（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練7-人教版高三全冊化學(xué)試題

選擇套題滿分練71．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．從海水中提取物質(zhì)都要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．自來水廠通常用明礬作凈水劑，也可用O3或ClO2代替C．霧霾是一種分散系，活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．袋裝食品中含硅膠、無水氯化鈣和還原鐵粉等小包，所起作用相同答案C解析從海水中通過蒸餾得到淡水，發(fā)生物理變化，A錯(cuò)誤；明礬可用作凈水劑，而O3和ClO2不能用作凈水劑，它們可用作自來水的殺菌消毒劑，B錯(cuò)誤；活性炭具有吸附作用，能吸附霧霾，C正確；硅膠和無水氯化鈣可用作干燥劑，而還原鐵粉用作抗氧化劑，D錯(cuò)誤。2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是()A．3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1moleq\o\al(81,35)Br中含有的中子數(shù)為3.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAD．0.5L1.0mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.5NA答案A解析3.1g白磷和紅磷的混合物中磷原子的物質(zhì)的量為3.1g÷31g·mol－1＝0.1mol，則含有的磷原子的數(shù)目為0.1NA，A正確；一個(gè)eq\o\al(81,35)Br中含有的中子數(shù)為46，0.1moleq\o\al(81,35)Br中含有的中子數(shù)為4.6NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，C錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)會水解，0.5L1.0mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于0.5NA，D錯(cuò)誤。3．如圖所示有機(jī)物屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))()A．5種B．6種C．7種D．8種答案C解析該有機(jī)物的一氯取代物的種類如圖，共7種，C正確。4．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析將NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，均立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象時(shí)視線應(yīng)與入射光垂直，B錯(cuò)誤；碘易升華而氯化銨受熱易分解，遇冷后碘凝華而氯化氫和氨氣也重新化合為氯化銨，無法通過加熱的方法進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤。5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中X是植物生長必需的營養(yǎng)元素之一，Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．金屬性：Y<ZC．簡單氫化物沸點(diǎn)：X>WD．W最外層電子數(shù)為7答案C解析根據(jù)Y、Z均為短周期金屬元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為乙和丙，并且乙和丙可以反應(yīng)，推測乙為NaOH，丙為Al(OH)3，從而得到Y(jié)為Na，Z為Al；X是植物生長必需的營養(yǎng)元素之一，根據(jù)題意和圖示反應(yīng)關(guān)系知，甲和丁均為酸，則甲為HNO3，丁為H3PO4或H2SO4或HClO4，從而推出X為N，W為P或S或Cl。Y、Z、W三種元素的原子半徑最大的為Y，A錯(cuò)誤；Y為Na，Z為Al，則金屬性：Na>Al，B錯(cuò)誤；X為N，其簡單氫化物為NH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高于PH3或H2S或HCl，C正確；W可以為P或S或Cl，所以最外層電子數(shù)不一定為7，D錯(cuò)誤。6．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A．a(chǎn)電極為正極B．H＋由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋D．當(dāng)b電極上產(chǎn)生1molN2時(shí)，溶液中將有10mole－通過答案C解析根據(jù)a電極上C6H5OH轉(zhuǎn)化為CO2，知a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；H＋由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，B錯(cuò)誤；a電極上C6H5OH被氧化為CO2，電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，C正確；電子不能通過電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤。7.已知：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.050mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)溶液中由水電離出的c(H＋)：B<A＝CD．D點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H答案C解析溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最弱，繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。根據(jù)題圖知，曲線②代表0.100mol·L－1NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.100mol·L－1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A正確；A點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Na＋)＝0.050mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.050mol·L－1，B正確；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaCl，對水的電離沒有影響，A點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)對應(yīng)溶液中有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaO