯誤；B．與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故B錯誤；C．與電源負極相連的為陰極，鐵片鍍鋅，鐵片應作陰極，由圖可知，鐵片作陽極，故C錯誤；D．電流由正極流向負極，由圖可知，碳棒為陽極，電解食鹽水在陽極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應使溶液變藍，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故D正確；故選D。11．D【分析】膜Ⅰ和膜Ⅲ之間為產品室，經膜Ⅲ進入產品室，膜Ⅲ為陰離子交換膜，Co2+經膜Ⅰ進入產品室，則M為Co，為電解池的陽極，則a為電源的正極，N為陰極，b為電源的負極，膜Ⅱ為陽離子交換膜，防止OH進入原料室消耗，由此分析?！驹斀狻緼．根據分析，b為電源的負極，膜Ⅱ為陽離子交換膜，故A不符合題意；B．b為電源的負極，N為陰極，電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，當陰極生成224mL(標準狀況)氣體時，n(H2)===0.01mol，轉移的電子的物質的量為0.02mol，帶一個單位的負電荷，故通過膜Ⅲ的離子的物質的量為0.02mol，故B不符合題意；C．M為Co，為電解池的陽極，M電極產生Co2+，反應為Co2e=Co2+，故C不符合題意；D．電解過程中，陰極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，產生了OH，膜Ⅱ為陽離子交換膜，Na+進入陰極，陰極室c(NaOH)逐漸增大，故D符合題意；答案選D。12．C【分析】a電極上N2轉化為NH3，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，a電極為陰極；b電極上OH轉化為O2，O元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，b電極為陽極?！驹斀狻緼．電解時，溶液中K+向陰極移動，即向A極移動，A項正確；B．電解時，電流經導線由a極移向電源負極，電流與電子流向相反，所以電子由電源負極經導線流向a極，B項正確；C．電解質溶液為KOH溶液，電解時，a極上N2和水反應生成NH3和OH，電極反應式為：，C項錯誤；D．b極的電極反應為：，電解過程中消耗OH，pH減小，D項正確；答案選C。13．A【詳解】A．電解時，和Cl－在陽極放電生成NCl3，電極反應式為，故A正確；B．電解過程中，總反應的化學方程式為，混合溶液的pH逐漸增大，故B錯誤；C．堿石灰不能除去NH3，對比二者性質可知應使用濃硫酸除去ClO2中的NH3，故C錯誤；D．向NCl3溶液中加入NaClO2溶液，根據流程可知反應的化學方程式為，則X溶液中的主要溶質為NaCl和NaOH，所以檢驗其中所含Cl－時應先加HNO3，進行酸化以除掉OH－，故D錯誤。綜上所述，答案為A。14．D【分析】該電解池中，陽極上發(fā)生反應2Cl－2e－=Cl2↑，陰極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，中間為陽離子交換膜，則四甲基銨根離子通過交換膜進入陰極區(qū)生成(CH3)4NOH，所以B為陰極，生成的c是氫氣，A為陽極，生成的b為氯氣，據此分析解答。【詳解】A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．由分析可知，產物c是H2，故B錯誤；C．由分析可知，[(CH3)4NOH]在陰極區(qū)e處收集到，故C錯誤；D．陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子通過，可提高[(CH3)4NOH]的純度，故D正確；故選D。15．C【解析】【分析】根據圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，Fe棒附近有NaOH生成，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；B．根據A知，b管導出的氣體是氯氣，故B正確；C．根據A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，Fe電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意如果將Fe作陽極電解時，陽極上發(fā)生的電極反應為Fe2e＝Fe2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點。16．Cl2H2a%<b%O2+4e+2H2O=4OH2H24e+4OH=4H2O燃料電池可以補充電解池消耗的電能(降低能耗)提高產出堿液的濃度【分析】燃料電池中通入空氣(或氧氣)的一極為正極，所以燃料電池右側為正極，左側為負極；裝置左側進入飽和NaCl溶液，出來稀NaCl溶液，而離子膜為陽離子交換膜，所以左側Cl被氧化生成氯氣，為電解池陽極，右側為電解池陰極，水電離出的氫離子被還原為氫氣，同時產生OH?！驹斀狻?1)根據分析可知X為陽極產生的Cl2，Y為陰極產生H2；燃料電池中右側為燃料電池的正極，電極反應為O2+4e+2H2O=4OH，生成氫氧根，同時左側的Na+經離子膜遷移到正極，所以a%＜b%；(2)燃料電池中正極氧氣得電子被還原，電解質溶液顯堿性，電極反應為O2+4e+2H2O=4OH；負極氫氣失電子被氧化，電解質溶液顯堿性，所以生成水，電極反應為2H24e+4OH=4H2O；(3)這種設計的主要節(jié)能之處在于燃料電池可以補充電解池消耗的電能(降低能耗)，同時可以提高產出堿液的濃度。17．2FeCl3+Fe=3FeCl2BDCuCu2++2e=Cu0.08鍍銅鐵【詳解】(1)鐵銹的成分是Fe2O3?xH2O，能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵具有氧化性，能和鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；(2)A．Fe是金屬，比石墨活潑，作為原電池的負極，被腐蝕，A不符合題意；B．Zn比Fe活潑，作為原電池的負極，被腐蝕，可以保護Fe棒，B符合題意；C．Fe棒浸入水中，水中溶解的氧氣會使Fe發(fā)生吸氧腐蝕，C不符合題意；D．Fe棒作為電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，可以保護Fe棒，D符合題意；故選BD；(3)①電鍍池中，鐵上鍍銅，待鍍金屬為鐵，做陰極，鍍層銅做陽極，故A極的材料為Cu；B極連接電源負極為陰極，所以B極上銅離子得電子生成銅單質：Cu2++2e=Cu。②根據電極反應：陽極Cu2e=Cu2+，陰極Cu2++2e=Cu，可知陽極被氧化的銅和陰極析出的銅相等，兩極相差5.12g時，兩極的質量變化均為2.56g，轉移電子的物質的量為×2=0.08mol；③根據金屬活動性：Zn>Fe>Cu，鐵比銅活潑，鍍銅鐵的鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕，而鍍鋅鐵的鍍層破壞后，Zn為原電池的負極，被腐蝕，正極的Fe不會被腐蝕，綜上所述鍍銅鐵更易被腐蝕。18．石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解鹽橋的存在阻礙了OH向陽極遷移，避免灰綠色固體生成c(OH)增大，反應速率加快（更容易放電）【詳解】I．KCl作電解質(1)①石墨電極上是氫離子放電，產生氫氣，電極反應式是，故本題答案為：；②圖2中純鐵做陽極，石墨做陰極，所以石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極逐漸溶解，無氣體產生，故本題答案為：石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解；③圖2的裝置存在鹽橋，阻礙了OH向陽極遷移，避免灰綠色固體生成，故本題答案為：鹽橋的存在阻礙了OH向陽極遷移，避免灰綠色固體生成；II．KOH作電解質(2)①在電解池中，氫氧根向陽極移動，鐵電極上c(OH)增大，反應速率加快（更容易放電），故本題答案為：c(OH)增大，反應速率加快（更容易放電）；②陽極上鐵失電子，生成FeO，電極反應式為，故本題答案為：?！军c睛】本題以鐵為陽極發(fā)生反應的多樣性探究實驗考查電解原理的應用，明確電解原理為解題的關鍵，注意掌握常見元素化合物的性質。19．CBG【分析】（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備出氯氣，且中間隔膜為陽離子交換膜，陽極的電極反應式為：2Cl2e=Cl2↑，Cl在陽極放電；（2）用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質含氧酸根，相當于電解水，陽極的電極反應式為：2H2O4e=O2↑+4H+，陰極的電極反應式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，在陰極留下的OH?濃度增大，在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH?，從而產生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導出；（3）電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，則溶液中含有氫離子，硫酸根離子、氫離子構成硫酸溶液，所以在陽極附近形成硫酸溶液；陰極上氫離子放電，溶液中含有氫氧根離子，鈉離子、氫氧根離子構成NaOH溶液，所以陰極附近存在NaOH溶液?！驹斀狻浚?）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備出氯氣，且中間隔膜為陽離子交換膜，陽極的電極反應式為：2Cl2e=Cl2↑，Cl在陽極放電，則飽和食鹽水應從C口進入；故答案為：C；（2）用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質含氧酸根，相當于電解水，陽極的電極反應式為：2H2O4e=O2↑+4H+，陰極的電極反應式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，在陰極留下的OH?濃度增大，在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH?，從而產生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導出，則工業(yè)品氫氧化鉀溶液應從C口加入，D口加入稀的KOH溶液進行電解；故答案為：B；（3）電解硫酸鈉溶液時，陽極的電極反應式為：2H2O4e=O2↑+4H+，陰極的電極反應式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，且在電解池中陽離子移動向陰極，陰離子移動向陽極，從G口加入硫酸鈉溶液，Na+通過陽離子交換膜移動向陰極，SO42通過陰離子交換膜移動向陽極，則在陰極生成氫氧化鈉和氫氣，陽極生成硫酸和氧氣；故答案為：G。20．吸氧O2+2H2O+4e=4OH析氫2H++2e=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑原電池正極H2－2e－+2OH－=2H2O【解析】【分析】Ⅰ.（1）根據試管內液面上升，說