（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 15道選擇題組合練（四）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

15道選擇題組合練(四)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．2019年3月10日，長征三號乙運載火箭將“中星6C”衛(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說法正確的是()A．火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料B．火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅解析：選B化石燃料是指煤、石油、天然氣等不可再生能源，四氧化二氮不屬于化石燃料，是通過化學(xué)反應(yīng)合成的燃料，A錯誤；火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械能，B正確；鋁合金的密度較小，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，C錯誤；衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，D錯誤。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(35,17)ClB．次氯酸的電子式：Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())ClC．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選AA．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，故應(yīng)表示為eq\o\al(35,17)Cl，正確；B.次氯酸的電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())，錯誤；C.對硝基甲苯中硝基中N原子應(yīng)與苯環(huán)相連，錯誤；D.鎂離子核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，錯誤。3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．熱純堿溶液堿性強，可用于去除油污B．氧化鐵粉末呈紅色，可用于制取鐵鹽C．硅晶體有金屬光澤，可用于制造芯片D．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃解析：選A熱純堿溶液堿性強，能促進油污水解，可用于去除油污，A正確；氧化鐵粉末呈紅色，常用作油漆、涂料，用于制取鐵鹽與其呈紅色無關(guān)，B錯誤；硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是很好的半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片，與硅晶體有金屬光澤無關(guān)，C錯誤；氫氟酸用于蝕刻玻璃是由于SiO2與HF反應(yīng)，與其弱酸性無關(guān)，D錯誤。4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、ClO－B．0.1mol·L－1KOH溶液：Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－、AlOeq\o\al(－,2)C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：選DA．0.1mol·L－1KHSO3溶液呈酸性，MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性條件下具有強氧化性，能把HSOeq\o\al(－,3)氧化，故不能大量共存，錯誤；B.0.1mol·L－1KOH溶液中有大量OH－與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，錯誤；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液中有大量H＋，F(xiàn)e2＋在H＋、NOeq\o\al(－,3)存在時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D.0.1mol·L－1FeSO4溶液中K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)均不反應(yīng)，能大量共存，正確。5．實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙使Br－轉(zhuǎn)化為Br2C．用裝置丙分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D．用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3解析：選C實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取Cl2，裝置甲中用的是稀鹽酸，A錯誤；用裝置乙使Br－轉(zhuǎn)化為Br2，應(yīng)從長管進氣，短管出氣，B錯誤；用裝置丙分液，先從下口放出水層，再從上口倒出溴的苯溶液，C正確；分液后的水層中含F(xiàn)eCl3，由于FeCl3易水解，加熱能促進水解，故不可用蒸發(fā)的方法制取無水FeCl3，D錯誤。6．下列有關(guān)鋁的重要化合物的說法不正確的是()A．Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3膠體，故明礬可作凈水劑C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析：選C治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出弱堿性，A項正確；Al(OH)3膠體有強吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清，B項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C項錯誤；耐火材料本身穩(wěn)定且熔點很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項正確。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．將銅絲插入足量濃硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．將SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－解析：選C石灰水中加入過量小蘇打溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，A錯誤；將銅絲插入足量濃硝酸中生成Cu(NO3)2、NO2和水，離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B錯誤；將SO2通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨，C正確；用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，溶液呈酸性，OH－不能大量存在，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D錯誤。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強解析：選C根據(jù)題意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W是O；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X是Na，W與Y屬于同一主族，則Y是S，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期主族元素，則Z是Cl。根據(jù)元素周期律，同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，由上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(X)>r(Z)，A錯誤；W與Y屬于同一主族，同一主族，由上而下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，B錯誤；由W與X形成的化合物Na2O2可作供氧劑，C正確；Y、Z處于同一周期，同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也逐漸增強，則Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱，D錯誤。9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO4B．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△、催化劑))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())HNO3C．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(HClaq),\s\do5())CuCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(Na),\s\do5())Cu(s)D．飽和NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2),\s\do5())NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3(s)解析：選DS在O2中燃燒生成SO2不是SO3，A錯誤；NH3催化氧化生成NO，不是NO2，B錯誤；Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，加入Na，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2，得不到Cu(s)，C錯誤；向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，由于NaHCO3的溶解度小，可生成NaHCO3，生成的NaHCO3加熱分解制得Na2CO3(s)，D正確。10．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為3CO2＋16H＋－18e－=C3H8O＋4H2O解析：選BA項，該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B項，a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中H＋向陰極移動，所以H＋從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確；C項，電池總的方程式為6CO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2C3H8O＋9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是生成1mol的氧氣，陰極有eq\f(2,3)mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，錯誤；D項，a電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為3CO2＋18H＋＋18e－=C3H8O＋5H2O，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．下列說法正確的是()A．氨水稀釋后，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值減小B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化C．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖D．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行解析：選D越稀越電離，氨水稀釋后促進NH3·H2O的電離，n(NH3·H2O)減小，n(NHeq\o\al(＋,4))增大，它們的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大，A錯誤；若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，形成原電池，鋁作負極，銅作正極，鋁線更快被氧化，B錯誤；纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明葡萄糖是一種還原性糖，纖維素不是還原性糖，C錯誤；8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，ΔS>0，ΔH－TΔS<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，D正確。12．某黃酮類藥物的合成涉及反應(yīng)下列說法正確的是()A．化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在B．化合物X中所有碳原子可處于同一平面C．化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol化合物Y最多可以與4molH2反應(yīng)解析：選BX中含有酚羥基，在空氣中容易被氧化，A錯誤；苯環(huán)和碳氧雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，二者以單鍵連接，單鍵可旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可處于同一平面，B正確；X無法與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；苯環(huán)、碳氧雙鍵、碳碳雙鍵都能與H2加成，1molY最多可與5molH2反應(yīng)，D錯誤。13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)BT℃時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：Cl＞SiD無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)解析：選B酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)，故A錯誤；T℃時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，說明前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(I－)，由此說明T℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、S的非金屬性，故C錯誤；可能生成二氧化硫與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng)，故D錯誤。14．H2A為二元弱酸，20℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法一定正確的是()A．H2A的Ka1＝10－1.2B．pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050mol·L－1C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)解析：選AC根據(jù)圖像，pH＝1.2時，溶液中c(HA－)＝c(H2A)，此時H2AH＋＋HA－的平衡常數(shù)Ka1(H2A)＝c(H＋)＝10－1.2，A正確；pH＝4.2時，溶液中c(HA－)＝c(A2－)，由于c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1，c(H2A)≠0，故一定有c(HA－)＝c(A2－)<0.050mol·L－1，B錯誤；根據(jù)圖可知pH＝7的溶液c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(A2－)≈0.100mol·L－1，由Ka2＝eq\f(cH＋×cA2－,cHA－)得到c(HA－)＝eq\f(cH＋×cA2－,Ka2)＝eq\f(10－7×0.100,10－4.2)＝10－3.8mol·L－1，c(HA－)>c(H＋)，由電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)得到c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)，C正確；c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液，根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)將物料守恒式2c(Na＋)＝3c(A2－)＋3c(HA－)＋3c(H2A)代入上式得到2c(H＋)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(OH－)