新教材化學人教版學案第四章整理與提升

整理與提升梳理1：認識原子結構、元素的性質及元素在周期表中的位置之間的關系根據(jù)元素在周期表中的位置和原子結構，可以分析、解釋和預測元素的性質。梳理2：元素性質周期性變化規(guī)律梳理3：粒子間相互作用認識物質及其變化一、8電子穩(wěn)定結構的判斷方法1．簡單離子化合物的判斷陽離子：滿足“次外層電子數(shù)＋最外層電子數(shù)－化合價＝8陰離子：滿足“最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8例：MgCl2Mg2＋：8＋2－2＝8Cl－：7＋|－1|＝8故MgCl2中各微粒滿足8電子穩(wěn)定結構。2．簡單共價化合物的判斷方法形成共價化合物的各原子滿足“最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8例：CS2C：4＋4＝8S：6＋|－2|＝8所以CS2中各微粒均滿足8電子穩(wěn)定結構。3．單質——滿足“最外層電子數(shù)＋共有電子對數(shù)目＝8例：(白磷分子結構簡式)每個磷原子：5＋3＝8所以白磷中各原子滿足8電子穩(wěn)定結構。4．含有非極性鍵的化合物——陰離子滿足“最外層電子數(shù)＋|化合價|＋共有電子對數(shù)＝8例：Na2O2Na＋：8＋1－1＝8Oeq\o\al(2－,2)中每個氧原子：6＋|－1|＋1＝8所以Na2O2中各微粒都滿足8電子穩(wěn)定結構。1．下列物質中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是(C)A．PCl5 B．P4C．CCl4 D．NH3解析：判斷原子滿足8電子穩(wěn)定結構的方法為最外層電子數(shù)＋成鍵數(shù)＝8，A、D項錯誤；P4為單質，而非化合物，B項錯誤；C項中5原子均為8電子穩(wěn)定結構，正確。二、元素推斷方法1．根據(jù)元素的相對位置確定元素及位置利用元素周期表的特殊結構，如：H、He的位置推斷。2．根據(jù)元素原子電子排布的特點推斷元素1～20號元素的特殊的電子層結構(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。3．根據(jù)微粒半徑及元素化合價確定元素及位置(1)微粒半徑：同周期、同主族的半徑規(guī)律及特殊的半徑，如半徑最小的原子(H)、短周期半徑最大的原子(Na)、第三周期離子半徑最小(Al3＋)。(2)常見的具有特殊化合價的短周期主族元素4．根據(jù)元素化合物的性質確定元素及位置主族元素性質的特殊性氫質量最輕的元素，其單質可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質；氣態(tài)氫化物中含氫質量分數(shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應較劇烈的金屬元素，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素硅良好的半導體材料；地殼中含量第二的元素；能跟強堿溶液反應，還能被氫氟酸溶解的元素硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應的元素氯短周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素2．已知四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(C)A．原子半徑：Z<MB．Z元素能形成兩種單質C．Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．X位于元素周期表中第三周期ⅣA族解析：只有M為金屬，則M為Al，由周期表的結構特征可知，X為Si、Y為N、Z為O。A項正確，O原子半徑小于Al原子半徑；B項正確，O元素能形成氧氣和臭氧兩種單質；C項錯誤，N的非金屬性比O的弱，因此氨氣的熱穩(wěn)定性比水的弱；D項正確，Si元素位于周期表的第三周期ⅣA族。3．a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。c的單質在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應的水化物反應生產漂白粉；同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應生成兩種酸。下列說法正確的是(C)A．原子半徑大小為：a<b<d<cB．a與b、c、d形成的二元化合物均為共價化合物C．向漂白粉中加入稀硫酸，能產生c的單質D．最簡單氫化物水溶液的pH：d<c解析：c的單質在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應的水化物反應生產漂白粉，則c為氯、d為鈣；同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應生成兩種酸，則a為氫、b為氧。A.原子半徑：Ca>Cl，錯誤；B.CaH2為離子化合物，錯誤；C.在酸性條件下，氯化鈣和次氯酸鈣能夠反應生成氯氣，正確；D.氫化鈣溶于水反應生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性，錯誤。4．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(D)A．R的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵B．最高價含氧酸的酸性：Z<YC．M的最低價氫化物常溫常壓下為液體D．Y形成的化合物種類最多解析：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R原子最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族。R原子半徑最大，為Na元素；X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)也大于Y，所以Y是C元素、Z是N元素、M為S元素。Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，氧化鈉和過氧化鈉中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，A錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Z>Y，所以其最高價含氧酸的酸性：Z>Y，B錯誤；M的最低價氫化物為硫化氫，常溫常壓下為氣體，C錯誤；Y為碳元素，C元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，D正確。5．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為同位素。(2)Z的單質與水反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是bc。a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：XR>YX4c．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HRO4>H2YO3(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的范圍：0.099nm<rY<0.143nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲＋乙→丙＋水，則丙的化學式為NaAlO2(或Na2SiO3或NaClO4)(與出一種即可)。解析：X為H，Y為Si，Z為Na，由M只有－2價，則M為O，由R有－1價和＋7價，則R為Cl。由Q只有＋3價，Q為金屬元素，且原子半徑與Na的較為接近，應與Na處于同一周期，所以Q為Al。由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，